kimor

i
KATA PENGANTAR
Puji  dan  syukur  kami  panjatkan  ke  hadirat  Allah  SWT  atas  selesainya  modul  /  buku
teks siswa yang berjudul Kimia Organik 1. Buku ini digunakan untuk siswa  Sekolah
Menengah Kejuruan Program Keahlian Teknik Kimia kelas 10 semester 1. Buku teks
kimia organik 1 merupakan buku teks wajib yang disusun atas dasar Kurikulum 2013.
Kimia organik 1 menyajikan gagasan atau yang faktual sehingga tidak memungkinkan
terjadinya multi tafsir. Penyampaiannya gagasan dan pengetahuan yang disampaikan
bersifat  konkret  melalui  pendefinisian  konsep  dan  prinsip  yang  mendukung  fakta
tersebut.
Buku  Kimia  Organik  Kelas  X  semester  1  untuk  Pendidikan  Menengah  Kejuruan
Program  Keahlian  Teknik  Kimia   ini  disusun  dengan  tujuan  memberi  pengalaman
konkret  kepada  peserta  didik.  Pembelajaran  kimia  organik  melalui  buku  ini  akan
membentuk kemampuan peserta didik dalam menyajikan gagasan  dan  pengetahuan,
penyelesaian  permasalahan  nyata  dalam  kehidupan  sehari-hari  yang  terkait,  dan
berlatih berfikir rasional, kritis, kreatif dan inovatif.
Sebagai  bagian  dari  Kurikulum  2013  yang  menekankan  pentingnya  keseimbangan
kompetensi  sikap,  pengetahuan  dan  keterampilan,  kemampuan  kimia  organik  yang
dituntut  dibentuk  melalui  pembelajaran  berkelanjutan.  Buku  ini  menjabarkan  usaha
minimal  yang  harus  dilakukan  peserta  didik  untuk  mencapai  kompetensi  yang
diharapkan.  Sesuai  dengan  pendekatan  yang  dipergunakan  dalam  Kurikulum  2013,
peserta  didik  diberanikan untuk mencari dari sumber belajar lain yang tersedia dan
terbentang luas di sekitarnya.
Peran  guru  sangat  penting  untuk  meningkatkan  dan  menyesuaikan  daya  serap
peserta didik dengan ketersedian kegiatan pada buku ini. Guru dapat memperkayanya
dengan  kreasi  dalam  bentuk  kegiatan-kegiatan  lain  yang  sesuai  dan  relevan  yang
bersumber dari lingkungan sosial dan alam.
ii
Sebagai  edisi  pertama,  buku  ini  sangat  terbuka  dan  terus  dilakukan  perbaikan  dan
penyempurnaan.  Untuk  itu,  kami  mengundang  para  pembaca  memberikan  kritik,
saran dan masukan untuk perbaikan dan penyempurnaan pada edisi berikutnya. Atas
kontribusi tersebut, kami ucapkan terima kasih.
Penulis
iii
DAFTAR ISI
KATA PENGANTAR  ............................................................................................................................................  i
DAFTAR ISI  ..........................................................................................................................................................  iii
DAFTAR GAMBAR  ...........................................................................................................................................vii
DAFTAR TABEL  ..............................................................................................................................................  viii
PETA KEDUDUKAN BAHAN AJAR PAKET KEAHLIAN KIMIA INDUSTRI  ..............................  ix
GLOSARIUM  ........................................................................................................................................................  xi
I.  Pendahuluan.................................................................................................................................................  1
A.  Deskripsi  .................................................................................................................................................  1
1.  Pengertian  .....................................................................................................................................  1
2.  Rasional  ..........................................................................................................................................  1
3.  Tujuan  .............................................................................................................................................  1
4.  Ruang Lingkup Materi  .............................................................................................................  2
5.  Prinsip-prinsip Belajar, Pembelajaran, dan Asesmen  ..............................................  3
B.  Prasyarat  .................................................................................................................................................  4
C.  Petunjuk Penggunaan  .......................................................................................................................  4
D.  Tujuan Akhir  .........................................................................................................................................  5
E.  Kompetensi Inti dan Kompetensi Dasar  ..................................................................................  5
F.  Cek Kemampuan Awal  .....................................................................................................................  7
II. PEMBELAJARAN  ..........................................................................................................................................  9
Kegiatan Pembelajaran 1.  Jenis-Jenis Senyawa Hidrokarbon  .............................................  9
A.  Deskripsi  .................................................................................................................................................  9
B.  Kegiatan Belajar  ..................................................................................................................................  9
iv
1.  Tujuan Pembelajaran  ...............................................................................................................  9
2.  Uraian Materi  ...............................................................................................................................  9
3.  Refleksi.........................................................................................................................................  41
4.  Tugas  .............................................................................................................................................  43
5.  Tes Formatif  ..............................................................................................................................  49
C.  Penilaian  ..............................................................................................................................................  50
1.  Sikap  ..............................................................................................................................................  50
2.  Keterampilan  ............................................................................................................................  55
3.  Pengetahuan  ..............................................................................................................................  59
Kegiatan Pembelajaran 2. Gugus Fungsional Turunan Senyawa Hidrokarbon  ........  62
A.  Deskripsi  ..............................................................................................................................................  62
B.  Kegiatan pembelajaran  .................................................................................................................  62
1.  Tujuan Pembelajaran  ............................................................................................................  62
2.  Uraian Materi  ............................................................................................................................  62
3.  Refleksi.......................................................................................................................................105
4.  Tugas  ...........................................................................................................................................107
5.  Tes Formatif  ............................................................................................................................124
C.  Penilaian  ............................................................................................................................................125
1.  Sikap  ............................................................................................................................................125
2.  Keterampilan  ..........................................................................................................................130
3.  Pengetahuan  ............................................................................................................................134
Kegiatan Pembelajaran 3. Reaksi Kimia Dalam Sintesis Senyawa Organik  ..............137
A.  Deskripsi  ............................................................................................................................................137
B.  Kegiatan Belajar  .............................................................................................................................137
v
1.  Tujuan Pembelajaran  ..........................................................................................................137
2.  Uraian Materi  ..........................................................................................................................137
3.  Refleksi.......................................................................................................................................152
4.  Tugas  ...........................................................................................................................................154
5.  Tes Formatif  ............................................................................................................................160
C.  Penilaian  ............................................................................................................................................161
1.  Sikap  ............................................................................................................................................161
2.  Keterampilan  ..........................................................................................................................166
3.  Pengetahuan  ............................................................................................................................170
Kegiatan Pembelajaran 4. Membuat Etanol Skala Laboratorium  ..................................172
A.  Deskripsi  ............................................................................................................................................172
B.  Kegiatan Belajar  .............................................................................................................................172
1.  Tujuan Pembelajaran  ..........................................................................................................172
2.  Uraian Materi  ..........................................................................................................................172
3.  Refleksi.......................................................................................................................................185
4.  Tugas  ...........................................................................................................................................187
5.  Tes Formatif  ............................................................................................................................194
C.  Penilaian  ............................................................................................................................................195
1.  Sikap  ............................................................................................................................................195
2.  Keterampilan  ..........................................................................................................................200
3.  Pengetahuan  ............................................................................................................................204
Kegiatan Pembelajaran 5. Pembuatan Asam Asetat Skala Laboratorium  .................206
A.  Deskripsi  ............................................................................................................................................206
B.  Kegiatan Belajar  .............................................................................................................................206
vi
1.  Tujuan Pembelajaran  ..........................................................................................................206
2.  Uraian Materi  ..........................................................................................................................206
3.  Refleksi.......................................................................................................................................225
4.  Tugas  ...........................................................................................................................................226
5.  Tes Formatif  ............................................................................................................................232
C.  Penilaian  ............................................................................................................................................233
1.  Sikap  ............................................................................................................................................233
2.  Keterampilan  ..........................................................................................................................238
3.  Pengetahuan  ............................................................................................................................242
III. PENUTUP  ..................................................................................................................................................244
DAFTAR PUSTAKA  ......................................................................................................................................245
vii
DAFTAR GAMBAR
Gambar 1.  Empat ikatan kovalen dari molekul metana  ...........................................................  11
Gambar 2.   Rantai terbuka  .......................................................................................................................  12
Gambar 3.   Rantai terbuka dan bercabang  ......................................................................................  12
Gambar 4.   Rantai tertutup  ......................................................................................................................  13
Gambar 5.   Strktur Kimia Butana  .........................................................................................................  18
Gambar 6.   Tata nama ester  ....................................................................................................................  66
Gambar 7.   Jenis-jenis senyawa aldehida  .........................................................................................  67
Gambar 8.   Tata nama senyawa aldehid  ...........................................................................................  68
Gambar 9.   Tata nama senyawa keton  ...............................................................................................  70
Gambar 10.  Bagan penggolongan lipida  .............................................................................................  83
Gambar 11.   Minyak dan lemak dibedakan bentuknya  ................................................................  84
Gambar 12.  Proses pengecilan ukuran dan pemasakan sebagai langkah awal proses
liquifikasi  ...............................................................................................................................177
Gambar 13.  Liquifikasi dan Sakarifikasi  ...........................................................................................178
Gambar 14.  Fermentasi bahan baku bioethanol  ..........................................................................179
Gambar 15.  Sketsa proses penyulingan ethanol dengan alat konvensional  ...................181
Gambar 16.  Penyulingan (distilasi) etanol menggunakan distillator model kolom
reflux  ........................................................................................................................................181
Gambar 17.   Cairan etanol dari proses distilasi  .............................................................................182
Gambar 18.  Bioetanol kadar 95-96 % (alkohol teknis)  ............................................................182
Gambar 19.  Pengukuran kadar etanol (alkohol) dengan alkoholmeter  ...........................183
Gambar 20.  Limbah dari proses pembuatan alkohol  .................................................................184
Gambar 21.  Struktur kimia dan sifat-sifat fisis metanol  ...........................................................210
Gambar 22.  Reaksi proses perubahan etanol menjadi asam asetat  ....................................218
Gambar 23.  Reaksi pembentukan asam asetat melalui proses elektrolisis  ....................222
viii
DAFTAR TABEL
Tabel 1. Suku pertama sampai dengan suku kesepuluh senyawa alkana  ...........................  14
Tabel 2. Rumus struktur beberapa senyawa alkana   .....................................................................  17
Tabel 3. Gugus alkil  ........................................................................................................................................  20
Tabel 4. Tatanama senyawa asam karboksilat   ................................................................................  72
Tabel 5. Daftar nama asam lemak yang telah teridentifikasi   ....................................................  85
Tabel 6. Kadar kolesterol pada berbagai makanan   ........................................................................  94
Tabel 7. Konversi bahan baku tanaman menjadi etanol  ...........................................................174
ix
PETA KEDUDUKAN BAHAN AJAR PAKET KEAHLIAN KIMIA INDUSTRI
PETA KEDUDUKAN BAHAN AJAR PAKET KEAHLIAN KIMIA ANALIS
Paket Keahlian 2 : Kimia Industri
Kelas 11 Semester 2
Azas Teknik Kimia
Alat Mesin Industri Kimia
Oprasi Teknik Kimia
Proses Industri Kimia
Dasar Kompetensi Kejuruan Kelas
10 Semester 1
Simulasi Digital 1
Teknik Dasar Pekerjaan Laboratorium
Kimia 1
Analisis Kimia Dasar 1
Kimia Organik 1*
Mikrobiologi 1
Dasar Kompetensi Kejuruan Kelas
10 Semester 2
Simulasi Digital 2
Teknik Dasar Pekerjaan Laboratorium
Kimia 2
Analisis Kimia Dasar 2
Kimia Organik 2
Mikrobiologi 2
Paket Keahlian 2 : Kimia Industri
Kelas 11 Semester 1
Azas Teknik Kimia 1
Alat Mesin Industri Kimia 1
Oprasi Teknik Kimia 1
Proses Industri Kimia
Paket Keahlian 2 : Kimia Industri
Kelas 12 Semester 2
Oprasi Teknik Kimia 4
Proses Industri Kimia 4
Dasar Komputasi Proses dan Instrumen
Kontrol 2
Pengelolaan Industri Kimia Skala Kecil 2
Paket Keahlian 2 : Kimia Industri
Kelas 12 Semester 1
Oprasi Teknik Kimia 3
Proses Industri Kimia 3
Dasar Komputasi Proses dan Instrumen
Kontrol 1
Pengelolaan Industri Kimia Skala Kecil 1
* : Judul buku yang disusun
x
Paket Keahlian 2 : Kimia Analisis
Kelas 11 Semester 2
Analisis Titrimetri dan Gravimetri 2
Kimia Analitik Terapan 2
Analisis Instrumen 2
Dasar Kompetensi Kejuruan Kelas
10 Semester 1
Simulasi Digital 1
Teknik Dasar Pekerjaan Laboratorium
Kimia 1
Analisis Kimia Dasar 1
Kimia Organik 1 *
Mikrobiologi 1
Dasar Kompetensi Kejuruan Kelas
10 Semester 2
Simulasi Digital 2
Teknik Dasar Pekerjaan Laboratorium
Kimia 2
Analisis Kimia Dasar 2
Kimia Organik 2
Mikrobiologi 2
Paket Keahlian 2 : Kimia Analisis
Kelas 11 Semester 1
Analisis Titrimetri dan Gravimetri 1
Kimia Analitik Terapan 1
Analisis Instrumen 1
Paket Keahlian 2 : Kimia Analisis
Kelas 12 Semester 2
Kimia Analitik Terapan 4
Analisis Instrumen 4
Analisis KimiaTerpadu 2
Manajemen Laboratorium 2
Paket Keahlian 2 : Kimia Analisis
Kelas 12 Semester 1
Kimia Analitik Terapan 3
Analisis Instrumen 3
Analisis KimiaTerpadu 1
Manajemen Laboratorium 1
* : Judul buku yang disusun
xi
GLOSARIUM
Alkana  :  Suatu  hidrokarbon  jenuh  yang  paling  sederhana  merupakan
suatu  deret  senyawa  yang  memenuhi  rumus  umum  CnH2n+2.
Kadang-kadang alkana dinamakan parafin.
Alkena  :  Suatu hidrokarbon yang mengandung suatu ikatan rangkap dua
antara  dua  atom  C  yang  berurutan  dengan  rumus  umum  CnH2n.
Kadang-kadang alkena disebut olefin..
Alkuna  :  Merupakan  deret  senyawa  hidrokarbon  tidak  jenuh  yang  dalam
tiap molekulnya mengandung satu  ikatan rangkap 3 diantara dua
atom C yang berurutan. Rumus umum CnH2n-2
Alkohol  :  Turunan  senyawa  hidrokarbon  yang  mempunyai  rumus  umum
R-OH.  Strukturnya  serupa  dengan  air,  tetapi  satu  hidrogennya
diganti  dengan  satu  gugus  alkil.  Gugus  fungsi  alkohol  adalah
gugus hidroksil ( -OH). Rumus umum senyawa ini adalah R-OH
Eter  :  Eter  adalah  senyawa  yang  mempunyai  dua  gugus  organik
melekat pada atom oksigen tunggal. Rumus umum eter ialah R-OR’,  yang  R  dan  R’-  nya  bisa  sama  atau  berbeda,  gugusnya  dapat
berupa alkil atau aril
Keton  :  Suatu senyawa organik yang mempunyai sebuah gugus karbonil
(C=O)  terikat  pada  dua  gugus  alkil,  dua  gugus  aril  atau  sebuah
alkil  dan  sebuah  aril.  Sifat-sifat  sama  dengan  aldehid.  Rumus
umum senyawa ini adalah R-CO-
xii
Aldehida  :  Turunan  senyawa  hidrokarbon   yang  mengandung  gugus
karbonil  (C=O)  yang  terikat  pada  sebuah  atau  dua  buah  unsur
hidrogen. Rumus umum senyawa ini adalah R-COH
Asam karboksilat  :  Turunan senyawa hidrokarbon denngan gugus fungsinya adalah
gugus  karboksil,  kependekan  dari  dua  bagian  yaitu  gugus
karbonil  dan  hidroksil.  Rumus  umum  senyawa  ini  adalah  RCOOH
1
I.  PENDAHULUAN
A.  Deskripsi
1.  Pengertian
Mata  pelajaran  kimia  organik  1  merupakan  kumpulan  bahan  kajian  dan
pembelajaran  tentang   identifikasi  karakteristik  jenis-jenis  senyawa
hidrokarbon,  identifikasi  karakteristik  gugus  fungisional,  identifikasi  jenisjenis reaksi kimia dalam sintesis senyawa organik, pembuatan senyawa etanol
skala laboratorium, dan pembuatan asam asetat skala laboratorium.
2.  Rasional
Tuhan  telah  menciptakan  alam  semesta  ini  dengan  segala  keteraturannya
termasuk  dalam  hal  ini  adalah  keteraturan  kimia  organik.  Oleh  kar ena  itu,
segala  sesuatu  yang  dipelajari  dalam  kimia  organik  membuktikan  adanya
kebesaran  Tuhan.   Aktifitas  manusia  dalam  kehidupan  tidak  lepas  dari  gejala
atau  fenomena kimia organik. Fenomena  kimia organik  terdiri dari fenomena
fisis  dan  kimiawi  yaitu  kejadian-kejadian  yang  didalamnya  terdapat  variabel
fisis  dan  kimiawi.  Kimia  organik  merupakan  faktor  penting  bagi  kehidupan
manusia,  bahkan  bagi  semua  makhluk  hidup.  Lingkungan  alam  yang  dijaga
dengan  baik  termasuk  dalam  hal  ini  kimia  organik,   akan  memberikan
ketenangan bagi kehidupan makhluk hidup.
3.  Tujuan
Mata pelajaran Kimia Organik bertujuan untuk:
2
a.  Menyadari  kebesaran  Tuhan  yang  menciptakan  bumi  dan  seisinya,
khususnya  sumber  daya  alam   dimanfaatkan  manusia  untuk  memenuhi
kebutuhannya.
b.  Menunjukkan  perilaku  ilmiah  (memiliki  rasa  ingin  tahu;  objektif;  jujur;
teliti;  cermat;  tekun;  ulet;  hati-hati;  bertanggung  jawab;  terbuka;  kritis;
kreatif; inovatif dan peduli lingkungan) dalam aktivitas sehari-hari sebagai
wujud  implementasi  sikap  ilmiah  dalam  melakukan  percobaan  dan
berdiskusi;
c.  Menghargai  kerja  individu  dan  kelompok  dalam  aktivitas  sehari-hari
sebagai  wujud  implementasi  melaksanakan  percobaan  dan  melaporkan
hasil percobaan;
d.  Memupuk sikap ilmiah yaitu jujur, obyektif, terbuka, ulet, kritis dan dapat
bekerjasama dengan orang lain;
e.  Mengembangkan  pengalaman  menggunakan  metode  ilmiah  untuk
merumuskan  masalah,  mengajukan  dan  menguji  hipotesis  melalui
percobaan, merancang dan merakit instrumen percobaan, mengumpulkan,
mengolah,  dan  menafsirkan  data,  serta  mengkomunikasikan  hasil
percobaan secara lisan dan tertulis;
4.  Ruang Lingkup Materi
a.  Identifikasi Karakteristik Jenis-Jenis Senyawa Hidrokarbon
b.  Identifikasi Karakteristik Gugus Fungisional
c.  Identifikasi Jenis-Jenis Reaksi Kimia Dalam Sintesis Senyawa Organik
d.  Pembuatan Senyawa Etanol Skala Laboratorium
e.  Pembuatan Asam Asetat Skala Laboratorium
3
5.  Prinsip-prinsip Belajar, Pembelajaran, dan Asesmen
a.  Prinsip-prinsip Belajar
1)  Berfokus pada siswa (student center learning),
2)  Peningkatan  kompetensi  seimbang  antara  pengetahuan,  ketrampilan
dan sikap
3)  Kompetensi  didukung  empat  pilar  yaitu  :  inovatif,  kreatif,  afektif  dan
produktif
b.  Pembelajaran
a)  Mengamati (melihat, mengamati, membaca, mendengar, menyimak)
b)  Menanya  (mengajukan  pertanyaan  dari  yang  factual  sampai  ke  yang
bersifat hipotesis
c)  Pengumpulan  data  (menentukan  data  yang  diperlukan,  menentukan
sumber data, mengumpulkan data)
d)  Mengasosiasi  (menganalisis  data,  menyimpulkan  dari  hasil  analisis
data)
e)  Mengkomunikasikan  (menyampaikan  hasil  konseptualisasi  dalam
bentuk lisan, tulisan diagram, bagan, gambar atau media)
c.  Penilaian/asesmen
a)  Penilaian dilakukan berbasis kompetensi,
b)  Peniaian  tidak  hanya  mengukur  kompetensi  dasar  tetapi  juga
kompetensi inti dan standar kompetensi lulusan.
c)  Mendorong pemanfaatan penilaian portofolio yang  dibuat siswa sebagai
instrumen  utama penilaian kinerja siswa pada pembelajaran di sekolah
dan industri.
4
d)  Penilaian  dalam  pembelajaran  kimia  organik  dapat  dilakukan  secara
terpadu dengan proses pembelajaran.
e)  Aspek  penilaian  pembelajaan  kimia  organik  meliputi  hasil  belajar  dan
proses belajar siswa.
f)  Penilaian dapat dilakukan dengan menggunakan  tes tertulis, observasi,
tes  praktik,  penugasan,  tes  lisan,  portofolio,  jurnal,  inventori,  penilaian
diri, dan penilaian antarteman.
g)  Pengumpulan  data  penilaian  selama  proses  pembelajaran  melalui
observasi juga penting untuk dilakukan.
h)  Data  aspek  afektif  seperti  sikap  ilmiah,  minat,  dan  motivasi  belajar
dapat  diperoleh  dengan  observasi,  penilaian  diri,  dan  penilaian  antar
teman.
B.  Prasyarat
Tidak  ada  persyaratan  spesifik  untuk  menggunakan  buku  kimia  organik  1  ini
karena  siswa  Program  Keahlian  Teknik  Kimia  Kelas  10  Semester   1  wajib
mengikuti mata pelajaran ini.
C.  Petunjuk Penggunaan
1.  Buku  kimia  organik  1  digunakan  untuk  Siswa  Sekolah  Menengah  Kejuruan
Program Keahlian Teknik Kimia Kelas 10 Semester Satu.
2.  Siswa  diharapkan  membaca  buku  ini  dan  mengerjakan  tes  kemampuan  awal
serta tugas-tugas yang ada dalam buku ini.
3.  Sebelum  tuntas  menyelesaikan  satu  kompetensi  dasar  (satu  kegiatan
pembelajaran)  siswa  tidak  diperbolehkan  melanjutkan  pada  kegiatan
pembelajaran berikutnya.
4.  Siswa  dapat  menyelesaikan  buku  ini  baik  melalui  bimbingan  guru  ataupun
belajar mandiri.
5
D.  Tujuan Akhir
1.  Mengembangkan  pengalaman  menggunakan  metode  ilmiah  yang  berkaitan
dengan  kimia  organik  untuk  merumuskan  masalah,  mengajukan  dan  menguji
hipotesis  melalui  percobaan,  merancang  dan  merakit  peralatan  percobaan,
mengumpulkan,  mengolah,  dan  menafsirkan  data,  serta  mengkomunikasikan
hasil percobaan secara lisan dan tertulis.
2.  Menguasai  konsep  dan  dan  mampu  menerapkan  prinsip  kimia  organik  serta
mempunyai  keterampilan  mengembangkan  pengetahuan  dan  sikap  percaya
diri   khususnya  dalam   hal  identifikasi  karakteristik  jenis-jenis  senyawa
hidrokarbon,  identifikasi  karakteristik  gugus  fungisional,  identifikas i  jenisjenis reaksi kimia dalam sintesis senyawa organik, pembuatan senyawa etanol
skala laboratorium dan pembuatan asam asetat skala laboratorium.
E.  Kompetensi Inti dan Kompetensi Dasar
KOMPETENSI INTI  KOMPETENSI DASAR*
1.  Menghayati dan
mengamalkan ajaran agama
yang dianutnya.
1.1  Meyakini anugerah Tuhan pada
pembelajaran kimia organik sebagai
amanat untuk kemaslahatan umat manusia.
2.  Menghayati dan
mengamalkan perilaku jujur,
disiplin, tanggungjawab,
peduli ( gotong royong,
kerjasama, toleran, damai),
santun, responsif dan proaktif dan menunjukkan sikap
sebagai bagian dari solusi atas
berbagai permasalahan dalam
berinteraksi secara efektif,
dengan lingkungan sosial dan
alam serta dalam
menempatkan diri sebagai
cerminan bangsa dalam
pergaulan dunia.
2.1  Menghayati sikap cermat, teliti dan
tanggungjawab sebagai hasil dari
pembelajaran
2.2  Menghayati pentingnya kerjasama sebagai
hasil pembelajaran praktik
2.3  Menghayati pentingnya kepedulian
terhadap kebersihan lingkungan
laboratorium kimia sebagai hasil dari
pembelajaran praktik
2.4  Menghayati pentingnya bersikap jujur,
disiplin serta bertanggung jawab  
6
KOMPETENSI INTI  KOMPETENSI DASAR*
3.  Memahami, menerapkan, dan
menganalisis pengetahuan
faktual, konseptual,
prosedural berdasarkan rasa
ingin tahunya tentang ilmu
pengetahuan, teknologi, seni,
budaya, dan humaniora dalam
wawasan kemanusiaan,
kebangsaan, kenegaraan, dan
peradaban terkait penyebab
fenomena dan kejadian dalam
bidang kerja yang spesifik
untuk memecahkan masalah.
3.1  Menganalisis jenis-jenis senyawa
hidrokarbon
3.2  Menganalisis karakteristik gugus
fungisional
3.3  Menganalisis reaksi kimia dalam sintesis
senyawa organik
3.4  Menerapkan prinsip reaksi kimia dan
proses fermentasi dalam pembuatan
etanol skala laboratorium
3.5  Menerapkan prinsip reaksi kimia sintesis
dalam pembuatan asam asetat skala
laboratorium
3.6  Menerapkan reaksi esterifikasi dalam
pembuatan senyawa ester / parfum
skala laboratorium
3.7  Menerapkan reaksi tranesterifikasi dalam
pembuatan biodiesel skala laboratorium
3.8  Menerapkan prinsip reaksi saponifikasi
dalam proses pembuatan sabun opaq /
transparan skala laboratorium
3.9  Menerapkan sifat karakteristik bahan dan
proses pencampuran bahan kimia dalam
pembuatan deterjen skala laboratorium
3.10  Menerapkan sifat karakteristik bahan dan
prinsip pencampuran bahan kimia dalam
pembuatan hand soap skala laboratorium
4.  Mengolah, menalar, dan
menyaji dalam ranah konkret
dan ranah abstrak terkait
dengan pengembangan dari
yang dipelajarinya di sekolah
secara mandiri dan mampu
melaksanakan tugas spesifik
di bawah pengawasan
langsung.
4.1  Melaksanakan identifikasi karakteristik
jenis-jenis senyawa hidrokarbon
4.2  Melaksanakan identifikasi karakteristik
gugus fungisional
4.3  Melakanakan identifikasi jenis-jenis
reaksi kimia dalam sintesis senyawa
organik
4.4  Membuat senyawa etanol skala
laboratorium
4.5  Membuat asam asetat skala laboratorium
4.6  Membuat senyawa senyawa ester /
parfum skala laboratorium
4.7  Membuat biodiesel skala laboratorium
4.8  Menggunakan senyawa turunan
hidrokarbon dalam proses pembuatan
sabun opaq / transparan skala
laboratorium
7
KOMPETENSI INTI  KOMPETENSI DASAR*
4.9  Menggunakan senyawa turunan
hidrokarbon dalam pembuatan deterjen
skala laboratorium
4.10  Menggunakan senyawa turunan
hidrokarbon dalam pembuatan  hand
soap skala laboratorium
* : Kompetensi dasar 3,6-3.10 dan 4.6 – 4.10 tidak ditulis dalam buku ini
F.  Cek Kemampuan Awal
Berikan  tanda  silang  (  X  )  pada  kolom  “Ya”  apabila  deskripsi  pengetahuan  dan
keterampilan  telah  terkuasai  dan  pada  kolom,  dan   “tidak”  jika  deskripsi
pengetahuan  dan  keterampilan  belum  terkuasai.  Jika  100%  dari  deskripsi
pengetahuan  dan  keterampilan  telah  anda  kuasai  maka  Anda  tidak  perlu
mempelajari  modul  ini,  akan  tetapi  Anda  perlu  membuktikannya  dengan
menjawab pertanyaan evaluasi. Apabila Anda men jawab kurang dari 100% maka
Anda perlu mempelajari modul ini.
No  Cek Kemampuan Awal  Ya  Tidak
Pengetahuan
1.  Mampu menganalisis jenis-jenis senyawa hidrokarbon
2.  Mampu menganalisis karakteristik gugus fungisional
3.  Mampu menganalisis reaksi kimia dalam sintesis senyawa
organik
4.  Mampu menerapkan prinsip reaksi kimia dan proses
fermentasi dalam pembuatan etanol skala laboratorium
5.  Mampu menerapkan prinsip reaksi kimia sintesis dalam
pembuatan asam asetat skala laboratorium
Keterampilan
1.  Mampu melaksanakan identifikasi karakteristik jenis-jenis
senyawa hidrokarbon
8
No  Cek Kemampuan Awal  Ya  Tidak
2.  Mampu melaksanakan identifikasi karakteristik gugus
fungisional
3.  Mampu melakanakan identifikasi jenis-jenis reaksi kimia
dalam sintesis senyawa organik
4.  Mampu membuat senyawa etanol skala laboratorium
5.  Mampu Membuat asam asetat skala laboratorium
9
II. PEMBELAJARAN
Kegiatan Pembelajaran 1.  Jenis-Jenis Senyawa Hidrokarbon
A.  Deskripsi
Kegiatan  pembelajaran  ini  berisikan  kajian  baik  prinsip,  fakta,  konsep  dan
prosedur mengenai jenis-jenis senyawa hidrokarbon meliputi alkana, alkena dan
alkuna  serta  sifat-sifat  yang  dimiliki  oleh  senyawa  tersebut  seperti  kondisi  fisik,
reaksi  kimia  yang  dapat  terjadi,  dan  penggunaan  senyaw a  tersebut  dalam
kehidupan sehari-hari.
B.  Kegiatan Belajar
1.  Tujuan Pembelajaran
a)  Menjelaskan jenis-jenis senyawa hidrokarbon alkana, alkena dan alkuna
b)  Mengidentifikasi  sifat-sifat  dan  karakteristik  beberapa  contoh  senyawa
alkana, alkena dan alkuna
2.  Uraian Materi
Mengamati
Berkaitan  dengan  analisis  jenis-jenis  senyawa  hidrokarbon,  Anda  ditugaskan
mencari informasi melaui studi di perpustakaan, studi literatur di internet dan
membaca  modul  ini.  Untuk  memudahkan  Anda  melalukan  pengamatan  maka
Anda diminta untuk mengikuti langkah-langkah berikut.
10
a.  Baca  modul  uraian  materi  pada  KD  1  yang  tentang    jenis-jenis  senyawa
hidrokarbon
b.  Coba  gali  informasi  mengenai  contoh-contoh  senyawa  alkana,  alkena  dan
alkuna di  perpustakaan atau di internet seperti gas LPG dan   gas etilena,
Mengamati
Pengamatan senyawa hidrokarbon dalam tabung gas LPG baik yang 12,5
kg maupun yang 3,5 kg.
a.  Amati  label  tabung  gas  yang  ada  di  rumahmu  atau  yang  ada  disekolahan?
Informasi apa saja yang Anda dapatkan dari label tabung gas tersebut.
b.   Tulis jenis senyawa kimia dan rumus kimianya bahan bakar gas tersebut.
c.  Tulis minimal 5 sifat-sifat bahan bakar gas (LPG).
d.  Cocokan dengan teori mengenai sifat-sifat alkana jika ada yang tidak sesuai
tanyakan pada guru pembimbing.
Hasil pengamatan tabung LPG 12,5 kg dan 3,5 kg
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
11
a.  Ruang Lingkup Kimia Organik
Kimia  organik   merupakan  mata  pelajaran  yang  berisi  tentang    struktur,
sifat,  komposisi,  reaksi,  dan  sintesis  senyawa  organik.  Tahukan  Anda
perbedaan   senyawa  organik  dan  anorganik  ?   Senyawa  organik  tersusun
dari karbon dan hidrogen, dan dapat mengandung unsur-unsur lain seperti
nitrogen,  oksigen,  fosfor,  dan  belerang.   Senyawa  organik  adalah  senyawa
kimia yang molekulnya mengandung karbon, kecuali karbida, karbonat, dan
oksida karbon. Pembeda kimia  organik dan anorganik adalah ada-tidaknya
ikatan  karbon-hidrogen,  sehingga  asam  format,  asam  lemak  termasuk
senyawa organik sedangkan asam karbonat termasuk anorganik.
Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang terdiri dari atom karbon (C)  dan
atom hidrogen (H).  Seluruh hidrokarbon memiliki rantai karbon dan atomatom  hidrogen  yang  berikatan  rantai-rantai  tersebut.  Misal  jika  rantai
karbonnya  terbuka  disebut  senyawa  karbon  alifatik  seperti  hidrokarbon
golongan  alkana,  alkena  dan  alkuna  sedangkan  rantai  karbonnya  tertutup
disebut senyawa karbon alisiklik seperti senyawa siklopentana dan aromatik
seperti  senyawa  benzena.  Atom  karbon  (C)  dengan  nomor  atom  6
mempunyai  susunan  elektron  K=2  dan  L=4.  Atom  karbon  mempunyai  4
elektron  valensi  dan  dapat  membentuk  empat  ikatan  kovalen.  Sebagai
contoh,  molekul  CH4  (metana)  yang  memiliki  diagram  yang  cukup
sederhana dibawah ini.
Gambar 1. Empat ikatan kovalen dari molekul metana 
12
Atom karbon juga dapat membentuk ikatan dengan atom karbon lain untuk
membentuk rantai karbon yang terbuka, bercabang dan tertutup. Kini kita
dapat  mulai  membuat  klasifikasi  hidrokarbon,  yang  merupakan  senyawa
yang  hanya  tersusun oleh karbon dan  hidrogen.  Senyawa-senyawa karbon
lainnya  dapat  dipandang  sebagai  turunan  dari  hidrokarbon  ini.
Hidrokarbon  dapat  dibagi  menjadi  dua  kelompok  utama:  hidrokarbon
alifatik  dan  hidrokarbon  aromatik.  Termasuk  di  kelompok  pertama
adalah senyawa yang berantai lurus, berantai cabang dan rantai melingkar.
Kelompok kedua, hidrokarbon aromatik, biasanya mengandung cincin atom
karbon  yang  sangat  stabil.   Dapatlah  sekarang  dimengerti  bahwa  jumlah
senyawa  karbon  demikian  banyaknya  walaupun  jumlah  jenis  unsur
pembentuknya sedikit.
Gambar 2.Rantai terbuka
Gambar 3.Rantai terbuka dan bercabang 
13
Gambar 4. Rantai tertutup
Berdasarkan  kelipatan  ikatan  karbon-karbonnya,  hidrokarbon  alifatik
masih  dapat  dibedakan  lagi  menjadi  dua  sub-kelompok,  yakni
hidrokarbon  jenuh  yang  mengandung  ikatan  tunggal,  dan  hidrokarbon
tak  jenuh  yang  mengandung  paling  sedikit  satu  ikatan  rangkap  dua,  atau
satu ikatan rangkap tiga. Karena senyawa hidrokarbon terdiri atas karbon
dan  hidrogen,  maka  salah  satu  bagian  dari  ilmu  kimia  yang  membahas
segala  sesuatu  tentang  senyawa  hidrokarbon  disebut  kimia  karbon.  Dulu
ilmu  kimia  karbon  disebut  kimia  organik,  karena  senyawa-senyawanya
dianggap hanya dapat diperoleh dari tubuh makhluk hidup dan tidak dapat
disintesis dalam pabrik.
Setelah keberhasilan Wohler  membuat senyawa karbon,  banyaklah sarjana
lain  yang  mencoba  membuat  senyawa  karbon  dari  senyawa  anorganik.
Lambat laun teori tentang arti  hidup hilang dan orang hanya menggunakan
kimia  organik  sebagai  nama  saja  tanpa  disesuaikan  dengan  arti  yang
sesungguhnya.  Sejak  saat  itu  banyak  senyawa  karbon  berhasi l  disintesis
dan  hingga  sekarang  lebih  dari  2  juta  senyawa  karbon  dikenal  orang  dan
terus bertambah setiap harinya.
Selain  perbedaan  jumlah  yang  sangat  mencolok  yang  menyebabkan  kimia
karbon dibicarakan secara tersendiri, karena memang terdapat perbedaan
yang  sangat  besar  antara  senyawa  karbon  dan  senyawa  anorganik.
14
Hidrokarbon adalah sejenis senyawa yang banyak terdapat dialam sebagai
minyak  bumi.  Indonesia  banyak  menghasilkan  senyawa  ini  dalam  bentuk
minyak bumi yang mempunyai nilai ekonomi tinggi.
Senyawa hidrokarbon terdiri dari :
1)  Alkana (CnH2n+2)
2)  Alkena (CnH2n)
3)  Alkuna (CnH2n-2)
b.  Alkana
Alkana  merupakan  hidrokarbon  jenuh  yang  paling  sederhana  merupakan
suatu  deret  senyawa  yang  memenuhi  rumus  umum  CnH2n+2  yang
dinamakan  alkana  atau  parafin.  Suku  pertama  sampai  dengan  suku
kesepuluh   senyawa  alkana  dapat  kita  peroleh  dengan  mensubstitusikan
harga n kedalam rumus tersebut,dengan n merupakan bilangan asli  adalah
jumlah atom C yang ada. Hasil lengkapnya tertulis dalam Tabel berikut.
Tabel 1. Suku pertama sampai dengan suku kesepuluh senyawa alkana
Suku ke  Rumus Molekul  Nama
Titik Didih
(°C/1 atm)
Massa 1 mol
dalam g
1  CH4  metana  -161  16
2  C2H6  etana  -89  30
3  C3H8  propana  -44  44
4  C4H10  butana  -0.5  58
5  C5H12  pentana  36  72
6  C6H14  heksana  68  86
7  C7H16  heptana  98  140
8  C8H18  oktana  125  114
9  C9H20  nonana  151  128
10  C10H22  dekana  174  142
15
Amati  Tabel  1  di  atas.    Informasi  apa  yang  dapat  anda  dapatkan  dari
kolom rumus molekol, nama dan massa 1 mol.
  Perbedaan  rumus  molekol  antara  baris  yang  satu  dengan  baris
berikutnya : …………………………………………………………………………………..
   Perbedaan  nama  senyawa  alkana  antara  baris  yang  satu  dengan  baris
berikutnya : …………………………………………………………………………………..
  Perbedaan  titik  didih  enyawa  alkana  antara  baris  yang  satu  dengan
baris berikutnya : …………………………………………………………………………
  Perbedaan massa 1 mol senyawa alkanal antara baris yang satu dengan
baris berikutnya :  ………………………………………………………………………
Selisih masa 1 mol antara suku satu dan suku berikutnya selalu sama, yaitu
satu  C  dan dua  H atau 14 satuan massa atom, sehingga  membentuk    deret
homolog  (deret  sepancaran).  Ternyata  banyak  senyawa-senyawa  karbon
yang merupakan deret seperti alkana seperti yang akan kita pelajari nanti.
Untuk  dapat  memberi  nama  pada  suku-suku  alkana,  dapat  dilakukan
dengan memperhatikan nama setiap suku itu dan nama umumnya.
Metana  dan  alkana  apanya  yang  sama?  Keduanya  memiliki  akhiran  –
ana, jadi  alk-  diganti dengan  met-  untuk suku pertama. Untuk suku kedua
diganti  dengan  et-,  suku  ketiga  dengan  prop-,  suku  keempat  dengan  but-,
mulai suku kelima dan seterusnya diberi awalan angka-angka Latin;  pentuntuk 5,  heks-  untuk 6,  hept  untuk 7,  okt-  untuk 8,  non-  untuk 9, dan  dekuntuk 10 . Hasil penamaan sudah dapat dilihat pada tabel di atas. Kita harus
betul-betul  menguasai  nama-nama  dari  kesepuluh  alkana  yang  sederhana
ini karena akan merupakan dasar bagi penamaan senyawa-senyawa karbon
lainnya.
Alkana-alkana  penting  sebagai  bahan  bakar  dan  sebagai  bahan  mentah
untuk  mensintesis  senyawa-senyawa  karbon  lainnya.  Seperti  disebut
dimuka, alkana banyak terdapat dalam minyak bumi, dan dapat dipisahkan
16
menjadi  bagian-bagiannya  dengan  destilasibertingkat.  Suku  pertama
sampai  dengan  keempat  senyawa  alkana  (metana  sampai  butana)
berwujud gas pada temperatur kamar.
Metana biasa disebut juga gas alam yang banyak digunakan sebagai bahan
bakar  rumah  tangga/industri.  Gas  propana,  dapat  dicairkan  pada  tekanan
tinggi dan digunakan pula sebagai bahan bakar yang disebut LPG (Liquified
Petroleum  Gas).  LPG  dijual  dalam  tangki-tangki  baja  dan  diedarkan  ke
rumah-rumah.  Gas  butana  lebih  mudah  mencair  daripada  propana  dan
digunakan  sebagai  "geretan"  rokok  dan  sering  digunakan  sebagai  bahan
bakar pada pematik api.
Oktana  mempunyai  titik  didih  yang  tempatnya  berada  dalam  lingkungan
bahan  bakar  motor.  Alkana-alkana  yang  bersuhu  tinggi  terdapat  dalam
kerosin  (minyak  tanah),  bahan  bakar  diesel,  bahan  pelumas,  dan  parafin
yang banyak digunakan untuk membuat lilin.
Bagaimana  sifat-sifat  senyawa  karbon  yang  termasuk  dalam  satu  deret
homolog  ?  Perhatikan  Tabel  1.  di  atas  di  mana  terdapat  salah  satu  sifat,
yaitu  titik  didih.  Titik  didih  semakin  tinggi  jika  massa  molekul  relatifnya
makin  besar.  Hal  ini  berarti  bahwa  pada  suhu  kamar,  wujudnya  akan
berubah dari gas ke cair kemudian padat.
Tahukah  Anda  rumus  molekol  dan  rumus  struktur?  Dalam  kimia
karbon adalah penting bagi kita untuk dapat menuliskan rumus molekul dan
rumus  struktur.  Rumus  molekul  menyatakan  banyaknya  atom  setiap
unsur  yang  ada  dalam  suatu  molekul.  Sedangkan  rumus  struktur
menggambarkan  bagaimana  atom-atom  itu  terikat  satu  sama  lain.  Karena
atom  karbon  merupakan  tulang  punggung  dari  semua  senyawa  karbon,
maka  kita  harus  mampu  menggambarkan  rangka  karbon  dalam  suatu
molekul senyawa karbon. Setiap atom karbon dikelilingi secara  tetrahedral
oleh atom-atom yang terikat dalam gambaran tiga dimensi, tetapi biasanya
17
molekul-molekul  senyawa  karbon  cukup  digambarkan  dengan  tampilan
dua dimensi saja.
Tabel 2. Rumus struktur beberapa senyawa alkana
Nama  Rumus Molekol  Rumus Struktur
metana  CH4
H

H  -  C  -  H

H
etana  C2H6
H H
  
H  -  C  -  C  -  H
  
H H
propana  C3H8
H H H
    
H  -  C  -    C  -  C  -  H
    
H H H
butana  C4H14
H H H H
      
H  -  C  -  C  -  C  -  C  -  H
      
H H H H
Penggambaran  rantai  struktur  senyawa  ini  sebenarnya  mudah.  Bila  rantai
karbonnya  panjang  atau  bercabang,  maka  setelah  kita  buat  rangka  atom
karbonnya  tinggal  membubuhkan  atom-atom  hidrogen  pada  ikatan  atom
karbon yang masih kosong.
Contoh : molekul butana. Pertama sekali, dibuat rangkanya yang terdiri dari
4  atom  karbon  yang  diletakkan  berdampingan.  Selanjutnya,  atom-atom
hidrogennya  diletakkan  pada  masing-masing  atom  karbonnya.  Bentuk
butana dalam ruang sesunggunhya adalah seperti yang ditampilkan oleh g
Buatalah  struktur  butana  dan  heptana  dengan  menggunakan  molymod  !
Mulailah  dengan  membuat  rangkaian  dua  atom  karbon  kemudian  Anda
lenkapi dengan atom yang lain sehingga terbentuk butana. 
18
Gambar 5. Strktur Kimia Butana
Kalau  kita  membuat  molekul  butana  dengan  molymod,  terlihat  bahwa
rantai  karbonnya  tidak  benar-benar  lurus  seperti  rumus  strukturnya,
karena  atom  karbon  tetrahedral  mencegah  gambaran  rantai  karbon  lurus.
Kebanyakan yang kita tuliskan adalah rumus struktur yang lebih sederhana
lagi yaitu:
CH3 - CH2 - CH2 - CH3 atau CH3CH2CH2CH3
Masih  ingat  pengamatan  kompor  gas  yang  telah  anda  lakukan!  Coba
bandingkan  ciri-ciri  bahan  bakar  kompor  gas  dengan  ciri-ciri  dan
penggunaan alkana  berikut? Apakah ada yang sama?
Ciri-ciri alkana
1)  Merupakan  hidrokarbon  tidak  memiliki  ikatan  rangkap  (hidrokarbon
jenuh)  terdiri  darialkana  rantai  lurus  dan  alkana  berbentuk
siklo/cincin
2)  Disebut  golongan  parafin   karena  mempunyai  affinitas  kecil  (=sedikit
gaya gabung)
3)  Sukar bereaksi
4)  Alkana yang C1 – C4  pada suhu (T) dan tekanan (P) normal adalah gas
5)  Alkana C4 – C17 : pada T dan P normal adalah cair
6)  Alkana dengan rantai karbon > C18  pada T dan P normal adalah padat
19
7)  Makin tinggi rantai karbon Titik didih makin tinggi
8)  Pada jumlah atom C sama, alkana yang bercabang mempunyai titik
didih rendah
9)  Mudah larut dalam pelarut non polar
10)  Berat jenis  naik dengan penambahan jumlah unsur C
11)  Sumber utama gas alam dan petroleum
Penggunaan alkana
1)  Metana sebagai zat bakar, sintesis dan carbon black (tinta, cat, semir, ban)
2)  Propana,  butana,  isobutana sebagai zat bakar LPG (Liquified Petrolium
Gases)
3)  Pentana, heksana, heptana sebagai pelarut pada sintesis kimia
Tata nama alkana
Pemberian  nama  isomer  butana  itu  menggunakan  aturan  tata  nama  yang
diterbitkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry).
1)  Rantai  karbon  berurutan  yang  terpanjang  dalam  suatu  molekul
ditentukan sebagai rantai induk.
2)  Carilah  namanya  pada  tabel  suku  pertama  sampai  dengan  suku
kesepuluh   senyawa  alkana  dan  letakkan  di  bagian  belakang.  Kadangkadang  rumus  struktur  itu  tidak  digambarkan  dengan  rantai  karbon
terpanjang dalam garis lurus.
3)  Isomer  bercabang  diberi  nama  sebagai  turunan  rantai  lurus  di  mana
satu  atau  beberapa  atom  hidrogen  diganti  dengan  pecahan  alkana
(gugus alkil). Pecahan alkana ini disebut gugus alkil, biasa diberi tanda  -R (dari kata radikal), dan mempunyai rumus umum  -CnH2n+1 . Nilai n
adalah  jumlah  atom  karbon  yang  ada  pada  senyawa  tertentu  tersebut
20
sedemikian  hingga  didapat  suku-sukunya  seperti  terlihat  pada  tabel
berikut .
Tabel 3. Gugus alkil
CnH2n+1
(n= bilangan asli)
Rumus struktur
sederhana
Nama
CH3  CH3  metil
C2H5  CH2-CH3  etil
C3H7  CH2-CH2-CH3  propil
C4H9  CH2-CH2-CH2-CH3  butil
Tentu  kita  dapat  meneruskan  untuk  alkil-alkil  lain,  tetapi  untuk  gugus
bercabang  tentu  jarang  yang  berantai  panjang.  Letakkan  nama  gugus
cabang  ini  di  depan  nama  rantai  induk.  Untuk  menentukan  cabang  pada
rantai induk, rantai induk itu diberi  diberi nomor dari kiri atau dari kanan
sehingga cabang pertama mempunyai nomor terkecil.
Cari contoh penamaan senyawa alkana lain !
Isomer alkana
Bagaimana kita dapat memperoleh molekul alkana yang lebih panjang  dari
molekul yang lebih pendek? Gantilah salah satu atom H dari metana dengan
gugus  -CH3  maka akan kita peroleh  molekul etana. Demikian juga jika  kita
mengganti  salah  satu  atom  H  dari  etana  dengan  gugus  -CH3  akan  kita
peroleh  propana  yang  rantai  karbonnya  lebih  panjang  satu  lagi.  Lihat
berikut ini.
2 4 dimetil pentana
21
CH3-H, jika H  diganti dengan -CH3 akan diperoleh CH3-CH3
CH3-CH2-H,  jika  H  diganti  dengan  -CH3  diperoleh  CH3-CH2-CH3.  Dan
seterusnya.
Kita boleh memilih salah satu atom H yang mana saja untuk diganti dengan
gugus  -CH3  dan  kita  akan  memperoleh  hasil  penggantian  yang  sama.  Kita
mengatakan  bahwa  setiap  atom  H  terikat  secara  ekuivalen  dengan  atom
karbon.  Tetapi  bila  sekarang  kita  akan  mengganti  salah  satu  atom  H  dari
propana dengan gugus  -CH3  anda akan memperoleh lebih dari satu macam
hasil,
Perhatikanlah:
CH3-CH2-CH3, jika H diganti dengan -CH3 diperoleh CH3-CH2-CH2-CH3
n-butana
Suatu  senyawa  yang  mempunyai  rumus  molekul  sama  tetapi  rumus
struktur  berbeda  disebut  isomer.  Contonnya  isomer  adalah  senyawa   nbutana  dengan  senyawa  isopropil.  Jadi  dapatkah  kita  mendefinisikan  apa
itu  isomer?  Kedua  senyawa    itu  adalah  senyawa  yang  berbeda  terbukti
mempunyai sifat-sifat berbeda. Titik beku dan titik didih dari yang berantai
lurus adalah -138,3°C dan -0,5°C sedang  yang rantainya bercabang adalah -159°C  dan  -12°C.  Sekarang  semakin  jelas  tentunya  mengapa  jumlah
senyawa  karbon  itu  demikian  banyaknya.  Contoh  isomer  senyawa  alkana
dapat dilihat pada senyawa butana (C4H10) sebagai berikut.
22
c.  Alkena
Alkena  ialah  suatu   hidrokarbon  yang  mengandung  suatu  ikatan  rangkap
dua antara dua atom C yang berurutan.  Kadang-kadang  (nama lain)  alkena
disebut olefin, dari kata  olefiant  gas (gas yang membentuk minyak), suatu
nama lain untuk etilena (CH2=CH2). Alkena disebut juga hidrokarbon tidak
jenuh  karena  tidak  mempunyai  jumlah  maksimum  atom  yang  ditampung
oleh  setiap  atom  karbon.  Alkena  mempunyai  ikatan  sigma  dan  ikatan  phi
antara dua atom karbon yang berhadapan.
Ikatan  rangkap  karbon-karbon  merupakan  gugus  fungsional  yang  banyak
terdapat dalam produk-produk alam dan pada umumnya ikatan rangkap ini
akan  bergabung  dengan  gugus  fungsional  yang  lain.  Selain  itu  alkena  juga
banyak ditemukan dalam komponen-komponen minyak bumi.
Dalam sistem IUPAC, rantai lurus alkena diberi nama sesuai dengan alkana
dengan mengganti akhiran –ana menjadi –ena.
CH2=CH2      CH3CH=CH2  
Etena          propena
23
Isomer dalam Alkena:
1)  Isomer Bangun
Amati gambar   butena berikut. Buat analisis apa yang membedakan antara
gambar yang satu dengan yang lain. Kaitkan analisis anda degan pengertian
isomer. Komunikasikan hasil analisis Anda kepada guru pembimbing.
Semua alkena yang memiliki 4 atau lebih atom karbon memiliki isomer
bangun.  Ini  berarti  bahwa  ada  dua  atau  lebih  rumus  bangun  yang  bisa
dibuat untuk masing-masing rumus molekul.
Sebagai  contoh,  untuk  C4H8,  tidak  terlalu  sulit  untuk  menggambarkan
ketiga isomer bangunnya, sebagaimana ditunjukkan oleh gambar berikut:
2)  Isomeri Geometris (cis-trans)
Amati   gambar    butena  berikut.  Buat  analisis  apa  yang  membedakan
antara  gambar  yang  satu  dengan  yang  lain.  Kaitkan  analisis  anda  degan
24
pengertian  isomer.  Komunikasikan  hasil  analisis  Anda  kepada  guru
pembimbing.
Ikatan  karbon-karbon  rangkap  (C=C)  tidak  memungkinkan
adanyarotasi  dalam  struktur.  Ini  berarti  bahwa  gugus-gugus  CH3  pada
kedua  ujung  molekul  bisa  dikunci  pada  posisinya  baik  pada  salah  satu
sisi molekul atau pada dua sisi yang berlawanan.
Apabila gugus-gugus berada pada satu sisi disebut sebagai cis2-butena
dan apabila gugus-gugus berada pada dua sisi yang berlawanan disebut
trans2-butena.
Ciri-ciri alkena
1)  Hidrokarbon tak jenuh ikatan rangkap dua
2)  Alkena = olefin (pembentuk minyak)
3)  Sifat fisiologis lebih aktif (sbg obat tidur) : 2-metil-2-butena
4)  Sifat sama dengan Alkana, tapi lebih reaktif
5)  Sifat-sifat : gas tak berwarna, dapat dibakar, bau yang khas, eksplosif
dalam udara (pada konsentrasi 3 – 34%)
6)  Terdapat dalam gas batu bara biasa pada proses “cracking”
Penggunaan etena
1)  Dapat digunakan sebagai obat bius (dicampur dengan O2)
2)  Untuk memasakkan buah-buahan
25
3)  Sintesis zat lain (gas alam, minyak bumi, etanol)
Sifat Alkena
1)  Sifat-sifat fisik alkena
a)  Titik Didih
Titik  didih  masing-masing   alkena  sedikit  lebih  rendah  dibanding
titik  didih  alkana  dengan  jumlah  atom  karbon  yang  sama.  Etena,
propena  dan  butena  berwujud  gas  pada  suhu  kamar,  selainnya
adalah  cairan.  C1  sampai  C4  pada  suhu  kamar  berbentuk  gas  C5  ke
atas pada suhu kamar berbentuk cair.
Satu-satunya  gaya  tarik  yang  terlibat  dalam  ikatan  alkena  adalah
gaya  dispersi  Van  der  Waals,  dan  gaya-gaya  ini  tergantung  pada
bentuk  molekul  dan  jumlah  elektron  yang  dikandungnya.  Gaya  Van
der Waals adalah gaya  antar molekul pada senyawa kovalen. Untuk
gaya  Van  der  Waals  pada  alkena  yang  bersifat  non-polar.  Makin
besar massa relatif molekol (Mr) dari senyawa alkena, gaya Van  del
Waals  makin  kuat,  sehingga  titik  didih  (Td)  makin  tinggi.  Masingmasing  alkena  memiliki  2  lebih  sedikit  elektron  dibanding  alkana
yang sama jumlah atom karbonnya
b)  Kelarutan
Alkena hampir tidak dapat larut dalam air, tapi larut dalam pelarutpelarut organik, seperti lemak dan minyak.
2)  Kereaktifan Kimiawi
a)  Ikatan dalam alkena
26
Sifat-sifat  ikatan  kimia  dalam  senyawa  etena  yang  mengandung
ikatan  karbon  rangkap  dua  (C=C)  berlaku  pada  ikatan  C=C  dalam
alkena yang lebih kompleks.
Etena digambarkan sebagai berikut:
Ikatan  rangkap  antara  atom  karbon  adalah  dua  pasang  elektron
bersama.  Salah  satu  dari  pasangan  elektron  dipegang  pada  sebuah
garis  lurus  antara  dua  inti  karbon,  tapi  pasangan  lainnya  dipegang
dalam sebuah orbital molekul di atas dan di bawah bidang molekul.
Orbital molekul adalah sebuah ruang dalam molekul dimana terdapat
kemungkinan besar untuk menemukan sepasang elektron tertentu.
Pada gambar di atas, garis antara kedua atom karbon menunjukkan
sebuah  ikatan  normal  -  pasangan  elektron  bersama  terletak  dalam
sebuah orbital molekul pada garis antara dua inti. Ikatan ini disebut
ikatan sigma.
Pasangan  elektron  yang  lain  ditemukan  di  suatu  tempat  dalam
bagian  berarsir  di  atas  atau  di  bawah  bidang  molekul.  Ikatan  ini
disebut  ikatan  pi.  Elektron-elektron  dalam  ikatan  pi  bebas
berpindah kemanapun  dalam daerah berarsir ini dan bisa berpindah
bebas dari belahan yang satu ke belahan yang lain.
27
Elektron  pi tidak sepenuhnya dikendalikan oleh inti karbon seperti
pada elektron dalam ikatan sigma, dan karena elektron pi terletak di
atas  dan  di  bawah  daerah  kosong  dari  molekul,  maka  elektronelektron ini relatif terbuka untuk diserang oleh partikel lain.
Pembuatan Alkena
1)  Reaksi Alkil Halida
Reaksi ini merupakan reaksi E2  (reaksi biomolekuler). Reaksi eliminasi
terhadap alkil halida dengan memanaskan alkil halida dengan KOH atau
NaOCH2CH3 dalam etanol.
CH3CH2OH
CH3CHCH3  + CH3CH2O
-  CH3CH=CH2 + CH3CH2OH + Br
Panas
2)  Dehalogenasi Vicinil dihalida
Vicinal  dihalida  adalah  suatu  alkil  halida  yang  mempunyai  2  atom
halogen  yang  terikat  pada  molekul  atom  karbon  yang  berbatasan.
Reaksi  ini  juga  merupakan  reaksi  bimolekuler  (E2)  antara  alkil  halida
sekunder dalam basa kuat.
aceton
Vicinal dihalida
3)  Reaksi dengan Ilid phosponium (reaksi wittig)
Alkena  dapat  disintesis  dari  aldehid  atau  keton  menggunakan  ilid
phosponium. Ilid adalah golongan senyawa karbanionid dimana muatan
CH2  CH CH2 + 2NaI   CH3CH=CH2  + I2  + 2NaCl
Cl Cl
28
negative (-) dimantapkan oleh sebuah hetero atom yang berdampingan
dan bermuatan (+). Mekanisme reaksi ini adalah:
a)  Substitusi  nukleofilik  (SN2)  dari  alkil  halida  dengan  phospin  tersier
seperti tripenilpospin.
b)  Perlakuan dengan basa kuat seperti n-butillitium (CH3CH2CH2CH2Li),
yaitu  suatu  reaksi  dimana  produk  antara  dari  posponium
mengeliminasi proton dari ilid Metil halida, alkil halida primer, alkil
halida sekunder dapat digunakan dalam reaksi wittig ini.
4)  Dehidrasi alkohol
Alkena  dapat  diperoleh  dari  dehidrasi  alcohol,  yaitu  suatu  reaksi
penghilangan  air.  Alkohol  primer,  sekunder,  maupun  tersier  dapat
dilakukan dehidrasi sehingga menghasilkan alkena. Dihidrasi silakukan
dengan  adanya  asam  sulfat  maupun  asam  kuat  lainnya.  Dehidrasi
alkohol sekunder dan alcohol tersier mengikuti reaksi E1
29
5)  Hidrogenasi Alkuna
Hidrogenasi  alkuna  merupakan  reduksi  ikatan  phi  dan  adisi  atom
terhadap  molekul.  Ada  2  kemungkinan  adisi  atom  tersebut  yaitu:  adisi
sis  (cis)  dan  anti  (trans).  Jika  atom  ditambahkan  pada  sisi  yang  sama
dari  molekul, adisi tersebut disebut dengan adisi sis. Sedangkan apabila
adisi ditambahkan pada sisi yang berlawanan, maka terjadi adisi anti.
Reaksi-Reaksi Pada Alkena
1)  Reaksi adisi
Reaksi-reaksi penting yang terjadi semuanya berpusat di sekitar ikatan
rangkap. Biasanya, ikatan pi terputus dan elektron-elektron dari ikatan
ini  digunakan  untuk  menggabungkan  dua  atom  karbon  dengan  yang
lainnya. Alkena mengalami reaksi adisi.
Sebagai contoh, dengan menggunakan sebua molekul umum X-Y
30
Elektron-elektron  yang  agak  terekspos  dalam  ikatan  pi  akan  terbuka
bagi  serangan  sesuatu  yang  membawa  muatan  positif.  Elektron  ini
disebut sebagai elektrofil.
Beberapa jenis reaksi adisi yaitu:
a)  Adisi hidrogen dan Halogen (Hidrogenasi and Halogenasi)
Ikatan  pi  dari  alkena  akan  terpecah  dari  masing -masing  pasangan
elektonnya akan membentuk ikatan sigma yang baru ( atom karbon
sp
2
akan terhibridisasi membentuk atom karbon sp
3
).
Hidrogenasi alkena dengan katalis akan menghasilkan alkana
Reaksi Hidrogenasi adalah sebagai berikut:
CH3CH = CH2 + H2
𝑃𝑡
→CH3CH2CH3
Halogenasi alkena akan menghasilkann dihaloalkana
Reaksi Halogenasi adalah sebagai berikut:
Penambahan  brom  pada  senyawa  berikatan  rangkap  dilakukan
sebagai  salah  satu  identifikasi  adanya  ikatan  rangkap.  Reaksi
dilakukan  dengan  menggunakan  larutan  bromin  pada  CCl4.  Adanya
ikatan  rangkap  ditujukkan  dengan  hilangnya  warna  coklat  dari
brom.
31
Proses reaksinya adalah sebagai berikut:
Br

CH3CH = CHCH3 + Br2  → CH3CHCHCH3  2,3-dibromobutena

2-butena      coklat Br (tidak berwarna)
b)  Adisi Halida Hidrogen (Hidrohalegenasi)
Hidrogen  halida  akan  ditambahkan  pada  ikatan  pi  alkena
membentuk alkil halida. Reaksi ini merupakan adisi elektrofilik.
Reaksi Adisi Halida Hidrogen adalah sebagai berikut:
CH2 = CH2  + HX → CH3CH2X
Etilena etil halida
Jika  suatu  alkena  adalah  alkena  asimetris  (gugus  terikat  pada  dua
karbon  sp
3
yang  berbeda),  maka  kemungkinan  akan  terbentuk  2
produk yang berbeda dengan adanya adisi HX.
Alkena simetris :
Alkena asimetris :
32
Markonikov  mengemukakan  suatu  teori  untuk  mengetahui  pada
rantai karbon yang mana atom H akan terikat. Menurut Markonikov,
dalam  adisi  HX  pada  alkena  asimetris,  H
+
dari  HX  akan  menyerang
ikatan rangkap karbon yang mempunyai jumlah atom  H terbanyak.
Dengan  aturan  Markonikov  tersebut,  maka  produk  yang  akan
terbentuk dapat diprediksi, seperti pada contoh berikut ini
Adisi  asam  halogen  dapat  mengikuti  aturan  Markonikov  apabila
berada dalam kondisi tanpa adanya peroksida dan berlangsung.
c)  Hidrobrominasi Alkena
Adisi  hidrogen  halida  menggunakan  HBr  dan  adanya  peroksida
(ROOR)  disebut  hidrobrominasi  dan  adisi  yang  terjadi  adalah  adisi
anti  Markonikov.  Hal  ini  disebabkan  oleh  terbentuknya  radiakl  Br
-
33
dari  HBr.  Ion  Br
ini  akan  menyerang  ikatan  rangkap  atom  karbon
yang mempunyai jumlah atom H terbanyak dan membentuk radikal
bebas yang stabil.
Reaksi hidrobrominasi adalah sebagai berikut:
d)  Adisi H2SO4 dan H2O
Adisi  asam  sulfat  pada  alkena  akan  menghasilkan  alkil  hidrogen
sulfat, yang selanjutnya akan digunakan dalam sintesis alkohol atau
eter
Pada  larutan  asam  kuat  (seperti  larutan  asam  sulfat),  air
ditambahkan  pada  ikatan  rangkap  untuk  menghasilkan  alkohol.
Reaksi ini disebut hidroksi alkena.
e)  Hidrasi menggunakan Merkuri asetat
Reaksi  merkuri  asetat  Hg(O2CCH3)2  dan  air  pada  alkena  disebut
oksimerkurasi.  Produk  oksimerkurasi  biasanya  direduksi  dengan
Natrium  borohidrid  (NaBH4),  suatu  rangkaian  reaksi  yang  disebut
34
demerkurasi.  Reaksi  ini  terdiri  dari  2  tahap  reaksi  yaitu  adisi
elektrofilik dari
+
HgO2OCH4 diikuti dengan serangan nukleofil H2O.
Proses reaksi Oksimerkurasi adalah sebagai berikut:
Proses reaksi Demerkurasi adalah sebagai berikut:
f)  Adisi Boran
Diboran (B2H4) adalah gas beracun yang dibuat dari reaksi Natrium
borohidrid  dan  Boron  trifluorida  (3  NaBH4  +  4  BF3  →  B2H6  +  3
NaBF4).  Pada  larutan  dietil  eter,  diboran  terdisosiasi  membentuk
boran  (BH3).  Boran  akan  bereaksi  dengan  alkena  membentuk
organoboran  (R2B).  Reaksi  ini  terdiri  dari  3  langka  reaksi.  Dalam
masing-masing  tahap,  satu  gugus  alkil  ditambahkan  dalam  boran
sampai  semua  atom  hidrogen  telah  digantikan  oleh  gugus  alkil.
Reaksi ini disebut hidroborasi.
Mekanisme reaksinya adalah sebagai berikut:
Tahap 1
35
Tahap 2
CH2 = CH2 + CH3CH2BH2  → (CH3CH2)2BH
Tahap 3
CH2 = CH2 + (CH3CH2)2BH → (CH3CH2)2B
Organoboran  selanjutnya  akan  dioksidasi  menjadi  alkohol  dengan
hidrogen peroksida dalam larutan basa.
2)  Reaksi Oksidasi
Alkena  dapat  dioksidasi  menjadi  berbagai  macam  produk,  tergantung
dari  pereaksi  yang  digunakan.  Secara  umum,  reaksi  ikatan,  rangkap
karbon – karbon bisa diklasifikasikan menjadi :
a)  Oksidasi ikatan pi tanpa pemecahan ikatan sigma ( ikatan C – C )
Produk reaksi ini bisa berupa 1,2 diol atau epoksida, tergantung dari
pereaksi yang digunakan.
Secara  umum,  reaksi  oksidasi  ikatan  rangkap  karbon-karbon  bisa
diklasifikasikan menjadi:
36
  Reaksi  alkena  dengan  asam  peroksikarboksilat  (RCO3H  atau
ArCO3H)  berupa  asam  peroksibenzoat  (  C6H5CO3H  )  dan  m  –
kloroperoksibenzena  dalam  pelarut  CHCl3  atau  CCl4  akan
menghasilkan epoksida atau oksiran
Stirene
Asam
Pheniloksiran
(95%
Asam mkhloroperoksibenzoat
(Stiren oksida)
m-klorobenzoat
Apabila  sikloalkana  direaksikan  dengan  OsOatau  larutan  KMnO4
dingin akan menghasilkan 1,2 diol.
    Reaksi  dengan  permanganat  dingin  disebut  Baeyer  Test,yaitu
reaksi  untuk  mengetahui  ada  tidaknya  ikatan  rangkap.  Adanya
ikatan  rangkap  ditunjukkan  dengan  hlangnya  warna  ungu  dari
KMnO4 . Pereaksi yang umum digunakan untuk mengubah alkena
menjadi  1,2  diol  dengan  yield  yang  tinggi  adalah  Osmonium
tetraoksida  diikuti  dengan  reduksi  menggunakan  pereaksi
Na2SO3 atau NaHSO3.
37
b). Oksidasi ikatan pi diikuti pemecahan ikatan sigma
  Apabila oksidasi ikatan pi disertai dengan pemecahan ikatan  sigma,
maka akan dihasilkan keton, asam karboksilat, maupun aldehid.  Jika
masing –  masing karbon alkena tidak terikat dengan atom hidrogen
maka oksidasi akan menghasilkan keton.
  Reksi kedua ozonolis adalah oksidasi atau reduksi dari ozonida.  Jika
ozonida  mengalami  reduksi,  salah  satu  karbon  tersubstitusi  dari
alkena  akan   membentuk  aldehid.  Sebaliknya  jika  terjadi  oksidasi,
akan terbentuk asam karboksilat.
Oksidasi:
38
Reduksi:
d.  Alkuna
Alkuna merupakan deret senyawa hidrokarbon tidak jenuh yang dalam tiap
molekulnya mengandung satu ikatan rangkap 3  diantara dua atom C  yang
berurutan.  Untuk  membentuk  ikatan  rangkap  3  atau  3  ikatan  kovalen
diperlukan 6 elektron, sehingga tinggal satu elektron pada tiap-tiap atom C
tersisa  untuk  mengikat  atom  H.  Jumlah  atom  H,  yang  dapat  diikat
berkurang dua, maka rumus umumnya menjadi.
CnH2n+24H CnH2n-2
Seperti halnya alkena, alkuna juga mempunyai suku pertama dengan harga
n  =  2,  sehingga  rumus  molekulnya  C2H2,  sedang  rumus  strukturnya
H–CC-H.  Senyawa  alkuna  tersebut  mempunyai  nama  etuna  atau  dengan
nama lazim asetilena. Asetilena merupakan suatu gas yang dihasilkan dari
reaksi senyawa karbida  dengan air dan banyak digunakan oleh  tukang las
untuk menyambung besi. Reaksinya adalah sebagai berikut :
CaC2(s) + 2 H20 (l) C2H2(g)+ Ca(OH)2(aq)
Tata  nama  alkuna  sama  dengan  alkana  atau  alkena,  bagian  pertama
menunjuk  pada  jumlah  sedang  bagian  kedua  adalah  akhiran  -  una,  tetapi
suku pertamanya juga mempunyai  n = 2 seperti alkena. Etuna merupakan
suku alkuna satu-satunya yang dapat dibuat. Suku-suku  alkuna lain sering
39
diberi  nama  atau  dianggap  sebagai  turunan  etuna.  Jadi  propuna  disebut
metil asetilena.
1-butuna  CH3  C  CH2 CH3
2-butuna  CH3 C   C  CH3
Ciri-ciri alkuna
1)  Hidrokarbon tak jenuh mempunyai ikatan rangkap tiga
2)  Sifat-sifatnya menyerupai alkena, tetapi lebih reaktif
3)  Pembuatan : CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
4)  Sifat-sifat :
a.  Suatu senyawaan endoterm, maka mudah meledak
b.  Suatu gas, tak berwarna, baunya khas
5)  Penggunaan etuna :
a.  Pada  pengelasan  :  dibakar  dengan  O2  memberi  suhu  yang  tinggi  (±
3000
o
C), dipakai untuk mengelas besi dan baja
6)  Untuk penerangan
7)  Untuk sintesis senyawa lain
Beberapa hidrokarbon lain
Seperti  dikatakan  dalam  klasifikasi  hidrokarbon,  masih  banyak
hidrokarbon lainnya, tetapi rumus umumnya kadang-kadang sama dengan
rumus  umum  yang  ada  antara  lain  rumus  umum  alkena.  Rumus  umum
alkena  juga  menunjukkan  hidrokarbon  siklis  yang  jenuh  yang  dikenal
sebagai  siklana  (siklo-alkana) dan siklo-propana sebagai suku  pertamanya
mempunyai  harga  n  =  3.  Alkandiena  dan  siklo-alkena  mempunyai  rumus
umum  yang  sama  dengan  alkuna.  Rumus  molekul  C5H8  dapat  merupakan
pentuna, isoprena (monomer dari karet alam atau siklopentana).
40
H3C - CH2 - CH2 - C  CH    n- pentuna
H2C = C - CH = CH2    isoprena
|
CH3
Adalagi  hidrokarbon  berlingkar  yang  mengandung  cincin  segi  enam,
dikenal  sebagai  hidrokarbon  aromatik  karena  umumnya  hidrokarbon  ini
harum  baunya  walaupun  banyak  juga  yang  beracun.  Struktur  utama
senyawa  aromatik  yang  menjadi  dasar  sifat-sifat  kimianya  adalah  cincin
benzena.  Cincin  benzena  biasa  digambarkan  sebagai  segi-enam  beraturan
dengan  tiap  sudut  ditempati  oleh  atom  C  yang  mengikat  satu  atom  H  dan
ikatan  rangkap  yang  berselang-seling  antara  dua  atom  C  yang  berurutan
(lihat gambar di bawah ini).
Gambaran ini sempat menguasai senyawa aromatik untuk beberapa puluh
tahun  sebelum  akhirnya  diubah  karena  sifat-sifat  utama  ikatan  rangkap
tidak  tampak  pada  gambaran  struktur  benzena  sebelumnya.  Hidrokarbon
aromatik banyak pula terdapat dalam minyak bumi.
Menanya
Setelah  Anda  mengerjakan  tugas   membaca  uraian  materi  pada  modul  pokok
bahasan  satu  ini  dan  juga  telah  mengerjakan  tugas  mengamati,  b uatlah
pertanyaan  tertulis.  Pertanyaan  yang  anda  buat  harus  jelas  berkaitan  dengan
pejelasan  teori  baik  prinsip,  konsep  maupun  fakta  atau  anda  dapat
menanyakan  suatu  prosedur.    Contoh  beberapa  pertanyaan  yang  anda  dapat
sampaikan misalnya sebagai berikut.
1)  Apa yang dimaksud dengan senyawa hidrokarbon dan senyawa organik ?
2)  Apa perbedaan antara senyawa organik dan an organik ?
3)  Apa yang dimaksud dengan senyawa alkana ?
4)  Mengapa kita perlu mempelajari proses senyawa hidrokarbon ?
41
5)  Bagaimana membuat senyawa hidrokarbon ?
6)  Apa perbedaan antara alkana, alkena dan alkuna ?
7)  Apakah banyak menghirup gas LPG berbahaya   ?
8)  Mohon dapat dijelaskan ciri- ciri dari senyawa alkana ?
9)  Mohon dijelaskanciri-ciri dari senyawa alkena ?
10) Mohon dijelaskanciri-ciri dari senyawa alkuna ?
Pertanyaan yang diajukan
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
3.  Refleksi
Petunjuk
a.  Tuliskan nama dan KD yang telah anda selesaikan pada lembar tersendiri!
b.  Tuliskan jawaban pada pertanyaan pada lembar refleksi!
c.  Kumpulkan hasil refleksi pada guru anda!
LEMBAR REFLEKSI
a.  Bagaimana kesan anda setelah mengikuti pembelajaran ini?
.................................................................................................................................................... .........
.......................................................................................................................... ...................................
............................................................................................................................. ................................
.............................................................................................................................................................
............................................................................................................................. ................................ 
42
b.  Apakah  anda  telah  menguasai  seluruh  materi  pembelajaran  ini?  Jika  ada
materi yang belum dikuasai tulis materi apa saja.
............................................................................................................................. ................................
............................................................................................................................. ................................
.............................................................................................................................................................
............................................................................................................................. ................................
................................................................................................................................................... ..........
c.  Manfaat apa yang anda peroleh setelah menyelesaikan pelajaran ini?
.............................................................................................................................................................
............................................................................................................................. ................................
............................................................................................................................. ................................
........................................................................................... ..................................................................
............................................................................................................................. ................................
d.  Apa yang akan anda lakukan setelah menyelesaikan pelajaran ini?
............................................................................................................................. ................................
.............................................................................................................................................................
............................................................................................................................. ................................
................................................................................................................................... ..........................
......................................................................................................... ....................................................
e.  Tuliskan secara ringkas apa yang telah anda pelajari pada kegiatan
pembelajaran ini!
...................................................................................................................... .......................................
............................................................................................................................. ................................
.............................................................................................................................................................
............................................................................................................................. ............................... .
............................................................................................................................. ................................
43
4.  Tugas
Mengumpulkan informasi / mencoba / melakukan percobaan
a.  Mengidentifikasi reaksi senyawa hidrokarbon
1)  Tujuan
Peserta dapat mengidentifikasi reaksi hidrokarbon
2)  Pendahuluan
Hidrokarbon  merupakan  senyawa  karbon  yang  hanya  tersusun  atas
unsur  karbon  dan  unsur  hidrogen  yang  dikelompokkan  dalam  dua
golongan, yaitu hidrokarbon alifatik yang  mencakup alkana, alkena, dan
alkuna  serta  hidrokarbon  aromatik  yang  mencakup  benzena  dan
senyawa  turunannya. Tiap-tiap  atom  karbon  tersebut  dapat  mengikat
empat atom lain atau maksimum hanya 4 buah atom hidrogen.
3)  Alat dan Bahan
Alat
a)  Pipa gelas
b)  Labu didih
c)  Pemanas
d)  Tabung reaksi
e)  Erlenmeyer
Bahan
a)  Kayu tusam
b)  Ca(OH)2 atau Ba(OH)2
c)  Air
44
4)  Langkah Percobaan
a)  Sepotong  kayu  tusam  dalam  labu  pyrex  yang  diberi  sumbat  gabus
dengan pipa gelas dipanaskan di atas kasa. Dari pipa keluar gas yang
mudah  terbakar.  Kayu  akan  mengarang.  Arang  yang  terbentuk
kemudian  dipanaskan  kuat  (api  besar).  Terbentuk  gas  karbon
dioksida  (CO2)  yang  dapat  dibuktikan  dengan  mengalirkannya  ke
dalam tabung yang berisi air kapur (Ca(OH)2 atau Ba(OH)2
b)  Sepotong  arang  kayu  dalam  tabung  reaksi  yang  berisi  air  yang
dipanaskan.  Pada  permukaan  arang  keluar  gelembung-gelembung
gas yang berasal dari udara yang diabsorpsi oleh arang.
No  Langkah Kerja  Pengamatan  Reaksi
Pertanyaan  diskusi
a)  Jelaskan yang dimaksud dengan senyawa organik  dan hidrokarbon?
b)  Jalaskan  komponen  utama  dari  kayu  dan  arang  dan  jelaskan  pula
perbedaannya!
c)  Pada  proses  pengarangan  akan  dilepaskan  senyawa  tertentu  di
udara. Jelaskan!
d)  Tuliskan reaksi yang terjadi antara (Ca(OH)2  dan CO2.
e)  Jelaskan  kenapa  arang  kayu  dalam  air  yang  dipanaskan
mengeluarkan gelembung udara?
45
b.  Mengidentifikasi senyawa etuna
1)  Tujuan:
Mengidentifikasi Reaksi Alkuna
2)  Alat dan Bahan
Alat
a)  Pipa gelas
b)  Labu didih
c)  Pemanas
d)  Tabung reaksi
e)  Corong gelas
Bahan
a)  CaC2
b)  CuCl2
c)  Air
3)  Langkah Percobaan
Reaksi terhadap etuna (Asetilena)
a)  Ke  dalam  labu  250  ml  leher  panjang   yang  dilengkapi  dengan  pipa
gas  dan  corong  yang  bertangkai  panjang  (ujung  tangkai  harus
sampai ke dasar labu),  dimasukkan  dengan hati-hati sepotong kecil
kalsium  karbida  (CaC2)  melalui  corong  kemudian  labu  diisi  air
sampai setengah penuh.
b)  Udara yang keluar pertama dibuang, baru kemudian  asetilena yang
terbentuk  ditampung  di  atas  air  dalam  dua  tabung  reaksi  (tabung tabung sebelumnya telah diisi air)
c)  Salah satu tabung yang telah terisi penuh  dengan gas dibakar. Nyala
yang terbentuk khas asetilen.
46
4)  Pengamatan
No  Langkah Kerja  Pengamatan  Reaksi
Pertanyaan Diskusi
a)  Jelaskan secara singkat beda antara alkena dan alkuna dan berikan
contohnya?
b)  Jelaskan fungsi dari CaC2 yang anda ketahui!
c)  Jelaskan reaksi antara  CaC2  denganair sehingga menghasilkan C2H4.
Jelaskan pula buktinya!
c.  Mengasosiasikan Data
1)  Hasil  pengamatan  proses  identifikasi  senyawa  karbon  menunjukkan
bahwa senyawa hidrokarbon yang ada pada kayu berubah  menjadi gas
dan arang (senyawa karbon). Senyawa karbon dibakar menjadi CO2  dan
H2O.  Dari  data  percobaan  di  atas  anda  dapat  mengkaitkan  antara  data
yang  satu  dengan  data  yang  lain.  Ikuti  format  berikut  untuk
menyimpulkan percobaan anda.
a)  Kayu dalam labu  dibakar menjadi arang berarti terjadi perubahan :
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
47
b)  Gas yang dihasilkan dari kayu pada mulut  pipa mudah terbakar . Zat
tersebut adalah
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
c)  Dapat  disimpulkan  bahwa   kayu  tersebut   termasuk  senyawa
hidrokarbon yang mengandung unsur  …………… dan …………. dengan
rumus kimia umum adalah
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
2).  Hasil  pengamatan  proses  sintesis  senyawa  alkuna  dibuktikan  pada
percobaan  kedua.  Senyawa  karbid  (CaC2)  merupakan  bahan  yang
banyak digunakan dalam pengelasan (las karbid) dan digunakan untuk
pematangan  buah.  Proses  pengelasan  dan  pematangan  buah  terjadi
karena  terbentuknya  gas  asetilen  /  etilen  (etuna)  yang  dihasilkan  dari
karbid. Dari data percobaan di atas anda dapat mengkaitkan antara data
yang  satu  dengan  data  yang  lain.  Ikuti  format  berikut  untuk
menyimpulkan percobaan anda.
a)  Senyawa karbid ( CaC2 ) mempunyai sifat-sifat    :
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
b)  CaC2 setelah terkena air akan berubah dengan reaksi berikut
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
48
c)  Gas yang terbakar merupakan gas
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
d)  Dapat disimpulkan bahwa senyawa etuna (gas asetelen) mempunyai
sifat
…………………………………………………………………………………………dapat
disintesis dari ...................................................................................................
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
d.  Mengkomunikasikan hasil percobaan
1)  Buatlah  laporan  bercobaan  yang  ringkas  namun  jelas  (5-8  halaman)
dengan out line sebagai berikut:
a)  Halaman  sampul  memuat  judul  praktikum,  waktu/tanggal
praktikum, tempat, anggota kelompok
b)  Daftar isi
c)  Bab I: Pendahuluan (2-3 halaman)
  Tujuan Percobaan
  Landasan teori
d)  Bab II: Pelaksanaan (2-3 halaman)
  Alat dan bahan
  cara kerja percobaan
  Lembar pengamatan
e)  Bab III: Hasil dan Pembahasan (2-3 halaman)
f)  Daftar pustaka 1 halaman
49
2)  Presentasikan  laporan  bercobaan  anda  dengan  jelas  dengan  aturan
sebagai berikut:
a)  satu  kelompok  presentasi  15  menit  dan  tanggapan  15  menit  (2-3
penanya).
b)  Tetapkan juru bicara, moderator, dan sekretaris, pemberi tanggapan
utama dalam kelompok anda.
c)  Jika  di  kelas  anda  terdapat  4  kelompok  maka  jika  kelompok  1
presentasi  maka  pemberi  tanggapan  utama  kelompok  2,   jika
kelompok 2 presentasi maka pemberi tanggapan utama kelompok 3,
jika  kelompok  3  presentasi  maka  pemberi  tanggapan  utama
kelompok  4,  jika  kelompok  4  presentasi  maka  pemberi  tanggapan
utama  kelompok  5,   dan  jika  kelompok  5  presentasi  maka  pemberi
tanggapan utama kelompok 1.
5.  Tes Formatif
Jawablah pertanyaan berikut dengan jelas
a.  Jelaskan  yang  dimaksud  dengan  senyawa  hidrokarbon  dan  senyawa
organik !
b.  Apa perbedaan antara senyawa organik dan anorganik !
c.  Jelaskan yang dimaksud dengan senyawa alkana !
d.  Sebutkan minimal 5 ciri dari senyawa alkana !
e.  Jelaskan yang dimaksud dengan senyawa alkena !
f.  Sebutkan minimal 5 ciri dari senyawa alkena !
g.  Jelaskan yang dimaksud dengan senyawa alkuna !
h.  Sebutkan minimal 5 ciri dari senyawa alkuna !
50
C.  Penilaian
1.  Sikap
Petunjuk penilaian
a.  Lakukan  penilaian  diri  terhadap  sikap  Anda  selama  mengikuti
pembelajaran  pada  kegiatan  pembelajaran  satu  ini  meliputi  dua  hal  yaitu
sikap ilmiah dan komunikatif.
b.  Gunakan  format  penilaian  berikut  untuk  melakukan  penilaian  sikap  yang
dimaksud  dengan  cara  memberikan  nilai  4  ,  3,  2,  dan  1  pada  kolom  yang
tersedia.
c.  Anda  hanya  diperbolehkan  memberikan  salah  satu  skor  penilaian  pada
setiap aspek penilaian
d.  Dalam  pemberian  skor  4,  3,  2,  1  dilakukan  berdasarkan  rubrik  penilaian
yang tertuang di bawah format penilaian
e.  Hitung perolehan sikap ilmiah dengan menggunakan rumus berikut
Skor diperoleh
Nilai = x 100%
Skor maksimum
f.  Tentukan predikat penilaian dengan menggunakan kreteria berikut:
SB  = Sangat Baik  = 80 - 100
B  = Baik  = 70 - 79
C  = Cukup  = 60 - 69
K  = Kurang  = < 60
g.  Anda  harus  minimal  memperoleh  nilai  sikap  Baik.  Apabila  anda
memperoieh  nilai  cukup  atau  kurang  konsultasikan  pada  guru  anda  agar
anda mendapatkan bimbingan lebih intensif.
51
a.  Format Sikap Ilmiah
No  Aspek
Skor
Total maksimum skor : 24
Total skor diperoleh : …………
Skor diperoleh
Nilai = x 100%
Skor maksimum
Nilai = ……………………………..
Predikat = ……………………………
4  3  2  1
1  Menanya      
2  Mengamati      
3  Menalar      
4  Mengolah data      
5  Menyimpulkan       
6  Menyajikan    
Total Skor    
Rubrik penilaian sikap ilmiah
1)  Aspek menanya :
Skor 4  :  Jika   pertanyaan  yang  diajukan  sesuai  dengan  permasalahan
yang sedang dibahas
Skor 3  :  Jika  pertanyaan  yang  diajukan  cukup  sesua  dengan
permasalahan yang sedang dibahas
Skor 2  :  Jika   pertanyaan  yang  diajukan  kurang   sesuai  dengan
permasalahan yang sedang dibahas
Skor 1  :  Tidak menanya
2)  Aspek mengamati :
Skor 4  :  Terlibat  dalam  pengamatan  dan  aktif  dalam  memberikan
pendapat
Skor 3  :  Terlibat dalam pengamatan
Skor 2  :  Berusaha terlibat dalam pengamatan
Skor 1  :  Diam tidak aktif
52
3)  Aspek menalar
Skor 4  :  Jika nalarnya benar
Skor 3  :  Jika nalarnya hanya sebagian yang benar
Skor 2  :  Mencoba bernalar walau masih salah
Skor 1  :  Diam tidak beralar
4)  Aspek mengolah data :
Skor 4  :  Jika Hasil Pengolahan data benar semua
Skor 3  :  Jika hasil pengolahan data sebagian besar benar
Skor 2  :  Jika hasil pengolahan data sebagian kecil benar
Skor 1  :  Jika hasil pengolahan data salah semua
5)  Aspek menyimpulkan :
Skor 4  :  jika kesimpulan yang dibuat seluruhnya benar
Skor 3  :  jika kesimpulan yang dibuat seluruhnya benar
Skor 2  :  kesimpulan yang dibuat sebagian kecil benar
Skor 1  :  Jika  kesimpulan yang dibuat seluruhnya salah
6)  Aspek menyajikan
Skor 4  :  jika laporan disajikan secara baik dan dapat menjawabsemua
petanyaan dengan benar
Skor 3  :  Jika  laporan  disajikan  secara  baik  dan  hanya  dapat  menjawab
sebagian pertanyaan
Skor 2  :  Jika  laporan  disajikan  secara  cukup  baik  dan  hanya  sebagian
kecil pertanyaan yang dapat di jawab
Skor 1  :  Jika  laporan  disajikan  secara  kurang   baik  dan  tidak  dapat
menjawab pertanyaan
53
b.  Rubrik Penilaian sikap komunikatif
No  Aspek
Skor
Total maksimum skor : 24
Total skor diperoleh : …………
Skor diperoleh
Nilai = x 100%
Skor maksimum
Nilai = ……………………………..
Predikat = ……………………………
4  3  2  1
1  Terlibat penuh      
2  Bertanya      
3  Menjawab      
4  Memberikan
gagasan orisinil
5  Kerja sama      
6  Tertib
Kriteria
1)  Aspek Terlibat penuh :
Skor 4  :  Dalam  diskusi  kelompok  terlihat  aktif,  tanggung  jawab,
mempunyai pemikiran/ide, berani berpendapat
Skor 3  :  Dalam diskusi kelompok terlihat aktif, dan berani berpendapat
Skor 2  :  Dalam diskusi kelompok kadang-kadang berpendapat
Skor 1  :  Diam sama sekali tidak terlibat
2)  Aspek bertanya :
Skor 4  :  Memberikan pertanyaan dalam kelompok dengan bahasa yang
jelas
Skor 3  :  Memberikan pertanyaan dalam kelompok dengan bahasa yang
kurang jelas
Skor 2  :  Kadang-kadang memberikan pertanyaan
Skor 1  :  Diam sama sekali tdak bertanya
54
3)  Aspek Menjawab :
Skor 4  :  Memberikan jawaban dari pertanyaan dalam kelompok dengan
bahasa yang jelas
Skor 3  :  Memberikan jawaban dari pertanyaan dalam kelompok dengan
bahasa yang kurang jelas
Skor2  :  Kadang-kadang  memberikan  jawaban  dari  pertanyaan
kelompoknya
Skor 1  :  Diam tidak pernah menjawab pertanyaan
4)  Aspek Memberikan gagasan orisinil :
Skor 4  :  Memberikan gagasan/ide yang orisinil berdasarkan pemikiran
sendiri
Skor 3  :  Memberikan gagasan/ide yang didapat dari buku bacaan
Skor 2  :  Kadang-kadang memberikan gagasan/ide
Skor 1  :  Diam tidak pernah memberikan gagasan
5)  Aspek Kerjasama :
Skor 4  :  Dalam  diskusi  kelompok  terlibat  aktif,  tanggung  jawab  dalam
tugas,  dan  membuat  teman-temannya  nyaman  dengan
keberadaannya
Skor 3  :  Dalam  diskusi  kelompok  terlibat  aktif  tapi  kadang-kadang
membuat  teman-temannya  kurang  nyaman  dengan
keberadaannya
Skor 2  :  Dalam diskusi kelompok kurang terlibat aktif
Skor 1  :  Diam tidak aktif
6)  Aspek Tertib :
Skor 4  :  Dalam  diskusi  kelompok  aktif,  santun,  sabar  mendengarkan
pendapat teman-temannya
Skor 3  :  Dalam diskusi kelompok tampak aktif,tapi kurang santun
Skor 2  :  Dalam diskusi kelompok suka menyela pendapat orang lain
Skor 1  :  Selama  terjadi  diskusi  sibuk  sendiri  dengan  cara  berjalan
kesana kemari
55
2.  Keterampilan
Petunjuk penilaian
a.  Lakukan  penilaian  diri  terhadap  keterampilan  Anda  selama  mengikuti
pembelajaran pada kegiatan pembelajaran satu ini meliputi tuga hal yaitu
keterampilan melakukan percobaan, presentasi dan pembuatan laporan.
b.  Gunakan format penilaian berikut untuk melakukan penilaian ketarampilan
yang  dimaksud  dengan  cara  memberikan  nilai  4  ,  3,  2,  dan  1  pada  kolom
yang tersedia.
c.  Anda  hanya  diperbolehkan  memberikan  salah  satu  skor  penilaian  pada
setiap aspek penilaian
d.  Dalam  pemberian  skor  4,  3,  2,  1  dilakukan  berdasarkan  rubrik  penilaian
yang tertuang di bawah format penilaian
e.  Hitung perolehan sikap ilmiah dengan menggunakan rumus berikut
Skor diperoleh
Nilai  = x 100%
Skor maksimum
f.  Tentukan predikat penilaian dengan menggunakan kreteria berikut:
SB  = Sangat Baik  = 80 - 100
B  = Baik  = 70 - 79
C  = Cukup  = 60 - 69
K  = Kurang  = < 60
g.  Anda  harus  minimal  memperoleh  nilai  sikap  Baik.  Apabila  anda
memperoieh  nilai  cukup  atau  kurang  konsultasikan  pada  guru  anda  agar
anda mendapatkan bimbingan lebih intensif.
56
a.  Keterampilan melakukan percobaan
NO  Aspek yang dinilai
Penilaian
1  2  3
1  Merangkai alat     
2  Pengamatan     
3  Data yang diperoleh     
4  Kesimpulan   
TOTAL  
Aspek yang
dinilai
1  2  3
Merangkai
alat
Rangkaian
alat tidak
benar
Rangkaian alat benar,
tetapi tidak rapi atau
tidak memperhatikan
keselamatan kerja
Rangkaian alat benar, rapi,
dan memperhatikan
keselamatan kerja
Pengamatan   Pengamatan
tidak cermat
Pengamatan cermat,
tetapi mengandung
interpretasi
Pengamatan cermat dan
bebas interpretasi
Data yang
diperoleh
Data tidak
lengkap
Data lengkap, tetapi
tidak terorganisir, atau
ada yang salah tulis
Data lengkap, terorganisir,
dan ditulis dengan benar
Kesimpulan   Tidak benar
atau tidak
sesuai tujuan
Sebagian kesimpulan
ada yang salah atau
tidak sesuai tujuan
Semua benar atau sesuai
tujuan
b.  Format Penilaian Presentasi
No  Aspek
Penilaian
4  3  2  1
1  Kejelasan Presentasi      
2  Pengetahuan      
3  Penampilan  
57
Rubrik Kriteria penilaian presentasi
1)  Kejelasan presentasi
Skor 4  :  Sistematika  penjelasan  logis  dengan   bahasa  dan  suara  yang
sangat jelas
Skor 3  :  Sistematika  penjelasan  logis  dan  bahasa  sangat  jelas  tetapi
suara kurang jelas
Skor 2  :  Sistematika  penjelasan  tidak  logis  meskipun  menggunakan
bahasa dan suara cukup jelas
Skor 1  :  Sistematika  penjelasan  tidak  logis  meskipun  menggunakan
bahasa dan suara cukup jelas
2)  Pengetahuan
Skor 4  :  Menguasai  materi  presentasi  dan  dapat  menjawab  pertanyaan
dengan baik dan kesimpulan mendukung topik yang dibahas
Skor 3  :  Menguasai  materi  presentasi  dan  dapat  menjawab  pertanyaan
dengan baik dan kesimpulan mendukung topik yang dibahas
Skor 2  :  Penguasaan  materi  kurang  meskipun  bisa  menjawab  seluruh
pertanyaan  dan  kesimpulan  tidak  berhubungan  dengan  topik
yang dibahas
Skor 1  :  Materi  kurang  dikuasai  serta  tidak  bisa  menjawab  seluruh
pertanyaan dan kesimpulan tidak mendukung topik
3)  Penampilan
Skor 4  :  Penampilan  menarik,  sopan  dan  rapi,  dengan  penuh  percaya
diri serta menggunakan alat bantu
Skor 3  :  Penampilan  cukup  menarik,  sopan,  rapih  dan  percaya  diri
menggunakan alat bantu
Skor 2  :  Penampilan kurang menarik, sopan, rapi tetapi kurang percaya
diri serta menggunakan alat bantu
Skor 1  :  Penampilan  kurang  menarik,  sopan,  rapi  tetapi  tidak  percaya
diri dan tidak menggunakan alat bantu
58
c.  Format Penilaian Laporan
No  Aspek
Penilaian
4  3  2  1
1  Sistematika Laporan      
2  Data Pengamatan      
3  Analisis dan kesimpulan      
4  Kerapihan Laporan    
Rubrik Kriteria penilaian Laporan
No  Aspek
Skor Penilaian
4  3  2  1
1  Sistematika
Laporan
Sistematika laporan mengandung tujuan,
masalah, hipotesis,
prosedur,hasil
pengama-tan
dan kesimpulan.
Sistematika laporan mengandung tujuan,
masalah, hipotesis prosedur,
hasil pengamatan dan kesimpulan
Sistematika laporan mengandung tujuan,
masalah, prosedur hasil pengamatan dan
kesimpulan
Sistematika
laporam hanya
mengandung
tujuan,
hasilpengamata
n
dankesimpulan
2  Data
Pengamatan
Data pengamatan ditampilkan
dalam bentuk
table, grafik dan
gambar yang
disertai dengan
bagian-bagian
dari gambar
yang lengkap
Data pengamatan ditampilkan dalambentuk table,
gambar yang
disertai dengan
beberapa
bagian-bagian
dari gambar
Data
pengamatan
ditampilkan
dalam bentuk
table, gambar
yang disertai
dengan bagian
yang tidak
lengkap
Data
pengamatan
ditampilkan
dalam bentuk
gambar yang
tidak disertai
dengan bagianbagian dari
gambar
3  Analisis dan
kesimpulan
Analisis dan
kesimpulan
tepat dan
relevan dengan
data-data hasil
pengamatan
Analisis dan
kesimpulan
dikembangkan
berdasarkan
data-data hasil
pengamatan
Analisis dan kesimpulan dikembangkan berdasarkan datadata hasil pengamatan tetapi
tidak relevan
Analisis dan
kesimpulan
tidak
dikembangkan
berdasarkan
data-data hasil
pengamatan
4  Kerapihan
Laporan
Laporan ditulis
sangat rapih,
mudah dibaca
dan disertai
dengan data
kelompok
Laporan ditulis
rapih, mudah
dibaca dan
tidak  disertai
dengan data
kelompok
Laporan ditulis
rapih, susah
dibaca dan
tidak disertai
dengan data
kelompok
Laporan ditulis
tidak rapih,
sukar dibaca
dan disertai
dengan data
kelompok
59
3.  Pengetahuan
Petunjuk penilaian
a.  Lakukan  penilaian  diri  terhadap  pengetahuan  Anda  selama  mengikuti
pembelajaran  pada  kegiatan  pembelajaran  satu  dengan  cara  menjawab
pertanyaan dengan jelas.
b.  Selama  Anda  mengerjakan  tes  pengetahuan  anda  dilarang  melihat  kunci
jawaban ataupun naskah modul. 
c.  Lakukan  pemeriksaan  jawaban  anda  dengan  mencocokan  pekerjaan  anda
dengan kunci jawaban yang tersedia. Lakukan pemeriksaan sacara objektif.
d.  Berikan nilai 1-4 pada setiap jawaban yang anda buat.
e.  Hitung perolehan sikap ilmiah dengan menggunakan rumus berikut
Skor diperoleh
Nilai = x 100%
Skor maksimum
f.  Tentukan predikat penilaian dengan menggunakan kreteria berikut:
SB  = Sangat Baik  = 80 - 100
B  = Baik  = 70 - 79
C  = Cukup  = 60 - 69
K  = Kurang  = < 60
Soal tes pengetahuan
a.  Apa perbedaan antara senyawa organik dan an organik !
b.  Jelaskan yang dimaksud dengan senyawa alkana !
c.  Sebutkan minimal 5 ciri dari senyawa alkana !
d.  Jelaskan yang dimaksud dengan senyawa alkena !
e.  Sebutkan minimal 5 ciri dari senyawa alkena !
f.  Jelaskan yang dimaksud dengan senyawa alkuna !
g.  Sebutkan minimal 5 ciri dari senyawa alkuna !
60
Rubrik kunci jawaban
Skor 1  : jika ada jawaban namun tidak benar,
skor 2   : kalau jawaban setengah benar,
skor 3  : kalau jawaban ¾ benar dan
skor 4  : kalau jawaban benar
Anda memperoleh skor 4 apabila jababan Anda sebagai berikut
a.  Pembeda kimia organik dan anorganik adalah ada-tidaknya ikatan karbonhidrogen.
b.  Alkana  merupakan  hidrokarbon  jenuh  yang  paling  sederhana  merupakan
suatu  deret  senyawa  yang  memenuhi  rumus  umum  CnH2n+2  disebut  juga
dengan parafin.
c.  Ciri-ciri alkana adalah:
1)  Merupakan  hidrokarbon  tidak  memiliki  ikatan  rangkap  (hidrokarbon
jenuh)  terdiri  dari   alkana  rantai  lurus  dan  alkana  berbentuk
siklo/cincin
2)   Disebut golongan parafin karena mempunyai affinitas kecil  (=sedikit
gaya gabung)
3)  Sukar bereaksi
4)  Alkana yang C1 – C4 pada suhu (T) dan tekanan (P) normal adalah gas
5)  Alkana C4 – C17 : pada T dan P normal adalah cair
6)  Alkana dengan rantai karbon > C18 pada T dan P normal adalah padat
7)   Makin tinggi rantai karbon Titik didih makin tinggi
8)  Pada  jumlah  atom  C  sama,  alkana  yang  bercabang  mempunyai  titik
didih rendah
9)   Mudah larut dalam pelarut non polar
10)  BJ naik dengan penambahan jumlah unsur C
11)   Sumber utama gas alam dan petroleum
61
d.  Alkena  ialah  suatu   hidrokarbon  yang  mengandung  suatu  ikatan  rangkap
antara  dua  atom  C  yang  berurutan.  Kadang-kadang  alkena  disebut  olefin
dengan rumus umum CnH2n.
e.  Ciri-ciri alkena
1)  Hidrokarbon tak jenuh ikatan rangkap dua
2)  Alkena = olefin (pembentuk minyak)
3)  Sifat fisiologis lebih aktif (sbg obat tidur) : 2-metil-2-butena
4)  Sifat sama dengan Alkana, tapi lebih reaktif
5)  Sifat-sifat : gas tak berwarna, dapat dibakar, bau yang khas, eksplosif
dalam udara (pada konsentrasi 3 – 34%)
6)  Terdapat dalam gas batu bara biasa pada proses “cracking”
7)  Penghidratan etanol
f.  Alkuna merupakan deret senyawa hidrokarbon tidak jenuh yang dalam tiap
molekulnya mengandung satu ikatan rangkap 3  diantara dua atom C  yang
berurutan dengan rumus umum CnH2n-2.
g.  Ciri-ciri alkuna
1)  Hidrokarbon tak jenuh mempunyai ikatan rangkap tiga
2)  Sifat-sifatnya menyerupai alkena, tetapi lebih reaktif
3)  Pembuatan : CaC2 + H2O →C2H2 + Ca(OH)2
4)  Sifat-sifat :
a)  Suatu senyawaan endoterm, maka mudah meledak
b)  Suatu gas, tak berwarna, baunya khas
62
Kegiatan Pembelajaran 2. Gugus Fungsional Turunan Senyawa Hidrokarbon
A.  Deskripsi
Pokok  bahasan  ini  berisikan  materi  kajian  gugus  fungsional  turunan  senyawa
hidrokarbon  yang  meliputi   senyawa  alkohol,  eter,  aldehida,  keton,  asam
karboksilat,  dan   ester.  Disamping  itu  akan  dibahas  pula  mengenai  senyawa
makromolekul  turunan  senyawa  hidrokarbon  yaitu  karbohidrat,  lemak  dan
protein
B.  Kegiatan pembelajaran
1.  Tujuan Pembelajaran
a.  Menjelaskan jenis-jenis gugus fungsional turunan senyawa hidrokarbon
b.  Mengidentifikasi  sifat-sifat  dan  karakteristik  gugus  fungsional  turunan
senyawa hidrokarbon
2.  Uraian Materi
Mengamati
Berkaitan  dengan  identifikasi  gugus  fungsional   turunan  hidrokarbon,  Anda
ditugaskan  mencari  informasi  melaui  studi  di  perpustakaan,  studi  literatur  di
internet  dan  membaca  modul  ini  mencari  contoh-contoh  senyawa  yang
mempunyai gugus fungsional turunan hidrokarbon. Untuk  memudahkan Anda
melalukan pengamatan maka Gunakan format berikut. Setelah mengisi lembar
pengamatan Anda diminta membaca uraian materi kegiatan pembelajaran 2 ini
dan  kemudian  mencocokan  jawaban  anda  dengan  tek  bacaan.   Jika  ada  yang
berbeda tanyakan pada guru Anda
63
Format Tugas Mengamati
Gugus
fungsional
Contoh senyawa
Rumus
molekol
Ciri-ciri
Alkohol
Aldehida
Keton
Asam
karboksilat
Eter
Ester
a.  Alkohol
64
Alkohol  mempunyai  rumus  umum  R-OH.  Strukturnya  serupa  dengan  air,
tetapi  satu  hidrogennya  diganti  dengan  satu  gugus  alkil.  Gugus  fungsi
alkohol adalah gugus hidroksil (-OH). Alkohol tersusun dari unsur C, H, dan
O. Struktur alkohol: R-OH primer, sekunder dan tersier.
Sifat fisika alkohol :
1)  Td  alkohol  >  TD  alkena  dengan  jumlah  unsur  C  yang  sama  (etanol  =
78
o
C, etena= -88,6
o
C)
2)  Umumnya membentuk ikatan hidrogen
3)  Berat jenis alkohol > Berat jenis alkena
4)  Alkohol rantai pendek (metanol, etanol) larut dalam air(=polar)
Struktur Alkohol : R - OH
R-CH2-OH      (R)2CH-OH    (R)3C-OH
Primer       sekunder     tersier
Penggunaan alkohol :
1)  Metanol  :  pelarut,  antifreeze  radiator  mobil,  sintesis  formaldehid,
metilamina, metilklorida, metilsalisilat, dll
2)  Etanol : minuman beralkohol,  larutan  70 % sebagai antiseptik, sebagai
pengawet, dan sintesis eter, koloroform, dll.
Tatanama alkohol
Nama umum untuk alkohol diturunkan dari gugus alkol yang melekat pada
–OH  dan  kemudian  ditambahkan  kata  alkohol.  Dalam  sisitem  IUPAC,
akhiran-ol  menunjukkan  adanya  gugus  hidroksil.  Contoh-contoh  berikut
menggambarkan  contoh-contoh  penggunaan  kaidah  IUPAC  (Nama  umum
dinyatakan dalam tanda kurung).
65
CH3OH  CH3CH2OH
Methanol   Ethanol
(metil alkohol)   (etil alkohol)
CH3CH2CH2OH  CH3CHCH3
|
OH
Propanol  2-Propanol
(n-propil alkohol)  (isopropil alcohol)
b.  Eter
Eter  adalah  senyawa  yang  mempunyai  dua  gugus  organik  melekat  pada
atom  oksigen  tunggal.  Rumus  umum  eter  ialah  R-O-R’,  yang  R  dan  R’-  nya
bisa  sama  atau  berbeda,  gugusnya  dapat  berupa  alkil  atau  aril.  Pada
anestesi umum kedua R-nya adalah gugus etil yaitu dietil ester (CH3CH2-OCH2CH3). Eter merupakan isomer atau turunan dari alkohol (unsur H pada
OH diganti oleh alkil atau aril). Eter mengandung unsur C, H, dan O.
Sifat fisika eter :
1)  Senyawa  eter  rantai  C  pendek  berupa  cair  pada  suhu  kamar  dan  Titik
didih nya naik dengan penambahan unsur C.
2)  Eter rantai C pendek medah larut dalam air, eter dengan rantai  panjang
sulit larut dalam air dan larut dalam pelarut organik.
3)  Mudah terbakar
4)  Unsur C yang sama titik didih eter > titik didih alkana dan < titik didih
alkohol  (metil,  n-pentil  eter  140
o
C,  n-heptana  98
o
C,  heksil  alkohol
157
o
C).
66
Penggunaan eter :
1)  Dietil eter : sbg obat bius umum, pelarut dari minyak, dsb.
2)  Eter-eter tak jenuh : pada opersi singkat : ilmu kedokteran gigi dan ilmu
kebidanan.
Tatanama eter
Eter  diberi  nama  berdasarkan  gugus  alkil  atau  arilnya  menurut  urutan
abjad,  diikuti  dengan  kata  eter.  Pemberian  tata  nama  senyawa  eter  dapat
sebagai berikut (Lihat Gambar 2.1).
CH3-O-CH2CH3  CH3CH2-O- CH2CH3
Etil metal eter       dietil eter
Gambar 6. Tata nama ester
Untuk eter dengan stuktur kompleks, kadang-kaang diperlukan nama gugus
–OR sebagai gugus alkoksi. Misalnya, dalam sistem IUPAC eter diberi nama
sebagai hidrokarbon dengan substitusi alkoksi.
67
c.  Aldehida dan Keton
Aldehid  adalah  suatu  senyawa  yang  mengandung  gugus  aldehida  yaitu
gugus  karbonil  (C=O)  yang  terikat  pada  sebuah  atau  dua  buah  unsur
hidrogen. Rumus umum struktur aldehid adalah R–CHO.    Aldehid disintesis
dari  alkohol  dengan  cara  menghilangkan  satu  atom  hidrogen  (alkohol
dehidrogenatum).  Aldehida mempunyai paling sedikit satu atom hidrogen
yang  melekat  pada  gugus  karbonil.  Gugus  lainnya  dapat  berupa  gugus
hidrogen, alkil atau aril.
Gambar 7. Jenis-jenis senyawa aldehida
Ciri-ciri aldehida :
1)  Sifat-sifat  kimia  aldehid  dan  keton  umumnya  serupa,  hanya  berbeda
dalam derajatnya. Aldehid  dan keton dengan unsur C pendek umumnya
larut dalam air.
2)  Merupakan  senyawa  polar  dengan  titik  didih  aldehid  lebih  tinggi   dari
senyawa non polar.
3)  Formaldehid/metanal/ H-CHO  (suatu aldehid): gas yang baunya sangat
menyengat  (baunya  tajam)  merupakan  satu-satunya  aldehid  yang
berbentuk gas pada suhu kamar dan tak berwarna.
4)  Larutan  formaldehid  dengan  pelarut  air  dengan  konsentrasi  40%
disebut  dengan   formalin.  Penggunaan  formaldehida  sebagai
desinfektan,  mengeraskan  protein  (mengawetkan  contoh -contoh
biologik), membuat damar buatan.
5)  Akrolein/propanal/  CH2=CH-CHO  merupakan  suatu  aldehid  berbentuk
cairan, baunya tajam dan sangat reaktif.
68
Keton  adalah  suatu  senyawa  organik  yang  mempunyai  sebuah  gugus
karbonil (C=O) terikat pada dua gugus alkil, dua gugus aril atau sebuah alkil
dan  sebuah  aril.    Rumus  umum  struktur  keton  adalah   (R)2-C=O  atau
R1-CO-R2.  R  pada  struktur  keton  di  atas  merupakan  gugus  aril  maupun
gugus alkil.
Contoh senyawa keton: dimetil keton = aseton = (CH3)2-C=O
1)  Sifat : cairan tak berwarna, mudah menguap, pelarut yang baik.
2)  Penggunaan : sebagai pelarut.
Contoh lain : asetofenon = metil fenil keton
1)  Sifat : berhablur, tak berwarna
2)  Penggunaan:sebagai hipnotik, sebagai fenasil klorida (kloroasetofenon)
dipakai sebagai gas air mata.
Tatanama aldehida dan keton
Dalam  sistem  IUPAC,  aldehida  diberi  akhiran  –al  (berasal  dari  suku
pertama aldehida). Contoh-contohnya sebagai berikut.
Gambar 8. Tata nama senyawa aldehid
Karena  aldehida  telah  lama  dikenal,  nama-nama  umum  masih  sering
digunakan.  Nama-nama  tersebut  dicantumkan  dibawah  nama  IUPAC-nya.
Karena nama ini sering digunakan, anda perlu juga mempelajarinya juga.
Untuk aldehida yang mempunyai subtituen, penomoran rantai dimulai dari
karbon aldehida sebagai mana contoh berikut :
69
Untuk  aldehida  siklik,  digunakan  awalan-karbaldehida.  Aldehida  aromatik
sering mempunyai nama umum.
Dalam  sistem  IUPAC,  keton  diberi  akhiran-on  (dari  suku  kata  terakhir
keton).  Penomoran  dilakukan  sehingga  gugus  karbonil  mendapat  nomor
kecil. Biasanya keton diberi nama dengan menambahkan kata keton setelah
nama-nama  gugus  alkil  atau  aril  yang  melekat  pada  gugus  karbonil.  Sama
halnya  dengan  aldehida  nama  umum  sering  digunakan.  Contohnya  adalah
sebagai berikut :
70
Gambar 9. Tata nama senyawa keton
d.  Asam Karboksilat
Asam  karboksilat  adalah  turunan  hidrokarbon  yang  mempunyai  gugus
fungsi  karboksilat  yang  merupakan    gabungan  antara  gugus  karbonil  dan
hidroksil. Rumus  asam karboksilat  rumus umum R-COOH  dengan.  Struktur
sebagai berikut.
Ciri-ciri asam karboksilat
1)  Mengandung  gugus  COOH  yang  terikat  pada  gugus  alkil  (R-COOH)
maupun gugus aril (Ar-COOH)
2)  Kelarutan sama dengan alkohol
3)  Asam dengan jumlah C 1 – 4 : larut dalam air
4)  Asam dengan jumlah C = 5 : sukar larut dalam air
5)  Asam dengan jumlah C > 6 : tidak larut dalam air
71
6)  Larut dalam pelarut organik seperti eter, alkohol, dan benzen
7)  Titik  didih   asam  karboksilat  >  Titik  didih   alkohol  dengan  jumlah  C
sama.
Contoh asam karboksilat
1)  asam format ( HCOOH )
a)  Sifat fisika: cairan, tak berwarna, merusak kulit, berbau tajam, larut
dalam H2O dengan sempurna.
b)  Penggunaan:  untuk  koagulasi  lateks,  penyamakkan  kulit,  industri
tekstil, dan fungisida.
2)  asam asetat = CH3-COOH
a)  Sifat  :  cair,  Titik  Leleh  17
o
C,  Titik  didih  118
o
C,  larut  dalam  H2O
dengan sempurna
b)  Penggunaan: sintesis anhidrat asam asetat, ester, garam, zat warna,
zat wangi, bahan farmasi, plastik, serat buatan, selulosa dan sebagai
penambah makanan.
Tatanama Asam karboksilat
Karena  banyak  terdapat  di  alam,  asam-asam  karboksilat  adalah  golongan
senyawa  yang  paling  dulu  dipelajari  oleh  kimiawan  organik.  Nama-nama
asam karboksilat biasanya diturunkan dari bahasa Latin yang menunjukkan
asalnya.  Tabel  4  memuat  nama-nama  asam  berantai  lurus  beserta  nama
IUPAC-nya.  Banyak  dari  asam  ini  mula-mula  dipisahkan  dari  lemak
sehingga  sering  dinamakan  sebagai  asam-asam  lemak  (struktur  lemak
secara  terinci  dibahas  dalam  bab  berikutnya).  Untuk  memperoleh  nama
IUPAC suatu asam karboksilat (Tabel 4    kolom terakhir) diperlukan awalan
kata asam dan akhiran at.
72
Tabel 4. Tatanama senyawa asam karboksilat
Atom
Karbon
Rumus  Sumber
Nama
biasa
Nama
IUPAC
1  HCOOH  Semut (Latin,
formika)
Asam format  Asam metanoat
2  CH3COOH  Cuka (Latin, acetum)  Asam asetat  Asam etanoat
3  CH3CH2COOH  Susu (Yunani,
protospion = lemak
pertama)
Asam
propinoat
Asam propanoat
4  CH3(CH2)2COOH  Mentega
(Latin,butyrum)
Asam valerat   Asam
pentanoat
5  CH3(CH2)3COOH  Akar valerian
(Latin,valere=kuat)
Asam kaproat Asam heksanoat
6  CH3(CH2)4COOH  Domba (latin,caper) Asam enentat Asam
heptanoat
7  CH3(CH2)5COOH Bunga anggur
(Yunani, oenanthe)
Asam
kaprilat
Asam
oktanoat
8  CH3(CH2)6COOH   Domba (latin, caper)  
9  CH3(CH2)7COOH  Pelargonium
(Yunani, pelargos)
Asam
pelargonat
Asam nonanoat
10  CH3(CH2)8COOH  Domba (latin, caper) Asam kaprat Asam dekanoat
Asam-asam  bersubstitusi  diberi  nama  menurut  dua  cara.  Dalam  sisitem
IUPAC,  nomor  rantai  dimulai  dari  asam  karbon  pembawa  gugus  karboksil
dan substituen diberi nomor lokasi. Jika nama umum yang digunakan lokasi
substituen dilambangkan dengan huruf latin, dimulai dengan atom karbon.
Jika  gugus  karboksilat  dihubungkan  dengan  cincin,  akhiran  karboksilat
ditambahkan pada nama induk sikloalkana.
73
Asam-asam  aromatik  juga  diberi  tambahan  –at  pada  turunan  hidrokarbon
aromatiknya. Beberapa contoh diantaranya :
e.  Ester
Ester turunkan dari asam karboksilat dengan mengganti gugus OH dengan
gugus OR. Rumus umum ester adalah R-CO-OR. Sifat fisika: berbentuk cair
atau padat, tak berwarna, sedikit  larut dalm H2O, kebanyakan mempunyai
bau yang khas dan banyak terdapat di alam. Struktut ester : R  – COOR. Ester
diberi nama seperti penamaan pada garam.
74
Perhatikan  bahwa  bagian  R  dari  gugus  OR  disebutkan  dahulu,  diikuti
dengan nama asam yang berakhiran –at.
Penggunaan ester :
1)  Sebagai pelarut, butil asetat (pelarut dalam industri cat).
2)  Sebagai zat wangi dan sari wangi.
Pembuatan ester, estrerifikasi Fischer
Jika  asam  karboksilat  dan  alkohol  dan  katalis  asam  (biasanya  HCl  atau
H2SO4) dipanaskan terdapat kesetimbangan dengan ester dan air. Proses ini
dinamakan  esterifikasi  fischer,  yaitu  berdasarkan  nama  Emil  Fischer
kimiawan organik abad ke- 19 yang mengembangkan metode ini. Walaupun
reaksi  ini  adalah  reaksi  kesetimbangan,  dapat  juga  digunakan  untuk
membuat ester dengan hasil yang tinggi dengan menggeser kesetimbangan
kekanan.  Hal  ini  dapat  dicapai  dengan  beberapa  teknik.  Jika  alkohol  atau
asam harganya lebih murah, dapat digunakan jumlah berlebihan. Cara lain
ialah  dengan  memisahkan  ester  dan/atau  air  yang  terbentuk  (dengan
penyulingan) sehingga menggeser reaksi kekanan.
75
f.  Karbohidrat
Definisi Karbohidrat
Karbohidrat  berasal  dari hidrat dan  karbon. Hidrat yang dimaksud adalah
hidrat  dari  karbon  dan  hidrat  arang.  Oleh  karena  itu  karbohidrat  disebut
juga  zat  hidrat  arang.  Karbohidrat  disebut  juga  sakarida  (dari  bahasa
Yunani  sákcharon,  berarti  “gula“)  adalah  segolongan  besar  senyawa
organik  yang  paling  melimpah  di  bumi.  Karbohidrat  memiliki  berbagai
fungsi  dalam  tubuh  makhluk  hidup,  terutama  sebagai  bahan  bakar
(misalnya  glukosa), cadangan makanan (misalnya  pati  pada tumbuhan dan
glikogen  pada  hewan),  dan  materi  pembangun  (misalnya  selulosa  pada
tumbuhan,  kitin  pada  hewan  dan  jamur).  Pada  proses  fotosintesis,
tetumbuhan hijau mengubah karbon dioksida menjadi karbohidrat.
Karbohidrat  merupakan  molekul  yang  banyak  terdapat  dialam.
Pembentukan  karbohidrat  melalui  proses  fotosintesis  dan  merupakan
sumber energi hayati dari hasil konversi energi matahari ke dalam bentuk
energi  kimia.  Karbohidrat  selain  sebagai  sumber  utama  energi  organisme
hidup,  juga  merupakan  sumber  karbon  untuk  sintesis  biomolekul  dan
sebagai  bentuk  energi  polimerik.  Karbohidrat  berasal  dari  hidrat  suatu
karbon  dengan  rumus  empiris  Cx(H2O)y,  merupakan  polihidroksi-aldehid
dan polihidroksi–keton (-C-C=O(COH) dan turunannya,
Secara  biokimia,  karbohidrat  adalah  polihidroksil-aldehida  atau
polihidroksil-keton, atau senyawa yang menghasilkan senyawa-senyawa ini
bila  dihidrolisis.  Karbohidrat  mengandung  gugus  fungsi  karbonil  (sebagai
aldehida  atau  keton)  dan  banyak  gugus  hidroksil.  Pada  awalnya,  istilah
karbohidrat  digunakan  untuk  golongan  senyawa  yang  mempunyai  rumus
(CH2O)n, yaitu senyawa-senyawa yang  n  atom karbonnya tampak terhidrasi
oleh  n  molekul air. Namun demikian, terdapat pula karbohidrat yang tidak
76
memiliki  rumus  demikian  dan  ada  pula  yang  mengandung  nitrogen,
fosforus, atau sulfur.
Bentuk molekul karbohidrat paling sederhana terdiri dari satu molekul gula
sederhana  yang  disebut  monosakarida,  misalnya  glukosa,  galaktosa,  dan
fruktosa.  Banyak  karbohidrat  merupakan  polimer  yang  tersusun  dari
molekul gula yang terangkai menjadi rantai yang panjang serta dapat pula
bercabang-cabang,  disebut  polisakarida,  misalnya  pati,  kitin,  dan  selulosa.
Selain monosakarida dan polisakarida, terdapat pula disakarida (rangkaian
dua monosakarida) dan oligosakarida (rangkaian beberapa monosakarida).
Pati  atau  amilum  terdiri  dari  campuran  amilosa  dan  amilopektin.  Amilosa
bereaksi  dengan  Iod  (I)  menghasilkan  perubahan  warna  komplek  merah
ungu.  Warna  ini  ditimbulkan  oleh  ikatan  lemah  diantara  molekul
pati/amilum dan Iod.
Karbohidrat  yang  dibangun  oleh  polihdroksi  dan  gugus  aldehid  disebut
dengan aldosa, sedangkan yang disusun oleh polihidroksi dan gugus keton
dikenal dengan ketosa. Molekul  karbohidrat yang paling sederhana adalah
polihidroksi  aldehida  dan  polihidroksi  keton  yang  mempunyai  tiga  hingga
enam  atom  karbon.  Atom  C  memiliki  kerangka  tetrahedral  yang
membentuk  sudut  105,9
o
,  menyebabkan  molekul  karbohidrat  cukup  sulit
berbentuk rantai lurus.
Karbohidrat  sederhana  dibangun  oleh  5  (lima)  atom  C  disebut  dengan
pentosa.  Sedangkan  yang  dibangun  oleh  6  (enam)  atom  C  dikenal  dengan
heksosa.  Selain  dibentuk  oleh  sejumlah  atom  C  yang  mengandung  gugus
polihidroksi,  strukturnya  karbohidrat  semakin  kompleks  dengan  adanya
atom karbon asimetri, yaitu  atom karbon yang mengikat empat atom atau
molekul yang berbeda  pada struktur tetrahedralnya. Kehadiran C asimetri
menyebabkan  molekul  karbohidrat  bersifat  optik  aktif,  yaitu  mampu
memutar  bidang  cahaya  terpolarisasi.  Pada  karbohidrat  juga  dijumpai
77
keisomeran  optik,  molekul-molekul  yang  komposisinya  identik  tetapi
berbeda orientasinya dalam ruang dan keaktifan optiknya.
Karbohidrat  yang  paling  sederhana  ditemukan  di  alam  mengandung  tiga
atom  C  disebut  triosa.  Jika  dengan  gugus  aldehida  dinamakan  aldotriosa
(HOCH2-CHOH-CHO)  dan  dengan  gugus  keton  disebut  dengan  ketotriosa
(HOCH2-CO-CH2OH).
Karbohidrat dapat berupa monosakarida atau gula sederhana atau berupa
gabungan dari monosakarida yang dapat membentuk polisakarida  dengan
beberapa unit sampai beberapa ribu unit monosakarida. Atas dasar jumlah
rantai  monomernya  maka  karbohidrat  dapat  digolongkan  menjadi  tiga
yaitu monosakarida, oligosakarida dan polisakarida. Sebagai sumber energi
utama  bagi  tubuh  manusia,  karbohidrat  menyediakan  energi  sebesar  4
kalori atau 17 kJ pergramnya
Klasifikasi Karbohidrat
1).  Monosakarida:  terdiri  atas  3-6  atom  C  dan  zat  ini  tidak  dapat  lagi
dihidrolisis oleh larutan asam dalam air menjadi karbohidrat yang lebih
sederhana.  macam-macam  monosakarida  :  triosa  (C3),  tetrosa  (C4),
pentosa (C5), heksosa (C6), heptosa (C7).
Triosa  :  gliserosol, gliseraldehid, dihidroksi aseton
Tetrosa  :  threosa, eritrosa, selulosa
Pentosa  :  lyxosa, xilosa, arabinosa, ribosa, ribulosa
Hexosa  :  galaktosa, glukosa, mannosa, fruktosa
Heptosa  :  sedoheptulosa
Monosakarida  merupakan  sakarida  sederhana  yang  tidak  dapat
dihidrolisis  menjadi  satuan  terkecil  walaupun  dalam  suasana  yang
lunak  sekalipun.  Monosakarida  paling  sederhana  adalah  gliseraldehid
atau  aldotriosa  dan  isomerinya  adalah  dihidroksiaseton  atau.  Kedua
78
senyawa  tersebut  merupakan  suatu  triosa  karena  mengandung  tiga
atom  karbon.  Jadi  suatu  monosakarida,  tidak  hanya  dapat  dibedakan
berdasarkan  gugus-gugus  fungsionalnya  melainkan  juga  dari  jumlah
atom karbonnya.
Monosakarida  yang  paling  banyak  ditemukan  dalam  tubuh  organisme
adalah  monosakarida  yang  dibangun  dengan  6  (enam)  atom  C  yang
dikenal sebagai Glukosa. Pada molekul ini terdapat lima gugus hidroksil
dan  satu  gugus  aldehid  yang  terikat  pada  atom  karbon.  Glukosa
memiliki  dua  isomer  yaitu  manosa  dan  Galaktosa,  perbedaan  antara
Glukosa  dengan  Manosa  terletak  pada  gugus  hidroksi  pada  atom  C
nomor 2. Demikian pula halnya perbedaan antara glukosa dan galaktosa
terletak  pada  gugus  hidroksinya,  gugus  OH  disebelah  kanan  untuk
galaktosa sedangkan glukosa terletak disebelah kiri.
79
Glukosa  dengan  rumus  molekul  C6H12O6,  adalah  monosakarida  yang
mengandung  enam  atom   karbon.  Glukosa  merupakan  polihidroksi
aldehida  (memiliki  gugus  CHO).  Lima  karbon  dan  satu  oksigennya
membentuk  siklik  yang  disebut  "cincin  piranosa",  bentuk  siklik  ini
paling stabil untuk aldosa beratom karbon enam.
Glukosa  dengan  rumus  molekul  C6H12O6,  adalah  monosakarida  yang
mengandung  enam  atom  karbon.  Glukosa  merupakan  polihidroksi
aldehida  (memiliki  gugus  CHO).  Lima  karbon  dan  satu  oksigennya
membentuk  siklik  yang  disebut  "cincin  piranosa",  bentuk  siklik  ini
paling stabil untuk aldosa beratom karbon enam.
2).  Disakarida  : senyawanya terbentuk dari 2 molekul monosakarida yang
sejenis  atau  tidak.  Disakarida  dapat  dihidrolisis  oleh  larutan  asam
dalam air sehingga terurai menjadi 2 molekul monosakarida.
Sukrosa  :  glukosa + fruktosa (C 1-2)
Maltose  :  2 glukosa (C 1-4)
Trehalosa  :  2 glukosa (C1-1)
Laktosa  :  glukosa + galaktosa (C1-4)
Disakarida  yang  banyak  terdapat  di  alam  seperti  maltosa  yang
terbentuk dari 2 molekul glukosa melalui ikatan glikosida. Pada maltosa,
jembatan  oksigen  terbentuk  antara  atom  karbon  nomor  1  dari  D glukosa  dan  atom  karbon  nomor  4  dari  D-glukosa  lain.  Ikatan  yang
terbentuk  dinamakan  ikatan  α  (1  →  4)  glikosida,  secara  le ngkap
dinyatakan  dengan  α  –D-glukopiranosil  (1  →  4)  β-D-glukopiranosa.
Dalam bentuk sederhana Glc(α1 →4β-Glc.
80
Maltosa  diperoleh  dari  hasil  hidrolisa  pati  dan  banyak  dimanfaatkan
sebagai pemanis. Sukrosa (gula pasir) terbentuk dari satu molekul α  –D
-glukosa dan β-D-fruktosa. Sukrosa biasa diperoleh di alam sebagai gula
tebu  dan  gula  bit.  Khususnya  pada  pada  ekstrak  gula  dari  bit,  sukrosa
tidak  murni  melainkan  bercampur  dengan  oligosakarida  yang  lain
seperti  rafinosa  dan  stakiosa.  Secara  alami,  laktosa  terdapat  pada  air
susu dan sering disebut dengan gula susu. Molekul ini tersusun dari satu
molekul D-glukosa dan satu molekul D-galaktosa melalui ikatan Β(1→4)
glikosida.   Laktosa  yang  terfermentasi  akan  berubah  menjadi  asam
laktat.
3).  Oligosakarida  :  Senyawa  yang  terdiri  dari  gabungan  molekul-  molekul
monosakarida  yang   banyak  gabungan  dari  3  –  8  monosakarida
misalnya maltotriosa dan dektrin. 
81
4).  Polisakarida  :  Senyawa  yang  terdiri  dari  gabungan  molekul-  molekul
monosakarida  yang  banyak  jumlahnya,  senyawa  ini  bisa  dihidrolisis
menjadi  banyak  molekul  monosakarida. Polisakarida  merupakan  jenis
karbohidrat  yang  terdiri  dari  lebih  6  monosakarida  dengan  rantai
lurus/cabang.
Macam-macam polisarida :
1).  Amilum/Tepung
a)  Rantai a-glikosida (glukosa)n : glukosan/glukan
b)  Amilosa (15 – 20%) : helix, tidak bercabang
c)  Amilopektin (80 – 85%) : bercabang
d)  Terdiri dari 24 – 30 residu glukosa,
e)  Simpanan karbohidrat pada tumbuhan,
f)  Tes Iod : biru
g)  Ikatan C1-4 : lurus
h)  Ikatan C1-6 : titik percabangan
2).  Glikogen
a)  Simpanan polisakarida binatang
b)  Glukosan (rantai a) – Rantai cabang banyak
c)  Iod tes : merah
3).  Inulin
a)  Pati pada akar/umbi tumbuhan tertentu,
b)  Fruktosan
c)  Larut dalam air hangat
d)  Dapat menentukan kecepatan filtrasi glomeruli.
e)  Tes Iod negatif
82
4). Dekstrin  dari hidrolisis pati
5).  Selulosa (serat tumbuhan)
a)  Konstituen utama tumbuhan
b)  Tidak larut air
c)  Tidak  dapat  dicerna  manusia  (enzim  untuk  memecah  ikatan  beta
tidak  ada)  sedangkan  ruminansia  dapat  menguraikannya.   Usus
ruminansia mengandung enzim selulase yang dapat memecah ikatan
beta   selulosa  menghasilkan  glukosa   yang  dapat  berfungsi  sebagai
sumber kalori.
6).  Khitin
a)  Polisakarida invertebrate
b)  (Unit N-asetil-D-glukosamin b1-4)
7).  Glikosaminoglikan
a)  Karbohidrat kompleks
b)  Merupakan (+asam uronat, amina)
c)  Penyusun jaringan misalnya tulang, elastin, kolagen
d)  Contoh : asam hialuronat, chondroitin sulfat
8).  Glikoprotein
a)  Terdapat di cairan tubuh dan jaringan
b)  Terdapat di membran sel
c)  Merupakan Protein + karbohidrat
g.  Lemak/Lipida
Lipida  berasal  dari  kata  lipos  (bahasa  yunani)  yang  berarti  lemak.  Lipida
mudah  larut  dalam  pelarut  organik  dan  tidak  larut  dalam  air.  Struktur
83
kimia lipida sangat bervariasi meskipun sifat kelarutanya mirip. Lipida ada
yang berupa persenyawaan ester dan hidrokarbon rantai lurus,  berbentuk
siklik  atan  maupun  bentuk  polisiklik.  Lipida  jenis  lain  memiliki  struktur
terpena  yang  mengadung  berbagai  gugus  fungsi  (C=C,  OH,  C=O)  dan
struktur  steroid  (lipida  tetrasiklik).  Penggolongan  lipida  secara  sederhana
disajikan dalam bagan di bawah ini.
Gambar 10. Bagan penggolongan lipida
1).  Asam lemak
Asam  lemak  merupakan  asam  lemah,  yang  di  dalam  air  akan  terdisosiasi
sebagian.  Umumnya  asam  lemak  berfase  cair  atau  padat  pada  suhu  ruang
84
(27  °C).  Semakin  panjang  rantai  karbon  penyusunnya,  semakin  mudah
membeku dan juga semakin sukar larut. Asam lemak dapat bereaksi dengan
senyawa lain membentuk persenyawaan lipida.
Persenyawaan  lipida  tersebut  sering  dijumpai  di  dalam  tubuh  organisme
yang  memiliki  fungsi  khusus  dalam  penyusunan  sel  organisma.  Beberapa
jenis  persenyawaan  lipida  tersebut  antara  lain  prostaglandin,  wax,
trigliserida,  gliserofosfolipida,  sfingolipida  dan  glikofosfolipida  .  Asam
lemak  tidak  lain  adalah  asam  alkanoat  atau  asam  karboksilat  berderajat
tinggi  (memiliki  rantai  karbon  lebih  dari  6).  Asam  lemak  dibedakan
menjadi  asam  lemak  jenuh  dan  asam  lemak  tak  jenuh.  Asam  lemak  jenuh
hanya  memiliki  ikatan  tunggal  di  antara  atom  atom  karbon  penyusunnya,
sementara  asam  lemak  tak  jenuh  memiliki  paling  sedikit  satu  ikatan
rangkap  diantara  atom-atom  karbon  penyusunnya.  Kedua  jenis  ikatan
dalam  asam  lemak  inilah  yang  menyebabkan  perbedaan  sifat  fisik  antara
asam lemak satu dengan lainnya.
Keberadaan  ikatan  rangkap  dan  panjang  rantai  ini  menyebabkan  asam
lemak  penyusun  lipida  memiliki  dua  jenis  wujud  yang  berbeda  pada  suhu
ruang.  Dua  wujud  lipida  yang  sering  kita  temukan  adalah  lemak  dan
minyak.  Lemak  pada  suhu  ruang  berwujud  padat  sedangkan  minyak  pada
suhu ruang berwujud cair.
Gambar 11. Minyak dan lemak dibedakan bentuknya
85
Lemak  umumnya  disusun  oleh  asam  lemak  rantai  panjang  yang  memiliki
ikatan  tunggal  atau  jenuh  sedangkan  minyak  banyak  disusun  oleh  asam
lemak  rantai  panjang  dengan  ikatan  rangkap  atau  tak  jenuh.  Kedua  asam
lemak tersebut  jelas memiliki perbedaan sifat fisik dan kimianya, beberapa
struktur  dan  sifat  dari  kedua  senyawa  tersebut  disajikan  dalam  Tabel  di
bawah ini.
Beberapa  asam  lemak  yang  telah  dikenal  dan  telah  teridentifikasi  dengan
baik ditunjukkan pada gambar berikut.
Tabel 5. Daftar nama asam lemak yang telah teridentifikasi
Jumlah atom C,
Ikatan dan
posisi ikatan
rangkap
Nama Trivial (umum)  Nama sistimatik
Bahasa
Inggris
Bahasa
Indonesia
Bahasa
Inggris
Bahasa
Indonesia
6:0  caproic  caproat  hexanoic  hexanoat
8:0  caprylic  caprylat  octanoic  octanoat
10:0  capric  caprat  Decanoic  Decanoat
12:0  lauric  laurat  dodecanoic  dodecanoat
14:0  mystiric  mystirat  tetradecanoic  tetradecanoat
16:0  palmitic  palmitat  Hexadecanoic  Hexadecanoat
16:1 (9)  palmitoleic  palmitoleat
Cis-9-hexadecenoic
Cis-9-hexadecenoat
18:0  stearic  stearat  octadecanoic  octadecanoat
86
Jumlah atom C,
Ikatan dan
posisi ikatan
rangkap
Nama Trivial (umum)  Nama sistimatik
Bahasa
Inggris
Bahasa
Indonesia
Bahasa
Inggris
Bahasa
Indonesia
18:1 (9)  oleic  oleat
Cis-9-octadecenoic
Cis-9-octadecenoat
18:1 (11)  vaccenic  vaccenat
Cis-1-octadecenoic
Cis-1-octadecenoat
18:2 (9,12)
linoleic linoleat All cis--9,12-octadecadienoic
Cis-9,12-octadecadienoat
18:3 (9,12,15) linolenic linolenat all cis-9,12,15-Octadecatrienoic
Cis-9,12,15-Octadecatrienoat
20:0  arachidic  arachidat  eicosanoic  eicosanoat
20:4 (5,8,11,14)  arachidonic  arachidonat
all cis-5,8,11,14-eicosatetraenoic
Cis-5,8,11,14-eicosatetraenoat
2).  Prostaglandin
Prostaglandin  merupakan  lipida  yang  dibangun  oleh  20  atom  karbon
pembentuk  rantai  utamanya.  Prostaglandin  merupakan  lipida  yang
mengandung gugus hidroksil (OH) di posisi atom C nomor 11 dan C nomor
15, dan memiliki ikatan rangkap pada atom C no 13.
Molekul prostaglandin
Prostaglandin dihasilkan oleh jaringan yang sedang terluka atau sakit yang
disintesis dari asam lemak tak jenuh rantai panjang yaitu asam  arakidonat.
Kehadiran  obat  penghilang  rasa  sakit  seperti  aspirin  dapat  menghambat
proses  pembentukan  molekul  ini.  Proses  pembentukan  prostaglandin  dari
asam arakidonat, ditunjukkan oleh persamaan reaksi di bawah ini.
87
Proses pembentukan Prostaglandin dari asam arakidonat
3).  Gliserol
Gliserol  merupakan  senyawa  alkohol  yang  memiliki  3  gugus  hidroksil.
Gliserol  memiliki  nama  baku  1,2,3-  propanatriol.  Senyawa  ini  berwujud
cair,  tidak  berwarna  dengan  titik  didih  290
o
C.  Titik  didih  tinggi  yang
dimiliki  oleh  senyawa  dengan  bobot  molekul  92,09  g/mol  ini  disebabkan
adanya  ikatan  hidrogen  yang  sangat  kuat  antar  molekul  gliserol.  Gliserol
merupakan  bahan  baku  pembentuk  trigliserida,  yang  dapat  membentuk
ikatan ester dengan asam lemak.
4).  Trigliserida
Trigliserida merupakan lipida yang memiliki struktur ester, yang tersusun
oleh tiga molekul asam lemak bebas dan satu molekul gliserol seperti yang
ditunjukan pada gambar berikut.
Struktur trigliserida disusun oleh 1 molekul gliserol
dan3 molekul asam lemak bebas
88
Reaksi kimia untuk trigliserida pada prinsipnya memiliki kesamaan dengan
senyawa  alkena  dan  ester,  misalnya  trigliserida  dapat  terhidrogenasi  oleh
gas  Hidrogen  yang  dikatalisis  oleh  logam  nikel  atau  logam  platina,  reaksi
untuk  senyawa  tersebut  disajikan  dalam  persamaan  reaksi  pada  gambar
berikut.
Reaksi hidrogenasi trigliserida
Reaksi  hidrolisis  pada  trigliserida  akan  menghasilkan  gliserol  dan  asam
lemak.  Reaksi  ini  dapat  berlangsung  dalam  suasana  asam  atau  basa  atau
dapat pula dengan bantuan enzim. Reaksi hidrolisis dari trigliserida dapat
dilihat pada persamaan di bawah ini
Reaksi Hidrolisi trigliserida dalam suasana asam
5).  Wax
Wax merupakan jenis lipida yang dibentuk oleh senyawa asam lemak jenuh
dengan alkohol yang memiliki rantai karbon panjang. Sehingga senyawa ini
berbentuk  ester.  Senyawa  ini  dapat  diamati  pada  daun  yang  mengandung
lilin.  Fungsi  lapisan  wax  pada  daun  ini  tidak  lain  untuk  mengurangi
penguapan,  demikian  pula  yang  ditemukan  pada  permukaan  buah.
89
Senyawa  wax  yang  pertama  atau  Besswax  dapat  ditemukan  pada  lilin,
semir  sepatu  atau  juga  dimanfaatkan  untuk  kertas  yang  berlilin  atau
memiliki  permukaan  yang  licin.  Carnauba  wax  dipergunakan  untuk  lantai
maupun peralatan kayu pelitur, sedangkan Jojoba wax dapat dipergunakan
sebagai bahan kosmetika dan juga lilin.
Struktur molekul wax
6).  Gliseroposfolipida
Merupakan  jenis  lipida  yang  banyak  terdapat  dalam  membran  sel  yang
dibangun  oleh  molekul  asam  lemak,  posfat,  gliserol,  amino  dan  alkohol.
Atas dasar penyusun molekulnya maka, Gliseroposfolipida memiliki gugus
polar dan non polar. Gugus polar terletak pada gugus amina dan gugus nonpolar berasal dari rantai atom karbon senyawa asam lemak.
Senyawa Gliseroposfolipid
90
Senyawa  Gliseroposfolipida  yang  banyak  terdapat  dalam  makhluk  hidup
adalah  lecithin  dan  cephalin,  senyawa  ini  terdapat  pada  otak  dan  jaringan
saraf,  selain  itu  juga  ditemukan  di  dalam  telur  dan  ragi.  Kedua  senyawa
tersebut dapat dilihat pada Gambar berikut.
Gliseroposfolipida untuk senyawa lecithin dan cephalin
7).  Sfingolipid dan glikosfingolipid
Sfingolipida  adalah  posfolipida  yang  memiliki  ikatan  amida  antara  asam
lemak  dengan  sfingosin  dan  memiliki  alkohol  dengan  jumlah  atom  C-  18
buah.  Sedangkan  senyawa  glikosfingolipida  mengandung  monosakarida
yang terikat pada gugus -OH gugus sfingosin melalui ikatan glikosida.  
91
Struktur molekul senyawa Sfingolipida dan Glikosfingolipida
8).  Terpena
Terpena  ditemukan  para  ahli  kimia  dalam  bentuk  minyak  atau  pewangi.
Hasil isolasinya juga telah memberikan petunjuk bahwa terpena dibangun
oleh  dua  atau  lebih  unit  isoprena.  Isoprena  merupakan  senyawa  yang
dibangun oleh lima atom karbon dengan satu cabang pada atom  C nomor 2.
Senyawa  dengan  satu  unit  isoprena  sangat  jarang  ditemui,  sedangkan
senyawa  dengan  dua  unit  isoprena  sangat  umum  dijumpai.  Senyawa
terpena yang banyak ditemui di alam ditampilkan pada Tabel di bawah ini.
Struktur molekul isoprena
92
Beberapa jenis terpena yang umum dijumpai
Jumlah atom C  Jenis terpena
10  monoterpena
15  sesquiterpena
20  diterpena
30  triterpena
Senyawa  yang  pertama  dinamakan  monoterpena  yang  diketemukan
mengandung oksigen dalam bentuk gugus aldehid, selanjutnya  senyawa ini
dikenal  dengan  istilah  terpenoid.  Contoh  monoterpena  adalah  sitronelal
(minyak  jeruk).  Molekul  isoprena  dapat  membentuk  siklis  seperti  yang
ditunjukan  pada  senyawa  mentol,  kedua  molekul  tersebut  seperti  pada
gambar berikut.
Lipida yang berstruktur Terpena
10).  Steroid
Steroid  merupakan  senyawa  yang  memiliki  kerangka  dasar  triterpena
asiklik. Ciri umum steroid ialah sistem empat cincin yang tergabung. Cincin
A, B dan C beranggotakan enam atom karbon, dan cincin D beranggotakan
lima.Kolestrol merupakan steroid yang terbanyak di dalam tubuh manusia.
93
Struktur Steroid
Kolesterol  memiliki  struktur  dasar  inti  steroid  yang  mengandung  gugus
metil,  gugus  hidroksi  yang  terikat  pada  cincin  pertama,  dan  rantai  alkil.
Kandungan kolesterol dalam darah berkisar 200-220 mg/dL, meningkatnya
kadar  kolesterol  dalam  darah  dapat  menyempitkan  pembuluh  darah  di
jantung, sehingga terjadi gangguan jantung koroner.
Pengobatan  yang  sering  dilakukan  adalah  melebarkan  pembuluh  darah
seperti,  memasang  ring  atau  melakukan  operasi.   Kolesterol  dalam  tubuh
dibentuk di dalam liver dari makanan. Struktur kolestrol dapat dilihat pada
gambar berikut.
Struktur molekul kolestrol
Kolesterol  dalam  makan  perlu  kita  waspadai  mengingat  tren  penyakit
jantung  cukup  tinggi  di  Indonesia.   Beberapa  makanan  yang  banyak
mengandung kolesterol disajikan dalam Tabel di bawah ini.
94
Tabel 6. Kadar kolesterol pada berbagai makanan
Tabel 6  . Sumber makanan dan ukuran sajian serta kandungan kolestrolnya
Garam  empedu  merupakan  hasil  sintesa  kolestrol  dan  disimpan  dalam
bladder,  peran  senyawa  ini  adalah  untuk  mengemulsikan  asam  lemak  dan
minyak  sehingga  memperluas  permukaan  lipida  yang  akan  dibongkar
secara  enzimatik.  Struktur  molekul  garam  empedu  dapat  dilihat  pada
gambar berikut.
Struktur molekul Garam empedu
Contoh lain dari lipida jenis steroid adalah hormon seks bagi kaum laki-laki
dan  perempuan  seperti  testoteron,  estradiol  dan  progesteron.  Struktur
molekul danfungsinya dapat dilihat dalam gambar berikut. 
95
Jenis hormon dan fungsi fisiologisnya
h.  Protein
Protein (asal  kata protos dari  bahasa  Yunani yang  berarti  “yang  paling
utama”)  adalah  senyawa  oranik kompleks  berbobot  molekul  tinggi  yang
merupakan  polimer dari  monomer-monomer  asam  amino yang
dihubungkan  satu  sama  lain  dengan  ikatan  peptida.  Molekul  protein
mengandung  karbon,  hidrogen,  oksigen,  nitrogen dan  sulfur serta  fosfor.
Protein  berperan  penting  dalam  struktur  dan  fungsi  semua  sel makhluk
hidup dan virus.
Kebanyakan  protein  merupakan  enzim atau  subunit  enzim.  Jenis  protein
lain  berperan  dalam  fungsi  struktural  atau  mekanis,  seperti  misalnya
protein  yang  membentuk  batang  dan  sendi  sitoskeleton.  Protein  terlibat
dalam  sistem  kekebalan  (imun)  sebagai  antibodi,  sistem  kendali  dalam
bentuk  hormon,  sebagai  komponen  penyimpanan  (dalam  biji)  dan  juga
dalam transportasi hara. Sebagai salah satu sumber gizi, protein berperan
sebagai sumber asam amino bagi organisme yang tidak mampu membentuk
asam amino tersebut (heterotrof).
96
Protein merupakan salah satu dari biomolekul raksasa, selain polisakarida,
lipid, dan polinukleotida, yang merupakan penyusun utama makhluk hidup.
Selain itu, protein merupakan salah satu molekul yang paling banyak diteliti
dalam  biokimia.  Protein  ditemukan  oleh  Jons  Jakob  Berzelius pada  tahun
1883.
Protein  merupakan  komponen  utama  dalam  sel  hidup  yang  memegang
peranan penting dalam proses kehidupan. Protein berperan dalam struktur
dan fungsi semua sel makhluk hidup dan virus. Protein dalam bentuk enzim
beperan sebagai katalis dalam bermacam-macam proses biokimia. Sebagai
alat transport, yaitu protein hemoglobin mengikat dan mengangkut oksigen
dalam bentuk (Hb-O) ke seluruh bagian tubuh.
Dalam  tinjauan  kimia  protein  adalah  senyawa  organik  yang  kompleks
berbobot  molekul  tinggi  berupa  polimer  dengan  monomer  asam  amino
yang  dihubungkan  oleh  ikatan  peptida.  Molekul  protein  mengandung
karbon, hidrogen, oksigen, nitrogen dan sulfur serta Posfor.
1)  Asam Amino
Untuk  pembahasan  protein  kita  kaji  terlebih  dahulu  monomer
penyusun  protein  yaitu  asam  amino.  Asam  amino  adalah  senyawa
organik yang memiliki gugus fungsional karboksilat (COOH) dan amina
(NH2) yang terikat pada satu atom karbon (Cα) yang sama, atom ini juga
umumnya  merupakan  C  asimetris.  Secara  rinci  struktur  asam  amino
dibangun oleh sebuah atom C yang mengikat empat gugus yaitu; gugus
amina  (NH2),  gugus  karboksilat  (-COOH),  atom  hidrogen  (H),  dan  satu
gugus  sisa  R.  Gugus  ini  yang  membedakan  satu  asam  amino  dengan
asam amino lainnya, coba perhatikan gambar berikut
97
Gugus karboksilat menyebabkan asam amino bersifat asam gugus amina
bersifat basa. Dalam larutan, asam amino bersifat amfoter, sebagai asam
pada  media  basa  dan  menjadi  basa  pada  suasana  asam.  Hal  ini
dikarenakan  protonasi,  gugus  amina  menjadi  –[NH3
+
]  dan  gugus
karboksilat  menjadi  ion  –[COO
-],  sehingga  asam  amino  memiliki  dua
muatan dan disebut dengan zwitter-ion lihat gambar berikut.
Keberadaan  C  asimetrik  menjadi  pusat  kiral  dan  molekul  asam  amino
memiliki isomer optik yang umumnya diberi notasi dextro (D) dan levo
(L), struktur kedua isomer dapat ditunjukan oleh alanin sebagai berikut
Asam Amino
98
Penggolongan  Asam  amino  didasari  pada  sifat  dan  struktur  gugus  sisa
(R), seperti gugus R yang bersifat asam, basa, gugus R yang mengandung
belerang  atau  hidroksil,  R  sebagai  senyawa  aromatik,  alifatik  dan  yang
siklik.  Namun  penggolongan  yang  umum  dipergunakan  adalah  sifat
polaritas dari gugus R.
a)  Asam  amino  dengan  R  yang  bersifat  non  polar.   Gugus  R  dalam
golongan  asam  amino  merupakan  senyawa  hidrokarbon,  dengan
karakteristik  hidrofobik.  Golongan  ini  terdiri  dari  lima  senyawa
asam  amino  yang  memilliki  gugus  R  alifatik  yaitu  alanin,  valin,
leusin,  isoleusin  dan  prolin,  sedangkan  gugus  R  yang  mempu nyai
struktur  aromatik  meliputi  fenil  alanin  dan  triptopan,  serta  satu
molekul  yang  mengandung  belerang  yaitu  methionin.  Golongan  ini
memiliki struktur seperti gambar berikut.
b)  Asam  amino  dengan  R  polar  tapi  tidak  bermuatan,  asam  amino  ini
bersifat  polar,  dan  hidrofilik  atau  lebih  mudah  larut  dalam  air
dibandingkan dengan asam amino jenis 
99
c)  pertama.  Golongan  ini  memiliki  gugus  fungsional  yang  membentuk
ikatan  hidrogen  dengan  molekul  air.  Beberapa  asam  amino  yang
masuk  dalam  golongan  ini  adalah;  glisin,  serin,  treonin,  sistein,
tirosin,  asparagin  dan  glutamin.  Senyawa  dalam  kelompok  ini
ditampilkan pada gambar berikut.
d)  Asam amino dengan gugus R yang bermuatan negatif, kelompok ini
hanya terdiri dari dua asam amino yang memiliki gugus bermuatan
total negatif, yaitu asam aspartat dan asam glutamat. Kedua molekul
ini  memiliki  gugus  tambahan  yang  bermuatan  negatif  yaitu  gugus
karboksilat. Asam amino ini disajakan pada gambar berikut.
100
e)  Asam  amino  dengan  gugus  R  bermuatan  positif.  Lisin  merupakan
asam amino yang masuk dalam golongan ini, akan memiliki muatan
total  positif  pada  pH  14.  Sedangkan  arginin  mengandung  gugus
guanidine  yang  bermuatan  positif  dan  histidin  mengandung  gugus
imidazol  yang  sedikit  mengion.  Kelompok  asam  amino  ini  memiliki
struktur seperti pada gambar berikut.
2)  Struktur Protein
Struktur  protein  dapat  dilihat  sebagai  hirarki,  yaitu  berupa  struktur
primer (tingkat satu), sekunder (tingkat dua), tersier (tingkat tiga), dan
kuartener (tingkat empat):
a)  Struktur  Primer  Protein  merupakan  urutan asam  amino penyusun
protein  yang  dihubungkan  melalui ikatan  peptida (amida)  pada
gambar berikut.
101
b)  Struktur  Sekunder  Protein  adalah  struktur  tiga  dimensi  lokal  dari
berbagai  rangkaian  asam  amino  pada  protein  yang  distabilkan
oleh ikatan  hidrogen.  Dua  pola  terbanyak  adalah  alpha  helix  dan
beta.  Berbagai  bentuk  struktur  sekunder  misalnya  ialah  sebagai
berikut:
  Alpha helix (α-helix, “puntiran-alfa”), berupa pilinan rantai asamasam amino berbentuk seperti spiral;
  Beta-sheet (β-sheet, “lempeng-beta”), berupa lembaran-lembaran
lebar yang tersusun dari sejumlah rantai asam amino yang saling
terikat melalui ikatan hidrogen atau ikatan tiol (s -h);
  Beta-turn, (β-turn, “lekukan-beta”); dan
  Gamma-turn, (γ-turn, “lekukan-gamma”).
c)  Struktur Tersier Protein merupakan  lipatan secara keseluruhan dari
rantai polipeptida sehingga membentuk struktur 3 dimensi tertentu.
Struktur  tersier  biasanya  berupa  gumpalan.  Beberapa  molekul
protein  dapat  berinteraksi  secara  fisik  tanpa ikatan
kovalen membentuk  oligomer  yang  stabil  (misalnya  dimer,  trimer,
atau kuartomer) dan membentuk struktur kuartener.
102
d)  Struktur  Kuartener  Protein  adalah  struktur  kuartener
menggambarkan  subunit-subunit  yang  berbeda  dikemas  bersamasama membentuk struktur protein. Contoh struktur kuartener yang
terkenal  adalah enzim Rubisco dan insulin.  Sebagai  contoh  adalah
molekul hemoglobin manusia yang tersusun atas 4 subunit.
Struktur  primer  protein  bisa  ditentukan  dengan  beberapa  metode:
(1)  hidrolisis  protein  dengan  asam  kuat  (misalnya,  6N  HCl)  dan
kemudian  komposisi  asam  amino  ditentukan  dengan
instrumenamino  acid  analyzer,  (2)  analisis  sekuens  dari  ujung -N
dengan  menggunakan  degradasi Edman,  (3)  kombinasi  dari  digesti
103
dengan  tripsin  dan  spektrometri  massa,  dan  (4)  penentuan  massa
molekular dengan spektrometri massa.
Struktur  sekunder  bisa  ditentukan  dengan  menggunakan
spektroskopi circular  dichroism (CD)  dan Fourier  Transform  Infra
Red (FTIR). Spektrum  CD  dari  puntiran-alfa  menunjukkan  dua
absorbans  negatif  pada  208  dan  220  nm  dan  lempeng-beta
menunjukkan satu puncak negatif sekitar 210-216 nm. Estimasi dari
komposisi  struktur  sekunder  dari  protein  bisa  dikalkulasi  dari
spektrum  CD.  Pada  spektrum  FTIR,  pita  amida-I  dari  puntiran-alfa
berbeda dibandingkan dengan  pita amida-I dari lempeng-beta.  Jadi,
komposisi  struktur  sekunder  dari  protein  juga  bisa  diestimasi  dari
spektrum inframerah.
Struktur  protein  lainnya  yang  juga  dikenal  adalah domain.  Struktur
ini  terdiri  dari  40-350  asam  amino.  Protein  sederhana  umumnya
hanya memiliki satu domain. Pada protein yang lebih kompleks, ada
beberapa domain yang  terlibat  di  dalamnya.  Hubungan  rantai
polipeptida  yang  berperan  di  dalamnya  akan  menimbulkan  sebuah
fungsi  baru  berbeda  dengan  komponen  penyusunnya.  Bila
struktur domain pada  struktur  kompleks  ini  berpisah,  maka  fungsi
biologis  masing-masing  komponen  domain  penyusunnya  tidak
hilang.  Inilah  yang  membedakan  struktur domain dengan  struktur
kuartener.  Pada  struktur  kuartener,  setelah  struktur  kompleksnya
berpisah, protein tersebut tidak fungsional.
e)  Manfaat Protein
Manfaat  protein  bagi  tubuh  kita  sangatlah  banyak.  Protein  sangat
mempengaruhi  proses  pertumbuhan  tubuh  kita.  Diantara  manfaat
protein tersebut adalah sebagai berikut:
104
  Sebagai  enzim.  Protein  memiliki  peranan  yang  besar  untuk
mempercepat reaksi biologis.
  Sebagai  alat  pengangkut  dan  penyimpan.  Protein  yang
terkandung dalam hemoglobin dapat mengangkut oksigen dalam
eritrosit.  Protein  yang  terkandung  dalam  mioglobin  dapat
mengangkut oksigen dalam otot.
  Untuk Penunjang mekanis. Salah satu protein berbentuk serabut
yang  disebut  kolagen  memiliki  fungsi  untuk  menjaga  kekuatan
dan daya tahan tulang dan kulit.
  Sebagai  Pertahanan  tubuh  atau  imunisasi  Pertahanan  tubuh.
Protein ini biasa digunakan dalam bentuk antibodi.
  Sebagai Media perambatan impuls syaraf.
  Sebagai Pengendalian pertumbuhan.
Menanya
Buatlah pertanyaan tertulis setelah anda mengerjakan tugas membaca uraian
materi  pada  modul  pokok  bahasan  satu  ini  dan  anda  juga  telah  mengerjakan
tugas  mengamati  .  Pertanyaan  yang  anda  buat  harus  jelas  berkaita  dengan
pejelasan  teori  baik  prinsip,  konsep  maupun  fakta  atau  anda  dapat
menanyakan  suatu  prosedur.  Beberapa  pertanyaan  yang  anda  dapat
sampaikan misalnya sebagai berikut.
a.  Mohon dijelaskan rumus umum dari alkohol dan berikan contohnya!
b.  Mohon dijelaskan rumus umum dari eter dan berikan contohnya!
c.  Mohon dijelaskan rumus umum dari aledehida dan berikan contohnya
d.  Mohon dijelaskan rumus umum dari ester dan berikan contohnya!
e.  Mohon dijelaskan rumus dari asam karboksilat dan berikan contohnya!
f.  Mohon dijelaskan rumus umum dari eter dan berikan contohnya!
g.  Mohon dijelaskan senyawa karbohidrat dan berikan contohnya!
105
h.  Mohon dijelaskan senyawa protein!
i.  Mohon dijelaskan senyawa lemak dan bagaimana sifatnya!
Pertanyaan yang diajukan
……………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
3.  Refleksi
Petunjuk
a.  Tuliskan nama dan KD yang telah anda selesaikan pada lembar tersendiri
b.  Tuliskan jawaban pada pertanyaan pada lembar refleksi!
c.  Kumpulkan hasil refleksi pada guru anda
106
LEMBAR REFLEKSI
a.  Bagaimana kesan anda setelah mengikuti pembelajaran ini?
............................................................................................................................. ................................
................................................................................................... ..........................................................
............................................................................................................................. ................................
......................................... ....................................................................................................................
............................................................................................................................................ .................
b.   Apakah anda telah menguasai seluruh materi pembelajaran ini? Jika ada
materi yang belum dikuasai tulis materi apa saja.
..................................................................................................................... ........................................
............................................................................................................................. ................................
.............................................................................................................................................................
............................................................................................................................. ................................
.............................................................................................................................................................
c.  Manfaat apa yang anda peroleh setelah menyelesaikan pelajaran ini?
.............................................................................................................................................................
............................................................................................................................. ................................
............................................................................................................................. ................................
......................................................................... ....................................................................................
.............................................................................................................................................................
d.  Apa yang akan anda lakukan setelah menyelesaikan pelajaran ini?
............................................................................................................................. ................................
.............................................................................................................................................................
............................................................................................................................. ................................
............................................................................................................................. ................................
............................................................................................................................................................. 
107
e.  Tuliskan secara ringkas apa yang telah anda pelajari pada kegiatan
pembelajaran ini!
....................................................................................................... ......................................................
............................................................................................................................. ................................
.............................................................................................................................................................
............................................................................................................................. ................................
.............................................................................................................................................................
4.  Tugas
a.  Mengumpulkan informasi / mencoba / melakukan percobaan
1)  Praktikum Identifikasi  Alkohol
a)  Tujuan:  Mengidentifikasi Sifat AlkohoL
b)  Alat
  Batang gelas
  Tabung reaksi
  Pemanas
c)  Bahan
  Etanol
  CuSO4
  K2CO3
  Air
d)  Langkah Percobaan
  Mendeteksi air dalam etanol
Ambil  etanol  96%  dalam  tabung  reaksi  kemudian  tambahkan
beberapa  tetes  air.  Amati  apakah  air  dapat  terlarut  sempurna. 
108
Ke  dalam  sebuah  tabung  reaksi  yang  berisi  etanol  yang
mengandung sedikit air dimasukkan tembaga (II) sulfat anhidrat.
Beberapa saat  kemudian garam tembaga (II) sulfat memisah atau
mengendap  sebagai  garam  tembaga  (II)  sulfat  terhidratasi.
(CuSO4. 5H2O)
  Menarik air dengan garam kalium karbonat
Alkohol  encer  kurang  dari  50  %,  tidak  dapat  terbakar,  diuji
dengan  mencelupkan  batang  gelas  ke  dalamnya  dan
membakarnya pada nyala api. Alkohol encer tersebut sebanyak 1
ml  dimasukkan  ke  dalam  tabung  reaksi,  lalu  dikocok  dengan
cukup  banyak  (±  1  g)  garam  kalium  karbonat  anhidrat.  Alkohol
berkadar tinggi memisah pada bagian atas campuran, dibuktikan
dengan sifat mudah terbakar.
e)  Pengamatan
No  Langkah Kerja  Pengamatan  Reaksi
f)  Pertanyaan diskusi
  Jelaskan   secara  singkat  yang  dimaksud  dengan  etanol  dan
reaksi-reaksi apa yang dapat terjadi ?
109
  Jelaskan  reaksi  yang  terjadi  antara  etanol  dengan  tembaga  (II)
sulfat anhidrat.!
  Tulislah reaksi pada pertanyaan no 2.!
  Jelaskan faktor utama yang mempengaruhi sifat mudah terbakar
dari alkhol !
  Jelaskan mengapa penambahan garam kalium karbonat anhidrat
dapat meningkatkan kadar alkohol !
2)  Praktikum Identifikasi Senyawa Keton
a)  Tujuan
Mengidentifikasi Reaksi Iodoform
b)  Alat
  Pipet tetes
  Pemanas
  Tabung reaksi
c)  Bahan
  Etanol
  Aseton
  NaOH 1%
  NH4OH 5%
d)  Langkah Percobaan
  Reaksi Iodoform terhadap etanol
Setetes  etanol  dalam  tabung  reaksi  diencerkan  dengan  1  ml  air.
Ke dalam tabung reaksi tambahkan 5 tetes larutan iodium (KI3),
lalu  panaskan  sedikit.  Kemudian  ditambahkan  larutan  natrium
hidroksida  encer  (1%),  setetes-demi  setetes  sampai  warna
iodium hilang. 
110
  Reaksi Iodoform terhadap aseton
Setetes  aseton  diencerkan  dengan  1  ml  seperti  di  atas  (a).
Selanjutnya lakukan reaksi iodoform seperti di atas.
  Ulangi percobaan a  dengan larutan natrium hidroksida diganti
dengan larutan amonium hidroksida 5 %.
  Ulangi percobaan b  dengan larutan natrium hidroksida diganti
dengan larutan amonium hidroksida 5 %.
e)  Pengamatan
No  Langkah Kerja
Pengamatan
(Bau, Warna,dll)
Reaksi
f)  Pertanyaan diskusi
  Jelaskan   secara  singkat  yang  dimaksud  dengan  senyawa  keton
dan reaksi-reaksi apa yang dapat terjadi ?
  Jelaskan  yang  reaksi  yang  terjadi  antara  etanol  dengan  larutan
iodium dan NaOH encer!
  Jelaskan  yang  reaksi  yang  terjadi  antara  aseton  dengan  larutan
iodium dan NaOH encer!
  Jelaskan  reaksi  antara  etanol  dengan  iodium  dan  larutan
amonium hidroksida !
  Jelaskan  reaksi  antara  aseton  dengan  iodium  dan  larutan
amonium hidroksida 5!
111
3)  Praktikum Identifikasi karbohidrat dengan Uji  Molish
a)  Tujuan: Mengidentifikasi karbohidrat
b)  Bahan
  Glukose 1%
  Fruktose %
  Maltose 1%
  Sukrose 1%
  Xylose 1%
  Pati 1%
  Laktose 1%
  H2SO4
c)  Alat
  Tabungreaksi
  Rak tabung reaksi
  Pipet volume
  Pipet tetes
d)  Prosedur Percobaan
  Siapkan 7 tabung reaksi
  Mengisi  masing-masing  tabung  dengan  2ml  Glukose1%,
Fruktose1%,  Maltose  1%,  Sukrose  1%,  Xylose  1%,  Pati  1%  dan
Laktose 1%
  MenambahkanH2SO
4
pekat  padamasing-masing  tabungmelalui
dinding tabung pelan-pelan sampai timbil 2 lapisan
  Ulangi percobaan sekali lagi
  Amati perubahan yang terjadi
112
e)  Pengamatan
No
Bahan yang
diuji
Cara pengujian
Hasil
pengamatan
Keterangan
f)  Pertanyaan diskusi
  Jelaskan   secara  singkat  yang  dimaksud  dengan  senyawa
karbohidrat dan reaksi-reaksi apa yang dapat terjadi ?
  Jelaskan reagen molisch apa komposisinya
  Jelaskan  yang  reaksi  yang  terjadi  antara  karbohidrat  dengan
reagen Mo!isch
4)  Identifikasi  karbohidrat  sederhana  (monosakarida)  dengan
UjiBenedictl
a)  Tujuan:  Membuktikan  adanya  gula   reduksi  yang  dibuktikan
endapanhalus/kasar  atau  terlihat  kekeruhan  dengan  hijau,  kuning
ataumerahtergantungdarihaluskasarnya endapan Cu
2
O.
b)  Bahan
  Glukose 1%
  Fruktose 1%
  Sukrose 1%
  Jambu biji
  Wortel
113
  Gula merah
  Sirup
  Reagent Benedict
c)  Alat
  Tabung reaksi
  RaktabungReaksi
  Pipet Volume
  Pemanas
  Beaker glass
d)  Prosedur Percobaan
  Siapkan 3 tabung reaksi
  Mengisi bahan Glukose 1%, Fruktose 1% dan Sukrose 1%
sebanyak 1ml pada masing-masing tabung.
  Menambahkan 2 ml reagent benedict pada masing-masing
tabung.
  Mengamati perubahan yang terjadi
  Kemudian memanaskan sampai mendidih selama 10 menit
  Ulangi percobaan sekali lagi
  Amati perubahan yang terjadi
e)  Pengamatan
No
Bahan yang
diuji
Cara pengujian  Hasil  Keterangan
f)  Pertanyaan diskusi
  Jelaskansecara  singkat  yang  dimaksud  dengan  senyawa
karbohidrat sederhana !
114
  Reaksi  apa  yang  dapat  terjadi  pada  karbohidrat  sederhana
tersebut ?
  Jelaskan reagen benedict apa komposisinya !
  Jelaskan  yang  reaksi  yang  terjadi  antara  karbohidrat  dengan
reagen benedict !
5)  Identifikasi jenis karbohidrat dengan UjiIodium
a)  Tujuan:  Membuktikan  adanya  karbohidrat  golongan  polisakarida.
Amilose   dengan   iodine  akan   berwarna   biru,   amilopektin
denganiodineakanberwarnamerahviolet,glikogenmaupundextrinden
gan iodineakanberwarnacoklat
b)  Bahan
  Amilum
  Aquades
  HCl
  NaOH
  Iodin
c)  Alat
  Tabung Reaksi
  Raktabungreaksi
  Pipet tetes
  Pipet volume
115
d)  Prosedur Percobaan
  Siapkan 3 tabung reaksi
  Memipet  kedalam  3  tabung  reaksi  masing-masing  3  ml  larutan
amilum
  Menambahkan2tetesairkedalamtabungreaksi.2tetesHClpada
tabungkeduadan2tetesNaOHpada tabungketiga
  Kocoksemuatabung,lalumenembahkan1teteslarutanIodinkedala
m masing-masing tabung
  Ulangi percobaan sekali lagi
  Amati perubahan yang terjadi
e)  Pengamatan
No
Bahan yang
diuji
Cara pengujian  Hasil  Keterangan
f)  Pertanyaan diskusi
  Reaksi  apa  yang  dapat  terjadi  pada  karbohidrat  sederhana
tersebut ?
  Jelaskan reagen Iodiumapa komposisinya !
  Jelaskan  yang  reaksi  yang  terjadi  antara  karbohidrat  dengan
reagen iodium!
116
6)  Identifikasi protein dengan Uji Millon
a)  Tujuan:  Membuktikan  adanya  protein  yang  mempunyai  gugus
hidroksi  penil  bereaksi  dengan  larutan  mercuri  nitrat  dapat
menghasilkan larutan atau endapanyangberwarnamerah.
b)  Bahan
  Albumin
  Gelatin
  Casein
  Reagent Millon
c)  Alat
  Tabung reaksi
  Raktabungreaksi
  Pipet volume
  Pipet tetes
  Beaker glass
  Pemanas
d)  Prosedur Percobaan
  Siapkan3tabungreaksimasing-masingdiisidenganbahanalbumin,
gelatin dan casein 2 ml
  Masing-masingtabungtambahkandenganreagentmillonsebanyak4
tetes, maka akanterjadiendapan
  Kemudian panaskan delam penangas air yang mendidih
  Ulangi percobaan sekali lagi
  Amatilah perubahan yang terjadi.
117
e)  Pengamatan
No
Bahan yang
diuji
Cara pengujian  Hasil  Keterangan
f)  Pertanyaan diskusi
  Reaksi  apa  yang  dapat  terjadi  antara  protein  dengan  reagan
milon ?
  Jelaskan komposisi dari reagen milon !
  Jelaskan  yang  reaksi  yang  terjadi  antara  protein  dengan  reagen
milon!
7)  Identifikasi protein dengan Uji Biuret
a)  Tujuan:membuktikan  gugus  amin  proteinbereaksi  Cu  dalamsuasana
basam (uji bioret) mengahasilkan warna violet
b)  Bahan
  Albumin 20%
  Gelatin 20%
  Casein 20%
  NaOH 0.1N
  CuSO 40.1N
118
c)  Alat
  Tabung reaksi
  Rak tabung reaksi
  Pipet volume
  Pipet tetes
d)  Prosedur  Percobaan
  Siapkan 3 tabung reaksi
  Mengisi  dengan  albumin,  gelatin,  dan  casein  sebanyak  1ml  pada
tiap- tiap tabung
  Tambahkan  NaOH  1ml  dan  CuSO40.1N  sebanyak  2  tetes  pada
ketiga tabung
  Ulangi percobaan sekali lagi
  Mengamati perubahan yang terjadi
e)  Pengamatan
No
Bahan yang
diuji
Cara pengujian  Hasil  Keterangan
f)  Pertanyaan diskusi
  Reaksi  apa  yang  dapat  terjadi  antara  protein  dengan  reagan
biuret ?
  Jelaskan komposisi dari reagen biuret !
  Jelaskan  yang  reaksi  yang  terjadi  antara  protein  dengan  reagen
biuret!
119
8)  Uji Sifat Lemak
a)  Tujuan  :  membuktikan   sifat  –sifat  lemak  atau  minyak  yang  dapat
larut  dalam  senyawa  organik  seperi  eter  dan  tidak  larut  dalam
senyawa polar serta tidak dapat melarutkan garam
b)  Bahan
  Aquades
  Bensin
  Na
2CO3
  Eter
  Minyak kelapa
c)  Alat
  Tabung reaksi
  Raktabung reaksi
  Pipet volume
d)  Prosedur Percobaan
  Siapkan 4 tabung reaksi
  Masing-masing  diisi  dengan  aquades,  bensin,  Na2CO3
,  dan  eter
sebanyak 1ml
  Tambahkan 1 ml minyak kelapa pada masing-masing tabung
  Mengocok  sampai  homogen  kemudian  membiarkan  beberapa
waktu
  Ulangi percobaan sekali lagi
  Amati perubahan yang terjadi
120
e)  Pengamatan
No
Bahan yang
diuji
Cara pengujian  Hasil  Keterangan
f)  Pertanyaan diskusi
  Reaksi apa yang dapat terjadi antara lemak dengan NaOH ?
  Jelaskan kepolaran dari lemak atau minyak !
  Jelaskan yang reaksi yang terjadi antara lemak  dengan aquades,
bensin, Na2CO3
, dan eter!
b.  Mengasosiasikan Data
1)  Mengidentifikasi Sifat Alkohol
a)  Berdasarkan  sifat  kelarutannya  air  dan  etanol  bersifat   saling
…………………………………  hal  itu  karena  air  bersifat  ………………………...
dan etanol bersifat  ………………………………………………………………………..
b)  Hasil  pengamatan  proses  identifikasi  etanol  menunjukkan  bahwa
tembaga  (II)  sulfat  anhidrat  yang  dimasukan  dalam  tabung  reaksi
akan berada pada bagian …………………………………………….hal itu akan
terjadi  …………………………………………..tembaga  (II)  sulfat  anhidrat
dapat menarik air yang terlarut dalam  etanol  namun tidak menarik
etanol  hal  itu  terjadi  karena   kepolaran  air   lebih  ..…………………
dibandingkan dengan kepolaran etanol.
121
c)  Alkhol  encer  yang  tadinya  sulit  terbakar  setelah  ditambah  garam
kalium karbonat  menjadi mudah terbakar hal itu karena ………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
d)  Berdasarkan  percobaan  maka  dapat  disimpulkan  bahwa  etanol
mempunyai sifat …………………………………………………………………………...
…….………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
2)  Mengidentifikasi Sifat Alkohol dan Aseton
a)  1  ml  Etanol+  air   1  ml  +   5  tetes  larutan  iodium  (KI3)+  panaskan  +
larutan  natrium  hidroksida  encer  (1%)  akan  terjadi  perubahan
…………  ………………………………………  hal  itu  menunjukkan  bahwa
……………………………………………………………………………………………………
b)  1 ml  aseton  + air 1 ml +  5 tetes larutan iodium (KI3)+ panaskan +
larutan  amonium  hidroksida  5  %.akan  terjadi  perubahan  …………
………………………………………  hal  itu  menunjukkan  bahwa
……………………………………………………………………………………………………
c)  1  ml  Etanol+  air   1  ml  +   5  tetes  larutan  iodium  (KI3)+  panaskan  +
larutan  amonium  hidroksida  5  %  akan  terjadi  perubahan  …………
………………………………………  hal  itu  menunjukkan  bahwa
……………………………………………………………………………………………………
d)  1  ml  aseton+  air   1  ml  +  5  tetes  larutan  iodium  (KI3)+  panaskan  +
larutan  amonium  hidroksida  5  %  akan  terjadi  perubahan  …………
………………………………………  hal  itu  menunjukkan  bahwa
………………………………………………………………………………………………………
e)  Kesimpulan dari percobaan adalah …………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
122
3)  Mengidentifikasi Sifat Karbohidrat
a)  Bahanyang positif terhadap uji molish adalah ………………….....................
Hal itu menunjukkan bahwa bahan tersebut …………………………………...
………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
b)  Bahan  yang  positif  terhadap  uji  benedict  adalah
………………….................Hal  itu  menunjukkan  bahwa  bahan  tersebut
…………………………………...
………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
c)  Bahan  yang  positif  terhadap  uji  iodium  adalah
…………………....................Hal  itu  menunjukkan  bahwa  bahan  tersebut
…………………………………...
………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
d)  Dapat  disimpulkan   bahwa  karbohidrat  golongan  monosarida
mempunyai sifat …………………………………………………………………………….
golongan karbohidrat polisakarida mempunyai sifat ……..........................
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
4)  Mengidentifikasi Sifat Protein
a)  Bahan yang positif terhadap uji Milon adalah ………………….......................
……………………… hal itu meunjukkan bawha bahan tersebut ……………..
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
123
b)  Bahan  yang  positif  terhadap  uji  biuret  adalah
…………………......................………………………   hal  itu  meunjukkan  bawha
bahan tersebut ……………..
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
c)  Dapat  disimpulkan   bahwa  asam  amino  dari  suatu  protein
mempunyai sifat …………………………………………………………………………….
…….......................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
5)  Mengidentifikasi Sifat Kelarutan Lemak
a)  Lemak tidak larut dalam ………………….................................................................
b)  Lemak larut dalam ………………………………………………………………………...
c)   Hal itu meunjukkan bahwa lemak merupakan senyawa …………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
c.  Mengkomunikasikan Hasil Percobaan
1)  Buatlah  laporan  bercobaan  yang  ringkas  namun  jelas  (5-8  halaman)
dengan out line sebagai berikut:
a)  Halaman  sampul  memuat  judul  praktikum,  waktu  /  tanggal
praktikum, tempat, anggota kelompok
b)  Daftar isi
c)  Bab I: Pendahuluan (2-3 halaman)
  Tujuan Percobaan
  Landasan teori
d)  Bab II: Pelaksanaan (2-3 halaman)
124
  Alat dan bahan
  cara kerja percobaan
  Lembar pengamatan
e)  Bab III: Hasil dan Pembahasan (2-3 halaman)
f)  Daftar pustaka 1 halaman
2)  Presentasikan  laporan  bercobaan  anda  dengan  jelas  dengan  aturan
sebagai berikut:
a)  Satu  kelompok  presentasi  15  menit  dan  tanggapan  15  menit  (2-3
penanya).
b)  Tetapkan juru bicara, moderator, dan sekretaris, pemberi tanggapan
utama dalam kelompok anda.
c)  Jika  di  kelas  anda  terdapat  4  kelompok  maka  jika  kelompok  1
presentasi  maka  pemberi  tanggapan  utama  kelompok  2,   jika
kelompok 2 presentasi maka pemberi tanggapan utama kelompok 3,
jika  kelompok  3  presentasi  maka  pemberi  tanggapan  utama
kelompok  4,  jika  kelompok  4  presentasi  maka  pemberi  tanggapan
utama  kelompok  5,   dan  jika  kelompok  5  presentasi  maka  pemberi
tanggapan utama kelompok 1.
5.  Tes Formatif
a.  Jelaskan rumus umum dari alkohol dan berikan contohnya !
b.  Jelaskan rumus umum dari eter dan berikan  contohnya !
c.  Jelaskan rumus umum dari aledehida dan berikan contohnya !
d.  Jelaskan rumus umum dari ester dan berikan contohnya !
e.  Jelaskan rumus dari asam karboksilat dan berikan contohnya !
f.  Jelaskan rumus umum dari eter dan berikan contohnya !
g.  Jelaskan senyawa karbohidrat dan berikan contohnya !
h.  Jelaskan senyawa protein !
i.  Jelaskan senyawa lemak dan bagaimana sifatnya  !
125
C.  Penilaian
1.  Sikap
Petunjuk penilaian
a.  Lakukan penilaian dir terhadap sikap Anda selama mengikuti pembelajaran
pada kegiatan pembelajaran dua ini meliputi dua hal yaitu sikap ilmiah dan
komunikatif.
b.  Gunakan  format  penilaian  berikut  untuk  melakukan  penilaian  sikap  yang
dimaksud  dengan  cara  memberikan  nilai  4  ,  3,  2,  dan  1  pada  kolom  yang
tersedia.
c.  Anda  hanya  diperbolehkan  memberikan  salah  satu  skor  penilaian  pada
setiap aspek penilaian
d.  Dalam  pemberian  skor  4,  3,  2,  1  dilakukan  berdasarkan  rubrik  penilaian
yang tertuang di bawah format penilaian
e.  Hitung perolehan sikap ilmiah dengan menggunakan rumus berikut
Skor diperoleh
Nilai =x 100%
Skor maksimum
f.  Tentukan predikat penilaian dengan menggunakan kreteria berikut:
SB  = Sangat Baik  = 80 - 100
B  = Baik  = 70 - 79
C  = Cukup  = 60 - 69
K  = Kurang  = < 60
g.  Anda  harus  minimal  memperoleh  nilai  sikap  Baik.  Apabila  anda
memperoieh  nilai  cukup  atau  kurang  konsultasikan  pada  guru  anda  agar
anda mendapatkan bimbingan lebih intensif.
126
a.  Format Sikap Ilmiah
No  Aspek
Skor
Total maksimum skor : 24
Total skor diperoleh : …………
Skor diperoleh
Nilai = x 100%
Skor maksimum
Nilai = ……………………………..
Predikat = ……………………………
4  3  2  1
1  Menanya      
2  Mengamati      
3  Menalar      
4  Mengolah data      
5  Menyimpulkan      
6  Menyajikan    
Total Skor    
Rubrik penilaian sikap ilmiah
1)  Aspek menanya :
Skor 4  : Jika   pertanyaan  yang  diajukan  sesuai  dengan  permasalahan
yang sedang dibahas
Skor 3  : Jika  pertanyaan  yang  diajukan  cukup  sesua  dengan
permasalahan yang sedang dibahas
Skor 2  : Jika   pertanyaan  yang  diajukan  kurang   sesuai  dengan
permasalahan yang sedang dibahas
Skor 1  : Tidak menanya
2)  Aspek mengamati :
Skor 4  : Terlibat  dalam  pengamatan  dan  aktif  dalam  memberikan
pendapat
Skor 3  : Terlibat dalam pengamatan
Skor 2  : Berusaha terlibat dalam pengamatan
Skor 1  : Diam tidak aktif
127
3)  Aspek menalar
Skor 4  : Jika nalarnya benar
Skor 3  : Jika nalarnya hanya sebagian yang benar
Skor 2  : Mencoba bernalar walau masih salah
Skor 1  : Diam tidak beralar
4)  Aspek mengolah data :
Skor 4  : Jika Hasil Pengolahan data benar semua
Skor 3  : Jika hasil pengolahan data sebagian besar benar
Skor 2  : Jika hasil pengolahan data sebagian kecil benar
Skor 1  : Jika hasil pengolahan data salah semua
5)  Aspek menyimpulkan :
Skor 4  : jika kesimpulan yang dibuat seluruhnya benar
Skor 3  : jika kesimpulan yang dibuat seluruhnya benar
Skor 2  : kesimpulan yang dibuat sebagian kecil benar
Skor 1  : Jika kesimpulan yang dibuat seluruhnya salah
6)  Aspek menyajikan
Skor 4  : jika laporan disajikan secara baik dan dapat menjawabsemua
petanyaan dengan benar
Skor 3  : Jika  laporan  disajikan  secara  baik  dan  hanya  dapat  menjawab
sebagian pertanyaan
Skor 2  : Jika  laporan  disajikan  secara  cukup  baik  dan  hanya  sebagian
kecil pertanyaan yang dapat di jawab
Skor 1  : Jika  laporan  disajikan  secara  kurang   baik  dan  tidak  dapat
menjawab pertanyaan
128
b.  Rubrik Penilaian sikap partisipatif, kreatif, kerjasama dan ketertiban
No  Aspek
Skor
Total maksimum skor : 24
Total skor diperoleh : …………
Skor diperoleh
Nilai = x 100%
Skor maksimum
Nilai = ……………………………..
Predikat = ……………………………
4  3  2  1
1  Partisipatif      
2  Saling menghargai
dalam bertanya
3  Saling menghargai
dalam menjawab
4  Memberikan
gagasan orisinil
5  Kerja sama      
6  Tertib
Kriteria
1)  Aspek Terlibat penuh (partisipatif):
Skor 4  : Dalam  diskusi  kelompok  terlihat  aktif,  tanggung  jawab,
mempunyai pemikiran/ide, berani berpendapat
Skor 3  : Dalam diskusi kelompok terlihat aktif, dan berani berpendapat
Skor 2  : Dalam diskusi kelompok kadang-kadang berpendapat
Skor 1  : Diam sama sekali tidak terlibat
2)  Aspek menghargai dalam bertanya :
Skor 4  : Memberikan pertanyaan dalam kelompok dengan bahasa yang
jelas  dengan  sopan,  tidak  sombong  dan  tidak  ada  kesan
menguji
Skor 3  : Memberikan pertanyaan dalam kelompok dengan bahasa yang
kurang jelas dengan sopan, tidak sombong dan tidak ada kesan
menguji
Skor 2  : Kadang-kadang  memberikan  pertanyaan  dengan  nada  tinggi
dan terkesan menguji / sombong
129
Skor 1  : Diam sama sekali tdak bertanya
3)  Aspek menghargai dalam menjawab :
Skor 4  : Memberikan jawaban dari pertanyaan dalam kelompok dengan
bahasa  yang  jelas  dengan  sopan,  tidak  sombong  dan  tidak
emosional
Skor 3  : Memberikan jawaban dari pertanyaan dalam kelompok dengan
bahasa  yang    jelas  dengan  percaya  diri  yang  berlebihan
sehingga terkesan agak sombong
Skor 2  : Kadang-kadang  memberikan  jawaban  dari  pertanyaan
kelompoknya kurang jelas dan tidak percaya diri
Skor 1  : Diam tidak pernah menjawab pertanyaan
4)  Aspek Memberikan gagasan orisinil :
Skor 4  : Memberikan gagasan/ide yang  orisinil berdasarkan pemikiran
sendiri
Skor 3  : Memberikan gagasan/ide yang didapat dari buku bacaan
Skor 2  : Kadang-kadang memberikan gagasan/ide
Skor 1  : Diam tidak pernah memberikan gagasan
5)  Aspek Kerjasama :
Skor 4  : Dalam  diskusi  kelompok  terlibat  aktif,  tanggung  jawab  dalam
tugas,  dan  membuat  teman-temannya  nyaman  dengan
keberadaannya
Skor 3  : Dalam  diskusi  kelompok  terlibat  aktif  tapi  kadang-kadang
membuat  teman-temannya  kurang  nyaman  dengan
keberadaannya
Skor 2  : Dalam diskusi kelompok kurang terlibat aktif
Skor 1  : Diam tidak aktif
6)  Aspek Tertib :
130
Skor 4  : Dalam  diskusi  kelompok  aktif,  santun,  sabar  mendengarkan
pendapat teman-temannya
Skor 3  : Dalam diskusi kelompok tampak aktif,tapi kurang santun
Skor 2  : Dalam diskusi kelompok suka menyela pendapat orang lain
Skor 1  : Selama  terjadi  diskusi  sibuk  sendiri  dengan  cara  berjalan
kesana kemari
2.  Keterampilan
Petunjuk penilaian
a.  Lakukan  penilaian  diri  terhadap  keterampilan  Anda  selama  mengikuti
pembelajaran pada kegiatan pembelajaran satu ini meliputi tuga hal yaitu
keterampilan melakukan percobaan, presentasi dan pembuatan laporan.
b.  Gunakan format penilaian berikut untuk melakukan penilaian ketarampilan
yang  dimaksud  dengan  cara  memberikan  nilai  4  ,  3,  2,  dan  1  pada  kolom
yang tersedia.
c.  Anda  hanya  diperbolehkan  memberikan  salah  satu  skor  penilaian  pada
setiap aspek penilaian
d.  Dalam  pemberian  skor  4,  3,  2,  1  dilakukan  berdasarkan  rubrik  penilaian
yang tertuang di bawah format penilaian
e.  Hitung perolehan sikap ilmiah dengan menggunakan rumus berikut
Skor diperoleh
Nilai =x 100%
Skor maksimum
f.  Tentukan predikat penilaian dengan menggunakan kreteria berikut:
SB  = Sangat Baik  = 80 - 100
B  = Baik  = 70 - 79
C  = Cukup  = 60 - 69
K  = Kurang  = < 60
131
g.  Anda  harus  minimal  memperoleh  nilai  sikap  Baik.  Apabila  anda
memperoieh  nilai  cukup  atau  kurang  konsultasikan  pada  guru  anda  agar
anda mendapatkan bimbingan lebih intensif.
Keterampilan melakukan percobaan
No  Aspek yang dinilai
Penilaian
1  2  3
1   Merangkai alat     
2   Pengamatan     
3   Data yang diperoleh     
4   Kesimpulan   
TOTAL  
Aspek yang
dinilai
1  2  3
Merangkai
alat
Rangkaian alat
tidak benar
Rangkaian alat benar,
tetapi tidak rapi atau
tidak memperhatikan
keselamatan kerja
Rangkaian alat benar, rapi,
dan memperhatikan
keselamatan kerja
Pengamatan   Pengamatan
tidak cermat
Pengamatan cermat,
tetapi mengandung
interpretasi
Pengamatan cermat dan
bebas interpretasi
Data yang
diperoleh
Data tidak
lengkap
Data lengkap, tetapi
tidak terorganisir,
atau ada yang salah
tulis
Data lengkap, terorganisir,
dan ditulis dengan benar
Kesimpulan   Tidak benar
atau tidak
sesuai tujuan
Sebagian kesimpulan
ada yang salah atau
tidak sesuai tujuan
Semua benar atau sesuai
tujuan
132
Format Penilaian Presentasi
No  Aspek
Penilaian
4  3  2  1
1  Kejelasan Presentasi      
2  Pengetahuan      
3  Penampilan    
Rubrik Kriteria penilaian presentasi
a.  Kejelasan presentasi
Skor 4  :  Sistematika  penjelasan  logis  dengan   bahasa  dan  suara  yang
sangat jelas
Skor 3  :  Sistematika  penjelasan  logis  dan  bahasa  sangat  jelas  tetapi  suara
kurang jelas
Skor 2  :  Sistematika penjelasan tidak logis meskipun menggunakan bahasa
dan suara cukup jelas
Skor 1  :  Sistematika penjelasan tidak logis meskipun menggunakan bahasa
dan suara cukup jelas
b.  Pengetahuan
Skor 4  :  Menguasai  materi  presentasi  dan  dapat  menjawab  pertanyaan
dengan baik dan kesimpulan mendukung topik yang dibahas
Skor 3  :  Menguasai  materi  presentasi  dan  dapat  menjawab  pertanyaan
dengan baik dan kesimpulan mendukung topik yang dibahas
Skor 2  :  Penguasaan  materi  kurang  meskipun  bisa  menjawab  seluruh
pertanyaan dan kesimpulan tidak berhubungan dengan topik yang
dibahas
Skor 1  :  Materi  kurang  dikuasai  serta  tidak  bisa  menjawab  seluruh
pertanyaan dan kesimpulan tidak mendukung topik
133
c.  Penampilan
Skor 4  :  Penampilan  menarik,  sopan  dan  rapi,  dengan  penuh  percaya  diri
serta menggunakan alat bantu
Skor 3  :  Penampilan  cukup  menarik,  sopan,  rapih  dan  percaya  diri
menggunakan alat bantu
Skor 2  :  Penampilan  kurang  menarik,  sopan,  rapi  tetapi  kurang  percaya
diri serta menggunakan alat bantu
Skor 1  :  Penampilan  kurang menarik, sopan, rapi tetapi tidak  percaya diri
dan tidak menggunakan alat bantu
Format Penilaian Laporan
No  Aspek
Penilaian
4  3  2  1
1  Sistematika Laporan      
2  Data Pengamatan      
3  Analisis dan kesimpulan      
4  Kerapihan Laporan    
Rubrik Kriteria penilaian Laporan
No  Aspek
Skor Penilaian
4  3  2  1
1  Sistematika
Laporan
Sistematika laporan mengandung tujuan,
masalah, hipotesis, prosedur,
hasil pengamatan dan
kesimpulan.
Sistematika laporan mengandung tujuan,
masalah, hipotesis prosedur,
hasil pengamatan dan
kesimpulan
Sistematika laporan mengandung tujuan,
masalah, prosedur hasil pengamatan dan
kesimpulan
Sistematika
laporam hanya
mengandung
tujuan, hasil
pengamatan
dan kesimpulan
2  Data
Pengamatan
Data pengamatan ditampilkan
dalam bentuk
table, grafik dan
gambar yang
disertai dengan
bagian-bagian
dari gambar
yang lengkap
Data pengamatan ditampilkan
dalam bentuk
table, gambar
yang disertai
dengan
beberapa
bagian-bagian
dari gambar
Data pengamatan ditampilkan
dalam bentuk
table, gambar
yang disertai
dengan bagian
yang tidak
lengkap
Data pengamatan ditampilkan
dalam bentuk
gambar yang
tidak disertai
dengan bagianbagian dari
gambar  
134
No  Aspek
Skor Penilaian
4  3  2  1
3  Analisis dan
kesimpulan
Analisis dan
kesimpulan
tepat dan
relevan dengan
data-data hasil
pengamatan
Analisis dan
kesimpulan
dikembangkan
berdasarkan
data-data hasil
pengamatan
Analisis dan
kesimpulan
dikembangkan
berdasarkan
data-data hasil
pengamatan
tetapi tidak
relevan
Analisis dan
kesimpulan
tidak
dikembangkan
berdasarkan
data-data hasil
pengamatan
4  Kerapihan
Laporan
Laporan ditulis
sangat rapih,
mudah dibaca
dan disertai
dengan data
kelompok
Laporan ditulis
rapih, mudah
dibaca dan
tidak disertai
dengan data
kelompok
Laporan ditulis
rapih, susah
dibaca dan
tidak disertai
dengan data
kelompok
Laporan ditulis
tidak rapih,
sukar dibaca
dan disertai
dengan data
kelompok
3.  Pengetahuan
Petunjuk penilaian
a.  Lakukan  penilaian  diri  terhadap  pengetahuan  Anda  selama  mengikuti
pembelajaran  pada  kegiatan  pembelajaran  satu  dengan  cara  menjawab
pertanyaan dengan jelas.
b.  Selama  Anda  mengerjakan  tes  pengetahuan  anda  dilarang  melihat  kunci
jawaban ataupun naskah modul.
c.  Lakukan  pemeriksaan  jawaban  anda  dengan  mencocokan  pekerjaan  anda
dengan kunci jawaban yang tersedia. Lakukan pemeriksaan sacara objektif.
d.  Berikan nilai 1-4 pada setiap jawaban yang anda buat.
e.  Hitung perolehan sikap ilmiah dengan menggunakan rumus berikut
Skor diperoleh
Nilai =x 100%
Skor maksimum
f.  Tentukan predikat penilaian dengan menggunakan kreteria berikut:
SB  = Sangat Baik  = 80 - 100
B  =  Baik  = 70 - 79
C  = Cukup  = 60 - 69
K  = Kurang  = < 60
135
Soal tes pengetahuan
a.  Jelaskan rumus umum dari alkohol dan berikan contohnya!
b.  Jelaskan rumus umum dari eter dan berikan contohnya!
c.  Jelaskan rumus umum dari aledehida dan berikan contohnya
d.  Jelaskan rumus umum dari ester dan berikan contohnya!
e.  Jelaskan rumus dari asam karboksilat dan berikan contohnya!
f.  Jelaskan rumus umum dari eter dan berikan contohnya!
g.  Jelaskan senyawa karbohidrat dan berikan contohnya!
h.  Jelaskan senyawa protein!
i.  Jelaskan senyawa lemak dan bagaimana sifatnya!
Rubrik kunci jawaban
skor 4  : kalau jawaban benar sesuai dengan kunci jawaban
skor 3  : kalau jawaban ¾ benar dan
skor 2   : kalau jawaban setengah benar
Skor 1  : jika ada jawaban namun tidak benar,
Anda memperoleh skor 4 apabila jababan Anda sebagai berikut
a.  Alkohol  mempunyai  rumus  umum  R-OH.  Strukturnya  serupa  dengan  air,
tetapi  satu  hidrogennya  diganti  dengan  satu  gugus  alkil.  Gugus  fungsi
alkohol adalah gugus hidroksil (-OH). Contohnya etanol (C2H5OH).
b.  Eter  adalah  senyawa  yang  mempunyai  dua  gugus  organik  melekat  pada
atom  oksigen  tunggal.  Rumus  umum  eter  ialah  R-O-R’,  yang  R  dan  R’-  nya
bisa  sama  atau  berbeda,  gugusnya  dapat  berupa  alkil  atau  aril.  Contohnya
deetil eter, petrolium eter.
c.  Aldehid  adalah  suatu  senyawa  yang  mengandung  gugus  karbonil  (C=O)
yang  terikat  pada  sebuah  atau  dua  buah  unsur  hidrogen.  Rumus  umum
aldehida adalah R-COH. Contohnya formal dehida.
136
d.  Keton  adalah  suatu  senyawa  organik  yang  mempunyai  sebuah  gugus
karbonil (C=O) terikat pada dua gugus alkil, dua gugus aril atau sebuah alkil
dan sebuah aril. Contohnya aseton.
e.  Asam  karboksilat  adalah  turunan  hidrokarbon  yang  mempnyai  gugus
fungsi  karboksilat  yang  merupakan    gabungan  antara  gugus  karbonil  dan
hidroksil. Rumus asam karboksilat rumus umum R-COOH.  Contohnya asam
asetat.
f.  Ester turunkan dari asam karboksilat dengan mengganti gugus OH dengan
gugus OR. Rumus umum ester adalah R-CO-OR. Contohnya metil ester.
g.  Karbohidrat  selain  sebagai  sumber  utama  energi  organisme  hidup  yang
mempunyai gugus fungsi aldehida, keton, dan hidroksil. Karbohidrat dapat
digolongkan  menjadi  tiga  yaitu  monosakarida  contohnya  glukosa,
disakarida  contohnya  sukrosa,  Oligosakarida  contohnya  dekstrin  dan
polisakarida contohnya amilum dan amilosa.
h.  Protein   adalah  senyawa  oranik kompleks  berbobot  molekul  tinggi  yang
merupakan  polimer dari  monomer-monomer  asam  amino yang
dihubungkan satu sama lain dengan ikatan peptida
i.  Lipida  mudah  larut  dalam  pelarut  organik  dan  tidak  larut  dalam  air.
Struktur  kimia  lipida  sangat  bervariasi  meskipun  sifat  kelarutanya  mirip.
Lipida ada yang berupa persenyawaan ester dan hidrokarbon rantai lurus,
berbentuk siklik atan maupun bentuk polisiklik.
137
Kegiatan Pembelajaran 3. Reaksi Kimia Dalam Sintesis Senyawa Organik
A.  Deskripsi
Pokok  bahasan  ini  berisikan  materi  kajian  reakasi  kimia  dalam  sintesis  senyawa
organik   yang  terdiri  dari  reaksi  adisi,  subtitusi  dan  eliminasi.  Pada  setiap  jenis
reaksi  diberikan  uraian  singkat  mengenai  prinsip  reaksi,   fakta  atau  kejadian
proses reaksi dan contoh dari aplikasi reaksi kimia tersebut.
B.  Kegiatan Belajar
1.  Tujuan Pembelajaran
a.  Menerapkan jenis-jenis reaksi kimia dalam sintesis senyawa organik
b.  Mengamati hasil reaksi kimia dalam sintesis senyawa organik
2.  Uraian Materi
Mengamati
Berkaitan dengan reaksi senyawa organik, Anda ditugaskan mencari informasi
melaui  studi  di  perpustakaan,  studi  literatur  di  internet  dan  membaca  modul
ini.Untuk  memudahkan  Anda  melalukan  pengamatan  maka  Anda  diminta
untuk mengikuti langkah-langkah berikut.
a.  Baca modul uraian materi pada KD 3 yang tentang reaksi reaksi kimia pada
sintesis senyawa organik
b.  Buat  ringkasan  mengenai  reaksi  substitusi,  eliminasi  dan  adisi  masingmasing 2 paragraf
c.  Buat  contoh  sintesis  senyawa  organik  yang  ada  kenal  dalam  kehidupan
sehari-hari atau yang Anda kenal pada saat Anda pelajaran di SMP
138
d.  Anda pernah melihat Ibu anda atau tetangga anda membuat tape atau cuka
? Buatlah langkah-langkah pembuatan produk tersebut  dari mencuci beras
ketan  atasau  menguliti  singkong,  memasak,  memberi  ragi  sampai
mengambil hasil.
e.  Produk tape tersebut penguraian dari apa menjadi apa?
f.  Dapatkah anda menuliskan reaksinya.
Reaksi  untuk  sintesis  kimia  organik  bersifat  spesifik  tergantung  senyawa
organik  yang  akan  dibuat.  Reaksi  senyawa  karbon  dalam  sintesis  senyawa
organik  dibedakan  menjadi  tiga  yaitu  reaksi  substitusi  (penggantian),  reaksi
adisi   (pemutusan  rangkap)  dan  reaksi  eliminasi  (pembentukan  ikatan
rangkap).  Suatu reaksi terjadi karena satu molekul atau lebih memiliki energi
yang cukup (energi aktivasi) untuk memutuskan Ikatan.
Suatu ikatan kovalen bisa diputus dengan dua cara :
a.  Pemutusan  heterolitik  :  suatu  pemutusan  yang  menghasilkan  ion-ion.
Contoh :
A  :  B  A
+
+  :B
-atau
A  :  B :A
-+ B
+
b.  Pemutusan homolitik : suatu pemutusan yang menghasilkan radikal bebas.
Contoh :
A : B A. + B.
Dalam  reaksi  kimia  hal  yang  diperhatikan  adalah  pereaksinya.  Dua  hal  yang
diperhatikan  pada  suatu  reaksi   yaitu  apa  yang  terjadi  pada  gugus  fungsional
dan sifat pereaksi yang menyerang . Tiga jenis pereaksi, yaitu :
139
a.  Pereaksi elektrofil : pereaksi yang bermuatan positif,   asam  Lewis  dan
sebagai oksidator (penerima elektron). Contoh : HNO3  dan H2SO4
b.  Pereaksi  nukleofil:  pereaksi  yang  bermuatan  negatif,  basa  Lewis  dan
reduktor (melepaskan elektron). Contoh : NH3
c.  Pereaksi  radikal  bebas:  pereaksi  yg  memiliki  satu  elektron  tak
berpasangan. Contoh : Cl . dan Br .
a.  Reaksi substitusi
Reaksi  substitusi  atau  disebut  reaksi  pertukaran  gugus  fungsi  terjadi  saat
atom  atau  gugus  atom  dari  suatu  senyawa  karbon  digantikan  oleh  atom
atau gugus atom lain dari senyawa yang lain.
Suatu reaksi subtitusi terjadi bila sebuah atom atau gugus yang berasal dar i
pereaksi  menggantikan  sebuah  atom  atau  gugus  dari  molekul  yang
bereaksi. Subtitusi dapat terjadi pada karbon jenuh maupun tidak jenuh.
Secara umum mekanismenya :
R – X + R’ – Y R – Y + R’ – X
Atom  karbon  ujung  suatu  alkil  halida  mempunyai  muatan  positif  parsial.
Karbon  ini  bisa    mudah  diserang  oleh  anion  dan  spesi  lain      yang
mempunyai sepasang elektron menyendiri (unshared) dalam kulit luarnya.
Dihasilkan  reaksi  subtitusi  ion  atau  gugus  disubstitusikan  untuk
(menggantikan) atom, atau gugus lain.
HO
-+ CH3CH2 – Br CH3CH2 – OH + Br
CH3O- + CH3CH2CH2 – Cl CH3CH2CH2 – OCH3 + Cl
-
140
Dalam  suatu  reaksi  substitusi  alkil  halida,  halida  itu  disebut  gugus  pergi
(leaving group) suatu istilah yang berarti gugus apa saja yang dapat digeser
dari  ikatannya  dengan  suatu  atom  karbon.  Ion  Halida  merupakan  gugus
pergi  yang  baik,  karena  ion-ion  ini  merupakan  basa  yang  sangat  lemah.
Basa kuat seperti misalnya OH
-, bukan gugus pergi yang baik.
Spesi  (spesies)  yang  menyerang  suatu  alkil  halida  dalam  suatu  reaksi
substitusi  disebut  nukleofil  (nucleophile,  “pecinta  nukleus”),  sering
dilambangkan  dengan  Nu
-.  Dalam  persamaan  reaksi  diatas,  OH
dan
CH3O
-,  adalah  nukleofil.  Umumnya,  sebuah  nukleofil  ialah  spesi  apa  saja
yang tertarik ke suatu pusat positif; jadi sebuah nukleofil adalah suatu basa
Lewis. Kebanyakan nukleofil adalah anion, namun beberapa molekul polar
yang netral, seperti H2O, CH3OH dan CH3NH2  dapat juga bertindak sebagai
nukleofil. Molekul  netral ini memiliki  pasangan elektron menyendiri,  yang
dapat digunakan untuk membentuk ikatan sigma.
Lawan  nukleofil  ialah  elektrofil  (“pecinta  elektron”)  sering  dilambangkan
dengan E
+
. Suatu elektrofil ialah spesi apa saja  yang tertarik ke suatu pusat
negatif, jadi suatu elektrofil ialah suatu asam Lewis seperti H
+
atau Zn
2+
.
Beberapa reaksi substitusi
1)  Reaksi alkila halida dengan basa kuat
2)  Reaksi alkohol dengan PCl3
3)  Reaksi alkohol dengan logam Natrium
4)  Reaksi klorinasi
5)  Reaksi esterifikasi (pembentukan ester)
6)  Reaksi saponifikasi (penyabunan)
141
Penggolongan jenis-jenis reaksi adisi diantaranya adalah sebagai berikut:
1)  Substitusi  nukleofil:  reaksi  penggantian  suatu  gugus  dengan  gugus
lain, dimana gugus pengganti merupakan pereaksi nukleofil.
Contoh  :RX + H2O R-OH + HX
X  : unsur halogen.
2)  Substitusi elektrofil : gugus pengganti merupakan pereaksi elektrofil.
Contoh : H Ar  + E
+
- Y
-  E Ar + HY
3)  Substitusi radikal bebas  gugus pengganti berupa pereaksiradikal
bebas.
Contoh : R-H + Cl. RCl + H.
1)  Contoh reaksi substitusi dengan reaksi halogenasi:
Reaksi  halogenasi  adalah  suatu  reaksi  senyawa  dengan  halogen
(misalnya khlorinasi / Brominasi )
a)  Halogenasi Pada Alkana
H    H
  Cahaya  
H – C – H + Cl – Cl H – C – Cl + H – Cl
  (panas)  
H    H
H lepas  Khlor metana
Reaksi Khlorinasi dari radikal bebas metan yang menghasilkan hasil
campuran
CH4  + Cl2CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4   dan
Hasil gabungan senyawa-senyawa hasil.
CHCl3 : Khloroform  senyawa beracun, pernah sebagai anastetik
CCl4: pelarut, reagen beracun 
142
b). Halogenasi Pada Senyawa Aromatik
Reaksi  benzen  dengan  Brom  (Br2)  atau  Khlor  (Cl2)   dengan
Katalisator: Besi (Fe- III) Halida /FeBr3
Benzena+ Br2Bromobenzena + HBR
Cahaya
Etilbenzena + Br2 1 – bromo- metil benzena + HBR
2)  Contoh reaksi substitusi dengan Reaksi Esterifikasi
Reakasi esterifikasi adalah reaksi substitusi antara gugus  -  OH     dari
asam karboksilat dengan gugus  - O – CH2 – CH3  dari etanol.
Tahap-tahap : O (2) OH
+
(1) CH
3
– CH
2
– C - OH + H
+
CH
3
– CH
2
– C - OH
CH
3
– CH
2
- O - H
(4) O-H OH
CH
3
– CH
2
– C – O – CH
2
– CH
3
CH
3
– CH
2
– C – O
+
– H
H
2
O
+
(3) OH
CH
2
– CH
3
O
CH
3
– CH
2
– C – O – CH
2
– CH
3
+ H
2
O (5)
(ETIL PROPANOAT)
+
H
+
143
Modifikasi Ester Asam Lemak
a)  Esterifikasi
b) Interesterifikasi
c) Alkoholisasi
d) Asidolisis
Metode Esterifikasi Lain
144
b.  Reaksi Adisi
Reaksi  adisi  ini  terjadi  pada  senyawa  tidak  jenuh  (mempunyai  ikatan
rangkap). Reaksi adisi terjadi jika senyawa karbon yang mempunyai ikatan
rangkap  menerima  atom  atau  gugus  atom  lain  sehungga  ikatan  rangkap
berubah  menjadi  ikatan  tunggal.  Ikatan  rangkap  merupakan  ikatan  tak
145
jenuh, sedangkan ikatan tunggal merupakan ikatan jenuh. Jadi, reaksi adisi
terjadi dari ikatan tak jenuh menjadi ikatan jenuh.
Molekol  tidak  jenuh  dapat  menerima  tambahan  atom  atau  gugus  dari
pereaksi tanpa melebihi angka koordinasi maksimum dari atomnya sendiri.
Ikatan  rangkap  dua  dan  rangkap  tiga  karbon-karbon  dan  rangkap  dua
karbon-oksigen  merupakan  jenis  struktur  yang  paling  umum  yang
mengalami reaksi adisi.
Mekanismenya reaksi adisi :
C = C C- C
C C C = C C – C
Ada beberapa
1)  Reaksi hidrogenasi alkana
R – CH = CH – R’ + H – H    R – CH2 – CH2 – R’
Contoh :
C2H5 – CH = CH – CH3 + H – H C2H5 – CH - CH – CH3
2-pentena  n-pentana
Reaksi  hidrogenasi  ini  digunakan  untuk  membuat  margarin  (mentega
tiruan)  dari  minyak  yang  mengandung  asam  lemak  tak  jenuh  (C  =  C).
Minyak  cair  dihidrogenasi  dengan  bantuan  katalis  Ni  menghasilkan
lemak padat.
Ni
Triolein (cair) +  3H2      tristearin (padat)
146
2)  Reaksi adisi dengan halogen
R – CH = CH – R’ + X2      R – CH – CH – R’
  
X X
Reaksi  adisi  dengan  brom  digunakan  untuk  membedakan  senyaw
alkena  (C  =  C)  dengan  siklo  alkana.  Hal  ini  karena  kedua  senyawa
mempunyai  isomer  fungsional  (rumus  molekul  sama,  tetapi  gugus
fungsi  berbeda).  Pengamatan  reaksinya  dengan  membedakan  warna
dari brom yaitu merah coklat.
Alkena dapat bereaksi dengan brom sehingga warna merah coklat dari
brom  hilang  menjadi  tidak  berwarna.  Akan  tetapi,  sikloalkana  tidak
bereaksi dan warna merah coklat dari brom tetap.
Alkena + brom   bereaksi, warna merah coklat dari brom hilang
Sikloalkana  +  brom↛  tidak  bereaksi,  warna  merah  coklat  dari  brom
tetap.
3)  Adisi dengan asam halida (HX)
R – CH = CH – R’ + H – X R – CH – CH – R’
  
X X
Dalam adisi ini atom X terikat pada C rangkap dikiri atau dikanan akan
menghasilkan  senyawa  yang  berbeda,  kecuali  kalau  R  dengan  R’  sama.
Untuk  itu,  ada  aturan  yang  menetapkan  hasil  utama  dari  reaksi  adisi
tersebut yang dikemukankan oleh Vlademir Markovnikov.
Aturan Markovnikov :
a)  ikatan rangkap merupakan kumpulan elektron
147
b)  gugus alkil merupakan gugus pendorong elektron. Alkil makin besar,
daya  dorong  makin  kuat.  Urutan  kekuatan  alkil  :  -  CH3<  -  C2H5<  -C3H7
c)  gugus  elektrongatif  merupakan  gugus  penarik  elektron.  Makin
elektronegatif, daya tarik elektron makin kuat.
  Adisi Nukleofil : reaksi penambahan suatu gugus   ke  suatu  ikatan
rangkap  dan  hasilkan  ikatan  tunggal,  dimana  gugus  yang
menyerang pertama kali berupa pereaksi nukleofil.
  Adisi Elektrofil  gugus penyerang berupa pereaksi elektrofil.
Contoh :
AB + C = C    A – C – C – B
H H + CH2 = CH2    CH3 – CH3
  Adisi Radikal Bebas gugus penyerang merupakan radikal bebas.
Contoh :
CH4 + Cl.  CH3 + HCl
4)  Aplikasi Reaksi Adisi pada senyawa Aldehid
a)  Adisi dengan H2
O
  Pb, Ni
R – C – H + H2R –  CH2 – OH
50
o
C, 65 atm (alkohol primer)
148
b)  Adisi dengan H2O
O  OH
  
H – C – H + H2O  H – C – H

OH
Formalin
c)  Adisi dengan HCN
O  OH
    
H – C – H +  HCNR – C – H
CN (sianohidrin)
Sianohidrin : gugus OH-  dan CN-  pada atom C yang sama.
Contoh  :  mandelonitril,  zat  yang  dihasilkan  oleh  lipan  (Apheloria
corrugata)
d)  Adisi dengan NH3
5)  Aplikasi Reaksi Adisi pada Senyawa Keton
a)  Adisi dengan H2
149
b)  Adisi dengan H2O
c)  Adisi dengan HCN
Pada  pembuatan  HCN,  karena  toksisitasnya  tinggi  dan  titik  didih
rendah  maka  caranya:  menambahkan  H2SO4  atau  HCl  ke  dalam
NaCN atau KCN
HCl + Na+ CN- HCN + Na+ Cl-  + Na+ CNc.  Reaksi Eliminasi
Reaksi  eliminasi  meruapakan  kebalikan  dari  reaksi  adisi.  Beberapa  atom
dipisahkan dari sebuah molekol untuk membentuk ikatan ganda atau siklis.
Kebanyakan  reaksi  eliminasi  menyangkut  kehilangan  atom  bukan  karbon.
Reaksi  penggantian  ikatan  berubah  dari  ikatan  tunggal  menjadi  ikatan
rangkap.  Pada  reaksi  ini  molekul  senyawa  yang  berikatan  tunggal  (ikatan
jenuh)  berubah  menjadi  senyawa  berikatan  rangkap  (ikatan  tak  jenuh)
dengan melepaskan molekul yang kecil.
Mekanismenya adalah sebagai berikut:
150
C – C     C = C + X – Y
| |
X Y
atau
X – C – C – Y    C = C + X – Y
Contoh :
Bila  suatu  alkil  halida  direaksikan  dengan  suatu  basa  kuat,   terjadi  suatu
reaksi  eliminasi.  Dalam  reaksi  ini  sebuah  molekul  kehilangan  atom -atom
atau  ion-ion  dari  struktur-strukturnya.  Produk  organik  dari  suatu  reaksi
eliminasi  alkil  halida  adalah   alkena.  Dalam  reaksi  eliminasi  ini,  unsur
Hidrogen  dan  X  keluar  dari  dalam  alkil  halida  ;  oleh  karena  itu  reaksi  ini
disebut  reaksi  dehidrohalogenasi.  (awalan  de-  berarti  “minus”  atau
“hilangnya”).
Dengan demikian reaksi eliminasi terdiri dari :
1)  Reaksi dehidrogenasi (pelepasan Hidrogen)
2)  Reaksi dehidrasi (pelepasan air)
151
3)  Reaksi dehidrohalogenasi
Aplikasi Reaksi Eliminasi
Seperti  telah  dijelaskan  bahwa  reaksi  eliminasi  merupakan  reaksi
pengeluaran  dua  buah  gugus  dari  ikatan  tunggal  sehingga  membentuk
ikatan rangkap.
Contoh : dehidrasi alkohol
Menanya
Buatlah pertanyaan tertulis setelah anda mengerjakan tugas membaca uraian
materi pada modul pokok bahasan 3 ini dan anda juga telah mengerjakan tugas
mengamati proses pembuatan tape baik melalui studi pustaka, menanya orang
tua  atau  tetangga.  Pertanyaan  yang  anda  buat  harus  jelas  berkaita n  dengan
pejelasan  teori  baik  prinsip,  konsep  maupun  fakta  atau  anda  dapat
menanyakan  suatu  prosedur.  Beberapa  pertanyaan  yang  anda  dapat
sampaikan misalnya sebagai berikut.
a.  Mengapa  kita  perlu  mempelajari  reaksi  kimia  dalam  sintesis  senyawa
organik ?
b.  Pembuatan alkohol termasuk reaksi adisi, eliminasi atau subtitusi?
152
c.  Apa perbedaan antara reaksi adisi dengan eliminasi ?
d.  Apa perbedaan antara reaksi substitusi dengan eliminasi?
e.  Apa persyaratan kimia organik reaksi dapat terjadi ?
f.  Alkohol dapat berubah menjadi asam asetat hal itu termasuk reaksi apa?
g.  Apa  yang  dimaksud  dengan  reaksi  esterifikasi  ?  Reaksi  esterifikasi
termasuk reaksi adisi, eliminasi atau substitusi?
Pertanyaan yang diajukan
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
3.  Refleksi
Petunjuk
a.  Tuliskan nama dan KD yang telah anda selesaikan pada lembar tersendiri
b.  Tuliskan jawaban pada pertanyaan pada lembar refleksi!
c.  Kumpulkan hasil refleksi pada guru anda
LEMBAR REFLEKSI
a.  Bagaimana kesan anda setelah mengikuti pembelajaran ini?
............................................................................................................................. ................................
.............................................................................................................................................................
............................................................................................................ .................................................
153
............................................................................................................................. ................................
.............................................................................................................................................................
b.   Apakah anda telah menguasai seluruh materi pembelajaran ini? Jika ada
materi yang belum dikuasai tulis materi apa saja.
.............................................................................................................................................................
............................................................................................................................. ................................
.............................................................................................................................................................
..................................................................................................................... ........................................
.............................................................................................................................................................
c.  Manfaat apa yang anda peroleh setelah menyelesaikan pelajaran ini?
............................................................................................................................. ................................
.............................................................................................................................................................
............................................................................................................ .................................................
.............................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................
d.  Apa yang akan anda lakukan setelah menyelesaikan pelajaran ini?
............................................................................................................................. ................................
..................................................................................................................................... ........................
........................................................................................................... ..................................................
............................................................................................................................. ................................
.............................................................................................................................................................
e.  Tuliskan secara ringkas apa yang telah anda pelajari pada kegiatan
pembelajaran ini!
.............................................................................................................................................................
............................................................................................................................. ................................
............................................................................................................ .................................................
....................................................................................................... ......................................................
............................................................................................................................................................. 
154
4.  Tugas
a.  Tugas  Mengumpulkan  Informasi  /  Melakukan  percobaan  satu
diantara dua percobaan dibawah
1)  Identifikasi Rekasi  kimia organik pada Proses Pembuatan
Biodiesel (Metil Ester)
a)  Tujuan
Siswa  dapat  mengidentifikasi  reaksi  transesterifikasi  pada
pembuatan biodiesel (metil ester)
b)  Alat dan bahan
Alat
  Pendingin balik
  Labu Erlemeyer
  Hot plate
  Magnetik stirer
  Neraca
  Separating funel
  Statif dan klem penjepitnya
  Pipet
  Pengaduk
Bahan
  Minyak sawit
  KOH
  Kertas pH
  kristal MgSO4-anhidrat atau Na2SO4-anhidrat
c)  Cara Kerja
155
  Rangkai  peralatan proses  pembuatan  biodiesel yang terdiri dari
hot plate-stirer, erlenmeyer, dan pendingin balik.
  Timbang  1,00  gram  KOH,  masukkan  ke  dalam  labu  erlenmeyer
100 mL.
  Ambil  17,5  mL  metanol,  masuukan  ke  dalam  labu  erlenmeyer
yang berisi KOH, aduk dengan hati-hati sampai KOH larut hingga
terbentuk K-metoksida.
  Ambil 100 mL minyak nabati, masukkan ke dalam reaktor proses
dan panaskan hingga temperatur 60
o
C.
  Masukkan dengan hati-hati larutan K-metoksida ke dalam minyak
yang telah panas sambil diaduk secara kontinu pada temperatur
konstan selama setengah jam (proses transeterifikasi).
  Setelah  proses  transesterifikasi  selesai,  pindahkan  campuran  ke
dalam corong pisah, dan diamkan beberapa saat hingga terbentuk
dua lapisan. Selanjutnya, pisahkan kedua lapisan tersebut.
  Cuci  crude  biodiesel  hasil  dengan  aquadest  hangat  secara
berulang-ulang  dengan  metoda  ekstraksi  menggunakan  corong
pisah,  hingga  jernih  dan  netral  (sampai  pH  limbah  hasil  cucian
sama dengan pH aquadest pencuci awal).
  Lakukan pengeringan dengan cara pemanasan pada suhu 105
o
C
atau pada suhu 80
o
C kondisi vakum sampai gelembung uap air
hilang atau tinggal sedikit
  Setelah  pengeringan,  tambahkan  kristal  MgSO4-anhidrat,  atau
Na2SO4-anhidrat  sampai  gelembung-gelembung  air  dalam
biodiesel betul-betul hilang, kemudian lakukan penyaringan.
d)  Lembar pengamatan
No  Jenis pengamatan
Hasil pengamatan
suhu, kenampakan,
viskositas
Volume/
Berat
(mL/gram)
1.    Metanol    
156
2.    KOH  
3.    Minyak    
4.    MgSO4-anhidrat, atau
Na2SO4-anhidrat
5.    Metanol + KOH  
6.    Minyak + Metanol + KOH
(setelah proses
transesterifikasi selesai)
7.    Gliserol kotor  
8.    Biodiesel kotor (crude
biodiesel)
9.    Air yang digunakan untuk
mencuci
10.    Biodiesel setelah
pengeringan suhu 105
o
C
2)  Identifikasi Rekasi Proses Pembuatan Banana Oil (Isoamil Asetat)
a)  Tujuan
Siswa  dapat  mengidentifikasi  reaksi  esterifikasi  pada  pembuatan
Banana Oil (Isoamil Asetat)
b)  Alat dan bahan
Alat
  Pendingin balik
  Labu Erlemeyer
  Hot plate
  Magnetik stirer
  Neraca
  Separating funel
  Statif dan klem penjepitnya
  Pipet
  Pengaduk 
157
Bahan
  Isoamyl-alcohol
  Asam asetat glasial
  Asam sulfat pekat
  Aquades
  Larutan NaHCO3 5%
  NaCl Jenuh
  MgSO4-anhidrat
c)  Cara Kerja
  Rangkai peralatan proses pembuatan banana oil yang terdiri dari
hot plate-stirer, erlenmeyer, dan pendingin balik.
  Ambil  75  mL  isoamyl-alcohol  dan  100  mL  asam  asetat  glasial,
masukkan ke dalam labu alas bulat 250 mL.
  Tambahkan  20  mL  asam  sulfat  pekat  secara  hati-hati
(goyangkan/putar  labu  perlahan-lahan),  dan  tambahkan
kedalamnya beberapa butir batu didih.
  Reflux  campuran  tersebut  selama  satu  jam  untuk  melakukan
proses esterifikasi.
  Setelah  selesai  proses  esterifikasi,  lakukan  pendinginan  pada
temperatur ruang.
  Setelah  dingin,  pidahkan  campuran  kedalam  corong  pisah,  dan
tambahkan 275 mL aquadest dingin. Cuci labu alas bulat dengan
50 mL aquadest dingin dan masukkan air cucian kedalam corong
pisah. Tutup corong pisah dan gojog beberapa waktu.
  Pisahkan lapisan bagian bawah (limbah) dari lapisan bagian atas
(crude banana oil).
  Ekstraksi  crude banana oil  hasil dengan 125 mL larutan NaHCO3
5%  dengan  corong  pisah.  Putar/goyangkan  corong  pisah
perlahan-lahan  untuk  menghilangkan  gas  CO2,  gojog  corong
158
pisah  sekali  atau  dua  kali,  kemudian  buka  tutupnya  untuk
menghilangkan  gas/uapnya.  Lanjutkan  penggojogan  hingga
seluruh  gas/uap  hilang.  Pisahkan  lapisan  bagian  bawah,  dan
ulangi ekstraksi sampai lapisan bagian bawah bersifat basa.
  Ekstraksi lapisan bagian atas (crude banana oil) dengan 125 mL
aquadest.  Tambahkan   25  mL  larutan  NaCl  jenuh,  aduk  (jangan
digojog).
d)  Lembar pengamatan
No  Jenis pengamatan
Hasil pengamatan
suhu, kenampakan,
viskositas
Volume/
Berat
(mL/gram)
1.    Isoamyl-alcohol  
2.    Asam asetat glasial  
3.    Asam sulfat pekat  
4.    NaCl jenuh  
5.    MgSO4-anhidrat   
6.    Isoamyl-alcohol + asam
asetat glasial
7.    Isoamyl-alcohol + asam
asetat glasial + asam sulfat
pekat
8.    Bahan setelah Reflux selama
satu jam unutk melakukan
proses esterifikasi
9.    Pendinginan pada
temperatur ruang
10.    Bahan setelah dicuci labu
alas bulat dengan 50 mL
aquadest dingin
11.    Crude banana oil  
12.    Ekstraksi crude banana oil
hasil dengan 125 mL
larutan NaHCO3 5%
13.    Ekstraksi lapisan bagian
atas (crude banana oil)
dengan 125 mL aquadest.
Tambahkan 25 mL larutan
NaCl jenuh, aduk (jangan
digojog).
159
b.  Tugas Mengasosiasikan Data
1)  Hasil  pengamatan  proses  transesterifikasi  pada  pembuatan  biodiesel
maupun pembuatan esen diperoleh produk dengan dua lapisan. Seperti
anda  ketahui,  bahan-bahan  pembuatan  biodiesel  meliputi  metanol,
NaOH,  minyak  dan  bahan-bahan  yang  dihasilkan  dari  reaksi
transesterifikasi   gliserol,  metil  ester  coba  kaitkan  sifat-sifat  bahan
tersebut  meliputi  berat  jenis,  kepolaran  dan  sifat  lain.  Jelaskan
komponen apa yang ada pada lapisan atas dan ada lapisan bawah. 
2).  Seperti  yang  anda  lakukan  pada  proses  No.  1  lakukan  pula  untuk
pembuatan esen.
3)   Tulislah  reaksi  kimia  yang  terjadi  berdasarkan  kegiatan  kerja  yang
anda lakukan.
4).  Lakukan  indentifikasi  apakah  reaksi  kimia  yang  terjadi  termasuk
substitusi, adisi dan eliminasi. Jelaskan jawaban Anda.
c.  Tugas Mengkomunikasikan hasil percobaan
1)  Buatlah  laporan  bercobaan  yang  ringkas  namun  jelas  (5-8  halaman)
dengan out line sebagai berikut:
a)  Halaman  sampul  memuat  judul  praktikum,  waktu  /  tanggal
praktikum, tempat, anggota kelompok
b)  Daftar isi
c)  Bab I: Pendahuluan (2-3 halaman)
  Tujuan Percobaan
  Landasan teori
d)  Bab II: Pelaksanaan (2-3 halaman)
  Alat dan bahan
  cara kerja percobaan
  Lembar pengamatan
160
e)  Bab III: Hasil dan Pembahasan (2-3 halaman)
f)  Daftar pustaka 1 halaman
2)  Presentasikan  laporan  bercobaan  anda  dengan  jelas  dengan  aturan
sebagai berikut:
a)  satu  kelompok  presentasi  15  menit  dan  tanggapan  15  menit  (2-3
penanya).
b)  Tetapkan juru bicara, moderator, dan sekretaris, pemberi tanggapan
utama dalam kelompok anda.
c)  Jika  di  kelas  anda  terdapat  4  kelompok  maka  jika  kelompok  1
presentasi  maka  pemberi  tanggapan  utama  kelompok  2,jika
kelompok 2 presentasi maka pemberi tanggapan utama kelompok 3,
jika  kelompok  3  presentasi  maka  pemberi  tanggapan  utama
kelompok  4,  jika  kelompok  4  presentasi  maka  pemberi  tanggapan
utama  kelompok  5,   dan  jika  kelompok  5  presentasi  maka  pemberi
tanggapan utama kelompok 1.
5.  Tes Formatif
Jawablah pertanyaan berikut dengan jelas
a.  Jelaskan prinsip terjadinya reaksi adisi pada sintesis asam organik !
b.  Jelaskan prinsip terjadinya reaksi subtitusi pada sintesis asam organik !
c.  Jelaskan prinsip terjadinya reaksi eliminasi pada sintesis asam organik !
d.  Berikan  salah  satu  contoh  terjadinya  reaksi  adisi  pada  sintesis  asam
organik !
e.  Berikan salah satu contoh reaksi subtitusi pada sintesis asam organik  !
f.  Berikan salah satu contoh reaksi eliminasi pada sintesis asam organik !
g.  Reaksi pembuatan biodiesl melalui reaksi transesterifikasi termasuk reaksi
apa? Jelaskan jawaban Anda !
161
C.  Penilaian
1.  Sikap
Petunjuk penilaian
a.  Lakukan penilaian dir terhadap sikap Anda selama mengikuti pembelajaran
pada kegiatan pembelajaran tiga ini meliputi dua hal yaitu sikap ilmiah dan
komunikatif.
b.  Gunakan  format  penilaian  berikut  untuk  melakukan  penilaian  sikap  yang
dimaksud  dengan  cara  memberikan  nilai  4  ,  3,  2,  dan  1  pada  kolom  yang
tersedia.
c.  Anda  hanya  diperbolehkan  memberikan  salah  satu  skor  penilaian  pada
setiap aspek penilaian
d.  Dalam  pemberian  skor  4,  3,  2,  1  dilakukan  berdasarkan  rubrik  penilaian
yang tertuang di bawah format penilaian
e.  Hitung perolehan sikap ilmiah dengan menggunakan rumus berikut
Skor diperoleh
Nilai =x 100%
Skor maksimum
f.  Tentukan predikat penilaian dengan menggunakan kreteria berikut:
SB  = Sangat Baik  = 80 - 100
B  = Baik  = 70 - 79
C  = Cukup  = 60 - 69
K  = Kurang  = < 60
g.  Anda  harus  minimal  memperoleh  nilai  sikap  Baik.  Apabila  anda
memperoieh  nilai  cukup  atau  kurang  konsultasikan  pada  guru  anda  agar
anda mendapatkan bimbingan lebih intensif.
a.  Format Sikap Ilmiah
No  Aspek  Skor  Total maksimum skor : 24
162
4  3  2  1
Total skor diperoleh : …………
Skor diperoleh
Nilai = x 100%
Skor maksimum
Nilai = ……………………………..
Predikat = ……………………………
1  Menanya      
2  Mengamati      
3  Menalar      
4  Mengolah data      
5  Menyimpulkan      
6  Menyajikan    
Total Skor    
Rubrik penilaian sikap ilmiah
1)  Aspek menanya :
Skor 4  :  Jika   pertanyaan  yang  diajukan  sesuai  dengan  permasalahan
yang sedang dibahas
Skor 3  :  Jika  pertanyaan  yang  diajukan  cukup  sesua  dengan
permasalahan yang sedang dibahas
Skor 2  :  Jika   pertanyaan  yang  diajukan  kurang   sesuai  dengan
permasalahan yang sedang dibahas
Skor 1  :  Tidak menanya
2)  Aspek mengamati :
Skor 4  :  Terlibat  dalam  pengamatan  dan  aktif  dalam  memberikan
pendapat
Skor 3  :  Terlibat dalam pengamatan
Skor 2  :  Berusaha terlibat dalam pengamatan
Skor 1  :  Diam tidak aktif
163
3)  Aspek menalar
Skor 4  :  Jika nalarnya benar
Skor 3  :  Jika nalarnya hanya sebagian yang benar
Skor 2  :  Mencoba bernalar walau masih salah
Skor 1  :  Diam tidak beralar
4)  Aspek mengolah data :
Skor 4  :  Jika Hasil Pengolahan data benar semua
Skor 3  :  Jika hasil pengolahan data sebagian besar benar
Skor 2  :  Jika hasil pengolahan data sebagian kecil benar
Skor 1  :  Jika hasil pengolahan data salah semua
5)  Aspek menyimpulkan :
Skor 4  :  jika kesimpulan yang dibuat seluruhnya benar
Skor 3  :  jika kesimpulan yang dibuat seluruhnya benar
Skor 2  :  kesimpulan yang dibuat sebagian kecil benar
Skor 1  :  Jika kesimpulan yang dibuat seluruhnya salah
6)  Aspek menyajikan
Skor 4  :  jika laporan disajikan secara baik dan dapat  menjawabsemua
petanyaan dengan benar
Skor 3  :  Jika  laporan  disajikan  secara  baik  dan  hanya  dapat  menjawab
sebagian pertanyaan
Skor 2  :  Jika  laporan  disajikan  secara  cukup  baik  dan  hanya  sebagian
kecil pertanyaan yang dapat di jawab
Skor 1  :  Jika  laporan  disajikan  secara  kurang   baik  dan  tidak  dapat
menjawab pertanyaan
164
b.  Rubrik Penilaian sikap komunikatif
No  Aspek
Skor
Total maksimum skor : 24
Total skor diperoleh : …………
Skor diperoleh
Nilai = x 100%
Skor maksimum
Nilai = ……………………………..
Predikat = ……………………………
4  3  2  1
1  Terlibat penuh      
2  Bertanya      
3  Menjawab      
4  Memberikan
gagasan orisinil
5  Kerja sama      
6  Tertib
Kriteria
1)  Aspek Terlibat penuh :
Skor 4  :  Dalam  diskusi  kelompok  terlihat  aktif,  tanggung  jawab,
mempunyai pemikiran/ide, berani berpendapat
Skor 3  :  Dalam diskusi kelompok terlihat aktif, dan berani berpendapat
Skor 2  :  Dalam diskusi kelompok kadang-kadang berpendapat
Skor 1  :  Diam sama sekali tidak terlibat
2)  Aspek bertanya :
Skor 4  :  Memberikan pertanyaan dalam  kelompok dengan bahasa yang
jelas
Skor 3  :  Memberikan pertanyaan dalam  kelompok dengan bahasa yang
kurang jelas
Skor 2  :  Kadang-kadang memberikan pertanyaan
Skor 1  :  Diam sama sekali tdak bertanya
3)  Aspek Menjawab :
Skor 4  :  Memberikan jawaban dari pertanyaan dalam kelompok dengan
bahasa yang jelas
165
Skor 3  :  Memberikan jawaban dari pertanyaan dalam kelompok dengan
bahasa yang kurang jelas
Skor2  :  Kadang-kadang  memberikan  jawaban  dari  pertanyaan
kelompoknya
Skor 1  :  Diam tidak pernah menjawab pertanyaan
4)  Aspek Memberikan gagasan orisinil :
Skor 4  :  Memberikan  gagasan/ide  yang  orisinil  berdasarkan  pemikiran
sendiri
Skor 3  :  Memberikan gagasan/ide yang didapat dari buku bacaan
Skor 2  :  Kadang-kadang memberikan gagasan/ide
Skor 1  :  Diam tidak pernah memberikan gagasan
5)  Aspek Kerjasama :
Skor 4  :  Dalam  diskusi  kelompok  terlibat  aktif,  tanggung  jawab  dalam
tugas,  dan  membuat  teman-temannya  nyaman  dengan
keberadaannya
Skor 3  :  Dalam  diskusi  kelompok  terlibat  aktif  tapi  kadang-kadang
membuat  teman-temannya  kurang  nyaman  dengan
keberadaannya
Skor 2  :  Dalam diskusi kelompok kurang terlibat aktif
Skor 1  :  Diam tidak aktif
6)  Aspek Tertib :
Skor 4  :  Dalam  diskusi  kelompok  aktif,  santun,  sabar  mendengarkan
pendapat teman-temannya
Skor 3  :  Dalam diskusi kelompok tampak aktif,tapi kurang santun
Skor 2  :  Dalam diskusi kelompok suka menyela pendapat orang lain
Skor 1  :  Selama  terjadi  diskusi  sibuk  sendiri  dengan  cara  berjalan
kesana kemari
166
2.  Keterampilan
Petunjuk penilaian
a.  Lakukan  penilaian  diri  terhadap  keterampilan  Anda  selama  mengikuti
pembelajaran pada kegiatan pembelajaran satu ini meliputi tuga hal yaitu
keterampilan melakukan percobaan, presentasi dan pembuatan laporan.
b.  Gunakan format penilaian berikut untuk melakukan penilaian ketarampilan
yang  dimaksud  dengan  cara  memberikan  nilai  4  ,  3,  2,  dan  1  pada  kolom
yang tersedia.
c.  Anda  hanya  diperbolehkan  memberikan  salah  satu  skor  penilaian  pada
setiap aspek penilaian
d.  Dalam  pemberian  skor  4,  3,  2,  1  dilakukan  berdasarkan  rubrik  penilaian
yang tertuang di bawah format penilaian
e.  Hitung perolehan sikap ilmiah dengan menggunakan rumus berikut
Skor diperoleh
Nilai =x 100%
Skor maksimum
f.  Tentukan predikat penilaian dengan menggunakan kreteria berikut:
SB  = Sangat Baik  = 80 - 100
B  = Baik  = 70 - 79
C  = Cukup  = 60 - 69
K  = Kurang  = < 60
g.  Anda  harus  minimal  memperoleh  nilai  sikap  Baik.  Apabila  anda
memperoieh  nilai  cukup  atau  kurang  konsultasikan  pada  guru  anda  agar
anda mendapatkan bimbingan lebih intensif.
167
Keterampilan melakukan percobaan
NO  Aspek yang dinilai
Penilaian
1  2  3
1  Merangkai alat     
2  Pengamatan     
3  Data yang diperoleh     
4  Kesimpulan   
TOTAL  
Aspek yang
dinilai 1  2  3
Merangkai
alat
Rangkaian alat
tidak benar
Rangkaian alat benar,
tetapi tidak rapi atau
tidak memperhatikan
keselamatan kerja
Rangkaian alat benar, rapi,
dan memperhatikan
keselamatan kerja
Pengamatan   Pengamatan
tidak cermat
Pengamatan cermat,
tetapi mengandung
interpretasi
Pengamatan cermat dan
bebas interpretasi
Data yang
diperoleh
Data tidak
lengkap
Data lengkap, tetapi
tidak terorganisir, atau
ada yang salah tulis
Data lengkap, terorganisir,
dan ditulis dengan benar
Kesimpulan   Tidak benar
atau tidak
sesuai tujuan
Sebagian kesimpulan ada
yang salah atau tidak
sesuai tujuan
Semua benar atau sesuai
tujuan
Keterampilan melakukan Presentasi
a.  Format penilaian presentasi
No  Aspek
Penilaian
4  3  2  1
1  Kejelasan Presentasi      
2  Pengetahuan      
3  Penampilan      
168
b.  Rubrik Kriteria penilaian presentasi
1)  Kejelasan presentasi
Skor 4  :  Sistematika  penjelasan  logis  dengan   bahasa  dan  suara  yang
sangat jelas
Skor 3  :  Sistematika  penjelasan  logis  dan  bahasa  sangat  jelas  tetapi
suara kurang jelas
Skor 2  :  Sistematika  penjelasan  tidak  logis  meskipun  menggunakan
bahasa dan suara cukup jelas
Skor 1  :  Sistematika  penjelasan  tidak  logis  meskipun  menggunakan
bahasa dan suara cukup jelas
2)  Pengetahuan
Skor 4  :  Menguasai  materi  presentasi  dan  dapat  menjawab  pertanyaan
dengan baik dan kesimpulan mendukung topik yang dibahas
Skor 3  :  Menguasai  materi  presentasi  dan  dapat  menjawab  pertanyaan
dengan baik dan kesimpulan mendukung topik yang dibahas
Skor 2  :  Penguasaan  materi  kurang  meskipun  bisa  menjawab  seluruh
pertanyaan  dan  kesimpulan  tidak  berhubungan  dengan  topik
yang dibahas
Skor 1  :  Materi  kurang  dikuasai  serta  tidak  bisa  menjawab  seluruh
pertanyaan dan kesimpulan tidak mendukung topik
3)  Penampilan
Skor 4  :  Penampilan  menarik,  sopan  dan  rapi,  dengan  penuh  percaya
diri serta menggunakan alat bantu
Skor 3  :  Penampilan  cukup  menarik,  sopan,  rapih  dan  percaya  diri
menggunakan alat bantu
Skor 2  :  Penampilan kurang menarik, sopan, rapi tetapi kurang percaya
diri serta menggunakan alat bantu
Skor 1  :  Penampilan  kurang  menarik,  sopan,  rapi  tetapi  tidak  percaya
diri dan tidak menggunakan alat bantu
169
Keterampilan melakukan membuat laporan
a.  Format Penilaian Laporan
No  Aspek
Penilaian
4  3  2  1
1  Sistematika Laporan      
2  Data Pengamatan      
3  Analisis dan kesimpulan      
4  Kerapihan Laporan    
b.  Rubrik Kriteria penilaian Laporan
No  Aspek
Skor Penilaian
4  3  2  1
1  Sistematika
Laporan
Sistematika laporan mengandung tujuan,
masalah, hipotesis, prosedur, hasil pengamatan dan
kesimpulan.
Sistematika laporan mengandung tujuan, ,
masalah, hipotesis prosedur,
hasil pengamatan dan
kesimpulan
Sistematika laporan mengandung tujuan,
masalah, prosedur hasil pengamatan dan
kesimpulan
Sistematika
laporam hanya
mengandung
tujuan, hasil
pengamatan
dan
kesimpulan
2  Data
Pengamatan
Data pengamatan ditampilkan
dalam bentuk
table, grafik
dan gambar
yang disertai
dengan
bagian-bagian
dari gambar
yang lengkap
Data
pengamatan
ditampilkan
dalam bentuk
table, gambar
yang disertai
dengan
beberapa
bagian-bagian
dari gambar
Data
pengamatan
ditampilkan
dalam bentuk
table, gambar
yang disertai
dengan bagian
yang tidak
lengkap
Data
pengamatan
ditampilkan
dalam bentuk
gambar yang
tidak disertai
dengan
bagian-bagian
dari gambar
3  Analisis dan
kesimpulan
Analisis dan
kesimpulan
tepat dan
relevan
dengan datadata hasil
pengamatan
Analisis dan
kesimpulan
dikembangkan
berdasarkan
data-data hasil
pengamatan
Analisis dan
kesimpulan
dikembangkan
berdasarkan
data-data hasil
pengamatan
tetapi tidak
relevan
Analisis dan
kesimpulan
tidak
dikembangkan
berdasarkan
data-data hasil
pengamatan
170
No  Aspek
Skor Penilaian
4  3  2  1
4  Kerapihan
Laporan
Laporan ditulis
sangat rapih,
mudah dibaca
dan disertai
dengan data
kelompok
Laporan
ditulis rapih,
mudah dibaca
dan tidak
disertai
dengan data
kelompok
Laporan ditulis
rapih, susah
dibaca dan
tidak disertai
dengan data
kelompok
Laporan ditulis
tidak rapih,
sukar dibaca
dan disertai
dengan data
kelompok
3.  Pengetahuan
Petunjuk penilaian
a.  Lakukan  penilaian  diri  terhadap  pengetahuan  Anda  selama  mengikuti
pembelajaran  pada  kegiatan  pembelajaran  satu  dengan  cara  menjawab
pertanyaan dengan jelas.
b.  Selama  Anda  mengerjakan  tes  pengetahuan  anda  dilarang  melihat  kunci
jawaban ataupun naskah modul. 
c.  Lakukan  pemeriksaan  jawaban  anda  dengan  mencocokan  pekerjaan  anda
dengan kunci jawaban yang tersedia. Lakukan pemeriksaan sacara objektif.
d.  Berikan nilai 1-4 pada setiap jawaban yang anda buat.
e.  Hitung perolehan sikap ilmiah dengan menggunakan rumus berikut
Skor diperoleh
Nilai =x 100%
Skor maksimum
f.  Tentukan predikat penilaian dengan menggunakan kreteria berikut:
SB  = Sangat Baik  = 80 - 100
B  = Baik  = 70 - 79
C  = Cukup  = 60 - 69
K  = Kurang  = < 60
171
Soal tes pengetahuan
a.  Jelaskan prinsip terjadinya reaksi adisi pada sintesis asam organik !
b.  Jelaskan prinsip terjadinya reaksi subtitusi pada sintesis asam organik !
c.  Jelaskan prinsip terjadinya reaksi eliminasi pada sintesis asam organik !
d.  Berikan  salah  satu  contoh  terjadinya  reaksi  adisi  pada  sintesis  asam
organik !
e.  Berikan salah satu contoh reaksi subtitusi pada sintesis asam organik !
f.  Berikan salah satu contoh reaksi eliminasi pada sintesis asam organik !
g.  Reaksi pembuatan biodiesl melalui reaksi transesterifikasi termasuk reaksi
apa? Jelaskan jawaban Anda !
Rubrik kunci jawaban
Skor 1  : jika ada jawaban namun tidak benar,
skor 2   : kalau jawaban setengah benar,
skor 3  : kalau jawaban ¾ benar dan
skor 4  : kalau jawaban benar
172
Kegiatan Pembelajaran 4. Membuat Etanol Skala Laboratorium
A.  Deskripsi
Pokok  bahasan  ini  berisikan  materi  kajian  mengenai  reaksi  kimia  dalam  sintesis
etanol  skala  laboratorium.  Proses  pembuatan  meliputi  proses  penyiapan  bahan
baku, liquifikasi, sakarifikasi, fermentasi dan destilasi.
B.  Kegiatan Belajar
1.  Tujuan Pembelajaran
a.  Menerapkan prinsip reaksi kimia dan proses fermentasi dalam pembuatan
etanol skala laboratorium
b.  Membuat senyawa etanol skala laboratorium
2.  Uraian Materi
Mengamati
Berkaitan  dengan  reaksi  proses  pembuatan  etanol,  Anda  ditugaskan  mencari
informasi  melaui  studi  di  perpustakaan,  studi  literatur  di  internet  dan
membaca  modul  ini.  Untuk  memudahkan  Anda  melalukan  pengamatan  maka
Anda diminta untuk mengikuti langkah-langkah berikut.
a.  Baca  modul   uraian  materi  pada  KD  4  yang  tentang  proses  pembuatan
etanol skala laboratorium.
b.  Coba gali informasi mengenai cara pembuatan etanol di perpustakaan atau
di  internet  karena.  Gunakan  diagram  alir  untuk  melaporkan  hasil
pengamatan  /  pengkajian  anda.   Anda  dapat  pula  melaporkan  hasil
pengamatan  anda  dari  pabrik  etanol  yang  mungkin  ada  di  dekat  sekolah
atau dekat rumah secara tugas berkelompok.
173
c.  Bandingkan  diagram  alir  proses  pembuatan  tape  dari  tugas  pada  pokok
bahasan sebelumnya dengan tugas pembuatan alkohol pada pokok bahasan
ini.
d.  Coba  analisis proses yang sama dan proses yang berbeda. Tuliskan dengan
menggunakan tabel berikut.
No.
Tahapan proses
pembuatan tape
Tahapan proses
pembuatan etanol
Proses yang sama
Proses yang
berbeda
1.        
2.        
3.        
4.        
5.        
6.        
7.        
8.        
9.        
10.      
a.  Pengertian Bioetanol
Etanol  merupakan  senyawa  hidrokarbon  dengan  gugus  hidroksil   (-OH)
dengan  2  atom  karbon  (C)  dengan  rumus  kimia  C2H5OH.  Secara  umum
Etanol  lebih  dikenal  sebagai  Etil  Alkohol  berupa  bahan  kimia  yang
diproduksi dari bahan baku tanaman yang mengandung karbohidrat (pati)
seperti  ubi  kayu,  ubi  jalar,  jagung,  sorgum,  beras,  ganyong  dan  sagu  yang
kemudian  dikenal  dengan  nama  bioetanol.  Bahan  baku  lain-nya  adalah
tanaman atau buah yang mengandung gula seperti tebu, nira, buah mangga,
nenas,  pepaya,  anggur,  lengkeng  dan  lain-lain.  Namun  dari  semua  jenis
tanaman  tersebut,  ubi  kayu  merupakan  tanaman  yang  setiap  hektarnya
paling  tinggi  dapat  memproduksi  bioetanol.  Selain  itu  pertimbangan
pemakaian  ubi  kayu  sebagai  bahan  baku  proses  produksi  bioetanol  juga
174
didasarkan  pada  pertimbangan  ekonomi.  Pertimbangan  ke-ekonomian
pengadaan  bahan  baku  tersebut  bukan  saja  meliputi  harga  produksi
tanaman  sebagai  bahan  baku,  tetapi  juga  meliputi  biaya  pengelolaan
tanaman,  biaya  produksi  pengadaan  bahan  baku,  dan  biaya  bahan  baku
untuk memproduksi setiap liter etanol.
Secara umum ethanol biasa digunakan sebagai bahan baku industri turunan
alkohol,  campuran  untuk  miras,  bahan  dasar  industri  farmasi,  kosmetika
dan  kini  sebagai  campuran  bahan  bakar  untuk  kendaraan  bermotor.
Mengingat  pemanfaatan  etanol  beraneka  ragam,  sehingga  grade  etanol
yang  dimanfaatkan  harus  berbeda  sesuai  dengan  penggunaannya.  Un tuk
etanol  yang  mempunyai  grade  90-95%  biasa  digunakan  pada  industri,
sedangkan  etanol/bioetanol  yang  mempunyai  grade  95-99%  atau  disebut
alkohol  teknis  dipergunakan  sebagai  bahan  dasar  industri  farmasi.
Sedangkan  grade  etanol/bioetanol  yang  dimanfaatkan  sebagai  campuran
bahan  bakar  untuk  kendaraan  bermotor  harus  betul-betul  kering  dan
anhydrous  supaya  tidak  menimbulkan  korosif,  sehingga  etanol/bioetanol
harus mempunyai grade tinggi antara 99,6%-99,8 % (Full Grade Ethanol =
FGE).  Perbedaan  besarnya  grade  akan  berpengaruh  terhadap  proses
konversi karbohidrat menjadi gula (glukosa) larut air.
b.  Proses Produksi Bioetanol
Produksi etanol/bioetanol (atau alkohol) dengan bahan baku tanaman yang
mengandung  pati  atau  karbohidrat,  dilakukan  melalui  proses  konversi
karbohidrat menjadi gula (glukosa) larut air. Konversi bahan baku tanaman
yang  mengandung  pati  atau  karbohidrat  dan  tetes  menjadi  bioetanol
ditunjukkan pada Tabel 7.
Tabel 7. Konversi bahan baku tanaman menjadi etanol 
175
Bahan Baku
Kandungan
Gula Dalam
Bahan Baku
(Kg)
Hasil
Konversi
Bioetanol
(Liter)
Perbandingan
Bahan Baku dan
Bioetanol
Rendemen
(%)
Jenis
Konsumsi
(Kg)
Ubi Kayu  1000  250-300  166,6  6,5 : 1  15,4
Ubi Jalar  1000  150-200  125  8 : 1  16,7
Jagung  1000  600-700  200  5 : 1  20
Sagu  1000  120-160  90  12 : 1  8,35
Tetes  1000  500  250  4 : 1  25
Glukosa  dapat  dibuat  dari  pati-patian,  proses  pembuatannya  dapat
dibedakan  berdasarkan  zat  pembantu  yang  dipergunakan,  yaitu  hidrolisa
asam  dan  hidrolisa  enzim.   Hidrolisa  enzim  lebih  banyak  dikembangkan
dibandingkan  dengan  hidrolisa  asam  (misalnya  dengan  asam  sulfat),
sehingga  proses  pembuatan  glukosa  dari  pati-patian  sekarang  ini
dipergunakan dengan hidrolisa enzim.  Dalam proses konversi karbohidrat
menjadi  gula  (glukosa)  larut  air  dilakukan  dengan  penambahan  air  dan
enzim;  kemudian  dilakukan  proses  peragian  atau  fermentasi  gula  menjadi
etanol  dengan  menambahkan  yeast  atau  ragi.  Reaksi  yang  terjadi  pada
proses produksi etanol/bioetanol secara sederhana ditujukkan pada reaksi
1 dan 2.
H2O
(C6H10O5)n n C6H12O6  (1)
enzim
(pati)    (glukosa)
(C6H12O6)n  2 C2H5OH + 2 CO2  (2)
yeast (ragi)
(glukosa)      (etanol)
Selain  etanol/bioetanol  dapat  diproduksi  dari  bahan  baku  tanaman  yang
mengandung  pati  atau  karbohidrat,  juga  dapat  diproduksi  dari  bahan
tanaman  yang  mengandung  selulosa  (mis:  jerami  padi),  namun  dengan
176
adanya  lignin  mengakibatkan  proses  penggulaannya  menjadi  lebih  sulit.
Meskipun teknik  produksi etanol/bioetanol merupakan teknik yang sudah
lama  diketahui,  namun  etanol/bioetanol  untuk  bahan  bakar  kendaraan
memerlukan  etanol  dengan  karakteristik  tertentu  yang  memerlukan
teknologi yang relatif baru di Indonesia.
Secara  singkat  teknologi  proses  produksi  etanol/bioetanol  tersebut  dapat
dibagi  ke  dalam  tahapanyaitu  persiapan  bahan  baku,  liquifikasi  dan
sakarifikasi, fermentasi, destilasi, dan dehidrasi.
1)  Persiapan Bahan Baku
Bahan  baku  untuk  produksi  bietanol  bisa  didapatkan  dari  berbagai
tanaman,  baik  yang  secara  langsung  menghasilkan  gula  sederhana
misalnya  tebu  (sugarcane),  gandum  manis  (sweet  sorghum)  atau  yang
menghasilkan  tepung  seperti  jagung  (corn),  singkong  (cassava)  dan
gandum  (grain  sorghum)  disamping  bahan  lainnya.  Persiapan  bahan
baku  beragam  bergantung  pada  jenis  bahan  bakunya,  sebagai  contoh
bahan  baku  adalah  singkong  (ubi  kayu).  Singkong  yang  telah  dikupas
dan  dibersihkan  dihancurkan  untuk  memecahkan  susunan  tepungnya
agar bisa berinteraksi dengan air secara baik.
177
Gambar 12. Proses pengecilan ukuran dan pemasakan sebagai langkah
awal proses liquifikasi
2)  Liquifikasi dan Sakarifikasi
Kandungan  karbohidrat  berupa  tepung  atau  pati  pada  bahan  baku
singkong  dikonversi  menjadi  gula  komplex  menggunakan  Enzim  Alfa
Amilase  melalui  proses  pemanasan  (pemasakan)  pada  suhu  90
o
C
(hidrolisis).  Pada  kondisi  ini  tepung  akan  mengalami  gelatinasi
(mengental  seperti  Jelly).  Pada  kondisi  optimum  Enzim  Alfa  Amylase
bekerja  memecahkan  struktur  tepung  secara  kimia  menjadi  gula
komplex (dextrin). Proses Liquifikasi selesai ditandai dengan parameter
dimana  bubur  yang  diproses  berubah  menjadi  lebih  cair  seperti  sup.
Sedangkan proses sakarifikasi (pemecahan gula kompleks menjadi gula
sederhana) melibatkan tahapan sebagai berikut :
a)  Pendinginan bubur sampai mencapai suhu optimum Enzim Glukosa
Amylase bekerja.
b)  Pengaturan pH optimum enzim.
c)  Penambahan  Enzim  Amilase  secara  tepat  dan  mempertahankan  pH
serta  temperatur  pada  suhu  60
o
Chingga  proses  Sakarifikasi  selesai.
178
Efektifitas  proses  sakarifikasi   dilakukan  dengan  pengetesan  kadar
gula sederhana yang dihasilkan.
Gambar 13. Liquifikasi dan Sakarifikasi
3)  Fermentasi
Pada  tahap ini, tepung  telah berubah  menjadi gula  sederhana (glukosa
dan sebagian fruktosa)  dengan  kadar  gula berkisar  antara 5 hingga 12
%. Tahapan selanjutnya adalah mencampurkan ragi (yeast) pada cairan
bahan  baku  tersebut  dan  mendiamkannya  dalam  wadah  tertutup
(fermentor)  pada  kisaran  suhu  optimum  27  s/d  32  derajat  celcius
selama  kurun  waktu  5  hingga  7  hari  (fermentasi  secara  anaerob).
Keseluruhan  proses  membutuhkan  ketelitian  agar  bahan  baku  tidak
terkontaminasi  oleh  mikroba  lainnya.  Dengan  kata  lain,dari  persiapan
baku,liquifikasi,sakarifikasi,hingga  fermentasi harus pada kondisi bebas
kontaminan.  Selama  proses  fermentasi  akan  menghasilkan  cairan
etanol/alkohol dan CO2.
179
Hasil  dari  fermentasi  berupa  cairan  mengandung  alkohol/etanol
berkadar rendah antara 7 hingga 10 % (biasa disebut cairan Beer). Pada
kadar  etanol  max  10  %  ragi  menjadi  tidak  aktif  lagi,  karena  kelebihan
alkohol  akan  beakibat  racun  bagi  ragi  itu  sendiri  dan  mematikan
aktifitasnya.
Gambar 14. Fermentasi bahan baku bioethanol
4)  Destilasi.
Destilasi atau lebih umum dikenal dengan istilah penyulingan dilakukan
untuk  memisahkan  alkohol  dalam  cairan  beer  hasil  fermentasi.  Dalam
proses  destilasi,  pada  suhu  78
0
C    (setara  dengan  titik  didih  alkohol),
etanol akan menguap lebih dulu daripada air yang bertitik didih 95
0
C.
Uap  etanol  didalam  destillator  akan  dialirkan  kebagian  kondensor
sehingga  terkondensasi  menjadi  cairan  etanol.  Kegiatan  penyulingan
etanol merupakan bagian  terpenting dari keseluruhan proses produksi
bioetanol.  Dalam  pelaksanaannya  dibutuhkan  tenaga  operator  yang
sudah  menguasai  teknik  penyulingan  etanol.  Selain  operator,  untuk
180
mendapatkan  hasil  penyulingan  etanol  yang  optimal  dibutuhkan
pemahaman  tentang  teknik  fermentasi  dan  peralatan  destillator  yang
berkualitas.
Penyulingan etanol dapat dilakukan dengan 2 (dua) cara :
a)  Penyulingan  menggunakan  teknik  dan  destilator  tradisional
(konvensional). Dengan cara ini kadar etanol yang dihasilkan hanya
berkisar antara antara 20 s/d 30 %.
b)  Penyulingan menggunakan teknik dan destilator model kolom reflux
(bertingkat).  Dengan  cara  dan  destilator  ini  kadar  etanol  yang
dihasilkan  mampu  mencapai  90%-95  %  melalui  2  (dua)  tahap
penyulingan.
5)  Dehidrasi
Hasil  penyulingan  berupa  etanol  berkadar  95  %  belum  dapat  larut
dalam  bahan  bakar  bensin.  Untuk  substitusi  BBM  diperlukan  etanol
berkadar  99,6%-99,8  %  atau  disebut  etanol  kering.  Untuk  pemurnian
ethanol  95  %  diperlukan  proses  dehidrasi  (destilasi  absorbent)
menggunakan beberapa cara,antara lain :
a)  Cara Kimia dengan menggunakan batu gamping
b)  Cara  Fisika  ditempuh  melalui  proses  penyerapan  menggunakan
Zeolit Sintetis.
Hasil  dehidrasi  berupa  etanol  berkadar  99,6-99,8  %  sehingga  dapat
dikatagorikan  sebagai  Full  Grade  Ethanol  (FGE),barulah  layak
digunakan  sebagai  bahan  bakar  motor  sesuai  standar  Pertamina.  Alat
yang  digunakan  pada  proses  pemurnian  ini  disebut  Dehidrator.
181
Gambar 15. Sketsaproses penyulingan ethanol dengan alat konvensional
Gambar 16. Penyulingan (distilasi) etanol menggunakandistillator
model kolom reflux
182
Gambar 17. Cairan etanol dari proses distilasi
Gambar 18. Bioetanol kadar 95-96 % (alkohol teknis)
183
Gambar 19. Pengukuran kadar etanol (alkohol) dengan alkoholmeter
c.  Hasil samping penyulingan etanol.
Akhir  proses  penyulingan  (destilasi)  etanol  menghasilkan  limbah  padat
(sludge) dan cair (vinase). Untuk meminimalisir efek terhadap pencemaran
lingkungan,  limbah  padat  dengan  proses  tertentu  dirubah  menjadi  pupuk
kalium, bahan pembuatan biogas, kompos, bahan dasar obat nyamuk bakar
dan  pakan  ternak.  Sedangkan  limbah  cair  diproses  menjadi  pupuk  cair.
Dengan  demikian  produsen  bioetanol  tidak  perlu  khawatir  tentang  isu
berkaitan dengan dampak lingkungan.
184
Limbah padat (sludge)  Limbah cair (Vinase)
Gambar 20. Limbah dari proses pembuatan alkohol
Menanya
Buatlah pertanyaan tertulis  setelah anda mengerjakan tugas membaca uraian
materi pada modul pokok bahasan 3 ini dan anda juga telah mengerjakan tugas
mengamati proses pembuatan tape baik melalui studi pustaka, menanya orang
tua  atau  tetangga.  Pertanyaan  yang  anda  buat  harus  jelas  b erkaita  dengan
pejelasan  teori  baik  prinsip,  konsep  maupun  fakta  atau  anda  dapat
menanyakan  suatu  prosedur.  Beberapa  pertanyaan  yang  anda  dapat
sampaikan misalnya sebagai berikut.
a.  Mengapa kita perlu mempelajari proses pembuatan etanol ?
b.  Etanol digunakan untuk apa saja ?
c.  Etanol dibuat dari apa saja ?
d.  Apa perbedaan antara etanol, butanol dan propanol ?
e.  Mengapa etanol termasuk bahan yang memabukkan ?
f.  Apa proses kunci dalam pembuatan etanol ?
g.  Dapatkah  etanol  dibuat  dari  kertas,  dibuat  dari  jerami  atau  dibuat  dari
limbah pabrik gula?
h.  Pembuatan  gula  dalam  pembuatan  etanol  dapat  dilakukan  dengan  proses
ensimatis dan proses kimia. Mana yang lebih menguntungkan?
185
i.  Jika proses sakarifikasi dengan asam, asam apa saja yang dapat digunakan ?
j.  Apa yang mempengaruhi proses fermentasi pada pembuatan etanol?
Pertanyaan yang diajukan
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
3.  Refleksi
Petunjuk
a.  Tuliskan nama dan KD yang telah anda selesaikan pada lembar tersendiri
b.  Tuliskan jawaban pada pertanyaan pada lembar refleksi!
c.  Kumpulkan hasil refleksi pada guru anda!
LEMBAR REFLEKSI
a.  Bagaimana kesan anda setelah mengikuti pembelajaran ini?
............................................................................................................................. ................................
................................................................................ .............................................................................
............................................................................................................................. ................................
................................................................................................................................................... ..........
............................................................................................................................................................. 
186
b.  Apakah anda telah menguasai seluruh materi pembelajaran ini? Jika ada
materi yang belum dikuasai tulis materi apa saja.
................................................................................................... ..........................................................
............................................................................................................................. ................................
......................................... ....................................................................................................................
............................................................................................................................. ................................
............................................................................................................................. ................................
c.  Manfaat apa yang anda peroleh setelah menyelesaikan pelajaran ini?
........................................................................................................................................... ..................
................................................................................................................. ............................................
............................................................................................................................. ................................
.............................................................................................................................................................
............................................................................................................................. ................................
d.  Apa yang akan anda lakukan setelah menyelesaikan pelajaran ini?
............................................................................................................................. ................................
............................... ............................................................................................................................. .
............................................................................................................................. ................................
............................................................................................................................. ................................
.............................................................................................................................................................
e.  Tuliskan secara ringkas apa yang telah anda pelajari pada kegiatan
pembelajaran ini!
.............................................................................................................................................................
............................................................................................................................. ................................
........................................................................................................................................................ .....
............................................................................................................................. ................................
............................................................................................................................. ................................
187
4.  Tugas
a.  Mengumpulkan Informasi
Melakukan percobaan  Pembuatan Etanol
1)  Pendahuluan
Etanol  banyak  dibutuhkan  untuk  keperluan  industri,  laboratorium  dan
bahkan  sebagai  bahan  sumber  energi.  Etanol  termasuk  senyawa  polar
sehingga banyak digunakan sebagai pelarut, bahan pereaksi, dan bahan
antiseptik. Karena nilai ekonomis yang cukup tinggi maka etanol mulai
banyak diproduksi beberapa industri baik industri besar maupun skala
menengah. Bahan baku yang digunakan digolongkan menjadi tiga jenis
yaitu bahan berpati, bahan mengandung gula dan selulosa.
2)  Tujuan
Peserta  pelatihan  dapat  memproduksi  etanol  skala  laboratorium  dari
bahan pati ataupun gula
3)  Alat dan Bahan
Alat
a)  Timbang digital
b)  Gelas ukur 250 ml
c)  Labu volum
d)  Pemanasan dengan pendingin balik
e)  Refraktometer
f)  Alkoholmeter
g)  Termometer
h)  Magnetik stirer
i)  Pengaduk
j)  Corong
188
Bahan
a)  HCl 0,7N
b)  enzim α-amilase
c)  enzim amiloglukosidase
d)  Pati / Tepung
e)  pH universal
f)  NaOH 30%
g)  NPK
h)  Urea
i)  Ragi roti
4)  Cara kerja -1
a)  Pati  ubi  jalar  ditimbang  sebanyak  300  g,  lalu  ditambahkan  air
sebanyak 1000 ml untuk membentuk suspensi pati 30%.
b)  Suspensi  pati  ini  memiliki  pH  awal  4,0-4,2.  Suspensi  pati  kemudian
diatur pH-nya antara 5,2-5,6 dengan cara menambahkan NaOH.
c)  Suspensi  yang  telah  diatur  pH-nya  selanjutnya  ditambahkan  enzim
α-amilase sebanyak 0,1 ml (300/1000000) x 0,5x 1000)=0,15, sesuai
dosis  yang  direkomendasikan  oleh  produsen  (Novozymes  A/S
Denmark) yaitu 0,25-0,65 kg per ton pati
d)  Suspensi  kemudian  dilikuifikasi,  yaitu  memanaskan  suspensi  pada
suhu  95°C-105°C  selama  120  menit.  Selama  proses  ini  dilakukan
pengadukan yaitu dengan menggunakan magnetic stirer.
e)  Larutan  dekstrin  yang  dihasilkan  kemudian  didiamkan  sampai
suhunya  turun  menjadi  60°C.  pH  larutan  tersebut  setelah  likuifikasi
berkisar  antara  5,0-6,0.  Larutan  deksrin  selanjutnya  diatur  pH-nya
antara  4,0-4,5  untuk  kondisi  optimum  enzim  amiloglukosidase  yaitu
dengan menambahkan HCl. 
189
f)  Larutan dekstrin  ditambahkan enzim amiloglukosidase sebanyak 0,2
ml,  sesuai  dosis  yang  direkomendasikan  oleh  produsen  (Genencor
International) yaitu 0,40-0,80 kg per ton pati.
g)  Kemudian  dilakukan  proses  sakarifikasi  yaitu  dengan  cara  menjaga
suhunya  tetap  60°C  selama  24  jam  yang  dilakukan  dengan
mengunakan water bath shaker.
h)  Timbang  ragi  roti  1%-3%  dari  kadar  gula  (2,3  gam  dalam  satu  liter
air).
i)  Larutkan  ragi  dalam  air  hangat  secukupnya  kemudian  diaduk
sampai  sedikit  berbusa.  Kemudian  tambahkan  ragi  tersebut  dalam
larutan  gula  kemudian  tutup  rapat.  Lakukan  fermentasi  selama  3-4
hari dan usahakan suhu tidak melebihi 36
o
C.
j)  Sebagai  pembanding  lakukan  pula  pekerjaan  8  pada  larutan  gula
14%  (140  gram  gula  pasir  dalam  1  liter  air).  Lakukan  penambahan
urea, NPK dan ragi dengan cara yang sama.
k)  Ukur  kadar  alkohol  dengan  alkoholmeter.  Kadar  alkohol  hasil
fermentasi diharapkan mencapai 5-6%.
l)  Lakukan  distilasi  pada  suhu  80
o
C-90
o
C  sehingga  etanol  yang
dihasilkan dari proses fermentasi dapat dipisahkan.
m) Ukur  kadar  etanol  hasil  distilasi  dengan  alkhol  meter.  Diharapkan
hasil destilasi ini menghasilkan etanol mencapai 90%.
n)  Untuk  meningkatkan  kadar  etanol  larutkan  etanol  hasil  destilasi
dalam  kapur  tohor  kemudian  diamkan  semalam  dan  pada  esok
harinya  lakukan  desitilasi.  Hasil  distilasi  etanol  dapat  mencapai
kadar 99%.
5)  Cara kerja -2
a)  Buatlah larutan HCL 0,7N sebanyak 1 liter.
b)  Larutkan  pati  /  tepung  sebanyak  25%  (250  gram  pati  dilarutkan
dalam 1 liter air yang mengandung HCL 0,7N )
190
c)  Lakukan  pemanasan  dalam  pendingin  balik  selama  1  jam  dihitung
dari mulai mendidih.
d)  Hentikan  proses  pemanasan  kemudian  didinginkan  sambil  pH
dinaikan sehingga mencapai pH 4-5
e)  Ukur kadar gula pada larutan pati terhidrolisa tersebut dengan hand
refraktometer.
f)  Lakukan uji benedict untuk membuktikan bahwa sebagian besar pati
telah terhidrolisa.
g)  Tambahkan  urea  halus  sebanyak  0,5%  dari  kadar  gula  (1,15  gram
setiap  1  liter)  dan  NPK  halus  sebanyak  0,5%  dari  kadar  gula  (0,23
gram setiap 1 liter).
h)  Timbang  ragi roti 1%-3% dari kadar gula (2,3 gam dalam satu liter
air).
i)  Larutkan  ragi  dalam  air  hangat  secukupnya  kemudian  diaduk
sampai  sedikit  berbusa.  Kemudian  tambahkan  ragi  tersebut  dalam
larutan  gula  kemudian  tutup  rapat.  Lakukan  fermentasi  selama  3 -4
hari dan usahakan suhu tidak melebihi 36
o
C.
j)  Sebagai  pembanding  lakukan  pula  pekerjaan  8  pada  larutan  gula
14% (140 gram gula pasir dalam 1 liter air). Lakukan  penambahan
urea, NPK dan ragi dengan cara yang sama.
k)  Ukur  kadar  alkohol  dengan   alkoholmeter.  Kadar  alkohol  hasil
fermentasi diharapkan mencapai 5-6%.
l)  Lakukan  distilasi  pada  suhu  80
o
C-90
o
C  sehingga  etanol  yang
dihasilkan dari proses fermentasi dapat dipisahkan.
m) Ukur  kadar  etanol  hasil  distilasi  dengan  alkhol  meter.  Diharapkan
hasil destilasi ini menghasilkan etanol mencapai 90%.
n)  Untuk  meningkatkan  kadar  etanol  larutkan  etanol  hasil  destilasi
dalam  kapur  tohor  kemudian  diamkan  semalam  dan  pada
esokharinya lakukan desitilasi. Hasil distilasi etanol dapat mencapai
kadar 99%. 
191
Lembar pengamatan cara kerja -1
No  Jenis pengamatan
Pengamatan
suhu,
kenampakan,
viskositas
Kadar zat
Volume/
Berat
(mL/gram)
1.    Pati tepung    
2.    Pati 25 %     
3.    Pati pH 4-5 setelah
pemanasan
4.    Kadar gula setelah
sakarifikasi (terhidrolisa)
5.    Uji benedict    
6.    Larutan setelah ditambah
0,5% dari kadar pula dan
NPK halus 0,5% dari
kadar pula
7.    R agi roti    
8.    Larutan setelah ditambah
ragi roti
9.    Larutan sampel setelah
fermentasi 3-4 hari pada
suhu 36
o
C.
10.    Larutan pembanding    
11.    Kadar alkohol larutan
sampel
12.    Kadar alkohol hasil
destilasi
13.    Alkohol setelah distilasi 1    
14.    Kadar alkohol setelah
distilasi 2
b.  Mengasosiasikan Data
1)  Hasil  pengamatan  proses  hidrolisis   dengan  HCl  diperoleh  larutan
dengan  endapan  dibawahnya.  Berkaitan  dengan  sifat-sifat  bahan  yang
bereaksi,  buatlah  kajian  apa  saja  yang  terdapat  pada  bagian  cair  dan
bagian endapan. 
192
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
2)  Fermentasi  dalam  pembuatan  etanol  diperoleh   produk  dengan  dua
lapisan. Berkaitan dengan  sifat-sifat bahan yang bereaksi buatlah kajian
apa saja yang terdapat pada bagian cair dan bagian endapan.
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
3)  Hasil  destilasi  merupakan  campuran  antarasi  etanol  dengan  air
betulkah  jelaskan   jawaban  anda.  Hasil  destilasi  kedua  kadar  etanol
lebih besar dari pada distilasi pertama jelaskan mengapa demikian.
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
4)  Seperti anda ketahui, bahan-bahan pembuatan etanol meliputi pati, HCl,
ragi,  dan  lain-lain   dan  Anda  telah  memiliki  data  kebutuhan  bahan
tersebut . Coba kaitkan data-data tersebut dengan cara membuat suatu
diagram  alir  proses  kuantitatif.  Diagram  alir  kuantitatif  merupakan
diagram  alir  yang   dilengkapi  dengan  informasi  berat  bahan  setiap
tahapan  proses.  Asumsikan  tidak  ada  bahan  yang  hilang  dalam
pembuatan diagram alir tersebut.  
193
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
c.  Mengkomunikasikan hasil percobaan
1)  Buatlah  laporan  bercobaan  yang  ringkas  namun  jelas  (5-8  halaman)
dengan out line sebagai berikut:
a)  Halaman  sampul  memuat  judul  praktikum,  waktu  /  tanggal
praktikum, tempat, anggota kelompok
b)  Daftar isi
c)  Bab I: Pendahuluan (2-3 halaman)
  Tujuan Percobaan
   Landasan teori
d)  Bab II: Pelaksanaan (2-3 halaman)
  Alat dan bahan
  cara kerja percobaan
  Lembar pengamatan
e)  Bab III: Hasil dan Pembahasan (2-3 halaman)
f)  Daftar pustaka 1 halaman
2)  Presentasikan  laporan  bercobaan  anda  dengan  jelas  dengan  aturan
sebagai berikut:
a)  satu  kelompok  presentasi  15  menit  dan  tanggapan  15  menit  (2-3
penanya).
b)  Tetapkan juru bicara, moderator, dan sekretaris, pemberi tanggapan
utama dalam kelompok anda.
194
c)  Jika  di  kelas  anda  terdapat  4  kelompok  maka  jika  kelompok  1
presentasi  maka  pemberi  tanggapan  utama  kelompok  2,   jika
kelompok 2 presentasi maka pemberi tanggapan utama kelompok 3,
jika  kelompok  3  presentasi  maka  pemberi  tanggapan  utam a
kelompok  4,  jika  kelompok  4  presentasi  maka  pemberi  tanggapan
utama  kelompok  5,   dan  jika  kelompok  5  presentasi  maka  pemberi
tanggapan utama kelompok 1.
5.  Tes Formatif
Jawablah pertanyaan berikut dengan jelas
a.  Sebutkan minimal 5 kegunaan dari etanol?
b.  Bahan  apa  saja  yang  dapat  digunakan  sebagai   bahan  baku  pembuatan
etanol?
c.  Apa perbedaan antara etanol, butanol dan propanol ?
d.  Apa proses kunci dalam pembuatan etanol ?
e.  Dapatkah  etanol  dibuat  dari  kertas,  dibuat  dari  jerami  atau  dibuat  dari
limbah pabrik gula?
f.  Proses sakarifikasi dalam pembuatan etanol dapat dilakukan dengan proses
enzimatis dan proses kimia. Mana yang lebih menguntungkan?
g.  Jika proses sakarifikasi dengan asam, asam apa saja yang dapat digunakan ?
h.  Apa yang mempengaruhi proses fermentasi pada pembuatan etanol?
195
C.  Penilaian
1.  Sikap
Petunjuk penilaian
a.  Lakukan  penilaian  diri  terhadap  sikap  Anda  selama  mengikuti
pembelajaran  pada  kegiatan  pembelajaran  tiga  ini  meliputi  dua  hal  yaitu
sikap ilmiah dan komunikatif.
b.  Gunakan  format  penilaian  berikut  untuk  melakukan  penilaian  sikap  yang
dimaksud  dengan  cara  memberikan  nilai  4  ,  3,  2,  dan  1  pada  kolom  yang
tersedia.
c.  Anda  hanya  diperbolehkan  memberikan  salah  satu  skor  penilaian  pada
setiap aspek penilaian
d.  Dalam  pemberian  skor  4,  3,  2,  1  dilakukan  berdasarkan  rubrik  penilaian
yang tertuang di bawah format penilaian
e.  Hitung perolehan sikap ilmiah dengan menggunakan rumus berikut
Skor diperoleh
Nilai =x 100%
Skor maksimum
f.  Tentukan predikat penilaian dengan menggunakan kreteria berikut:
SB  =  Sangat Baik  = 80 - 100
B  = Baik  = 70 - 79
C  = Cukup  = 60 - 69
K  = Kurang  = < 60
g.  Anda  harus  minimal  memperoleh  nilai  sikap  Baik.  Apabila  anda
memperoieh  nilai  cukup  atau  kurang  konsultasikan  pada  guru  anda  agar
anda mendapatkan bimbingan lebih intensif.
196
a.  Format penilaian Sikap Ilmiah
No  Aspek
Skor
Total maksimum skor : 24
Total skor diperoleh : …………
Skor diperoleh
Nilai = x 100%
Skor maksimum
Nilai = ……………………………..
Predikat = ……………………………
4  3  2  1
1  Menanya      
2  Mengamati      
3  Menalar      
4  Mengolah data      
5  Menyimpulkan      
6  Menyajikan    
Total Skor    
Rubrik penilaian sikap ilmiah
1)  Aspek menanya :
Skor 4  : Jika   pertanyaan  yang  diajukan  sesuai  dengan  permasalahan
yang sedang dibahas
Skor 3  : Jika  pertanyaan  yang  diajukan  cukup  sesua  dengan
permasalahan yang sedang dibahas
Skor 2  : Jika   pertanyaan  yang  diajukan  kurang   sesuai  dengan
permasalahan yang sedang dibahas
Skor 1  : Tidak menanya
2)  Aspek mengamati :
Skor 4  :  Terlibat  dalam  pengamatan  dan  aktif  dalam  memberikan
pendapat
Skor 3  :  Terlibat dalam pengamatan
Skor 2  :  Berusaha terlibat dalam pengamatan
Skor 1  :  Diam tidak aktif
3)  Aspek menalar  
197
Skor 4  :  Jika nalarnya benar
Skor 3  :  Jika nalarnya hanya sebagian yang benar
Skor 2  :  Mencoba bernalar walau masih salah
Skor 1  :  Diam tidak beralar
4)  Aspek mengolah data :
Skor 4  :  Jika Hasil Pengolahan data benar semua
Skor 3  :  Jika hasil pengolahan data sebagian besar benar
Skor 2  :  Jika hasil pengolahan data sebagian kecil benar
Skor 1  :  Jika hasil pengolahan data salah semua
5)  Aspek menyimpulkan :
Skor 4  :  jika kesimpulan yang dibuat seluruhnya benar
Skor 3  :  jika kesimpulan yang dibuat seluruhnya benar
Skor 2  :  kesimpulan yang dibuat sebagian kecil benar
Skor 1  :  Jika  kesimpulan yang dibuat seluruhnya salah
6)  Aspek menyajikan
Skor 4  :  jika laporan disajikan secara baik dan dapat menjawabsemua
petanyaan dengan benar
Skor 3  :  Jika  laporan  disajikan  secara  baik  dan  hanya  dapat  menjawab
sebagian pertanyaan
Skor 2  :  Jika  laporan  disajikan  secara  cukup  baik  dan  hanya  sebagian
kecil pertanyaan yang dapat di jawab
Skor 1  :  Jika  laporan  disajikan  secara  kurang   baik  dan  tidak  dapat
menjawab pertanyaan
198
Rubrik Penilaian sikap komunikatif
No  Aspek
Skor
Total maksimum skor : 24
Total skor diperoleh : …………
Skor diperoleh
Nilai = x 100%
Skor maksimum
Nilai = ……………………………..
Predikat = ……………………………
4  3  2  1
1  Terlibat penuh      
2  Bertanya      
3  Menjawab      
4  Memberikan
gagasan orisinil
5  Kerja sama       
6  Tertib
Kriteria
1)  Aspek Terlibat penuh :
Skor 4  :  Dalam  diskusi  kelompok  terlihat  aktif,  tanggung  jawab,
mempunyai pemikiran/ide, berani berpendapat
Skor 3  :  Dalam diskusi kelompok terlihat aktif, dan berani berpendapat
Skor 2  :  Dalam diskusi kelompok kadang-kadang berpendapat
Skor 1  :  Diam sama sekali tidak terlibat
2)  Aspek bertanya :
Skor 4  :  Memberikan pertanyaan dalam kelompok dengan bahasa yang
jelas
Skor 3  :  Memberikan pertanyaan dalam kelompok dengan bahasa yang
kurang jelas
Skor 2  :  Kadang-kadang memberikan pertanyaan
Skor 1  :  Diam sama sekali tdak bertanya
3)  Aspek Menjawab :
Skor 4  :  Memberikan jawaban dari pertanyaan dalam kelompok dengan
bahasa yang jelas
199
Skor 3  :  Memberikan jawaban dari pertanyaan dalam kelompok dengan
bahasa yang kurang jelas
Skor 2  :  Kadang-kadang  memberikan  jawaban  dari  pertanyaan
kelompoknya
Skor 1  :  Diam tidak pernah menjawab pertanyaan
4)  Aspek Memberikan gagasan orisinil :
Skor 4  :  Memberikan gagasan/ide yang orisinil berdasarkan pemikiran
sendiri
Skor 3  :  Memberikan gagasan/ide yang didapat dari buku bacaan
Skor 2  :  Kadang-kadang memberikan gagasan/ide
Skor 1  :  Diam tidak pernah memberikan gagasan
5)  Aspek Kerjasama :
Skor 4  :  Dalam  diskusi  kelompok  terlibat  aktif,  tanggung  jawab  dalam
tugas,  dan  membuat  teman-temannya  nyaman  dengan
keberadaannya
Skor 3  :  Dalam  diskusi  kelompok  terlibat  aktif  tapi  kadang-kadang
membuat  teman-temannya  kurang  nyaman  dengan
keberadaannya
Skor 2  :  Dalam diskusi kelompok kurang terlibat aktif
Skor 1  :  Diam tidak aktif
6)  Aspek Tertib :
Skor 4  :  Dalam  diskusi  kelompok  aktif,  santun,  sabar  mendengarkan
pendapat teman-temannya
Skor 3  :  Dalam diskusi kelompok tampak aktif,tapi kurang santun
Skor 2  :  Dalam diskusi kelompok suka menyela pendapat orang lain
Skor 1  :  Selama  terjadi  diskusi  sibuk  sendiri  dengan  cara  berjalan
kesana kemari
200
2.  Keterampilan
Petunjuk penilaian
a.  Lakukan  penilaian  diri  terhadap  keterampilan  Anda  selama  mengikuti
pembelajaran pada kegiatan pembelajaran satu ini  meliputi tuga hal yaitu
keterampilan melakukan percobaan, presentasi dan pembuatan laporan.
b.  Gunakan format penilaian berikut untuk melakukan penilaian ketarampilan
yang  dimaksud  dengan  cara  memberikan  nilai  4  ,  3,  2,  dan  1  pada  kolom
yang tersedia.
c.  Anda  hanya  diperbolehkan  memberikan  salah  satu  skor  penilaian  pada
setiap aspek penilaian
d.  Dalam  pemberian  skor  4,  3,  2,  1  dilakukan  berdasarkan  rubrik  penilaian
yang tertuang di bawah format penilaian
e.  Hitung perolehan sikap ilmiah dengan menggunakan rumus berikut
Skor diperoleh
Nilai =x 100%
Skor maksimum
f.  Tentukan predikat penilaian dengan menggunakan kreteria berikut:
SB  = Sangat Baik  = 80 - 100
B  = Baik  = 70 - 79
C  = Cukup  = 60 - 69
K  = Kurang  = < 60
g.  Anda  harus  minimal  memperoleh  nilai  sikap  Baik.  Apabila  anda
memperoieh  nilai  cukup  atau  kurang  konsultasikan  pada  guru  anda  agar
anda mendapatkan bimbingan lebih intensif.
201
Keterampilan melakukan percobaan
NO  Aspek yang dinilai
Penilaian
1  2  3
1  Merangkai alat     
2  Pengamatan     
3  Data yang diperoleh     
4  Kesimpulan   
TOTAL  
Aspek yang
dinilai
1  2  3
Merangkai
alat
Rangkaian alat
tidak benar
Rangkaian alat benar,
tetapi tidak rapi atau
tidak memperhatikan
keselamatan kerja
Rangkaian alat benar, rapi,
dan memperhatikan
keselamatan kerja
Pengamatan   Pengamatan
tidak cermat
Pengamatan cermat,
tetapi mengandung
interpretasi
Pengamatan cermat dan
bebas interpretasi
Data yang
diperoleh
Data tidak
lengkap
Data lengkap, tetapi
tidak terorganisir, atau
ada yang salah tulis
Data lengkap, terorganisir,
dan ditulis dengan benar
Kesimpulan   Tidak benar
atau tidak
sesuai tujuan
Sebagian kesimpulan
ada yang salah atau
tidak sesuai tujuan
Semua benar atau sesuai
tujuan
Keterampilan melakukan Presentasi
a.  Format penilaian presentasi
No  Aspek
Penilaian
4  3  2  1
1  Kejelasan Presentasi      
2  Pengetahuan      
3  Penampilan      
202
b.  Rubrik Kriteria penilaian presentasi
1)  Kejelasan presentasi
Skor 4  :  Sistematika  penjelasan  logis  dengan   bahasa  dan  suara  yang
sangat jelas
Skor 3  :  Sistematika  penjelasan  logis  dan  bahasa  sangat  jelas  tetapi
suara kurang jelas
Skor 2  :  Sistematika  penjelasan  tidak  logis  meskipun  menggunakan
bahasa dan suara cukup jelas
Skor 1  :  Sistematika  penjelasan  tidak  logis  meskipun  menggunakan
bahasa dan suara cukup jelas
2)  Pengetahuan
Skor 4  :  Menguasai  materi  presentasi  dan  dapat  menjawab  pertanyaan
dengan baik dan kesimpulan mendukung topik yang dibahas
Skor 3  :  Menguasai  materi  presentasi  dan  dapat  menjawab  pertanyaan
dengan baik dan kesimpulan mendukung topik yang dibahas
Skor 2  :  Penguasaan  materi  kurang  meskipun  bisa  menjawab  seluruh
pertanyaan  dan  kesimpulan  tidak  berhubungan  dengan  topik
yang dibahas
Skor 1  :  Materi  kurang  dikuasai  serta  tidak  bisa  menjawab  seluruh
pertanyaan dan kesimpulan tidak mendukung topik
3)  Penampilan
Skor 4  :  Penampilan  menarik,  sopan  dan  rapi,  dengan  penuh  percaya
diri serta menggunakan alat bantu
Skor 3  :  Penampilan  cukup  menarik,  sopan,  rapih  dan  percaya  diri
menggunakan alat bantu
Skor 2  :  Penampilan kurang menarik, sopan, rapi tetapi kurang percaya
diri serta menggunakan alat bantu
Skor 1  :  Penampilan  kurang  menarik,  sopan,  rapi  tetapi  tidak  percaya
diri dan tidak menggunakan alat bantu
203
Keterampilan melakukan membuat laporan
a.  Format Penilaian Laporan
No  Aspek
Penilaian
4  3  2  1
1  Sistematika Laporan      
2  Data Pengamatan      
3  Analisis dan kesimpulan      
4  Kerapihan Laporan    
b.  Rubrik Kriteria penilaian Laporan
No  Aspek
Skor Penilaian
4  3  2  1
1  Sistematika
Laporan
Sistematika laporan mengandung tujuan,
masalah, hipotesis, prosedur,
hasil pengamatan dan kesimpulan.
Sistematika laporan mengandung tujuan,
masalah, hipotesis prosedur,
hasil pengamatan dan kesimpulan
Sistematika laporan mengandung tujuan,
masalah, prosedur hasil pengamatan dan
kesimpulan
Sistematika
laporam hanya
mengandung
tujuan, hasil
pengamatan
dan kesimpulan
2  Data
Pengamatan
Data pengamatan ditampilkan
dalam bentuk
table, grafik dan
gambar yang
disertai dengan
bagian-bagian
dari gambar
yang lengkap
Data pengamatan ditampilkan dalam
bentuk table,
gambar yang
disertai dengan
beberapa
bagian-bagian
dari gambar
Data pengamatan ditampilkan dalam
bentuk table,
gambar yang
disertai dengan
bagian yang
tidak lengkap
Data pengamatan ditampilkan dalam
bentuk gambar
yang tidak
disertai
dengan bagianbagian dari
gambar
3  Analisis dan
kesimpulan
Analisis dan
kesimpulan
tepat dan
relevan dengan
data-data hasil
pengamatan
Analisis dan
kesimpulan
dikembangkan
berdasarkan
data-data hasil
pengamatan
Analisis dan kesimpulan dikembangkan berdasarkan datadata hasil pengamatan tetapi
tidak relevan
Analisis dan
kesimpulan
tidak
dikembangkan
berdasarkan
data-data hasil
pengamatan
4  Kerapihan
Laporan
Laporan ditulis
sangat rapih,
mudah dibaca
dan disertai
dengan data
kelompok
Laporan ditulis
rapih, mudah
dibaca dan
tidak disertai
dengan data
kelompok
Laporan ditulis
rapih, susah
dibaca dan
tidak disertai
dengan data
kelompok
Laporan ditulis
tidak rapih,
sukar dibaca
dan disertai
dengan data
kelompok
204
3.  Pengetahuan
Petunjuk penilaian
a.  Lakukan  penilaian  diri  terhadap  pengetahuan  Anda  selama  mengikuti
pembelajaran  pada  kegiatan  pembelajaran  satu  dengan  cara  menjawab
pertanyaan dengan jelas.
b.  Selama  Anda  mengerjakan  tes  pengetahuan  anda  dilarang  melihat  kunci
jawaban ataupun naskah modul. 
c.  Lakukan  pemeriksaan  jawaban  anda  dengan  mencocokan  pekerjaan  anda
dengan kunci jawaban yang tersedia. Lakukan pemeriksaan sacara objektif.
d.  Berikan nilai 1-4 pada setiap jawaban yang anda buat.
e.  Hitung perolehan sikap ilmiah dengan menggunakan rumus berikut
Skor diperoleh
Nilai =x 100%
Skor maksimum
f.  Tentukan predikat penilaian dengan menggunakan kreteria berikut:
SB  = Sangat Baik  = 80 - 100
B  = Baik  = 70 - 79
C  = Cukup  = 60 - 69
K  = Kurang  = < 60
Soal tes pengetahuan
a.  Bahan apa saja yang dapat digunakan sebagaibahan baku pembuatan etanol?
b.  Apa perbedaan antara etanol, butanol dan propanol ?
c.  Apa proses kunci dalam pembuatan etanol ?
d.  Dapatkah  etanol  dibuat  dari  kertas,  dibuat  dari  jerami  atau  dibuat  dari
limbah pabrik gula?
e.  Proses sakarifikasi dalam pembuatan etanol dapat dilakukan dengan proses
enzimatis dan proses kimia. Mana yang lebih menguntungkan?
f.  Jika proses sakarifikasi dengan asam, asam apa saja yang dapat digunakan ?
g.  Apa yang mempengaruhi proses fermentasi pada pembuatan etanol?
205
Rubrik kunci jawaban
Skor 1  : jika ada jawaban namun tidak benar,
skor 2   : kalau jawaban setengah benar,
skor 3  : kalau jawaban ¾ benar dan
skor 4  : kalau jawaban benar
206
Kegiatan Pembelajaran 5. Pembuatan Asam Asetat Skala Laboratorium
A.  Deskripsi
Pokok  bahasan  ini  berisikan  materi  kajian  mengenai  reaksi  kimia  dalam  sintesis
asam  asetat  skala  laboratorium.  Proses  pembuatan  asam  asetat  meliputi  proses
khemis dan mikrobiologis. Proses kimia dalam pembuatan asam asetat dilakukan
di  industri  besar  dan  sulit  untuk  dilakukan  skala  laboratorium  sehingga  hanya
kajian  teori  saja.  Sedangkan  dalam  praktek  pembuatan  asam  asetat  skala
laboratorium dalam pokok bahasan ini dilakukan secara mikrobiologis.
B.  Kegiatan Belajar
1.  Tujuan Pembelajaran
a.  Menerapkan prinsip reaksi kimia dan proses fermentasi dalam pembuatan
asam asetat
b.  Membuat senyawa asam asetat skala laboratorium
2.  Uraian Materi
a.  Sejarah Proses
Proses pembuatan cuka  sudah  dikenal manusia sejak  lama melalui proses
fermentasi  oleh  berbagai  bakteri  penghasil  asam  asetat  karena    asam
asetat  merupakan  hasil  samping  dari  pembuatan  bir  atau  anggur.
Penggunaan  asam  asetat  sebagai  pereaksi  kimia  juga  sudah  dimulai  sejak
lama.  Pada  abad  ke-3  Sebelum  Masehi,  Filsuf  Yunani  kuno  Theophrastos
menjelaskan  bahwa  cuka  bereaksi  dengan  logam-logam  membentuk
207
berbagai zat warna, misalnya timbal putih (timbal karbonat), dan  verdigris,
yaitu  suatu  zat  hijau  campuran  dari  garam-garam  tembaga  dan
mengandung tembaga (II) asetat.
Mengamati
Berkaitan  dengan  reaksi  pembentukan  asetat,  Anda  ditugaskan  mencari
informasi  melaui  studi  di  perpustakaan,  studi  literatur  di  internet  dan
membaca  modul  ini.  Untuk  memudahkan  Anda  melalukan  pengamatan
maka Anda diminta untuk mengikuti langkah-langkah berikut.
1)  Baca modul uraian materi pada kegiatan pembelajaran  5 yang tentang
pembuatan asam asetat skala laboratorium.
2)  Buat ringkasan cara pembuatan asam asetat dalam bentuk diagram alir
3)  Cari produk asam asetat di laboratorium, tuliskan informasi yang anda
pada  produk  tersebut.  Cari  produk  cuka  dapur.  Baca  dan  amati
spesifikasi produk.
4)  Apa  kaitkan  antara  proses  pembuatan  asam  asetat  dengan  proses
pembuatan etanol?
5)  Tuliskan reaksi pembentukan asam asetat.
Bangsa Romawi menghasilkan sapa, sebuah sirup yang amat manis, dengan
mendidihkan  anggur  yang  sudah  asam.  Sapa  mengandung  timbal  asetat,
suatu zat manis yang disebut juga  gula timbal  dan  gula Saturnus. Akhirnya
hal ini berlanjut kepada peracunan dengan timbal yang dilakukan oleh para
pejabat Romawi.
Pada  abad  ke-8,  ilmuwan  Persia  Jabir  Ibnu  Hayyan  menghasilkan  asam
asetat pekat dari  cuka melalui destilasi. Pada masa renaisans, asam asetat
glasial  dihasilkan  dari  destilasi  kering  logam  asetat.  Pada  abad  ke-16  ahli
208
ahli  kimia  Jerman  Andreas  Libavius  menjelaskan  prosedur  tersebut,  dan
membandingkan  asam  asetat  glasial  yang  dihasilkan  terhadap  cuka.
Ternyata  asam  asetat  glasial  memiliki  banyak  perbedaan  sifat  dengan
larutan  asam  asetat  dalam  air,  sehingga  banyak  ahli  kimia  yang
mempercayai  bahwa  keduanya  sebenarnya  adalah  dua  zat  yang  berbeda.
Ahli kimia Prancis Pierre Adet akhirnya membuktikan bahwa kedua zat ini
sebenarnya sama.
Pada 1847 kimiawan Jerman Hermann Kolbe mensintesis asam asetat dari
zat  anorganik  untuk  pertama  kalinya.  Reaksi  kimia  yang  dilakukan  adalah
klorinasi  karbon  disulfida  menjadi  karbon  tetraklorida,  diikuti  dengan
pirolisis  menjadi  tetrakloroetilena  dan  klorinasi  dalam  air  menjadi  asam
trikloroasetat,  dan  akhirnya  reduksi  melalui  elektrolisis  menjadi  asam
asetat.
Sejak  1910  kebanyakan  asam  asetat  dihasilkan  dari  cairan  piroligneous
yang  diperoleh  dari  destilasi  kayu.  Cairan  ini  direaksikan  dengan  kalsium
hidroksida menghasilkan kalsium asetat yang kemudian diasamkan dengan
asam sulfat menghasilkan asam asetat. Sekarang ini, asam asetat diproduksi
baik  secara  sintetis  maupun  secara  fermentasi  bakteri.  Produksi  asam
asetat melalui fermentasi hanya mencapai sekitar 10% dari produksi dunia
utamanya  produksi  cuka  makanan.  Aturan   menetapkan  bahwa  cuka  yang
digunakan dalam makanan harus berasal dari proses biologis karena lebih
aman bagi kesehatan.
Pembuatan  asam  asetat  sintesis  dalam  skala  industri  lebih  sering
menggunakan  metode  karbonilasi  methanol.  Ada  dua  macam  proses
pembuatan  asam  asetat  dalam  pabrik  yakni  proses  monsanto  dan  proses
cativa.  Proses  monsanto  menggunakan  katalis  kompleks  Rhodium
(cis−[Rh(CO)2I2]
−
),  sedangkan  proses  cativa  menggunakan  katalis  iridium
([Ir(CO)2I2]
−
)yang didukung oleh ruthenium. 
209
b.  Proses pembuatan asam asetat secara kimia
1)  Spesifikasi Bahan Baku
Metanol
Metanol,  yang  juga  dikenal  sebagai  metilalkohol,  wood  alcohol  atau
spiritus,  adalah  senyawa  kimia  dengan  rumus  kimiaCH3OH.  Metanol
merupakan bentuk  alkohol  paling sederhana. Pada "keadaan atmosfer"
berbentuk cairan yang ringan, mudah menguap, tidak berwarna, mudah
terbakar,  dan  beracun  dengan  bau  yang  khas  (berbau  lebih  ringan
daripada  etanol).  Metanol  digunakan  sebagai  bahan  baku  pembuatan
asam asetat dengan metode karbonilasi methanol.
Metanol  diproduksi  secara  alami  oleh  metabolisme  anaerobik  oleh
bakteri. Hasil proses  tersebut adalah uap metanol (dalam jumlah kecil)
di udara. Setelah beberapa hari, uap  metanol tersebut akan  teroksidasi
oleh  oksigen  dengan  bantuan  sinar  matahari  menjadi  karbondioksida
dan air.
Methanol
Nama IUPAC Methanol
Nama lain : hydroxymethane, methyl alcohol, methyl hydrate, wood
alcohol, carbinol
Sifat
Rumus molekul  CH3OH
Massa molar  32.04 g/mol
Penampilan  colorless liquid
210
Densitas  0.7918 g/cm³, liquid
Titik leleh  –97 °C, -142.9 °F (176 K)
Titik didih  64.7 °C, 148.4 °F (337.8 K)
Kelarutan dalam air  Fully miscible
Keasaman (pKa)  ~ 15.5
Viskositas  0.59 mPa·s at 20 °C
Momen dipol  1.69 D (gas)
Bahaya
Klasifikasi EU  Flammable (F)
Toxic (T)
Titik nyala  11 °C
Gambar 21. Struktur kimia dan sifat-sifat fisis metanol
Iodida
Peran  iodida  adalah  hanya  untuk  mempromosikan  konversi  methanol
menjadi metil iodide:
MeOH + HI   MeI + H2O
Setelah metil iodida telah terbentuk  maka diteruskan ke reaktor katalis.
Siklus  katalitik  dimulai  dengan  penambahan  oksidatif  metil  iodida  ke
dalam [Rh(CO)2I2]
-sehingga terbentuk kompleks [MeRh(CO)I3]
-Rhodium (cis−[Rh(CO)2I2]
−
)
Rhodium  (cis−[Rh(CO)2I2]
−
)  berperan  sebagai  katalis  dalam  proses
pembuatan  asam  asetat  dalam  skala  industri.  Katalis  ini  sangat  aktif
sehingga  akan  memberikan  reaksi  dan  distribusi  produk  yang
baik.Struktur katalis  kompleksRhodium  (cis−[Rh(CO)2I2]
−
)  dapat  dilihat
seperti gambar berikut:
211
Iridium ([Ir(CO)2I2]
−
)
Iridium  ([Ir(CO)2I2]
−
) berperan sebagai katalis dalam proses pembuatan
asam  asetatdalam  skala  industri.Penggunaan  iridium  memungkinkan
penggunaan  air  lebih  sedikit  dalamcampuran  reaksi.Struktur  katalis
kompleksIr[(CO)2I2]
–
dapat dilihat seperti gambar berikut:
2)  Prinsip Pembuatan
Ada  beberapa  teknik  yang  digunakan  dalam  pembuatan  asam  asetat,
diantaranya  ialah;  karbonilasi  metanol,  sintesis  gas  metan,  oksidasi
asetaldehida,  oksidasi etilena, oksidasi alkana, oksidatif fermentasi, dan
anaerob fermentasi.
a)  Karbonilisasi metanol
Karbonilisasi  methanol  merupakan  teknik  yang  umum  digunakan
dalam  produksi  industri  asam  asetat  dan  menjadi  teknik  penghasil
asam  asetat  lebih  dari  65%  dari  kapasitasglobal.  Dari  asam  asetat
212
yang  diproduksi  oleh  industri  kimia,  75%  diantaranya  diproduksi
melalui  karbonilasi  metanol.  Sisanya  dihasilkan  melalui  metodemetode alternatif. Kebanyakan asam asetat murni dihasilkan melalui
karbonilasi.  Dalam  reaksi  ini,  metanol  dan  karbon  monoksida
bereaksi menghasilkan asam asetat
CH3OH + CO → CH3COOH
Proses ini melibatkan iodometana sebagai zat antara, dimana reaksi
itu  sendiri  terjadi  dalam  tiga  tahap  dengan  katalis  logam  kompleks
pada tahap kedua.
(1) CH3OH + HI → CH3I + H2O
(2) CH3I + CO → CH3COI
(3) CH3COI + H2O → CH3COOH + HI
Karbonilasi  metanol  sejak  lama  merupakan  metode  paling
menjanjikan  dalam  produksi  asam  asetat  karena  baik  metanol
maupun  karbon  monoksida  merupakan  bahan  mentah  komoditi.
Proses  karbonilisasi  pertama  yang  melibatkan  perubahan  metanol
menjadi  asam  asetat  dikomersialisasikan  pada  tahun  1960  oleh
BASF.  Pada  metode  BASF  ini  digunakan  katalis  kobalt  dengan
promotor  iodida  dalam  tekanan  yang  sangat  tinggi  (600  atm)  dan
suhu  tinggi  (230
o
C)  menghasilkan  asam  asetat  dengan  tingkat
selektivitas  mencapai  90%.  Pada  tahun  1968,  ditemukan  katalis
kompleks Rhodium,  cis−[Rh(CO)2I2]
−
yang dapat beroperasi dengan
optimal  pada  tekanan  rendah  tanpa  produk  sampingan.  Pabrik
pertama  yang  menggunakan  katalis  tersebut  adalah  perusahan
kimia  AS  Monsanto  pada  tahun  1970,  dan  metode  karbonilasi
metanol  berkatalis  Rhodium  dinamakan  proses  Monsanto  dan
menjadi  metode  produksi  asam  asetat  paling  dominan.  Proses
Monsanto  berjalan  pada  tekanan  30-60  atm  dan  temperatur  150-
213
200˚C.  Proses  ini  memberikan  selektivitas  yakni  lebih  besar  dari
99%.  Pada  era  1990-an,  perusahan  petrokimia  British  Petroleum
mengkomersialisasi katalis Cativa ([Ir(CO)2I2]
−
) yang didukung oleh
ruthenium. Proses Monsanto dapat digantikan dengan proses Cativa,
yang merupakan proses serupa menggunakan katalis iridium. Proses
Cativa sekarang lebih banyak digunakan karena lebih ekonomis dan
ramah lingkungan, sehingga menggantikan proses Monsanto.
b)  Sintesis gas metan
Asam  asetat  disintesis  dari  metana  melalui  dua  tahap.  Tahap
pertama,  gas  metan,  bromina  dalam  bentuk  hidrogen  bromida  (40
wt%  HBr/H2O)  dan  oksigen  direaksikan  dengan  menggunakan
katalis  Ru/SiO2  menghasilkan  CH3Br  dan  CO.  Tahap  kedua  CH3Br
dan  CO  direaksikan  lagi  dengan  H2O  dengan  bantuan  katalis  RhCl3
menghasilkan asam asetat dan asam bromida. Mekanisme reaksinya
dapat ditunjukkan:
c)  Oksidasi  Hidrokarbon  (n-butana)  dan  oksidasi  asetaldehida
fase cair
Sebelum  komersialisasi  proses  Monsanto,  kebanyakan  asam  asetat
diproduksi  melalui  oksidasi  asetaldehida.  Namun,  metode
manufaktur  ini  masih  yang  paling  penting,  meskipun  tidak
sekompetitif  dengan  metode  karbonilisasi  metanol.Dalam  produksi
asetaldehida  dapat  dihasilkan  melalui  oksidasi  dari  butana  atau
nafta  ringan,  atau  hidrasi  dari  etilena.  Ketika  butana  atau  cahaya
214
nafta  dipanaskan  dengan  udara  di  hadapan  berbagai  logam  ion,
termasuk  mangan,  kobalt  dan  kromium;  peroksida  bentuk  dan
kemudian  membusuk  untuk  menghasilkan  asam  asetat  sesuai
dengan persamaan kimia:
2C4H10 + 5O2 → 4CH3COOH + 2H2O
Dalam  reaksi  ini  dijalankan  pada  suhu  dan  tekanan  yang  tinggi
namun  tetap  menjaga  butana  dalam  keadaan  cair.  Tipikal  kondisi
reaksinya  ialah  pada  temperature  150°C,  tekanan  55  atm  dan  yield
70-80  %.  Produk  sampingan  mungkin  juga  terbentuk  termasuk
butanone,  etil  asetat,  asam  format,  dan  asam  propionat.  Produk
sampingan  ini  juga  bernilai  komersial,  dan  kondisi-kondisi  reaksi
dapat diubah untuk menghasilkan lebih banyak dari mereka jika ini
bermanfaat  secara  ekonomis.  Namun,  pemisahan  asam  asetat  dari
produk  tersebut  dapat  menambah  biaya  proses.  Di  bawah  kondisi
yang sama dan menggunakan sejenis katalis sebagaimana digunakan
untuk oksidasi n-butana, asetaldehida dapat dioksidasi oleh oksigen
di udara untuk menghasilkan asam asetat (Prosen Hoescht AG)
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH
Dengan menggunakan katalis modern, reaksi ini dapat menghasilkan
asam asetat lebih besar dari 95%. Produk sampingan utama adalah
etil  asetat,  asam  formatdan  formaldehida,  yang  semuanya  memilki
titik  didih  yang  lebih  rendah  dari  asam  asetat  sehingga  dapat
dipisahkan dengan teknik destilasi.
d)  Oksidasi alkana
215
Dalam  metode  ini  asam  asetat  dibuat  dari  etilena  dengan  melalui
proses Wacker menghasilkan asetaldehida dan kemudian dioksidasi
seperti  dalam  metode  oksidasi  asetaldehida  menghasilkan  asam
asetat.  Teknik  ini  dikembangkan  oleh  perusahaan  kimia  Showa
Denko  yang  membuka  pabrik  etilen  oksidasi  di  Oita,  Jepang,  pada
tahun  1997.  Proses  ini  dikatalisis  oleh  paladium  didukung  katalis
logam pada heteropoly asam seperti asam tungstosilicic.
c.  Proses pembuatan asam asetat secara mikrobiologis
1)  Fermentasi aerob (Oksidatif)
Dalam  sejarah  manusia,  asam  asetat  dalam  bentuk  cuka,  telah  dibuat
melalui  metode  fermentasi  dengan  bantuan  bakteri  asam  asetat  dari
genus  Acetobacter.Dengan  membutuhkan  sedikit  oksigen,  bakteri  ini
dapat  menghasilkan  cuka  dari  berbagai  bahan  makanan  beralkohol.
Umumnya bahan yang digunakan adalah bahan makanan termasuk apel,
anggur, dan fermentasi biji-bijian, gandum, beras, atau kentang mashes.
Reaksi kimia keseluruhan difasilitasi oleh bakteri ini adalah:
C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O
Sebuah  larutan  alkohol  dimasukan  dalam  reaktor  dehodrogenasi  dan
diinokulasi  dengan  Acetobacter  sehingga  dalam  beberapa  bulan
kemudian akan menjadi  cuka. Dalam industry, proses pembuatan  cuka
akan  berlangsung  cepat  dengan  meningkatkan  pasokan  oksigen  ke
bakteri.
2)  Fermentasi Anaerob
Metode ini menggunakan bakteri anaerob, termasuk anggota dari genus
Clostridium,  yang  dapat  mengubah  gula  menjadi  asam  asetat  secara
216
langsung, tanpa menghasilkan etanol sebagai produk peran tara. Reaksi
kimia  secara  keseluruhan  dilakukan  oleh  bakteri  ini  bisa
direpresentasikan sebagai:
C6H12O6 → 3CH3COOH
Hal  yang  menguntungkan  dari  penggunaan  metode  ini  dalam  sudut
pandang kimia industri ialah bakteri acetogenic ini dapat menghasilkan
asam  asetat  dari  satu  senyawa  karbon,  seperti  metanol,  karbon
monoksida,  atau  campuran  karbon  dioksida  dan  hidrogen.  Reaksinya
dapat dituliskan:
2CO2 + 4H2 → CH3COOH + 2H2O
Karena Clostridium dapat mengubah gula secara langsung menghasilkan
asam  asetat  maka  dapat  menekan  biaya  produksi  dalam  artian
penggunaan metode ini lebih efisien jika dibandingkan dengan metode
oksidasi  etanol  dengan  bantuan  bakteri  Acetobacter.  Namun,  yang
menjadi kendala ialah bakteri Clostridium kurang toleran terhadap asam
dibandingkan  dengan  Acetobacter  sehingga  ketika  asam  asetat
terbentuk  maka  bakteri  Clostridium  akan  mengalami  gangguan
pertumbuhan  yang  dapat  menyebabkan  kematian.  Bahkan  yang  paling
toleran  asam-strain  Clostridium  cuka  hanya  dapat  menghasilkan
beberapa  persen  asam  asetat,  dibandingkan  dengan  strain  Acetobacter
cuka  yang  dapat  menghasilkan  hingga  20%  asam  asetat.  Saat  ini,
penggunaan  Acetobacter  lebih  efektif  untuk  memproduksi  asam  asetat
dibandingkan  memproduksi  asam  asetat  dengan  menggunakan
Clostridium. Akibatnya meskipun bakteri acetogenic telah dikenal sejak
1940, penggunaannya dalam industri tetap dibatasi.
217
3)  Proses pembuatan vinegar secara fermentasi
Asam  asetat  merupakan  salah  satu  produK  industri  yang  banyak
dibutuhkan  di  Indonesia.  Asam  asetat  dapat  dibuat  dari  substrat  yang
mengandung  alkohol,  yang  diperoleh  dari  berbagai  macam  bahan
seperti  buah  buahan,  kulit  nanas,  pulp  kopi,  dan  air  kelapa.  Hasil  dari
fermentasi asam asetat sering disebut sebagai vinegar   yang berarti sour
wine.  Vinegar  berasal  dari  bahasa  Perancis,  vindiger  (vin=wine,
digger=sour).  Pada  saat  ini  cuka  atau  vinegar  dibuat  dari  bahan  kaya
gula  seperti  buah  anggur  apel,  nira  kelapa,  malt,  gula  sendiri  seperti
sukrosa  dan  glukosa,  dimana  pembuatannya  melibatkan  proses
fermentasi alokohol dan fermentasi asetat secara berimbang.
Komposisi  vinegar  tergantung  dari  bahan  baku,  proses  fermentasi
menjadi  alkohol  dan  fermentasi  alkohol  menjadi  asam  cuka,  serta
penyimpanan.  Dari  Food  and  Drugs  Administrator  (FDA)  USA,  definisi
vinegar sebagai berikut: vinegar, cider vinegar, aplle vinegar dibuat dari
jus  apel  yang  difermentasikan  menjadi  alkohol  dan  difermentasikan
lebih  lanjut  menjadi  asam  cuka.  Asam  cuka  mengandung  4  gr  vinegar
dalam  100  ml,  20
0
C.  Wine  vinegar,  grape  vinegar  sama  dengan  diatas
hanya  bahan  bakunya  dari  anggur.  Selain  itu,  ada  yang  disebut  malt
vinegar, sugar vinegar dan glukosa vinegar.
Dalam  proses  fermentasi  asetat  memerlukan  pembiakan  murni
Acetobacter  yang  disebut  juga  dengan  starter.  Starter  adalah  populasi
mikroba  dalam  jumlah  dan  kondisi  fisiologis  yang  siap  diinokulasikan
dengan  biakan  murni.  Starter  baru  dapat  digunakan  8  hari  setelah
diinokulasikan dengan biakan murni. Pemakaian starter tidak diizinkan
terlalu banyak karena tidak ekonomis.
Asam asetat dapat dihasilkan  dari senyawa C2H5OH (etanol) atau buah
buahan  yang  mengandung  senyawa  tersebut  melalui  proses  oksidasi
218
biologis  yang  menggunakan  mikroorganisme.  Etanol  dioksidasikan
menjadi  acetaldehid  dan  air.  Asetaldehid  dihidrasi  yang  kemudian
dioksidasi menjadi asam asetat dan air.
Bakteri  asam  asetat  dapat  menggunakan  oksigen  sebagai  penerima
elektron,  urutan  reaksi  oksidasi  biologis  mengikuti  pemindahan
hidrogen  dari  substrat  etanol.  Enzim  etanol  dehidrogenase  dapat
melakukan  reaksi  ini  karena  mempunyai  seistem  sitokhrom  yang
menjadi kofaktornya. Bakteri bakteri asam asetat, khususnya dari genus
Acetobacter  adalah  mikroorganisme  aerobik  yang  mempunyai  enzim
intraselular  yang  berhubungan  dengan  sistem  bioksidasi
mempergunakan sitokhrom sebagai katalisatornya.
Gambar 22. Reaksi proses perubahan etanol menjadi asam asetat
Acetobacter,  merupakan  yang   digunakan  dalam  generator  vinegar
kecuali A. Xylinum dan beberapa spesies lain yang dapat  mengoksidasi
asam  asetat  menjadi  CO2  dan  air.  Lebih  dari  200  spesies  dari  varian
genus Acetobacter dapat menghasilkan asam asetat.
Agar  start  dari  jus  tomat  dalam  tabung  tertutup.  Medium  disterilisasi
dalam  autoclave  kemudian  didinginkan  dalam  posisi  miring  kemudian
spesial  both  starter  ditambahkan  untuk    kira  kira  sepertiga  dari  slant
both.  Slant  both  merupakan  larutan  nitrogen  dari  dekstrosa,  etanol,
asam asetat, diphospor. Inokulasi dibuat dari culture stock atau vinegar
219
dengan  menggunakan  kawat  yang  digesekkan  pada  agar  slant,
inkubasikan  pada  30
o
C  sehingga  terjadi  perkembangan  yang  baik.
Setelah  itu  disimpan  pada  suhu  5-  10
o
C.  Biakan  ini  diambil  tiap  bulan
untuk mempertahankan kelangsungan hidup.
Agar jus tomat diletakkan dalam cawan petri dan ditandai. Biakkan ini
dimasukkan dalam plate dengan menggunakan batang glass steril yang
dibengkokkan  dengan  gerakan  melingkar  ±  5  kali  putaran  meliputi
seluruh  plate.  Plate  lalu  diletakkan  dalam  keadaan  terbalik  dalam
wadah polyetilen dan diikat dengan karet dan diinkubasikan pada suhu
28
o
C  selama  48  jam  atau  sampai  kelihatan  perkembangan  koloninya.
Jenis  koloni  yang  dapat  tersebar  dengan  baik  diumpankan  pada  slant
dan diinkubasikan 48 jam.
Walaupun  bakteri  vinegar  dapat  hidup  pada  kondisi  alami  dari  kebun
buah,  biakkan  pada  kondisi  ini  cenderung  mati  lebih  cepat,  bahkan
pendinginan  5-10
0
C  bakteri  tidak  dapat  hidup.  Biakan  normal  akan
diambil  tiap  bulan.  Perkembangan  diproses  typyle  zaration,  biakan
dapat  dijaga  selama  beberapa  waktu  tanpa  harus  dipindahkan.  Biakan
ini dapat hidup 2-5 tahun walau ada biakan yang tahan 20 tahun.
4)  Faktor Faktor yang diperhatikan dalam pembuatan vinegar (Asam
Asetat)
a)  Pemilihan mikroba
Bakteri  yang  dapat  memenuhi  syarat  yaitu  yang  produktivitasnya
tinggi dan mempunyai rasa enak. Sebagai contoh  Bacterium schutzen
bachil  /  Baterium  cuvrum  biasanya  dipakai  untuk  memproduksi
asam  cuka  biasanya  dipakai  asam  cuka  dari  etanol  dengan  quick
vinegar  process,  sedang  Bacteruim  orleanense  pada  proses  Orleans
(proses lambat)
220
b)  Kualitas bahan dasar
Sebagai  bahan  dasar  adalah  semua  bahan  yang  dapat
difermentasikan  menjadi  alkohol.bisa  dari  jus  buah  buahan  seperti
buah apel, anggur, jeruk, bahan bahan bergula, beer, anggur/ wine.
c)  Fermentasi oleh yeast
Sebelum  fermentasi  asam  cuka,  gula  yang  berasal  dari  bahan  dasar
difermentrasikan  menjadi  alkohol,  sehingga  yeast  yang  dipakai
harus  diseleksi,  demikian  juga  faktor  faktor  yang  mempengaruhi
selama fermentasi menjadi alkohol harus diperhatikan.
d)  Keasaman
Kadar  alkohol  terbaik  dan  dapat  segera  difermentasikan  10-13%.
Bila  kadar  alkohol  14%  atau  lebih  maka  oksidasi  alkohol  menjadi
asam  cuka  tidak  atau  kurang  sempurna  sebab  perkembangan
bakteri  asam  cuka  terhambat.  Sedang  bila  kadar  alkohol  rendah
mungkin akan banyak vinegar yang hilang bahkan pada konsentrasi
alkohol  1-2%  ester  dan  asam  cuka  akan  dioksidasi  yang
mengakibatkan  hilangnya  aroma  dan  flavor(  aroma  dan  flavor
menjadi jelek).
e)  Oksigen
Proses fermentasi asam cuka menjadi alkohol adalah proses oksidasi
maka perlu diaerasi seperti ditunjukan pada reaksi berikut.
Etanol   asetaldehida
Asetaldehida    Asam asetat
221
f)  Supporting medium/ bahan penyangga
Bahan  penyagga  ini  dimaksudkan  untuk  memperluas  permukaan
yang  berhubungan  dengan  udara  serta  tempat  melekatnya  koloni
bakteri  bakteri  asam  cuka  sehingga  proses  fermentasinya  menjadi
lebih cepat. Sebagai bahan penyangga dapat dipakai chips/ pasahan/
tatal  kayu,  arang,  ranting  anggur,  tongkol  jagung,  dan  sebagainya.
Bahan  penyangga  tersebut  tidak  boleh  bersifat  racun,  serta  tidak
boleh  mengandung  besi,  tembaga,  sulfur,  atau  ion  ion  lainnya  yang
mempengaruhi vinegar.
g)  Suhu
Suhu selama fermentasi mempengaruhi pertumbuhan bakteri asam
cuka.  Bila  suhu:  12-15
o
C  :  pertumbuhan  bakteri  lambat,  sel-selnya
menjadi  gemuk,  pendek,   bila  suhu   42-45
o
C  :  sel  bakteri  akan
memanjang  membentuk  semacam  mycelium  yang  tidak  bersekat
dan  bila  suhu15-34
o
C  :  pertumbuhan  sel  normal  dan  cepat.  Untuk
fermentasi asam cuka suhu yang paling sesuai 26,7-29,4
o
C, apabila
suhu  rendah  fermentasi  akan  berjalan  lambat  sedang  bila  suhu
tinggi  akan  banyak  alkohol  yang  menguap  bersama-sama  dengan
bahan bahan volatile  yang membentuk flavor  dan aroma  dari asam
cuka,  sehingga  asam  cuka  yang  dihasilkan  akan  mempunyai  flavor
ataupun aroma yang kurang sedap/ enak.
d.  Proses  pembuatan  asam  asetat  melalui  elektrolisis  etanol
(Elektrosintesis)
Elektro oksidasi etanol menjadi asam asetat menggunakan kawat elektroda
platinum  dan  media  asam.  Platinum  (Pt)  dikenal  sebagai  logam  inert  dan
katalis  yang  kuat  untuk  reaksi  elektrokimia  pada  umumnya.  Banyak
222
komponen  yang  dapat  teradsorpsi  pada  permukaan  adsorpsi  Pt  dan
hidrogen. Mekanisme reaksinya ialah:
Gambar 23. Reaksi pembentukan asam asetat melalui proses elektrolisis
e.  Spesifikasi Produk
Asam  asetat  berupa   cairan  tak  berwarna  dengan  rumus  kimia  C2H4O2.
Memiliki  titik  leleh  62,06°F  (16,7°C)  dan  mendidih  pada  suhu  44,4°F
(118°C),  kerapatan   (massa  jenis)  1,049g/mL  pada  suhu  25
o
C  dan  titik
nyala  (flash  point)    39
0
C.  Dalam  konsentrasi  tinggi,  asam  asetat  bersifat
korosif, memiliki bau tajam dan dapat menyebabkan luka bakar pada kulit.
Atom  hidrogen  (H) pada  guguskarboksil  (−COOH) dalam  asam karboksilat
seperti  asam  asetat  dapat  dilepaskan  sebagai  ion  H
+
(proton),  sehingga
memberikan  sifat  asam.  Asam  asetat  adalah  asam  lemah  monoprotik
dengan  nilai  pKa=4.8.  Basa  konjugasinya  adalah  asetat  (CH3COO
−
).  Sebuah
larutan  1.0 M  asam  asetat  (kira-kira  sama  dengan  konsentrasi  pada  cuka
rumah) memiliki pH sekitar 2,4.
Struktur  kristal  asam  asetat  menunjukkan  bahwa  molekul-molekul  asam
asetat  berpasangan  membentuk  dimer  yang  dihubungkan  oleh  ikatan
hidrogen.  Dimer  juga  dapat  dideteksi  pada  uapbersuhu  120°C.  Dimer  juga
terjadi  pada  larutan  encer  di  dalam  pelarut  tak-berikatan-hidrogen,  dan
kadang-kadang  pada  cairan  asam  asetat  murni  Dimer  dirusak  dengan
223
adanya  pelarut  berikatan  hidrogen  (misalnya  air).  Entalpi  disosiasi  dimer
tersebut diperkirakan 65.0–66.0 kJ/mol, entropi disosiasi sekitar 154–157 J
mol
–1
K
–1
.
Asam  asetat  bersifat  korosif  terhadap  banyak  logam  seperti  besi,
magnesium,  dan  seng,  membentuk  gas  hidrogen  dan  garam-garam  asetat
(disebut  logam  asetat).  Logam  asetat  juga  dapat  diperoleh  dengan  reaksi
asam  asetat  dengan  suatu  basa.  Contohnya  adalah  soda  kue  (Natrium
bikarbonat)  bereaksi  dengan  cuka.  Hampir  semua  garam  asetat  larut
dengan baik dalam air. Contoh reaksi pembentukan garam asetat:
Mg(s) + 2 CH3COOH(aq) → (CH3COO)2Mg(aq) + H2(g)
NaHCO3(s) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O(l)
Asam  asetat  mengalami  reaksi-reaksiasam  karboksilat,  misalnya
menghasilkan garam asetat bila bereaksi dengan  alkali, menghasilkan logam
etanoat  bila  bereaksi  dengan  logam,  dan  menghasilkan  logam  etanoat,  air
dan karbondioksida bila bereaksi dengan garam karbonat atau bikarbonat.
Reaksi organik yang paling terkenal dari asam asetat adalah pembentukan
etanol  melalui  reduksi,  pembentukan  turunan  asam  karboksilat  seperti
asetil klorida atau anhidrida asetat melalui substitusi nukleofilik.
Nama sistematis  :  Asam etanoat, Asam asetat
Nama alternatif   :  Asam metanakarboksilat
Asetil hidroksida   :  (AcOH)
Hidrogen asetat  :  (HAc) Asam cuka
Rumus molekul   :  CH3COOH
Massa molar   :  60.05 g/mol
Densitas dan fase   :  1.049 g cm
−3
, cairan 1.266 g cm
−3
, padatan
Titik lebur   :  16.5 °C (289.6 ± 0.5 K) (61.6 °F)
Titik didih   :  118.1 °C (391.2 ± 0.6 K) (244.5 °F)
Penampilan   :  Cairan tak berwarna atau kristal
Keasaman (pKa)   :  4.76 pada 25°C
f.  Kegunaan Asam Asetat
224
Asam  asetat  digunakan  sebagai  pereaksi  untuk  menghasilkan  berbagai
senyawa  kimia.  Sebagian  besar  (40-45%)  dari  asam  asetat  di  dunia
digunakan  sebagai  bahan  untuk  memproduksi  monomervinil  asetat  (vinyl
acetate  monomer,  VAM).  Selain  itu  asam  asetat  juga  digunakan  dalam
produksi  anhidrida asetat  dan juga  ester. Penggunaan asam asetat lainnya,
termasuk penggunaan dalam cuka relatif kecil.
Tugas Menanya
Buatlah pertanyaan tertulis setelah anda mengerjakan tugas membaca uraian
materi pada modul pokok bahasan lima (5) dan anda juga telah mengerjakan
tugas  mengamati  proses  pembuatan  asam  asetat.  Pertanyaan  yang  Anda  buat
harus jelas dan berkaitan dengan pejelasan teori baik prinsip, konsep maupun
fakta  atau  suatu  prosedur  yang  anda  belum  jelas  setelah  membaca  urian
materi.  Beberapa  pertanyaan  yang  anda  dapat  sampaikan  misalnya  sebagai
berikut.
a.  Mengapa kita perlu mempelajari sintesis pembuatan asam asetat ?
b.  Pembuatan asam asetat termasuk reaksi adisi, eliminasi atau subtitusi?
c.  Apa fungsi asam asetat dalam kehidupan sehari-hari?
d.  Apa fungsi asam asetat dalam laborotirum?
e.  Proses  pembuatan  asam  asetat  mana  yang  dapat  dilakukan  untuk  skala
laboratorium apakah proses fermentasi atau proses kimia?
f.  Mengapa  proses  pembuatan  asam  asetat  secara  fermentasi  merupakan
lanjutan dari proses pembuatan alkohol?
g.  Apa  yang  menjadi  ciri  dari  proses  pembuatan  asam  asetat  secara
fermentasi berhasil?
h.  Mengapa pemisahan asam asetat harus dilakukan dalam proses pembuatan
asam  asetat  secara  fermentasi  bukannya  semakin  lama  fermentasi  asam
asetat yang terbentuk semakin besar?
Pertanyaan yang diajukan
225
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
3.  Refleksi
Petunjuk
a.  Tuliskan nama dan KD yang telah anda selesaikan pada lembar tersendiri
b.  Tuliskan jawaban pada pertanyaan pada lembar refleksi!
c.  Kumpulkan hasil refleksi pada guru anda
LEMBAR REFLEKSI
a.  Bagaimana kesan anda setelah mengikuti pembelajaran ini?
............................................................................................................................. ................................
................................................................................................... ..........................................................
............................................................................................................................. ................................
......................................... ....................................................................................................................
............................................................................................................................................ .................
b.   Apakah  anda  telah  menguasai  seluruh  materi  pembelajaran  ini?  Jika  ada
materi yang belum dikuasai tulis materi apa saja.
226
..................................................................................................................... ........................................
............................................................................................................................. ................................
.............................................................................................................................................................
............................................................................................................................. ................................
.............................................................................................................................................................
c.  Manfaat apa yang anda peroleh setelah menyelesaikan pelajaran ini?
.............................................................................................................................................................
............................................................................................................................. ................................
............................................................................................................................. ................................
......................................................................... ....................................................................................
.............................................................................................................................................................
d.  Apa yang akan anda lakukan setelah menyelesaikan pelajaran ini?
............................................................................................................................. ................................
.............................................................................................................................................................
............................................................................................................................. ................................
............................................................................................................................. ................................
.............................................................................................................................................................
e.  Tuliskan  secara  ringkas  apa  yang  telah  anda  pelajari  pada  kegiatan
pembelajaran ini!
....................................................................................................... ......................................................
............................................................................................................................. ................................
.............................................................................................................................................................
............................................................................................................................. ................................
.............................................................................................................................................................
4.  Tugas
227
a.  Tugas Mengumpulkan Informasi / Melakukan percobaan pembuatan
cuka secara fermentasi.
Praktek -1
1)  Tujuan : membuat asam asetat secara fermentasi
2)  Bahan dan Alat
Bahan
a)  Air legen (starter as.asetat)
b)  Sari buah / jus buah-buahan
c)  Alkohol (etanol)
d)  Indikator PP
e)  Vinegar
f)  NaOH
Alat
a)  Labu Erlenmeyer
b)  Gelas ukur
c)  Beaker glass
d)  Buret,statif,klem
e)  Aerator
f)  Pipet tetes
g)  Autoclave
h)  Pengaduk
3)  Cara Kerja
a)  Pembuatan Starter
  Sterilisasi alat dengan menggunakan autoclave
228
  Air  legen  dipanaskan  dalam  beakerglas  pada  suhu  60  derajat
Celsius  selama  30  menit,  kemudian  didinginkan  hingga  suhu  30
derajat Celsius
  Tambahkan glukosa anhidrit, alkohol kedalamnya sesuai dengan
takaran, atur pH=7 dengan menggunakan etanol dan NaOH
  Masukkan  ke  dalam  erlenmeter,tutup  rapat  menggunakan
alumunium oil,pasang selang aerator
  Lakukan aerasi selama seminggu
b)  Pembuatan Asam Asetat
  Mengukur volume sari buah, alkohol,vinegar dan startert sesuai
dengan variabel
  Menambahkan alkohol dan vinegar ke dalam sari buah sebagai
media fermentasi
  Mengatur pH fermentasi sesuai dengan variabel
  Mencampurkan starter ke dalam media sesuai dengan variabel
  Mengukur volume awal,densitas awal,serta kadar asam awal
dengan titrasi asam basa (catat volume titran)
Praktek -2
1)  Tujuan : membuat asam asetat secara fermentasi
2)  Bahan dan Alat
Bahan
a)  Sari buah / jus buah
b)  Alkohol (etanol)
c)  Indikator PP
d)  Ragi roti
e)   Bakteri asam asetat (Acetobakter aceti)
229
Alat
a)  Labu Erlenmeyer
b)  Gelas ukur
c)  Gelas kimia
d)  Buret,
e)  statif,
f)  klem
g)  Aerator
h)  Pipet tetes
i)  Autoclave
j)  Pengaduk
3)  Cara Kerja
a)  Buatlah sari buah dari apel, nanas, atau buah yang lain;
b)  Ukur kadar gula dengan hand refraktometer jika kadar gula kurang
dari 25% maka tambahkan gula pasir.
c)  Tambahkan ragi tape atau ragi roti pada jus / sari buah sekitar 1-2%
dari berat sari buah.
d)  Lakukan  fermentasi  selama  3  hari  pada  kondisi  an  aerob  (kondisi
tertutup). Sebagian jus buah terfermentasi menjadi etanol (11-13%
alkohol) setelah beberapa hari.
e)  Ukur  kadar  gula  Etanol  pada  sari  buah  yang  telah  difermentasi.
Kadar etanol yang bagus selama fermentasi 11-13%.
f)  Jika  kadar  etanol  kurang  dari  11-13  %  tambahkan  etanol  teknis
sehingga  kadar  etanol  bahan  yang  diferermentasikan  mencapai
kadar tersebut
g)  Lakukan  fermentasi  etanol  menjadi  asam  asetat  dengan  melakukan
aerasi  (pengadukan)  pada  kondisi  terbuka.  Lakukan  pengadukan
dengan kecepatan rendah sekitar 100 rpm.
230
h)  Bakteri  vinegar  di  permukaan  larutan  yang  membentuk  lapisan
agar-agar tipis    mengubah etanol menjadi asam asetat atau vinegar
(asetifikasi).
i)  Proses ini memerlukan temperatur 21- 29
o
C.
j)  Jatuhnya  lapisan  tipis  agar-agar  dari  bakteri  vinegar  akan
memperlambat  asetifikasi.  Permasalahan  ini  bisa  dicegahdengan
memasang lapisan yang dapat mengapungkan lapisan tipis agar-agar
dari bakteri vinegar.
k)  Ukur pH larutan yang dihasilkan. pH cuka yang dihasilkan sekitar pH
2,4.
b.  Mengasosiasikan Data
Hasil  pengamatan  proses  pembuatan  asam  asetat  skala  laboratorium
menunjukkan terjadi perubahan fisis maupun kimia terhadap bahan.
1)  Air legen  setelah ditambahkan glukosa anhidrit, alkohol kedalamnya    dan
diatur  pada    pH=7  diaerasi  selama  satu  minggu  terjadi  perubahan
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
yang menunjukkan bahwa sudah terbentuk stater bakteri asam asetat
2)  Sari  buah  ditambahkan  alkohol,  dan  stater  bakteri  asam  asetat  kemudian
diinkubasikan selama satu minggu dengan pemberian aerasi selama proses
fermentasi  akan  terjadi  pembentukan  asam  asetat  sebanyak………….%.
dengan sifat-sifat ………………………….……………………………………………………….....
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
231
3)  Hasil percobaan dibandingkan antar kelompok menunjukan
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Dengan  demikian  faktor-faktor  yang  mempengaruhi  keberhasilan  proses
fermentasi pembentukan asam asetat adalah ……………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
c.  Mengkomunikasikan hasil percobaan
1)  Buatlah  laporan  bercobaan  yang  ringkas  namun  jelas  (5-8  halaman)
dengan out line sebagai berikut:
a)  Halaman  sampul  memuat  judul  praktikum,  waktu  /  tanggal
praktikum, tempat, anggota kelompok
b)  Daftar isi
c)  Bab I: Pendahuluan (2-3 halaman)
  Tujuan Percobaan
   Landasan teori
d)  Bab II: Pelaksanaan (2-3 halaman)
  Alat dan bahan
  cara kerja percobaan
  Lembar pengamatan
e)  Bab III: Hasil dan Pembahasan (2-3 halaman)
f)  Daftar pustaka 1 halaman
2)  Presentasikan  laporan  bercobaan  anda  dengan  jelas  dengan  aturan
sebagai berikut:
a)  satu  kelompok  presentasi  15  menit  dan  tanggapan  15  menit  (2-3
penanya). 
232
b)  Tetapkan juru bicara, moderator, dan sekretaris, pemberi tanggapan
utama dalam kelompok anda.
c)  Jika  di  kelas  anda  terdapat  4  kelompok  maka  jika  kelompok  1
presentasi  maka  pemberi  tanggapan  utama  kelompok  2,   jika
kelompok 2 presentasi maka pemberi tanggapan utama kelompok 3,
jika  kelompok  3  presentasi  maka  pemberi  tanggapan  utama
kelompok  4,  jika  kelompok  4  presentasi  maka  pemberi  tanggapan
utama  kelompok  5,   dan  jika  kelompok  5  presentasi  maka  pemberi
tanggapan utama kelompok 1.
5.  Tes Formatif
Jawablah pertanyaan berikut dengan jelas
a.  Pembuatan asam asetat termasuk reaksi adisi, eliminasi atau subtitusi?
b.  Apa fungsi asam asetat dalam kehidupan sehari-hari?
c.  Apa fungsi asam asetat dalam laborotirum?
d.  Proses  pembuatan  asam  asetat  mana  yang  dapat  dilakukan  untuk  skala
laboratorium apakah proses fermentasi atau proses kimia?
e.  Mengapa  proses  pembuatan  asam  asetat  secara  fermentasi  merupakan
lanjutan dari proses pembuatan alkohol?
f.  Apa  yang  menjadi  ciri  dari  proses  pembuatan  asam  asetat  secara
fermentasi berhasil?
g.  Mengapa pemisahan asam asetat harus dilakukan dalam proses pembuatan
asam  asetat  secara  fermentasi  bukannya  semakin  lama  fermentasi  asam
asetat yang terbentuk semakin besar?
h.  Jelaskan proses pembuatan asam aseatat secara fermentasi an aerob ?
233
C.  Penilaian
1.  Sikap
Petunjuk penilaian
a.  Lakukan  penilaian  diri  terhadap  sikap  Anda  selama  mengikuti
pembelajaran  pada  kegiatan  pembelajaran  tiga  ini  meliputi  dua  hal  yaitu
sikap ilmiah dan komunikatif.
b.  Gunakan  format  penilaian  berikut  untuk  melakukan  penilaian  sikap  yang
dimaksud  dengan  cara  memberikan  nilai  4  ,  3,  2,  dan  1  pada  kolom  yang
tersedia.
c.  Anda  hanya  diperbolehkan  memberikan  salah  satu  skor  penilaian  pada
setiap aspek penilaian
d.  Dalam  pemberian  skor  4,  3,  2,  1  dilakukan  berdasarkan  rubrik  penilaian
yang tertuang di bawah format penilaian
e.  Hitung perolehan sikap ilmiah dengan menggunakan rumus berikut
Skor diperoleh
Nilai =x 100%
Skor maksimum
f.  Tentukan predikat penilaian dengan menggunakan kreteria berikut:
SB  = Sangat Baik  = 80 - 100
B  = Baik  = 70 - 79
C  = Cukup  = 60 - 69
K  = Kurang  = < 60
g.  Anda  harus  minimal  memperoleh  nilai  sikap  Baik.  Apabila  anda
memperoieh  nilai  cukup  atau  kurang  konsultasikan  pada  guru  anda  agar
anda mendapatkan bimbingan lebih intensif.
234
a.  Format penilaian Sikap Ilmiah
No  Aspek
Skor
Total maksimum skor : 24
Total skor diperoleh : …………
Skor diperoleh
Nilai = x 100%
Skor maksimum
Nilai = ……………………………..
Predikat = ……………………………
4  3  2  1
1  Menanya      
2  Mengamati      
3  Menalar      
4  Mengolah data      
5  Menyimpulkan      
6  Menyajikan    
Total Skor    
Rubrik penilaian sikap ilmiah
1)  Aspek menanya :
Skor 4  :  Jika   pertanyaan  yang  diajukan  sesuai  dengan  permasalahan
yang sedang dibahas
Skor 3  :  Jika  pertanyaan  yang  diajukan  cukup  sesua  dengan
permasalahan yang sedang dibahas
Skor 2  :  Jika   pertanyaan  yang  diajukan  kurang   sesuai  dengan
permasalahan yang sedang dibahas
Skor 1  :  Tidak menanya
2)  Aspek mengamati :
Skor 4  :  Terlibat  dalam  pengamatan  dan  aktif  dalam  memberikan
pendapat
Skor 3  :  Terlibat dalam pengamatan
Skor 2  :  Berusaha terlibat dalam pengamatan
Skor 1  :  Diam tidak aktif
235
3)  Aspek menalar
Skor 4  :  Jika nalarnya benar
Skor 3  :  Jika nalarnya hanya sebagian yang benar
Skor 2  :  Mencoba bernalar walau masih salah
Skor 1  :  Diam tidak beralar
4)  Aspek mengolah data :
Skor 4  :  Jika Hasil Pengolahan data benar semua
Skor 3  :  Jika hasil pengolahan data sebagian besar benar
Skor 2  :  Jika hasil pengolahan data sebagian kecil benar
Skor 1  :  Jika hasil pengolahan data salah semua
5)  Aspek menyimpulkan :
Skor 4  :  jika kesimpulan yang dibuat seluruhnya benar
Skor 3  :  jika kesimpulan yang dibuat seluruhnya benar
Skor 2  :  kesimpulan yang dibuat sebagian kecil benar
Skor 1  :  Jika kesimpulan yang dibuat seluruhnya salah
6)  Aspek menyajikan
Skor 4  :  jika laporan disajikan secara baik dan dapat menjawabsemua
petanyaan dengan benar
Skor 3  :  Jika  laporan  disajikan  secara  baik  dan  hanya  dapat  menjawab
sebagian pertanyaan
Skor 2  :  Jika  laporan  disajikan  secara  cukup  baik  dan  hanya  sebagian
kecil pertanyaan yang dapat di jawab
Skor 1  :  Jika  laporan  disajikan  secara  kurang   baik  dan  tidak  dapat
menjawab pertanyaan
236
b.  Rubrik Penilaian sikap komunikatif
No  Aspek
Skor
Total maksimum skor : 24
Total skor diperoleh : …………
Skor diperoleh
Nilai = x 100%
Skor maksimum
Nilai = ……………………………..
Predikat = ……………………………
4  3  2  1
1  Terlibat penuh      
2  Bertanya      
3  Menjawab      
4  Memberikan
gagasan orisinil
5  Kerja sama       
6  Tertib     
Total Skor    
Kriteria
1)  Aspek Terlibat penuh :
Skor 4  :  Dalam  diskusi  kelompok  terlihat  aktif,  tanggung  jawab,
mempunyai pemikiran/ide, berani berpendapat
Skor 3  :  Dalam diskusi kelompok terlihat aktif, dan berani berpendapat
Skor 2  :  Dalam diskusi kelompok kadang-kadang berpendapat
Skor 1  :  Diam sama sekali tidak terlibat
2)  Aspek bertanya :
Skor 4  :  Memberikan pertanyaan dalam kelompok dengan bahasa yang
jelas
Skor 3  :  Memberikan pertanyaan dalam kelompok dengan bahasa yang
kurang jelas
Skor 2  :  Kadang-kadang memberikan pertanyaan
Skor 1  :  Diam sama sekali tdak bertanya
3)  Aspek Menjawab :
Skor 4  :  Memberikan jawaban dari pertanyaan dalam kelompok dengan
bahasa yang jelas
237
Skor 3  :  Memberikan jawaban dari pertanyaan dalam kelompok dengan
bahasa yang kurang jelas
Skor 2  :  Kadang-kadang  memberikan  jawaban  dari  pertanyaan
kelompoknya
Skor 1  :  Diam tidak pernah menjawab pertanyaan
4)  Aspek Memberikan gagasan orisinil :
Skor 4  :  Memberikan gagasan/ide yang orisinil berdasarkan pemikiran
sendiri
Skor 3  :  Memberikan gagasan/ide yang didapat dari buku bacaan
Skor 2  :  Kadang-kadang memberikan gagasan/ide
Skor 1  :  Diam tidak pernah memberikan gagasan
5)  Aspek Kerjasama :
Skor 4  :  Dalam  diskusi  kelompok  terlibat  aktif,  tanggung  jawab  dalam
tugas,  dan  membuat  teman-temannya  nyaman  dengan
keberadaannya
Skor 3  :  Dalam  diskusi  kelompok  terlibat  aktif  tapi  kadang-kadang
membuat  teman-temannya  kurang  nyaman  dengan
keberadaannya
Skor 2  :  Dalam diskusi kelompok kurang terlibat aktif
Skor 1  :  Diam tidak aktif
6)  Aspek Tertib :
Skor 4  :  Dalam  diskusi  kelompok  aktif,  santun,  sabar  mendengarkan
pendapat teman-temannya
Skor 3  :  Dalam diskusi kelompok tampak aktif,tapi kurang santun
Skor 2  :  Dalam diskusi kelompok suka menyela pendapat orang lain
Skor 1  :  Selama  terjadi  diskusi  sibuk  sendiri  dengan  cara  berjalan
kesana kemari
238
2.  Keterampilan
Petunjuk penilaian
a.  Lakukan  penilaian  diri  terhadap  keterampilan  Anda  selama  mengikuti
pembelajaran pada kegiatan pembelajaran satu ini meliputi tuga hal yaitu
keterampilan melakukan percobaan, presentasi dan pembuatan laporan.
b.  Gunakan format penilaian berikut untuk melakukan penilaian ketarampilan
yang  dimaksud  dengan  cara  memberikan  nilai  4  ,  3,  2,  dan  1  pada  kolom
yang tersedia.
c.  Anda  hanya  diperbolehkan  memberikan  salah  satu  skor  penilaian  pada
setiap aspek penilaian
d.  Dalam  pemberian  skor  4,  3,  2,  1  dilakukan  berdasarkan  rubrik  penilaian
yang tertuang di bawah format penilaian
e.  Hitung perolehan sikap ilmiah dengan menggunakan rumus berikut
Skor diperoleh
Nilai =x 100%
Skor maksimum
f.  Tentukan predikat penilaian dengan menggunakan kreteria berikut:
SB  = Sangat Baik  = 80 - 100
B  =  Baik  = 70 - 79
C  = Cukup  = 60 - 69
K  = Kurang  = < 60
g.  Anda  harus  minimal  memperoleh  nilai  sikap  Baik.  Apabila  anda
memperoieh  nilai  cukup  atau  kurang  konsultasikan  pada  guru  anda  agar
anda mendapatkan bimbingan lebih intensif.
239
Keterampilan melakukan percobaan
NO  Aspek yang dinilai
Penilaian
1  2  3
1  Merangkai alat     
2  Pengamatan     
3  Data yang diperoleh     
4  Kesimpulan   
TOTAL  
Aspek yang
dinilai
1  2  3
Merangkai
alat
Rangkaian
alat tidak
benar
Rangkaian alat benar,
tetapi tidak rapi atau
tidak memperhatikan
keselamatan kerja
Rangkaian alat benar,
rapi, dan
memperhatikan
keselamatan kerja
Pengamatan   Pengamatan
tidak cermat
Pengamatan cermat,
tetapi mengandung
interpretasi
Pengamatan cermat
dan bebas interpretasi
Data yang
diperoleh
Data tidak
lengkap
Data lengkap, tetapi
tidak terorganisir, atau
ada yang salah tulis
Data lengkap,
terorganisir, dan ditulis
dengan benar
Kesimpulan   Tidak benar
atau tidak
sesuai tujuan
Sebagian kesimpulan
ada yang salah atau
tidak sesuai tujuan
Semua benar atau
sesuai tujuan
Keterampilan melakukan Presentasi
a.  Format penilaian presentasi
No  Aspek
Penilaian
4  3  2  1
1  Kejelasan Presentasi      
2  Pengetahuan      
3  Penampilan      
240
b.  Rubrik Kriteria penilaian presentasi
1)  Kejelasan presentasi
Skor 4  :  Sistematika  penjelasan  logis  dengan   bahasa  dan  suara  yang
sangat jelas
Skor 3  :  Sistematika  penjelasan  logis  dan  bahasa  sangat  jelas  tetapi
suara kurang jelas
Skor 2  :  istematika  penjelasan  tidak  logis  meskipun  menggunakan
bahasa dan suara cukup jelas
Skor 1  :  Sistematika  penjelasan  tidak  logis  meskipun  menggunakan
bahasa dan suara cukup jelas
2)  Pengetahuan
Skor 4  :  Menguasai  materi  presentasi  dan  dapat  menjawab  pertanyaan
dengan baik dan kesimpulan mendukung topik yang dibahas
Skor 3  :  Menguasai  materi  presentasi  dan  dapat  menjawab  pertanyaan
dengan baik dan kesimpulan mendukung topik yang dibahas
Skor 2  :  Penguasaan  materi  kurang  meskipun  bisa  menjawab  seluruh
pertanyaan  dan  kesimpulan  tidak  berhubungan  dengan  topik
yang dibahas
Skor 1  :  Materi  kurang  dikuasai  serta  tidak  bisa  menjawab  seluruh
pertanyaan dan kesimpulan tidak mendukung topik
3)  Penampilan
Skor 4  :  Penampilan  menarik,  sopan  dan  rapi,  dengan  penuh  percaya
diri serta menggunakan alat bantu
Skor 3  :  Penampilan  cukup  menarik,  sopan,  rapih  dan  percaya  diri
menggunakan alat bantu
Skor 2  :  Penampilan kurang menarik, sopan, rapi tetapi kurang percaya
diri serta menggunakan alat bantu
Skor 1  :  Penampilan  kurang  menarik,  sopan,  rapi  tetapi  tidak  percaya
diri dan tidak menggunakan alat bantu
241
Keterampilan melakukan membuat laporan
a.  Format Penilaian Laporan
No  Aspek
Penilaian
4  3  2  1
1  Sistematika Laporan      
2  Data Pengamatan      
3  Analisis dan kesimpulan      
4  Kerapihan Laporan    
b.  Rubrik Kriteria penilaian Laporan
No  Aspek
Skor Penilaian
4  3  2  1
1  Sistematika
Laporan
Sistematika laporan mengandung tujuan,
masalah, hipotesis, prosedur,
hasil pengamatan dan kesimpulan.
Sistematika laporan mengandung tujuan,
masalah, hipotesis prosedur,
hasil pengamatan dan
kesimpulan
Sistematika laporan mengandung tujuan,
masalah, prosedur hasil pengamatan dan
kesimpulan
Sistematika
laporam hanya
mengandung
tujuan, hasil
pengamatan
dan
kesimpulan
2  Data
Pengamatan
Data pengamatan ditampilkan dalam bentuk table, grafik dan gambar
yang disertai
dengan bagianbagian dari
gambar yang
lengkap
Data pengamatan ditampilkan dalam
bentuk table,
gambar yang
disertai dengan beberapa
bagian-bagian
dari gambar
Data pengamatan ditampilkan dalam
bentuk table,
gambar yang
disertai dengan bagian
yang tidak
lengkap
Data pengamatan ditampilkan dalam
bentuk gambar
yang tidak disertai dengan
bagian-bagian
dari gambar
3  Analisis dan
kesimpulan
Analisis dan
kesimpulan
tepat dan
relevan
dengan datadata hasil
pengamatan
Analisis dan
kesimpulan
dikembangkan
berdasarkan
data-data hasil
pengamatan
Analisis dan
kesimpulan
dikembangkan
berdasarkan
data-data hasil
pengamatan
tetapi tidak
relevan
Analisis dan
kesimpulan
tidak
dikembangkan
berdasarkan
data-data hasil
pengamatan
242
No  Aspek
Skor Penilaian
4  3  2  1
4  Kerapihan
Laporan
Laporan ditulis
sangat rapih,
mudah dibaca
dan disertai
dengan data
kelompok
Laporan
ditulis rapih,
mudah dibaca
dan tidak
disertai
dengan data
kelompok
Laporan
ditulis rapih,
susah dibaca
dan tidak
disertai
dengan data
kelompok
Laporan ditulis
tidak rapih,
sukar dibaca
dan disertai
dengan data
kelompok
3.  Pengetahuan
Petunjuk penilaian
a.  Lakukan  penilaian  diri  terhadap  pengetahuan  Anda  selama  mengikuti
pembelajaran  pada  kegiatan  pembelajaran  satu  dengan  cara  menjawab
pertanyaan dengan jelas.
b.  Selama  Anda  mengerjakan  tes  pengetahuan  anda  dilarang  melihat  kunci
jawaban ataupun naskah modul.
c.  Lakukan  pemeriksaan  jawaban  anda  dengan  mencocokan  pekerjaan  anda
dengan kunci jawaban yang tersedia. Lakukan pemeriksaan sacara objektif.
d.  Berikan nilai 1-4 pada setiap jawaban yang anda buat.
e.  Hitung perolehan sikap ilmiah dengan menggunakan rumus berikut
Skor diperoleh
Nilai =x 100%
Skor maksimum
f.  Tentukan predikat penilaian dengan menggunakan kreteria berikut:
SB  = Sangat Baik  = 80 - 100
B  = Baik  = 70 - 79
C  = Cukup  = 60 - 69
K  = Kurang  = < 60
243
Soal tes pengetahuan
a.  Pembuatan asam asetat termasuk reaksi adisi, eliminasi atau subtitusi?
b.  Apa fungsi asam asetat dalam kehidupan sehari-hari?
c.  Apa fungsi asam asetat dalam laborotirum?
d.  Proses  pembuatan  asam  asetat  mana  yang  dapat  dilakukan  untuk  skala
laboratorium apakah proses fermentasi atau proses kimia?
e.  Mengapa  proses  pembuatan  asam  asetat  secara  fermentasi  merupakan
lanjutan dari proses pembuatan alkohol?
f.  Apa  yang  menjadi  ciri  dari  proses  pembuatan  asam  asetat  secara
fermentasi berhasil?
g.  Mengapa pemisahan asam asetat harus dilakukan dalam proses pembuatan
asam  asetat  secara  fermentasi  bukannya  semakin  lama  fermentasi  asam
asetat yang terbentuk semakin besar?
h.  Jelaskan proses pembuatan asam aseatat secara fermentasi an aerob ?
Rubrik kunci jawaban
Skor 1  : jika ada jawaban namun tidak benar,
skor 2   : kalau jawaban setengah benar,
skor 3  : kalau jawaban ¾ benar dan
skor 4  : kalau jawaban benar
244
III.  PENUTUP
Buku  teks  kimia  organik  satu  ini  disusun  berdasarkan  kurikulum  SMK  tahun  2013
dengan  beberapa  ciri  diantaranya  adalah  strategi  pembelajaran  saintifik,  penilaian
autentik,   dan  pendekatan  pembelajaran  vokasional  dan  integratif  dari  sikap,
pengetahuan  dan  keterampilan.  Empat  kompetensi  inti  terdiri  dari  pembentukan
sikap  religi,  pembentukan  sikap  sosial,  pengembangan  pengetahuan  dan
pengembangan keterampilan merupakan pendekatan yang integratif dalam buku teks
ini.
Dengan disusunnya buku teks siswa Kimia Organik 1 kami berharap dapat membantu
siswa  dalam  menguasai  kompetensi  dasar  baik  kompetensi  dasar  yang  dari
kompetensi  inti  tiga  maupun  empat.  Buku  ini  merupakan  edisi  pertama  sehingga
masih  jauh  dari  sempurna  oleh  karena  itu  diharapkan   sekolah  dapat  melakukan
pengembangan secara mandiri sesuai dengan kebutuhan sekolah tanpa menguarangi
kompetensi dasar yang telah ditetapkan.
245
DAFTAR PUSTAKA
Day, R.A, and Underwood, 1990, Kimia Analisis Kuantitatif, Erlangga, Jakarta.
Jones  Jone  H.,  The  Cativa  Process  For  The  Manufacture  Plant  Of  Acetic  Acid  Iridium
Catalyst  Improves  Productivity  In  An  Established  Industrial  Process.  BP
Chemicals  Ltd.,  Hull  Research  &Technology  Centre,  Salt  End,  Hull  HU12  8DS,
U.K
Fessenden  R  dan  fessenden  J.,   1986.   Kimia  Organik  .  University  of  Montana.  Alih
Bahasa Aloy Hadyana Pudjatmaka. Erlengga Jakarta.
Ratna  Ediati,  2008.  Kimia  Untuk  SMK.  Direktorat  Pembinaan  Sekolah  Menengah
Kejuruan. Departemen Pendidikan Nasional.
Sudarmadji,  S.,  Haryono,  B.,  Suhaedi,  1989,  Analisa  Bahan  Makanan  dan  Pertanian,
Liberty, Yogyakarta.
Perry. Perry’s Chemical Engineers’ Handbook. 1999. McGraw-Hill. Amerika
Pine  S  H.,  J  B.  Hendrickson,  D  J  Cram  dan  G  S.  Hammond.  1988.  Kimia  Organik.  ITB
Bandung.
Zulfikar  2008.  Kimia  Kesehatan.  Direktorat  Pembinaan  Sekolah  Menengah  Kejuruan.
Departemen Pendidikan Nasional.
Roth  J.  F.The  Production  of  Acetic  Acid  Rhodium  CatalysedCarbonylationOf  Methanol.
Monsanto Co., St. Louis, Missouri
Winarno, F.G, 2002, Kimia Pangan dan Gizi, Gramedia Pustaka Utama, Jakarta