Rabu, 19 April 2017

AKD


ANALISIS KIMIA DASAR II
BUKU TEKS
BAHAN AJAR SISWA SMK
PROGRAM KEAHLIAN TEKNIK KIMIA

i
KATA PENGANTAR
Puji  dan  syukur  kami  panjatkan  ke  hadirat  Allah  SWT  atas  selesainya  modul  /  buku
teks  siswa  yang  berjudul   Analisis  Kimia  Dasar  2.  Buku  ini  digunakan  untuk  siswa
Sekolah  Menengah  Kejuruan  Program  Keahlian  Teknik  Kimia  kelas  10  semester  2.
Buku teks Analisis Kimia Dasar 2 merupakan buku teks wajib yang disusun atas dasar
Kurikulum 2013.
Buku  teks  Analisis  Kimia  Dasar  2   menyajikan  gagasan  atau   yang  faktual  sehingga
tidak  memungkinkan  terjadinya  multi  tafsir.  Penyampaiannya  gagasan  dan
pengetahuan  yang  disampaikan  bersifat  konkret  melalui  pendefinisian  konsep  dan
prinsip yang mendukung fakta tersebut.
Buku ini disusun dengan tujuan memberi pengalaman konkrit-kepada peserta didik.
Pembelajaran  mata  pelajaran  Analisis  Kimia  Dasar  2   melalui  buku  ini  akan
membentuk kemampuan peserta didik dalam menyajikan gagasan  dan  pengetahuan,
penyelesaian  permasalahan  nyata  dalam  kehidupan  sehari-hari  yang  terkait,  dan
berlatih berfikir rasional, kritis, kreatif dan inovatif.
Sebagai  bagian  dari  Kurikulum  2013  yang  menekankan  pentingnya  keseimbangan
kompetensi sikap, pengetahuan dan keterampilan, kemampuan Analisis Kimia Dasar 2
dibentuk  melalui  pembelajaran  berkelanjutan.  Buku  ini  menjabarkan  usaha  minimal
yang  harus  dilakukan  peserta  didik  untuk  mencapai  kompetensi  yang  diharapkan.
Sesuai dengan pendekatan yang dipergunakan  dalam Kurikulum 2013, peserta didik
diberanikan untuk mencari dari sumber belajar lain yang tersedia dan terbentang luas
di sekitarnya.
Peran  guru  sangat  penting  untuk  meningkatkan  dan  menyesuaikan  daya  serap
peserta didik dengan ketersedian kegiatan pada buku ini. Guru dapat memperkayanya
dengan  kreasi  dalam  bentuk  kegiatan-kegiatan  lain  yang  sesuai  dan  relevan  yang
bersumber dari lingkungan sosial dan alam.
ii
Sebagai  edisi  pertama,  buku  ini  sangat  terbuka  dan  terus  dilakukan  perbaikan  dan
penyempurnaan.  Untuk  itu,  kami  mengundang  para  pembaca  memberikan  kritik,
saran dan masukan untuk perbaikan dan penyempurnaan pada edisi berikutnya. Atas
kontribusi tersebut, kami ucapkan terima kasih.
Penulis
iii
DAFTAR ISI
KATA PENGANTAR  ............................................................................................................................................  i
DAFTAR ISI  ..........................................................................................................................................................  iii
DAFTAR GAMBAR  ............................................................................................................................................  vi
DAFTAR TABEL  ..............................................................................................................................................  viii
PETA KEDUDUKAN BAHAN AJAR  ............................................................................................................  ix
GLOSARIUM  ........................................................................................................................................................  xi
I.  PENDAHULUAN  ..........................................................................................................................................  1
A.  Deskripsi  .................................................................................................................................................  1
B.  Prasyarat  .................................................................................................................................................  4
C.  Petunjuk Penggunaan  .......................................................................................................................  4
D.  Tujuan Akhir  .........................................................................................................................................  5
E.  Kompetensi Inti dan Kompetensi Dasar  ..................................................................................  5
F.  Cek Kemampuan Awal  .....................................................................................................................  7
II. PEMBELAJARAN  .......................................................................................................................................  10
Kegiatan Pembelajaran 1. Melakukan Analisis Kualitatif Metode H2S Dalam
Pemeriksaan Kation dan Anion  ........................................................................................................  10
A.  Diskripsi  ...............................................................................................................................................  10
B.  Kegitan Belajar  ..................................................................................................................................  10
1.  Tujuan Pembelajaran  ........................................................................................................  10
2.  Uraian Materi  ........................................................................................................................  10
3.  Refleksi  .....................................................................................................................................  45
4.  Tugas  .........................................................................................................................................  46
iv
5.  Tes Formatif  ..........................................................................................................................  59
C.  Penilaian  ..............................................................................................................................................  60
1.  Sikap  ..........................................................................................................................................  60
2.  Pengetahuan  ..........................................................................................................................  65
3.  Keterampilan  ........................................................................................................................  67
Kegiatan Pembelajaran 2. Mengidentifikasi Sifat dan Karakteristik Bahan Melalui
Analisis Kualitatif (Analisis Jenis) Metode Klasik  ..................................................................  72
A.  Diskripsi  ...............................................................................................................................................  72
B.  Kegiatan Pembelajaran  .................................................................................................................  72
1.  Tujuan Pembelajaran  ........................................................................................................  72
2.  Uraian Materi  ........................................................................................................................  73
3.  Refleksi  ...................................................................................................................................117
4.  Tugas  .......................................................................................................................................119
5.  Tes Sumatif...........................................................................................................................130
C.  Penilaian  ............................................................................................................................................131
1.  Sikap  ........................................................................................................................................131
2.  Pengetahuan  ........................................................................................................................136
3.  Keterampilan  ......................................................................................................................139
Kegiatan Pembelajaran 3. Melakukan Analisis Fisis / Fisikokimia Sederhana Bahan
dan Produk Industri Kimia  ...............................................................................................................143
A.  Diskripsi  .............................................................................................................................................143
B.  Kegiatan Belajar  .............................................................................................................................143
1.  Tujuan Pembelajaran  ......................................................................................................143
2.  Uraian Materi  ......................................................................................................................143
3.  Refleksi  ...................................................................................................................................181
v
4.  Tugas  .......................................................................................................................................183
5.  Tes Formatif  ........................................................................................................................216
C.  Penilaian  ............................................................................................................................................217
1.  Sikap  ........................................................................................................................................217
2.  Pengetahuan  ........................................................................................................................222
3.  Keterampilan  ......................................................................................................................224
III. PENUTUP  ..................................................................................................................................................228
DAFTAR PUSTAKA  .......................................................................................................................................229
vi
DAFTAR GAMBAR
Gambar 1.   Skema analisis kualitatif metode H2S  .........................................................................  30
Gambar 2.   Skema analisis kualitatif metode H2S lanjutan  .....................................................  30
Gambar 3.   Contoh gambar hasil reaksi Analisis anion  .............................................................  40
Gambar 4.   Skema analisis kualitatif anion  ......................................................................................  42
Gambar 5.   Contoh analisis kualitatif dengan uji nyala  .............................................................  76
Gambar 6.   Uji analisis klasik dengan uji nyala  ..............................................................................  78
Gambar 7.   Uji organoleptik (uji fisik warna) logam  ...................................................................  79
Gambar 8.   Uji pendahuluan dengan cara pengendapan  ..........................................................  79
Gambar 9.   Uji kelarutan  ...........................................................................................................................  80
Gambar 10.   Tetrimetri adalah contoh analisis kuantitatif metode klasik  ........................  80
Gambar 11.   Jenis Spektro UV Vis lain yang digunakan untuk menguji jenis logam   ......  83
Gambar 12.  Contoh analisis instrumen dengan dengan HPLC,  ..............................................  84
Gambar 13.   Contoh analisis instrumen dengan dengan Gas Cromatogrfafi,  ...................  84
Gambar 14.  Contoh analisis instrumen dengan dengan AAS,  .................................................  85
Gambar 15.  Gambar analisis proksimat  .............................................................................................  86
Gambar 16.  Uji nyala dengan kawat nikrom  ..................................................................................106
Gambar 17.  Warna uji nyala beberapa logam  ................................................................................107
Gambar 18.  Uji nyala dengan Beilstein  .............................................................................................109
Gambar 19.  Pembacaan skla pengukuran dengan mikrometer  ............................................155
Gambar 20.  Sinar Bias  ...............................................................................................................................157
Gambar 21.  Alat Penetapan Index Bias (Refraktometer)  .........................................................160
Gambar 22.  Viskosimeter Brookfield  .................................................................................................164
Gambar 23.  Viskosimeter Oswald  .......................................................................................................165
Gambar 24.  Viskosimeter Oswald  .......................................................................................................165
Gambar 25.  Viskosimeter “Ubbelohde”  ...............................................................................................165
Gambar 26.  Termometer Bulb  ................................................................................................................170
Gambar 27.  Termometer digital (Termokopel)  ............................................................................171
vii
Gambar 28.  Termometer Inframerah atau Non-kontak  ...........................................................174
Gambar 29.  Alat “Melting Point Aparatus”  ......................................................................................175
Gambar 30.  Skala pH  ..................................................................................................................................176
Gambar 31.  Elektroda Potensiometrik..............................................................................................176
Gambar 32.  Alat pengukur pH (pH meter)  ......................................................................................177
Gambar 33.  Berbagai alat ukur pH  ......................................................................................................178
Gambar 34.  Mengecangkan skrup penjepit  ....................................................................................184
viii
DAFTAR TABEL
Tabel 1.  Pemisahan kation berdasarkan metode H2S  .............................................................  16
Tabel 2.   Cara identifikasi pemastian kation golongan I  .........................................................  19
Tabel 3.   Hasil kali kelarutan garam logam alkali tanah  .........................................................  28
Tabel 4.   Kelompok kation analisis kualitatif  ...............................................................................  29
Tabel 5.   Reaksi sampel garam dengan asam sulfat pekat dingin  ......................................  41
Tabel 6.   Warna beberapa jenis ion  ...................................................................................................  78
Tabel 7.   Warna nyala beberapa jenis logam  ...............................................................................  78
Tabel 8.   Pengelompokan jenis analisis klasik dan modern  ..................................................  82
Tabel 9.   Warna bahan kimia  ................................................................................................................  90
Tabel 10.   Warna beberapa ion dalam larutan  ...............................................................................  91
Tabel 11.  Kelarutan beberapa bahan kimia  ....................................................................................  94
Tabel 12.   Beberapa indikator asam-basa yang penting  ............................................................  95
Tabel 13.   Beberapa warna nyala  ..........................................................................................................  98
Tabel 14.   Uji nyala Warna  .....................................................................................................................108
Tabel 15.  Kesetaraan Index Bias dan Kadar Sukrosa pada suhu 20
0
C.  ...........................157
Tabel 16.   Bobot Jenis Air Dalam Hampa Udara (Vacuum) Menurut Theisen, Scheel &
Diesselhorst.  ............................................................................................................................195
ix
PETA KEDUDUKAN BAHAN AJAR
PAKET KEAHLIAN KIMIA INDUSTRI
Dasar Kompetensi Kejuruan Kelas
10 Semester 1
Simulasi Digital 1
Teknik  Dasar  Pekerjaan  Laboratorium
Kimia 1
Analisis Kimia Dasar 1
Kimia Organik 1
Mikrobiologi 1
Dasar  Kompetensi   Kejuruan  Kelas
10 Semester 2
Simulasi Digital 2
Teknik  Dasar  Pekerjaan  Laboratorium
Kimia 2
Analisis Kimia Dasar 2*
Kimia Organik 2
Mikrobiologi 2
Paket Keahlian 2 : Kimia Industri
Kelas 12 Semester 2
Oprasi Teknik Kimia 4
Proses Industri Kimia 4
Dasar Komputasi Proses dan Instrumen
Kontrol 2
Pengelolaan Industri Kimia Skala Kecil 2
Paket Keahlian 2 : Kimia Industri
Kelas 12 Semester 1
Oprasi Teknik Kimia 3
Proses Industri Kimia 3
Dasar Komputasi Proses dan Instrumen
Kontrol 1
Pengelolaan Industri Kimia Skala Kecil 1
Paket Keahlian 2 : Kimia Industri
Kelas 11 Semester 2
Azas Teknik Kimia
Alat Mesin Industri Kimia
Oprasi Teknik Kimia
Proses Industri Kimia
Paket Keahlian 2 : Kimia Industri
Kelas 11 Semester 1
Azas Teknik Kimia 1
Alat Mesin Industri Kimia 1
Oprasi Teknik Kimia 1
Proses Industri Kimia
* : Judul buku yang disusun
x
PETA KEDUDUKAN BAHAN AJAR
PAKET KEAHLIAN KIMIA ANALIS
Dasar Kompetensi Kejuruan Kelas
10 Semester 1
Simulasi Digital 1
Teknik  Dasar  Pekerjaan  Laboratorium
Kimia 1
Analisis Kimia Dasar 1
Kimia Organik 1
Mikrobiologi 1
Dasar  Kompetensi   Kejuruan  Kelas
10 Semester 2
Simulasi Digital 2
Teknik  Dasar  Pekerjaan  Laboratorium
Kimia 2
Analisis Kimia Dasar 2*
Kimia Organik 2
Mikrobiologi 2
Paket Keahlian 2 : Kimia Analisis
Kelas 11 Semester 2
Analisis Titrimetri dan Gravimetri 2
Kimia Analitik Terapan 2
Analisis Instrumen 2
Paket Keahlian 2 : Kimia Analisis
Kelas 11 Semester 1
Analisis Titrimetri dan Gravimetri 1
Kimia Analitik Terapan 1
Analisis Instrumen 1
Paket Keahlian 2 : Kimia Analisis
Kelas 12 Semester 2
Kimia Analitik Terapan 4
Analisis Instrumen 4
Analisis KimiaTerpadu 2
Manajemen Laboratorium 2
Paket Keahlian 2 : Kimia Analisis
Kelas 12 Semester 1
Kimia Analitik Terapan 3
Analisis Instrumen 3
Analisis KimiaTerpadu 1
Manajemen Laboratorium 1
* : Judul buku yang disusun
xi
GLOSARIUM
Kimia analitik  :  Cabang  ilmu  kimia  yang  berfokus  pada  analisis
contoh/cuplikan  material  untuk  mengetahui
komposisi, struktur, dan fungsi kimiawinya.
Analisis kualitatif  :  Analisis untuk mengetahui keberadaan suatu unsur
atau  senyawa  kimia,  baik  organik  maupun
inorganik
Analisis kuantitatif  :  Analisis  yang  bertujuan  untuk  mengetahui  jumlah
suatu unsur atau senyawa dalam suatu cuplikan
Analisis klasik  :  Analisis  yang  dilakukan  berdasarkan  pada  reaksi
kimia  dengan  stoikiometri  yang  telah  diketahui
dengan  pasti.  Cara  ini  disebut  juga  cara  absolut
karena penentuan suatu komponen di dalam suatu
sampel  diperhitungkan  berdasarkan  perhitungan
kimia pada reaksi yang digunakan. Contoh analisis
klasik yaitu volumetri dan gravimetri.
Analisis instrumental  :  Analisis  yang  dilakukan  berdasarkan  sifat  fisikokimia  zat  untuk  keperluan  analisisnya.  Misalnya
interaksi  radiasi  elektromagnetik  dengan  zat
menimbulkan fenomena absorpsi, emisi, hamburan
yang kemudian dimanfaatkan untuk teknik analisis
spektroskopi.
Analisis kualitatif sifat fisis  :  Analisis  yang  dilakukan  berdasarkan  sifat  fisis
bahan seperti titik leleh, bentuk kristal, titik didih,
indeks  bias,   warna,  bau,  bentuk,  kelarutan,  dann
tes nyala. 
xii
Analisis kation berdasarkan H2S  :  Analisis  yang  dilakukan  berdasarkan  uji  kation
dengan  menggunakan  pereaksi-pereaksi  yang
spesifik untuk setiap kation.
Uji pendahuluan  :  Uji  kualitatif   dengan  mengidentifikasi  ion-ion
dapat berdasarkan sifat fisika dan kimianya seperti
warna,  bau,  terbentuknya  gelembung,  dan
terbentuknya endapan.
1
I.  PENDAHULUAN
A.  Deskripsi
1.  Pengertian
Mata pelajaran Analisis Kimia Dasar 2 merupakan kumpulan bahan kajian dan
pembelajaran tentang: dasar-dasar analisis kualitatif kation dan anion metode
H2S,  mengidentifikasi  sifat  dan  karakteristik  bahan  melalui  analisis  kualitatif
(analisis  jenis)  metode  klasik  dan  analisis  fisis.  Pendekatan  yang  digunakan
dalam pembelajaran ini adalah learning by expericence  yang dipadukan dengan
contextual.
2.  Rasional
Tuhan  telah  menciptakan  alam  semesta  ini  dengan  segala  keteraturannya,
dalam analisis kimia dasar keteraturan itu ada. Oleh  karena itu, segala sesuatu
yang  dipelajari  dalam  analisis  kimia  dasar  membuktikan  adanya  kebesaran
Tuhan  Yang  Maha  Esa  yang  telah  menciptakan  lingkungan  alam  semesta.
Keadaan lingkungan  alam merupakan  faktor penting bagi kehidupan manusia
dan  makluk  hidup  lainnya.  Lingkungan  alam  yang  dijaga  dengan  baik  maka
akan  memberikan  ketenangan  bagi  kehidupan  makhluk  hidup.  Analisis  Kimia
Dasar  dipelajaari  untuk  menelaah  lebih  dalam  mengenai  lingkungan  alam
semesta dalam rangka mengagumi kebesaran Tuhan Yang Maha Esa.
3.  Tujuan
Mata pelajaran analisis kimia dasar bertujuan untuk:
2
a.  Meyakini anugerah Tuhan pada pembelajaran analisis kimia dasar sebagai
amanat untuk kemaslahatan umat manusia
b.  Menghayati  sikap  cermat,  teliti   dan   tanggungjawab  sebagai  hasil  dari
pembelajaran  analisis kimia dasar
c.  Menghayati pentingnya kerjasama sebagai hasil dari pembelajaran analisis
kimia dasar
d.  Menghayati  pentingnya  kepedulian  terhadap  kebersihan  lingkungan
laboratorium kimia sebagai hasil dari pembelajaran analisis kimia dasar
e.  Menghayati  pentingnya  bersikap   jujur,  disiplin  serta  bertanggung  jawab
sebagai hasil dari pembelajaran analisis kimia dasar
f.  Menunjukkan  perilaku  ilmiah  (memiliki  rasa  ingin  tahu;  objektif;  jujur;
teliti;  cermat;  tekun;  ulet;  hati-hati;  bertanggung  jawab;  terbuka;  kritis;
kreatif; inovatif dan peduli lingkungan) dalam aktivitas sehari-hari sebagai
wujud  implementasi  sikap  ilmiah  dalam  melakukan  percobaan  dan
berdiskusi;
g.  Menghargai  kerja  individu  dan  kelompok  dalam  aktivitas  sehari-hari
sebagai  wujud  implementasi  melaksanakan  percobaan  dan  melaporkan
hasil percobaan;
h.  Memupuk sikap ilmiah yaitu jujur, obyektif, terbuka, ulet, kritis dan dapat
bekerjasama dengan orang lain;
i.  Mengembangkan  pengalaman  menggunakan  metode  ilmiah  untuk
merumuskan  masalah,  mengajukan  dan  menguji  hipotesis  melalui
percobaan,  merancang  dan  merakit  peralatan,  mengumpulkan,  mengolah,
dan  menafsirkan  data,  serta  mengkomunikasikan  hasil  percobaan  secara
lisan dan tertulis;
j.  Mengembangkan kemampuan bernalar dalam berpikir analisis induktif dan
deduktif  dengan  menggunakan  konsep  dan  prinsip  analisis  kimia  untuk
menjelaskan  berbagai  peristiwa  alam  dan  menyelesaian  masalah  baik
secara kualitatif maupun kuantitatif;
3
4.  Ruang Lingkup Materi
a.  dasar-dasar analisis kualitatif kation dan anion metode H2S,
b.  mengidentifikasi sifat dan karakteristik bahan melalui analisis kualitatif
(analisis jenis) metode klasik dan
c.  analisis secara fisis
5.  Prinsip-prinsip Belajar, Pembelajaran, dan Asesmen
a.  Prinsip-prinsip Belajar
1)  Berfokus pada student (student center learning),
2)  Peningkatan  kompetensi  seimbang  antara  pengetahuan,  ketrampilan
dan sikap
3)  Kompetensi  didukung  empat  pilar  yaitu  :  inovatif,  kreatif,  afektif  dan
produktif
b.  Pembelajaran
1)  Mengamati (melihat, mengamati, membaca, mendengar, menyimak)
2)  Menanya  (mengajukan  pertanyaan  dari  yang  faktual  sampai   yang
bersifat hipotesis
3)  Pengumpulan  data  (menentukan  data  yang  diperlukan,  menentukan
sumber data, mengumpulkan data
4)  Mengasosiasi  (menganalisis  data,  menyimpulkan  dari  hasil  analisis
data)
5)  Mengkomunikasikan  (menyampaikan  hasil  konseptualisasi  dalam
bentuk lisan, tulisan diagram, bagan, gambar atau media)
c.  Penilaian/asesmen
1)  Penilaian dilakukan berbasis kompetensi, 
4
2)  Peniaian  tidak  hanya  mengukur  kompetensi  dasar  tetapi  juga
kompetensi inti dan standar kompetensi lulusan yang terintegrasi.
3)  Mendorong  pemanfaatan  portofolio  yang  dibuat  siswa  sebagai
instrument utama penilaian kinerja siswa.
4)  Penilaian keterampilan  dalam pembelajaran  analisis kimia dasar dapat
dilakukan secara terpadu dengan proses pembelajaran.
5)  Aspek penilaian pembelajaran analisis kimia dasar meliputi hasil belajar
dan proses belajar siswa.
6)  Penilaian dapat dilakukan dengan menggunakan tes tertulis, observasi,
tes  praktik,  penugasan,  tes  lisan,  portofolio,  jurnal,  inventori,  penilaian
diri, dan penilaian antarteman.
7)  Pengumpulan  data  penilaian  selama  proses  pembelajaran  melalui
observasi juga penting untuk dilakukan.
8)  Data  aspek  afektif  seperti  sikap  ilmiah,  minat,  dan  motivasi  belajar
dapat  diperoleh  dengan  observasi,  penilaian  diri,  dan  penilaian  antar
teman.
B.  Prasyarat
Untuk menggunakan bahan ajar Analisis Kimia Dasar 2, Siswa Program Keahlian
Teknik  Kimia  harus  telah  mengikuti  Mata  Pelajaran  Analisis  Kimia  Dasar  1  yang
ada pada kelas 10 semester 1.
C.  Petunjuk Penggunaan
1.  Buku  teks  Analisis  Kimia  Dasar  2  digunakan  untuk  siswa  Sekolah  Menengah
Kejuruan program keahlian Teknik Kimia kelas 10 semester 2.
2.  Siswa diharapkan membaca modul ini dan mengerjakan tes kemampuan awal
serta tugas-tugas yang ada dalam modul ini 
5
3.  Sebelum  tuntas  menyelesaikan  satu  kompetensi  dasar  (satu  kegiatan
pembelajaran)  siswa  tidak  diperbolehkan  melanjutkan  pada  kegiatan
pembelajaran berikutnya
4.  Siswa  dapat  menyelesaikan  modul  ini  baik  melalui  bimbingan  guru  ataupun
tidak
5.  Siswa  lebih  baik  memulai  mempelajari  kegiatan  pembelajaran  dua  terlebih
dahulu kemudian baru kegiatan pembelajaran satu
D.  Tujuan Akhir
1.  Mengembangkan  pengalaman  menggunakan  metode  ilmiah  yang  berkaitan
dengan  analisis  kimia  dasar  untuk  merumuskan  masalah,  mengajukan  dan
menguji  hipotesis  melalui  percobaan,  merancang  dan  merakit  instrumen
percobaan,  mengumpulkan,  mengolah,  dan  menafsirkan  data,  serta
mengkomunikasikan hasil percobaan secara lisan dan tertulis
2.  Menguasai konsep dan dan mampu menerapkan prinsip Analisis Kimia Dasar 2
serta  mempunyai  keterampilan  mengembangkan  pengetahuan  dan  sikap
percaya  diri  sebagai  bekal  kesempatan  untuk  melanjutkan   pendidikan  pada
jenjang yang lebih tinggi serta untuk bekal bekerja pada industri kimia
E.  Kompetensi Inti dan Kompetensi Dasar
KOMPETENSI INTI  KOMPETENSI DASAR
1.  Menghayati dan mengamalkan
ajaran agama yang dianutnya
1.1  Meyakini anugerah Tuhan pada
pembelajaran analisis kimia dasar
sebagai amanat untuk kemaslahatan
umat manusia.
2.  Menghayati perilaku (jujur,
disiplin, tanggungjawab, peduli,
santun, ramah lingkungan,
gotong royong, kerjasama, cinta
damai, responsif dan pro-aktif)
dan menunjukan sikap sebagai
2.1  Menghayati sikap cermat, teliti dan
tanggungjawab sebagai hasil dari
pembelajaran aplikasi konsep dasar
ilmu kimia dalam percobaan di
laboratorium kimia, perhitungan
stoikiometri, pembuatan
6
KOMPETENSI INTI  KOMPETENSI DASAR
bagian dari solusi atas berbagai
permasalahan bangsa dalam
berinteraksi secara efektif
dengan lingkungan sosial dan
alam serta dalam menempatkan
diri sebagai cerminan bangsa
dalam pergaulan dunia.
larutan/reagensia, dasar-dasar
analisis kualitatif metode H2S,
pemeriksaan kation dan anion
2.2  Menghayati pentingnya kerjasama
sebagai hasil pembelajaran  aplikasi
konsep dasar ilmu kimia dalam
percobaan di laboratorium kimia,
perhitungan stoikiometri, pembuatan
larutan/reagensia, dasar-dasar
analisis kualitatif metode H2S,
pemeriksaan kation dan anion
2.3  Menghayati pentingnya kepedulian
terhadap kebersihan lingkungan
laboratorium kimia sebagai hasil
dari pembelajaran aplikasi konsep
dasar ilmu kimia dalam percobaan di
laboratorium kimia, perhitungan
stoikiometri, pembuatan
larutan/reagensia, dasar-dasar
analisis kualitatif metode H2S,
pemeriksaan kation dan anion
2.4  Menghayati pentingnya bersikap
jujur, disiplin serta bertanggung
jawab sebagai hasil dari
pembelajaran aplikasi konsep dasar
ilmu kimia dalam percobaan di
laboratorium kimia, perhitungan
stoikiometri, pembuatan
larutan/reagensia, dasar-dasar
analisis kualitatif metode H2S,
pemeriksaan kation dan anion
3.  Memahami, menganalisis serta
menerapkan pengetahuan
faktual, konseptual, prosedural
dalam ilmu pengetahuan,
teknologi, seni, budaya, dan
humaniora dengan wawasan
kemanusiaan, kebangsaan,
kenegaraan, dan peradaban
terkait penyebab fenomena dan
kejadian dalam bidang kerja yang
spesifik untuk memecahkan
masalah
3.1  Menerapkan konsep dasar ilmu kimia
dalam percobaan kimia*
3.2  Menerapkan konsep-konsep reaksi
kimia dalam perhitungan
stoikiometri*
3.3  Menerapkan faktor-faktor reaksi kimia
dalam membuat pereaksi kimia*
3.4  Menerapkan sifat-sifat bahan kimia
dalam pembuatan larutan/reagensia*
3.5  Menganalisis dasar-dasar analisis
kualitatif metode H2S
7
KOMPETENSI INTI  KOMPETENSI DASAR
3.6  Menganalisis sifat dan karakteristik
bahan untuk analisis jenis (klasik)
3.7  Menganalisis dasar-dasar analisis
secara fisis
4.  Mengolah, menalar, dan menyaji
dalam ranah konkret dan ranah
abstrak terkait dengan
pengembangan dari yang
dipelajarinya di sekolah secara
mandiri, dan mampu
melaksanakan tugas spesifik di
bawah pengawasan langsung.
4.1  Melaksanakan percobaan aplikasi
konsep dasar ilmu kimia*
4.2  Melaksanakan perhitungan
stokiometri*
4.3  Membuat pereaksi kimia*
4.4  Membuat dan menstandarisasi
larutan/reagensia*
4.5  Melaksanakan dasar – dasar analisis
kualitatif metode H2S dalam
pemeriksaan kation dan anion
4.6  Melaksanakan analisis jenis (klasik)
4.7  Melaksanakan analisis secara fisis
Keterangan:
*: tidak dipelajari dalam buku teks ini
F.  Cek Kemampuan Awal
Berikan  tanda  silang  (  X  )  pada  kolom  “Ya”  apabila  deskripsi  pengetahuan  dan
keterampilan  telah  terkuasai  dan   kolom  “tidak”  jika  deskripsi  pengetahuan  dan
keterampilan  belum  terkuasai.  Jika  100%  dari  deskripsi  pengetahuan  dan
keterampilan   telah  anda  kuasai  maka  Anda  tidak  perlu  mempelajari  modul  ini,
akan tetapi Anda perlu membuktikannya dengan menjawab pertanyaan evaluasi.
Apabila Anda menjawab kurang dari 100% maka Anda perlu mempelajari modul
ini.
No  Deskripsi Kemampuan  Ya  Tidak
Mampu menganalisis dasar-dasar analisis kualitatif
metode H2S
1.  Menjelaskan prinsip dasar pengujian kation dan anion
metode H2S
8
No  Deskripsi Kemampuan  Ya  Tidak
2.  Menjelaskan idetifikasi kation berdasarkan reaksi dengan
H2S.
3.  Menjelaskan pemisahan kation berdasarkan reaksi         
dengan H2S.
4.  Menjelaskan idetifikasi anion berdasarkan reaksi dengan
H2S.
5.  Menjelaskan pemisahan anion berdasarkan reaksi
dengan H2S
Menganalisis sifat dan karakteristik bahan untuk analisis
jenis
6.  Menjelaskan pengertian berbagai jenis analisis (analisis
klasik, analisis moderen, analisis kulitatif, analisis
kuantitatif, analisis proksimat, analisis makro, dan semi
mikro)
7.  Menjelaskan prinsip uji pendahuluan  terhadap warna,
bau, dan bentuk / wujud zat
8.  Menjelaskan prinsip uji kelarutan bahan kimia
9.  Menjelaskan prinsip keasaman bahan kimia terlarut
10.  Menjelaskan prinsip pengujian bahan kimia / zat pada
pipa pijar
11.  Menjelaskan prinsip uji nyala bahan kimia
12.  Menjelaskan prinsip pengujian titik leleh
13.  Menjelaskan prinsip bentuk kristal
14.  Menjelaskan prinsip pengujian indeks bias
15.  Menjelaskan prinsip penentuan titik didih
16.  Menjelaskan prinsip uji kering dengan pemanasan
17.  Menjelaskan prinsip uji kering dengan pipa tiup
18.  Menjelaskan prinsip uji nyala dengan kawat nikrom
Menganalisis  dasar-dasar analisis secara fisis/ instrumen        
sederhana
19.  Menjelaskan Ruang lingkup pengujian secara fisis / fisik
dan fisiko-kemis
20.  Menjelaskan prinsip pengujian secara fisik
21.  Menjelaskan pengukuran volume
9
No  Deskripsi Kemampuan  Ya  Tidak
22.  Menjelaskan prinsip pengukuran massa jenis
23.  Menjelaskan prinsip pengukuran panjang, lebar dan
diameter
24.  Menjelaskan prinsip pengukuran indek refraksi/indek
bias
25.  Menjelaskan prinsip pengukuran thermometri
26.  Menjelaskan prinsip pengukuran pH
27.  Menjelaskan prinsip pengukuran kekentalan
10
II. PEMBELAJARAN
Kegiatan  Pembelajaran  1.  Melakukan  Analisis  Kualitatif  Metode  H2S  Dalam
Pemeriksaan Kation dan Anion
A.  Diskripsi
Buku teks pada bagian kegiatan pembelajaran satu ini berisikan analisis kualitatif
dasar  metode  H2S  dalam  pemeriksaan  kation  dan  anion  yang  meliputi  uji
pendahuluan dan pemeriksaan kation dan anion.
B.  Kegitan Belajar
1.  Tujuan Pembelajaran
a.  Menjelaskan  dasar-dasar analisis kualitatif metode H2S
b.  Melaksanakan  analisis  kualitatif  dasar  dengan  metode  H2S  dalam
pemeriksaan kation
c.  Melaksanakan analisis kualitatif dasar dalam pemeriksaan anion
2.  Uraian Materi
a.  Dasar-dasar analisis kualitatif  berdasarkan reaksi metode H2S
Kimia  analitik  adalah  cabang  ilmu  kimia  yang  berfokus  pada  analisis
contoh/cuplikan  material  untuk  mengetahui  komposisi,  struktur,  dan
fungsi kimiawinya. Secara tradisional, analisis kimia (kimia ana litik) dibagi
menjadi  dua  jenis  yaitu  analisis  kualitatif  dan  analisis  kuantitatif. 
11
Analisis  kualitatif  bertujuan  untuk  mengetahui  keberadaan  suatu  unsur
atau  senyawa  kimia,  baik  organik  maupun  inorganik.  Dengan  kata  lain
analisis  kualitatif  bertujuan  untuk  mengetahui  ada  tidaknya  zat  tertentu
dalam  contoh  yang  diuji.  Analisis  kuantitatif  bertujuan  untuk  mengetahui
jumlah  suatu  unsur  atau  senyawa  dalam  suatu  cuplikan  atau  contoh.
Beberapa  laboratorium  mengunakan  istilah  analisis  kuantitatif  sebagai
analisis penetapan kadar (PK).
Tidak  semua  unsur  atau  senyawa  yang  ada  dalam  sampel  dapat  dianalisis
secara  langsung,  sebagian  besar  memerlukan  proses  pemisahan  terlebih
dulu  dari  unsur  yang  mengganggu.  Karena  itu  cara-cara  atau  prosedur
pemisahan merupakan hal penting juga yang dipelajari.
Mengamati
Berkaitan  dengan  analisis  kualitatif  metode  H2S,  Anda  ditugaskan
mencari  informasi  melaui  studi  di  perpustakaan,  studi  literatur  di
internet  dan  membaca  modul  ini.  Untuk   memudahkan  Anda
melalukan  pengamatan  maka  Anda  diminta  untuk  mengikuti
langkah-langkah berikut.
1)  Baca  modul   uraian  materi  pada  KD  1  yang  tentang   analisis
kualitatif berdasarkan metode H2S.
2)  Coba  gali  informasi  mengenai  cara  analisis  kualitatif   metode
H2S
3)  Buat rangkuman satu halaman menggunakan kertas kuarto (A4)
yang  berisi  prinsip  pengujian,  tujuan  pengujian,  dan  langkah
pengujian
4)  Buatlah  indikator  keberhasilan  pengujian  kation  dengan
metode H2S
12
Dibandingkan  dengan  cabang  ilmu  kimia  lainnya  seperti  kimia  anorganik,
organik,  fisik  dan  biokimia,  maka  kimia  analitik  mempunyai  penerapan
yang lebih luas. Kimia analitik tidak saja dipakai di cabang ilmu kimia,  tapi
juga  dipakai  luas  dalam  cabang  ilmu  pengetahuan  lain  seperti  ilmu
lingkungan, kedokteran, pertanian, kelautan dan sebagainya. Demikian juga
di  bidang  industri,  kesehatan  dan  bidang  lainnya  kimia  analitik
memberikan peranan yang penting. Di bidang industri kimia, metoda kimia
analisis  diperlukan  untuk  memonitoring  bahan  baku,  proses  produksi,
produk maupun limbah yang dihasilkan.
Analisis  kualitatif  dapat  dilakukan  dalam  berbagai  skala.  Jumlah  dalam
analisis  makro  kuantitas  zat  yang  dikerjakan  adalah  0,5  –  1  gram  dan
volume  larutan  yang  diambil  untuk  analisis  sekitar  20  mL.  Jumlah  dalam
analisis  semimikro  kurang  lebih  0,05  gram  dan  volume  larutan  sekitar  1
mL. dalam analisis mikro jumlah kurang dari 0,01.
Analisis  kualitatif  atau disebut juga analisis jenis adalah untuk menentukan
macam  atau  jenis  zat  atau  komponen-komponen  bahan  yang  dianalisis.
Dalam  melakukan  analisis  kita  mempergunakan  sifat-sifat  zat  atau  bahan,
baik sifat-sifat fisis maupun sifat-sifat  kimianya. Misalnya ada suatu sampel
cairan dalam gelas kimia. Bila kita ingin tahu apa sampel cair itu maka kita
lakukan  analisis  kualitatif  terhadap  sampel  cairan  itu.  Caranya  dengan
menentukan sifat-sifat fisis sampel  tersebut. Misalnya menentukan  warna,
bau,  indeks  bias,  titik  didih,  massa  jenis  serta  kelarutan.  Begitu  pula  bila
sampel  berupa  padatan,  dapat  ditentukan  warna,  bau,  warna  nyala,  titik
leleh, bentuk kristal, serta kelaruta nnya.
Analisis kualitatif dikelompokkan menjadi dua. Pertama, analisis kualitatif
bahan berdasarkan karakteristik fisik (sifat fisik) dan yang kedua analisis
sifat  kimia   bahan  (reaksi  dengan  H2S),  yaitu  analisis  kation  dan  analisis
anion. 
13
1)  Analisis kualitatif berdasarkan sifat fisis bahan.
Sebelum  kita  melakukan  penentuan  sifat  fisis  berupa  penentuan  titik
leleh  dan  bentuk  kristal  untuk  sampel  padat  dan  penentuan  titik  didih
dan  indeks  bias  untuk  sampel  cair,  terlebih  dahulu  analisis
pendahuluan.  Untuk  sampel  padat  analisis  pendahuluan  meliputi:
warna, bau, bentuk, kelarutan, pemanasasan dalam tabung uji serta tes
nyala.  Sedangkan  untuk  sampel  cair  analisis  penaduluan  meliputi:
warna,  bau,  kelarutan  serta  keasaman.   Analisis  kualitatif  berdasarkan
sifat fisik bahan akan dibahas pada kegitan pembelajaran ke dua dalam
modul ini.
2)  Idetifikasi kation berdasarkan reaksi dengan H2S.
Kation  dalam  suatu  cuplikan  dapat  diketahui  dengan  melakukan  uji
menggunakan  pereaksi-pereaksi  yang  spesifik,  meskipun  agak  sulit
mendapatkan  pereaksi  yang  spesifik  untuk  setiap  kation.  Oleh  karena
itu umumnya dilakukan terlebih dahulu penggolongan kation. Sebelum
dilakukan  pengendapan  dan  reaksi  identifikasi  kation  dengan  cara
basah  cuplikan  padat  harus  dilarutkan  dahulu.  Pada  bab  ini  akan
diuraikan  bagaimana  cara  melakukan  analisis  kualitatif  berdasarkan
reaksi dengan H2S.
b.  Idetifikasi kation berdasarkan Metode H2S.
1)  Analisis Kation Berdasarkan Metode H2S.
a)  Pengertian Analisis Kation
Analisis kation memerlukan pendekatan yang sistematis, umumnya
dilakukan  dengan  dua  cara  yaitu  pemisahan  dan  identifikasi
(pemastian). 
14
Pemisahan  dilakukan dengan  cara mengendapkan suatu kelompok
kation  dari  larutannya.  Kelompok  kation  yang  mengendap
dipisahkan  dari  larutan  dengan  cara  sentrifus  dan  menuangkan
filtratnya ke tabung uji yang lain. Larutan yang masih berisi sebagian
besar  kation  kemudian  diendapkan  kembali  membentuk  kelompok
kation  baru.  Jika  dalam  kelompok  kation  yang  terendapkan  masih
berisi  beberapa  kation  maka  kation-kation  tersebut  dipisahkan  lagi
menjadi  kelompok  kation  yang  lebih  kecil,  demikian  seterusnya
sehingga  pada  akhirnya  dapat  dilakukan  uji  spesifik  untuk  satu
kation
Identifikasi  (pemastian)  kation  dalam  suatu  cuplikan  dapat
diketahui  dengan  melakukan  uji  menggunakan  pereaksi-pereaksi
yang  spesifik,  meskipun  agak  sulit  mendapatkan  pereaksi  yang
spesifik  untuk  setiap  kation.  Oleh  karena  itu  umumnya  dilakukan
terlebih  dahulu  penggolongan  kation.  Sebelum  dilakukan
pengendapan  golongan  dan  reaksi  identifikasi  kation  dengan  cara
basah cuplikan padat harus dilarutkan dahulu. Supaya mendapatkan
larutan  cuplikan  yang  baik,  zat  yang  akan  dianalisis  dihomogenkan
dahulu  sebelum  dilarutkan.  Sebagai  pelarut  dapat  dicoba  dahulu
secara  berturut-turut  mulai  dari  air,  HCl  encer,  HCl  pekat,  HNO3
encer,  HNO3  pekat,  air  raja  (HCl  :  HNO3  =  3  :  1).  Mula-mula  dicoba
dalam keadaan dingin lalu dalam keadaan panas. Bila pelarutnya HCl
pekat larutan harus diuapkan sampai sebagaian besar HCl habis. Bila
larutan  HNO3  atau  air  raja,  maka  semua  asam  harus  dihilangkan
dengan  cara  menguapkan  larutan  sampai  hampir  kering,  kemudian
ditambahkan  sedikit  HCl,  diuapkan  lagi  sampai  volumenya  sedikit
lalu encerkan dengan air.
15
Larutan cuplikan dapat mengandung bermacam-macam kation.  Ada
beberapa  cara  pemeriksaan  kation  secara  sistematis.  Misalnya  cara
fosfat  dari  reni,  cara  peterson  dan  cara  H2S.  Pada  bagian  ini  hanya
akan  dibahas  pemisahan  kation  berdasarkan  skema  H2S  menurut
bragmen yang diperkuat oleh Fresenius, Treadwell dan Noyes.
b)  Pengertian analisis kation berdasarkan metode H2S.
Dalam  analisis  cara  H2S  kation-kation  diklasifikan  dalam  lima
golongan berdasarkan sifat  –sifat larutan contoh terhadap beberapa
pereaksi. Pereaksi yang paling umum adalah asam  klorida, hidrogen
sulfida,  amonium  sulfida,  dan  amonium  karbonat.  Jadi  klasifikasi
kation  dilakukan  berdasarkan  atas  perbedaan  reaksi  dari  klorida,
sulfida, dan karbonat kation tersebut.
Penambahan pereaksi golongan akan mengendapkan ion-ion dalam
golongan  tersebut.  Masing-masing  golongan  kemudian  dipisahkan
kemudian  dilakukan  pemisahan  ion-ion  segolongan  dan  dilakukan
identifikasi  terhadap  masing-masing  ion.  Pemisahan  dengan  cara
H2S dapat dilihat pada tabel dan gambar berikut.
Analisis  kation  metode  H2S  dilakukan  dengan  menambahkan
perekasi  golongan.  Anda  pernah  belajar  sistem  periodik  unsur  ?
Terdapat  8  golongan  dalam  sistim  periodik  unsur.  Dari  delapan
golongan  tersebut  terdapat  unsur-unsur  yang  dapat  menghasilkan
kation (ion bermuatan positif) seperti unsur golongan I, Golongan II
dan golongan III. Pemahaman mengenai kation pada sistem periodik
unsur  diperlukan  untuk  mendasari  pembahasan  pada  pokok
bahasan  ini.  Misalnya  larutan  contoh  yang  mengandung  kation
tertentu  akan  mengendap  apabila  ditambahkan  larutan  HCL  2  N.
16
Kation  Ag
+
membentuk  endapan  dengan  HCl  encer    endapan
tersebut  disebut  dengan  endapan  golongan  HCl.    Larutan  contoh
juga dapat mengendap setelah dialiri H2S endapan tersebut disebut
dengan  endapan  golongan  H2S.  Kation  Hg
2+
dan   Cd
2+
membentuk
endapan  dengan  hidrogen  sulfida  dalam  suasana  asam  mineral
encer.
Pemahaman  golongan  dalam  sistim  periodik  unsur  dibedakan
dengan  pemahaman  endapan  golongan  yang  akan  dibahas  dalam
analisis kation metode H2S berikut. Golongan dalam sistim periodik
terdapat 8 golongan akan tetapi endapan dalam analisis metode H2S
terdapat 5 jenis golongan endapan. Delapan golongan dalam sistem
periodik  dibedakan  berdasarkan  mudah  tidaknya  unsur  terionisasi,
jumlah  muatan  ion  yang  terbentuk,  jumlah  elektron  pada  kulit
terluar  dan  lain-lain.  Sedangkan  endapan  golongan  analisis  metode
H2S ada 5 jenis golongan yang dibedakan dari reaksi terbentuknya
endapan  dari  penambahan  reagen  tertentu.   Secara  rinci  akan
dibahas dalam uraian berikut dalam bentuk tabel maupun skema.
Tabel 1. Pemisahan kation berdasarkan metode H2S
Ke dalam ± 5 mL larutan contoh diteteskan HCl 2 N bila terbentuk
endapan penambahan HCl diteruskan sampai tidak keluar endapan
lalu disaring
Endapan
Golongan
HCl
Filtrat
  Tidak boleh menimbulkan endapan kembali jika
ditetesi dengan HCl 2 N
  Tambah HCl 4N ± 5 mL
  Dipanaskan hampir sampai mendidih ( ±80
o
C ) lalu
dialiri gas H2S selama 2 atau 3 menit
  Baik ada endapan ataupun tidak, larutan diencerkan
sampai ± 100 mL dengan aquades sampai keasaman
menjadi 0,2 N (diperiksa dengan metil lembayung)
  Filtrat kemudian dipanaskan kembali hampir sampai
mendidih ( ±80
o
C ) lalu dialiri H2S selama 10 menit
dan terus disaring
17
Endapan
golongan
H2S
Filtrat
  Tidak boleh ada endapan lagi dengan H2S
  Larutan dimasak/dipanaskan untuk
mengeluarkan H2S dicek dengan kertas
Pb asetat
  Ditambah ± 2 mL HNO3 dan
dimasak/dipanaskan 2 menit
  Ditambahkan ± 2 mL NH4Cl
  Ditambah NH4OH sampai alkalis lemah
  Terbentuk endapan (NH4)2S tidak
berwarna
  Larutan dimasak lalu disaring
  Endapan dikertas saring merupakan
endapan Golongan (NH4)2S
Endapan
Golongan
(NH4)2S
Filtrat
  Tidak boleh mengeluarkan
endapan lagi dengan (NH4)2S
  Larutan dipekatkan dengan
pemanasan / dikisatkan
sampai ± 10 mL
  Ditambah NH4OH dan (NH4)2S
berlebihan
  Dipanaskan sebentar ± 60
o
C
  Biarkan 5 menit kemudian
disaring
Endapan  Filtrat
  Larutan dibagi 2
yang tidak sama
  Bagian yang kecil
dikisatkan sampai
kering, residu
(sisa) putih
menunjukkan
adanya golongan
sisa
Tabel analisis kualitatif  kation metode H2S dalam tabel di atas dapat
digambarkan dalam bentuk skema sebagai berikut.
18
2)  Pelaksanaan analisis Kation berdasarkan metode H2S.
a)  Cara pengendapan dan pemisahan
(1)  Golongan 1
Kation golongan I (Pb
2+
,  Hg+,  Ag
+
) membentuk  endapan dengan
HCl encer. Endapan tersebut adalah PbCl2, HgCl2, dan AgCl2  yang
semuanya  berwarna  putih.  Untuk  memastikan  apakah  endapan
tersebut  mengandung  satu  kation,  dua  kation  atau  tiga  kation
maka  dilanjutkan  dengan  pemisahan  dan  identififikasi  kation
golongan I yang caranya dapat dilihat pada tabel berikut.
Larutan contoh
Filtrat
Endapan Gol 1
Endapan Gol 2
Filtrat
Tambah HCl encer
+ H2S/ H
+
(HCl 0,2-2N)
+ NH4Cl, + NH4 OH, +( NH4)OH +
(NH4)2S tak berwarna
+ NH4OH, + (NH4)CO3
Endapan Gol 3
Filtrat
Endapan Gol 4
Filtrat Golongan
Sisa (Gol V )
19
Tabel 2. Cara identifikasi pemastian kation golongan I
  Endapan mungkin mengandung PbCl2, AgCl dan HgCl2
  Cuci  endapan  di  atas  saringan,  mula-mula  dengan  2  mL  HCl
encer  lalu  2-3  kali  dengan  sedikit  air  dingin,  air  cucian
dibuang
  Endapan dipindahkan ke dalam gelas kimia kecil. Tambahkan
15 mL air dan panaskan
  Saring dalam keadaan panas
Residu (Endapan)
  Mungkin mengandung PbCl2 dan AgCl
  Endapan dicuci beberapa kali dengan air
panas sampai air cucian tak memberi
endapan dengan larutan K2CrO4, ini
menunjukkan Pb sudah tidak ada
  Ditambah 10-15 mL Larutan NH4OH
(1:1) panas pada endapan
Filtrat
Mungkin
mengandung PbCl2
larutan didinginkan
biasanya PbCl2
keluar sbagai
kristal. Filtrat dibagi
menjadi 3 bagian
1)  Tambah larutan
K2CrO4
terbentuk
endpan PbCrO4
berwarna kuning
dan tidak larut
dalam asam
asetat encer
2)  Tambah larutan
KI terbentuk
endapan kiuning,
larut dalam air
mendidih .
Larutan tidak
berwarna dan
ketika
didinginkan
keluar kristal
kuning
3)  Tambah H2SO4
encer terbentuk
endapan
4)   putih Pb2SO4
yang larut dalam
larutan amonium
asetat Pb
2+
Pb
2+
Residu
1)  Jika hitam terdiri
dari Hg(NH2)Cl
dan Hg
2)  Endapan
dilarutkan dalam
3-4 mL air raja
mendidih,
encerkan saring
jika perlu.
3)  Lalu ditambah
larutan SnCl
sehingga
terbentuk
endapan putih
HgCl2 berubah
menjadi Hg
Hg+
Filtrat
Mungkin
mengandung
[Ag(NH3)2]Cl
Bagi menjadi 2
bagian:
1)  Asamkan dengan
HNO3 encer,
terbentuk
endpan putih
AgCl
2)  Tambah
beberaoa tetes
KI terbentuk
endapan kuning
muda AgI
Ag+
20
Reaksi-reaksi  pada  pengendapan  pemisahan  dan  identifikasi
kation-kation tersebut adalah sebagai berikut:
(a)  Reaksi pengendapan
Pada  reaksi  pengendapan  larutan  contoh  dengan
menggunakan  larutan  HCl  encer   jika  terbentuk  endapan
putih  maka  larutan  contoh   kemungkinan  mengandung  Ag
+
,
Pb
+
, atau Hg
+
atau mungking mengandung dua atau tiga ion
tersebut.  Reaksi  terbentuknya  endapan  dapat  dituliskan
sebagai berikut:
Ag
+
+ Cl
-→ AgCl (endapan putih)
Pb
+
+ 2Cl
-→ PbCl2 (endapan putih)
2Hg
+
+ Cl
-→ Hg2Cl2 (endapan putih)
(b)  Pemisahan
Endapan  PbCl2  larut  dalam  air  panas  tetapi  membentuk
kristal  seperti  jarum  setelah  dingin.  Sedangkan  AgCl  larut
dalam  amonia  encer  membentuk  ion  kompleks
diamenargentat.
AgCl2 + 2NH3 →[Ag(NH3)2]
+
+ Cl
Endapan  Hg2Cl2  oleh  larutan  amonia  diubah  menjadi
campuran merkrium (II) amidoklorida dan logam merkurium
yang kedua-duanya merupakan endapan.
Hg2Cl2 + 2 NH3 → Hg + Hg(NH2)Cl + NH3+ + Cl-(c) Reaksi Identifikasi
Pb
2+
+ CrO4
2-→ PbCrO4 (endapan kuning)
Pb
2+
+ 2 I
-→ PbI2 (endapan kuning)
Pb
2+
+ SO4
2-→ PbSO4 (endapan putih)
21
[Ag(NH3)2]
+
+ Cl
-+ H
+
→ AgCl (endapan putih) + 2 NH4
+
[Ag(NH3)2]
+
+ I
-+ H
+
→ Agl (endapan kuning) + 2 NH3
Kation golongan 1 membentuk endapan dengan asam klorida
encer. Ion–ion ini  adalah golongan timbel (Pb
2+
), merkurium
(I) (Hg
+
) dan perak (Ag
+
).
Untuk memisahkan ketiga kation ini tambahkan HCl 6 M pada
sampel  uji.  Kation  golongan  1  akan  mengendap  sebagai
garam klorida yang berwarna putih. Reaksi yang terjadi :
Ag
+
+ Cl
-  AgCl
2Hg
+
+ 2Cl
- Hg2Cl2
Pb
2+
+ 2Cl
- PbCl2
Endapan  PbCl2  akan  larut  dengan  kenaikan  suhu.  Karena  itu
PbCl2  dapat  dipisahkan  dari  kedua  kation  yang  lain  dengan
menambahkan  air  panas  kemudian  mensentrifus  dan
memisahkannya  dari  larutan.  Adanya  Pb
2+
dapat
diidentifikasi  dengan  penambahan  K2CrO4  membentuk
endapan  kuning  atau  dengan  H2SO4  membentuk  endapan
putih.
Pb
2+
+ CrO4
2- PbCrO4
2-Pb2+ + SO4
2- PbSO4
Hg
1+
dan Ag
+
dapat dipisahkan dengan penambahan NH3. Jika
ada Hg2Cl2
maka dengan NH3 akan bereaksi :
Hg2Cl2 + 2NH3      HgNH2Cl  +  Hg + NH4Cl
putih   hitam
Endapan yang teramati menjadi berwarna abu-abu.
22
Sedangkan  penambahan  amonia  terhadap  Ag
+
menyebabkan
endapan  AgCl  larut  kembali  karena  terjadi  pembentukan
kompleks Ag(NH3)
2+
yang stabil.
AgCl + 2NH3  Ag(NH3)2
+
+ Cl
Adanya  Ag
+
dapat  diuji  dengan  menambahkan  asam  kuat
HNO3  6 M. Ion H
+
akan mendekomposisi kompleks Ag(NH3)2
+
sehingga Ag+ akan bebas dan bereaksi dengan Cl
yang sudah
ada membentuk endapan AgCl kembali.
Ag(NH3)2
+
+ 2H
+
+ Cl
- AgCl + 2NH4
+
(2)  Golongan II
Kation golongan II (Hg
2+
, Pb
2+
,  Bi
2+
,  Cu
2+
, Cd
2+
,  As
3+
, As
5+
, Sb
3+
,
Sb
5+
, Sn
2+
, Sn
4+
)  membentuk  endapan dengan hidrogen sulfida
dalam  suasana  asam  mineral  encer.  Endapan  yang  terbentuk
adalah  HgS  (hitam),   PbS  (hitam),  CuS  (hitam),   CdS  (kuning),
Bi2S3  (coklat),  As2S3  (kuning),  Sb2S3  (jingga),  Sb2S2  (jingga),  SnS
(coklat), SnS2 (kuning).
Kation  golongan  II  dibagi  lagi  menjadi  dua  sub  golongan
berdasarkan  kelarutkan  endapan  tersebut  dalam  amonium
polisolfida  yaitu  sub  golongan  tembaga  (golongan  II  a)  dan  sub
golongan  arsenik  (golongan  IIb),  sulfida  sub  golongan  tembaga
(ion  Hg
2+
,  Pb
2+
,  Bi
3+
,  Cu
2+
,  Cd
2+
)  tidak  larut  dalam  amonium
polisulfida sedangkan sulfioda sub golongan arsenik ( As
3+
, As
5+
,
Sb
3+
, Sb
5+
, Sn
2+
, Sn
4+
) larut membentuk garam-garam kation. Ionion  golongan  IIB  ini  bersifat  amfoter,  oksidasinya  membentuk
garam  baik  dengan  asam  maupun  dengan  basa.  Semua  sulfida
golongan II B larut dalam (NH4)2S tidak berwarna kecuali SnS.
23
Kation-katon  golongan  II  dan  kation-kation  golongan  III  samasama  membentuk  endapan  sulfida  namun  mengapa  kationkation  golongan  III  tidak  mengendap  pada  pengendapan  kation
golongan II.
Jika  konsentrasi  kation  golongan  II  dan  III  masing -masing  0,1M
dapat dihitung garam sulfida mana yang mengendap. Dari daftar
hasil  kali  kelarutan,   dapat  dilihat  bahwa  endapan  yang
mempunyai  hasil  kali  kelarutan  paling  besar  pada  golongan  II
adalah CdS yaitu 8m x 10
-27
sedangkan yanga mempunyai hasil
kali  kelarutan  paling  rendah  pada  golongan  III  adalah  ZnS  yaitu
1,6x10
-23
.  Bila  dihitung  hasil  kali  antara  konsentrasi  ion  Cd
2+
,
Zn
2+
dan S2 adalah sebagai berikut:
[cd
2+
] [S2] = 0,1x 1,7 10
-24
= 1,7 x 10-25
[Zn
2+
] [S2] = 0,1x 1,7 10
-24
= 1,7 x 10-25
Bila dibandingkan dengan harga Ksp maka:
1,7 x 10-25 > 8,0 x 10-25 berarti CdS mengendap
1,7 x 10-25 < 8,0 x 10-25 berarti ZnS belum mengendap
Dengan  diperhitungkan  seperti  itu  maka  keasaman  HCl  0,2M
dengan  larutan  jenuh  H2S  diperoleh  bahwa  sulfda  goloingan  III
yang paling mudah mengadap (ZnZ) belum mengendap. Apabila
konsentrasi  HCl  lebih  tinggi  darfi  0,2N  maka  ZnS  akan  ikut
mengendap pada pengendapan golingan II.
Kation  golongan  dua  tidak  bereaksi  dengan  asam  klorida  tapi
membentuk  endapan  dengan  hidrogen  sulfida  dalam  suasana
asam  mineral  encer.   Golongan  ini  adalah  merkurium  (muatan
postif II), tembaga, bismut, kadmium, arsenik (muatan postif III),
arsenik  (muatan  postif  IV),  stibium  (muatan  postif  III),  Stibium
24
muatan  postif (IV),  timah  (muatan  postif II)  dan  timah  (muatan
postif  III)  dan   (muatan  postif  IV).  muatan  postif  Sementara
sulfida  dari  kation  dalam  golongan  IIa  tak  dapat  larut  dalam
amonium  polisulfida,  sulfida  dari  kation  dalam  golongan  IIb
dapat larut.
Kation golongan 2: Cu
2+
, Cd
2+
, BI
3+
, Hg
2+
, As
3+
, Sn
4+
, Sb
3+
Kation  golongan  II,  III,  IV,  dan  V  tidak  membentuk  endapan
klorida. Dengan demikian kation tersebut tetap ada dalam filtrat
larutan setelah penambahan HCl 6M.  Untuk  memisahkan  kation
golongan  II  dengan  kelompok  kation  lainnya  maka  kation
golongan  II  diendapkan  sebagai  garam  sulfida  dengan
konsentrasi  ion  H
+
dibuat  menjadi  sekitar  0,3  M  (pH=0,5).
Kondisi  pH  ini  penting  karena  jika  konsentrasi  asam  terlalu
tinggi  maka  tembaga,  kadmium,  kobalt  dan  timbal  tidak  akan
sempurna  pengendapannya,  sebaliknya  jika  keasaman  terlalu
rendah maka sulfida dari golongan III dapat ikut terendapkan.
Larutan  kemudian  dijenuhkan  dengan  sulfida.  Ion  sulfida
terbentuk dari ionisasi asam lemah H2S yang berasal dari gas H2S
yang  dilarutkan  dalam  air  atau  dari  tioasetamida  yang
terhidrolisis.
Penambahan  hidrogen  peroksida  dapat  dilakukan  untuk
mengoksidasi Sn
2+
menjadi Sn
4+
sehingga endapan SnS yang agak
gelatin menjadi SnS2.
Reaksi yang terjadi diantaranya :
Cu
2+
+ S
2- 2CuS (endapan hitam)
25
Endapan kation lainnya adalah CdS (kuning), Bi2S3  (hitam), SnS2
(kuning),  dan  Sb2S3  (jingga).  PbCl2  mempunyai  Ksp  yang  cukup
tinggi  sehingga  agak  mudah  larut  dalam  larutan  asam  klorida
encer,  karena  itu  dalam  kation  golongan  II  ini  kemungkinan
kation Pb masih ditemukan.
Kation  golongan  II  dipisah  menjadi  dua  sub  golongan  yaitu  sub
golongan tembaga dan sub golongan arsen. Pembagian kedua sub
golongan  ini  berdasarkan  kelarutan  endapan  garam  sulfida  dan
amonium polisulfida. Sulfida dari sub-gol tembaga yaitu PbS, CuS,
CdS,  HgS  dan  Bi2S3  tidak  larut  dalam  pereaksi  ini,  sedangkan
sulfida  dari  sub  golongan  arsen  yaitu  As2S3,  As2S5,  SnS2  dan
Sb2Sb3 akan larut membentuk garam tio.
Reaksi yang terjadi :
As2S5 + 3S
2- 2AsS43- (tioarsenit)
As2S3 + 3S
2- 2AsS
3-(tioarsenat)
Sb2S3 + 3S2-  2SbS3
3-(tioantimonat)
Sb2Sb5 + 3S
2- 2SbS4
3-(tioantimonit)
SnS + S
2- SnS3
2-(tiostanat)
Amonium sulfida (NH4)2S tidak dapat melarutkan SnS, karena itu
SnS  harus  dioksidasi  telebih  dahulu.  Hal  ini  dapat  dilakukan
dengan  penambahan  hidrogen  peroksida  sebelum  pengendapan
sulfida  atau  mengganti  ammonium  sulfida  dengan  amonium
polisulfida ( (NH4)2S2 ) yang dapat mengoksidasi kation tersebut.
(3)  Golongan III
Sebelum  pengendapan  golongan  ini  dilakukan  terlebih  dahulu
diperiksa adanya ion-ion pengganggu (fosfat, oksalat, dan borat).
26
Bila ion-ion tersebut ada maka harus dihilangkan  dahulu. Kation
golongan  III  (Co
2+
,  Ni
2+
,  Fe
2+
,  Zn
3+
,  Mn
2+
,  Cr
3+
,  Al
3+
)  membentuk
endapan  dengan  amonium  sulfida  dalam  suasan  netral  atau
aamoniakal. Endapan yang terbentuk adalah FeS (hitam) Al(OH)3
(hijau), NiS (hitam), MnS (merah jambu) dan ZnS (putih).
Pada  pengendapan  kation  golongan  III  ditambahkan  buffer
NH4OH  dan  NH4Cl  (pH  basa  lemah)  misalnya  pH  9  =  maka  [H
+
]
=10
-9
dan [OH] = 10
-5
. Pada konsentrasi ion hidrogen basa lemah
(± 10
-9
) maka
[H+]
2
[S
2-] = 6,8 x 10
-24
menjadi [10
-9
]2 [S
-] = 6,8 x 10
-24
6,8 x 10
-24
[S
2-] =  = 6,8 x 10
-6
(10
-9
)
2
Bila  [M] = 0,01maka
[M] (6,8 x 10
-6
) = 0,01 x (6,8 x 10
-6
) = 6,8 x 10
-8
Ini  menunjukkan  bahwa  hasil  kali  kelarutan  semua  sulfida
golongan  III  sudah  dilampui.  Dalam  tabel  hasil  kali  kelarutan
beberapa  endapan  sulfida  dan  hidroksida  dapat  dilihat   bahwa
Ksp [M] [S
2-] < Ksp [M] [OH
-]
Dengan  demikian  untuk  kation  yang  sama  akan  mengendap
sebagai sulfida dahulu.
Kation golongan III tak bereaksi dengan asam klorida encer atau
membentuk  hydrogen  sulfide  dalam  suasana  asam  mineral
encer.  Kation  ini  membentuk  endapan  dengan  amonium  sulfida
dalam suasana netral atau amoniakal. Kation golongan ini adalah
kobalt  (muatan  postif  II),  nikel  (muatan  postif  II),  besi  (muatan
27
postif  II),  besi  (muatan  postif  III),  kromium,  zink  dan  mangan
(muatan postif II).
Kation golongan III : Al
3+
, Cr
3+
, Co
2+
, Fe
2+
, Ni
2+
, Mn
2+
, Zn
2+
Kation  golongan  III  membentuk  sulfida  yang  lebih  larut
dibandingkan  kation  golongan  II.  Karena  itu  untuk
mengendapkan  kation  golongan  III  sebagai  garam  sulfida
konsentrasi ion H
+
dikurangi menjadi sekitar 10 – 9 M atau pH 9.
Hal  ini  dapat  dilakukan  dengan  penambahan  amonium
hidroksida  dan  amonium  klorida.  Kemudian  dijenuhkan  dengan
H2S.
Dalam kondisi ini kesetimbangan :
H2S  2H
+
+ S
2-akan  bergeser  ke  kanan.  Dengan  demikian  konsentrasi  S
2-akan
meningkat dan cukup untuk mengendapkan kation golongan III.
H2S dapat juga diganti dengan (NH4)2S.
Penambahan  amonium  hidroksida  dan  amonium  klorida  juga
dapat  mencegah  kemungkinan  mengendapnya  Mg  menjadi
Mg(OH)2.
Penambahan  kedua  pereaksi  ini  menyebabkan  mengendapnya
kation  Al
3+
,  Fe
3+
dan  Cr
3+
sebagai  hidroksidanya,  Fe(OH)3
(merah), Al(OH)3  (putih) dan Cr(OH)3  (putih). Hidroksida kation
yang  lain  pada  awalnya  juga  akan  mengendap  tetapi
penambahan  amonium  hidroksida  berlebih  menyebabkan
hidroksida kation-kation tersebut menjadi kompleks Zn(NH3)4
2+
,
Ni(NH3)6
2+
,  Co(NH3)6
2+
yang  larut.  Ion  sulfida  dapat  bereaksi
dengan Zn(NH3)4
2+
, Ni(NH3)62+, Co(NH 3)6
2+
membentuk endapan
28
sulfida  CoS  (hitam),  NiS(hitam),  dan  ZnS  (putih)  dengan  reaksi
seperti berikut:
Ni(NH3)6
2+
+ S
2- 2NiS + NH3
Sedangkan  Mn
2+
dan  Fe
2+
akan  bereaksi  langsung  membentuk
endapan sulfida FeS (hitam) dan MnS(coklat).
(4)  Golongan IV
Kation  golongan  ini  (Ca
2+
,  Sr
2+
dan  Ba
2+
)  mengendap  sebagai
karbonatnya  dalam  suasana  netral  atau  sedikit  asam  dengan
adanya amunium klorida. Endapan yang terbentuk adalah BaCO3,
CaCO3, dan SrCO3  yang semuanya berwarna putih. Garam logam
alkali  tanah  yang  digunakan  untuk  pemisahan  satu  sama  lain
ialah kromat, karbonat, sulfat dan oksalat.
Tabel 3. Hasil kali kelarutan garam logam alkali tanah
Zat
Hasil Kali
Kelarutan
Zat
Hasil Kali
Kelarutan
BaCrO4  1,6 x 10
-10
BaCO4  8,1 x 10
-9
SrCrO4  3,6 x 10
-5
SrCO3  1,6 x 10
-9
CaCrO4  2,3 x 10
-2
CaCO3  4,8 x 10
-9
BaSO4  9,2 x 10
-11
BaC2O4  1,7 x 10
-7
SrSO4  2,8 x 10
-7
SrC2O4  5,0 x 10
-8
CaSO4  2,3x 10
-4
Ca C2O4  1,6 x 10
-9
BaCrO4  hampir  tidak  larut  dalam  suasana  asetat  encer,
sedangkan  SrCrO4  dan  CaCrO4  larut  maka  keduanya  tidak
diendapkan dalam suasana asam asetat encer.
Ba
2+
+ CrO4
2-→ BaCrO4
29
Dengan  menambahkan  larutan  amunium  sulfat  jenuh  dan
memanaskannya  maka  sebagian  basa  SrSO4  mengendap  setelah
didiamkan.  Sedangkan  ion  Ca
2+
mudah  diidentifikasi  dengan
mengendapkannya sebagai Ca C2O4 disesuaikan dengan uji nyala.
Kation golongan ini tidak bereaksi dengan reagensia golongan I,
II dan III. Kation dalam golongan ini membentuk endapan dengan
ammonium  karbonat  dengan  adanya  ammonium  klorida  dalam
suasana  netral  atau  sedikit  asam.  Kation  golongan  ini  adalah
kalsium, stronsium dan barium.
(5)  Golongan V (golongan sisa)
Kation  golongan  V  (Mg
2+
,  Na
+
,  K
+
dan  NH4
+
)  untuk  identifikasi
ion-ion ini dapat dilakukan dengan reaksi-reaksi khusus atau uji
nyala, tetapi ion amonium tidak dapat diperiksa dari filtrat IV.
Kation-kation yang umum yang  tidak bereaksi dengan  reagensia
golongan  sebelumnya  meliputi  Magnesium,  Natrium,  Kalium,
Amonium, Litium dan Hidrogen.
Tabel  berikut  ini  menunjukkan  kelompok  kation  dan  pereaksi
yang digunakan dalam analisis kualitatif standar.
Tabel 4. Kelompok kation analisis kualitatif
Golongan Kation  Pereaksi pengendap/kondisi
Ag
+
, Hg
+
, Pb
2+
HCl 6 M
Cu
2+
, Cd
2+
, BI
3+
, Hg
2+
, Sn
4+
, Sb
3+
H2S 0,1 M pada pH 0,5
Al
3+
, Cr
3+
, Co
2+
, Fe
2+
, Ni
2+
, Mn
2+
,
Zn
2+
H2S 0,1 M pada pH 9
Ba
2+
, Ca
2+
, Mg
2+
, Na
+
, K
+
, NH4
+
Tidak ada pereaksi pengendap
golongan
30
Gambar 1. Skema analisis kualitatif metode H2S
Gambar 2. Skema analisis kualitatif metode H2S lanjutan
31
b).  Cara Identifikasi (uji pemastian )
Berikut ini contoh identifikasi kation-kation tersebut:
Pb
2+
:  Dengan  asam  klorida  encer  membentuk  endapan  putih
dalam  larutan  dingin  dan  tidak  terlalu  encer.  Endapan  larut
dalam  air  panas  dan  membentuk  kristal  seperti  jarum
setelah larutan dingin kembali.
Hg
2
+   :  Dengan asam klorida encer membentuk endapan putih HgCl2.
Endapan tidak larut dalam air panas tetapi larut dalam air raja
Ag+  :  Dengan asam klorida encer membentuk endapan putih AgCl.
Endapan  tidak  larut  dalam  air  panas  tetapi  larut  dalam
amonia  encer  karena  membentuk  kompleks  Ag(NH3)
2+
.
Asam  nitrat  encer  dapat  menetralkan  kelebihan  amonia
sehjingga endpan dapat terbentuk kembali.
Hg
+
:  Dengan  menambahkan  larutan  KI  secara  perlahan-lahan
akan  membentuk  endapan  merah  HgI2  yang  larut  kembali
dalam KI berlebih karena membentuk komplek [HgI 4]
2-Bi
2+
:  Dengan NaOH membentuk endapan putih BI(OH)2 yang larut
dalam asam
Cu
2+
:  Dalam  NaOH  larutan  dingin  membentuk  endapan  biru
Cu(OH)2  yang tidak larut dalam NaOH berlebih. Bila endapan
tersebut dipanaskan akan membentuk endapan hitam CuO
Cd
2+
:  Dengan  H2S  membentuk  endapan   kuning  CdS  yang  larut
dalam asam pekat dan tidak larut dalam HCN
As
2+
:  Dengan  tes  Gutzeit  akan  terbentk  warna  hitam  pada  kertas
saring setelah dibiarkan beberpa lama
Kertas saring yang dibasahi dengan AgNO3
Kapas dibasahi dengan Pb(CH3COOH)2
H2SO4 encer dan larutan yang mengandung As
3+
Zn
Gambar : Tes Cutzeit (Identifikasi As
3+
)
32
Sb
3+
:  Dengan larutan NaOH membnetuk endapan putih yang larut
dalam  larutan  basa  alkali  yang  pekat  (5M)  membentuk
antiminit
Sn
3+
:  Dengan NaOH membentuk endapan putih Sn(OH)2 yang larut
dalam  NaOH  berlebih.  Dengan  Amonia  mengendap  sebagai
hidroksida pula. Tetapi tidak larut dalam pereaksi berlebih
Fe
2+
:  Dengan  larutan  K4fe(CN)6  dalam  keadaan  tanpa  udara
terbentuk  endapan  K2Fe[Fe(CN)6].  Pada  keadaan  biasa
terbentuk endapan biru muda.
Fe
3+
:  Dengan laruan NaOH membentuk endapan coklat kemerahan
Fe(OH)3 yang tidak larut dalam pereaksi berlebih
Al
3+
:  Dengan larutan basa membentuk endapan gelatin putih yang
larut dalam pereaksi berlebih
Cr
3+
:  Dengan  larutan  basa  membentuk  endapan  hijau  Cr(OH)3
yang larut kembali dengan penambahan asam
Co
2+
:  Dengan  menambahkan  beberapa  butir  kristal  NH4SCN  ke
dalam  larutan  Co
2+
dalam  suasana  netral  atau  sedikit  asam
akan membentuk warna biru dari ion [Co(SCN)4]2-Ni
2+
:  Dengan  laruan  NaOH  membentuk  endapan  hijau  Ni(OH)2
yang  larut  dalam  amnonia  tetapi  tidak  larut  dalam  pereaksi
NaOH berlebih
Mn
2+
:  Dengan  laruan  NaOH  membentuk  endapan    Mn(OH)2  yang
mula-mula berwarna  putih  dan berubah menjadi coklat jika
teroksidasi.
Zn
2+-:  Dengan  laruan  NaOH  membentuk  endapan  gelatin  putih
Zn(OH)2 yang larut dalam asam dan dalam pereaksi berlebih
Ba
2+
:  Dengan amonium oksalat membentuk endapan putih BaC2O4
yang sedikit larut dalam air, mudah larut dalam asam asetat
encer, asam mineral.
33
Sr
2+
:  Dengan  larutan  amonium  oksalat  terbentuk  endapan  putih
SrC2O4  yang  sedikit  larut  dalam  air,  tidak  larut  dalam  asam
asetat encer, tetapi larut dalam asam mineral.
Ca
2+
:  Dengan  larutan  amonium  oksalat  terbentuk  endapan  putih
CaC2O4  yang tidak larut dalam air maupun asam asetat tetapi
larut dalam asam mineral.
Mg
2+
:  Dengan  laruan  NaOH  membentuk  endapan  gelatin  putih
Mg(OH)2  yang  tidak  larut  dalam  pereaksi  berlebih  tetapi
mudah larut dalam garam amonium.
K
+
:  Dengan  larutan  Na3[Co(NO2)6]  terbentuk  endapan  kuning
K3[CoNO2)6  yang  tidak  larut  dalam  asam  asetat  encer.
Catatan tidak boleh ada ion NH
+
dalam larutan karena akan
memberi reaksi yang sama dengan K
+
Na
+
:  Dengan pereaksi seng uranil asetat terbentuk kristal  kuning
NaZn(UO2)3(CH3COO)9.9H2O
c). Ringkasan analisis kation berdasarkan metode H2S
Berdasarkan  metodenya,  analisis  kualitatif  dapat  dikelompokkan
dalam  dua  kelompok.  Pertama,  analis  bahan  berdasarkan
karakterisasi fisis, yaitu penentuan sifat fisis dan  keasaman. Kedua,
analisis bahan berdasarkan metode H2S, yaitu analisis kation.
Reagensia  golongan  yang  dipakai  untuk  klasifikasi  kation  yang
paling  umum,  adalah  asam  klorida,  hidrogen  sulfida,  ammonium
sulfida,  dan  ammonium  karbonat.  Secara  sistematik  cara  analisis
kation-kation  diklasifikasikan  dalam  5  golongan,  hal  ini  didasarkan
pada  sifat  kation  tersebut  terhadap  beberapa  pereaksi  tertentu
membentuk  endapan  atau  tidak,  dengan  kata  lain  klasifikasi  kation
yang  paling  umum  didasarkan  atas  perbedaan  kelarutan  dari
34
klorida,  sulfida  dan  karbonat  dari  kation  tersebut.  Sedangkan
metode  yang  digunakan  dalam  anion  tidak  sesistematik  kation.
Namun  skema  yang  digunakan  bukanlah  skema  yang  kaku,  karena
anion termasuk dalam lebih dari satu golongan.
Di  dalam  kation  ada  beberapa  golongan  yang  memiliki  ciri  khas
tertentu diantaranya :
  Golongan  I  :  Kation  golongan  ini  membentuk  endapan  dengan
asam  klorida  encer.  Ion  golongan  ini  adalah  Pb,  Ag,  Hg.  Dalam
suasana  asam,  klorida  dan  kation  dari  golongan  lain  larut.
Penggunaan  asam  klorida  berlebih  untuk  pengendapkan  kation
golongan I memiliki dua keuntungan yaitu memperoleh endapan
klorida  semaksimal  mungkin  dan  menghindari  terbenuknya
endapan  BIOCI  dan  SbOCI.  Kelebihan  asam  klorida  yang  terlalu
banyak dapat menyebabkan AgCl dan PbCl  2  larut kembali dalam
bentuk  kompleks  sedangkan  klorida  raksa  (I),  Hg,  Cl2  ,  tetap
stabil.
  Golongan II : Kation golongan ini bereaksi dengan asam klorida,
tetapi  membentuk  endapan  dengan  hidrogen  sulfida  dalam
suasana  asam mineral encer. Ion golongan ini adalah Hg, Bi, Cu,
cd, As, Sb, Sn. Kation golongan II dibagi dalam dua sub -golongan
yaitu  sub  golongan  tembaga  dan  sub  golongan  arsenik.  Dasar
dari  pembagian  ini  adalah  kelarutan  endapan  sulfida  dalam
ammonium  polisulfida.  Sementara  sulfida  dari  sub  golongan
tembaga  tidak  larut  dalam  regensia  ini,  sulfida  dari  sub  grup
arsenik  melarut  dengan  membentuk  garam  tio.  Golongtan  II
sering  disebut  juga  sebagai  asam  hidrogen  sulfida  atau  glongan
tembaga  timah.  Klorida,  nitrat,  dan  sulfat  sangat  mudah  larut
dalam  air.  Sedangkan  sulfida,  hidroksida  dan  karbonatnya  tak
35
larut.  Beberapa  kation  dari  sub  golon gan  tembaga  (merkurium
(II),  tembaga  (II),  dan  kadmium  (II))  cenderung  membentuk
kompleks (ammonia, ion sianida, dan seterusnya).
  Golongan  III  :  Kation  golongan  ini  tidak  bereaksi  dengan  asam
klorida  encer,  ataupun  dengan  hidrogen  sulfida  dalam  suasana
asam  mineral  encer  (buffer  ammonium-amonium  klorida).
Namun  kation  ini  membentuk  endapan  dengan  ammonium
sulfida dalam suasana netral / amoniakal. Kation golongan ini Co,
Fe,  Al,  Cr,  Co,  Mn,  Zn.  Logam-logam  diendapkan  sebagai  sulfida,
kecuali  aluminium  dan  kromium,  yang  diendapkan  sebagai
hidroksida,  karena  hidrolisis  yang  sempurna  dari  sulfida  dalam
larutan  air.besi,  almunium,  dan  mangan  (sering  disertai  sedikit
mangan) atau golongan IIIA juga diendapkan sebagai hidroksida
oleh  larutan  amonia  dengan  adanya  amonium  klorida.  Endapan
hidroksida  pada  golongan  ini  bermacam-macam.  Kation
golongan  IIIB  diendapkan  sebagai  garam  sulfidnya  dengan
mengalirkan gas H2S dalam larutan analit yang suasananya basa
(dengan larutan buffer NH4Cl dan NH4OH).
  Golongan IV : Kation golongan ini bereaksi dengan golongan I, II,
III. Kation ini membentuk endapan dengan ammonium karbonat
dengan  adanya  ammonium  klorida,  dalam  suasana  netral  atau
sedikit asam. Ion golongan ini adalah Ba, Ca, Sr.
  Golongan  V  :  Kation-kation  yang  umum,  yang  tidak  bereaksi
dengan  regensia-regensia  golongan  sebelumnya,  merupakan
golongan kation yang terakhir. Kation golongan ini meliputi : Mg,
K,  NH4
+
.  Untuk  menentukan  adanya  kation  NH4
+
harus  diambil
dari  larutan  analit  mula-mula.  Untuk  kotion-kation  Ca
2+
,  Ba
2+
,
Sr
2+
, Na
+
, dan K
+
. Identifikasi dapat dilakukan dengan uji nyala. 
36
c.  Melaksanakan pemeriksaan anion
Cara pengenalan anion dapat dilakukan dengan tiga cara, yaitu berdasarkan
Bunsen,  Gilreath  dan  Vogel.  Bunsen  menggolongkan  anion  dari  sifat
kelarutan  garam  perak  dan  garam  bariumnya,  warna,  kelarutan  garam
alkali  dan  kemudahan  menguapnya.  Gilreath  menggolongkan  anion
berdasarkan  pada  kelarutan  garam  kalsium,  barium,  cadmium  dan  garam
peraknya.  Sedangkan  Vogel  menggolongkan  anion  berdasarkan  pada
proses  yang  digunakannya,  yaitu  pemeriksaan  anion  yang  dapat  menguap
bila  diolah  dengan  asam,  dan  pemeriksaan  anion  berdasarkan  reaksinya
dalam larutan.
Cara  identifikasi  anion  tidak  begitu  sistematik  seperti  pada  identifikasi
kation.  Salah  satu  cara  penggolongan  anion  adalah  pemisahan   anion
berdasarkan  kelarutan  garam-garam  perak,  garam-garam  kalsiun,  barium
dan seng. Selain itu ada cara penggolongan anion menurut Bunsen, Gilreath
dan Vogel.
Bunsen menggolongkan anion dari sifat kelarutan garam perak dan garam
hariannya,  warna,  kelarutan  garam  alkali  dan  kemudahan  menguapnya.
Gilreath  menggolongkan  anion  berdasarkan  pada  kelarutan  garam-garam
Ca,  Ba,  Cd,  dan  garam-garam  peraknya.  Sedangkan  Vogel  menggolongkan
anion  berdasarkan   proses  yang  digunakan  dalam  identifikasi  anion  yang
menguap  bila  diolah  dengan  asam  dan  identifikasi  anion  berdasarkan
reaksi dalam larutann. Identifikasi anion yang menguap bila diolah dengan
asam  dibagi  dua  lagi  yaitu  anion  membentuk  gas  bila  diolah  dengan  HCl
encer aau H2SO4  encer,  anion yang membentuk gas  atau uap bila diolah
dengan  H2SO4  pekat. Demikian  pula identifikasi anion berdasarkan reaksi
dalam  larutan   dibagi  dua  yaitu  anbion  yang  diidentifikasi  dengan  reaksi
pengendapan dan dengan reaksi redoks.
37
Identifikasi anion meliputi analisis pendahuluan, analisis anion dari zat asal
dan  analisis  anion  dengan  menggunakan  larutan  ekstrak  soda.  Dari  hasil
analisis sebelumnya (data kelarutan) dan pengetahuan tentang kation yang
ada  dapat  memberikan  petunjuk  tentang  anion  yang  mungkin  ada  atau
tidak  ada  dalam  larutan  sampel.  Sebagai  contoh,  zat  asal  larut  dalam  air
panas, kation yang ditemukan Pb
2+
, anion yang mungkin ada adalah klorida
karena  PbCl2  larut  dalam  air  panas.  Sedangkan  nitrat  mungkin  tidak  ada
karena timbal nitrat mudah larut dalam air dingin.
Bila  dalam  pemeriksaan  kation  ditemukan  kation-kation  logam  berat
(kation  golongan  I,  II,  III,  IV  dab  Mg
2+
pada  golongan  sklema  H2S)  maka
pemeriksaan  anion  menggunkan  larutan  ekstrak  soda.  Larutan  ekstrak
soda  dibuat  dengan  memasak  cuplikan  dalam  larutan  jenuh  natrium
karbonat  selama  ±  10  menit  lalu  disaring.  Filtrat  yang  diperoleh  disebut
ekstrak  soda  (ES).  Karena  ES  suasana  basa  maka  larutan  ES  ini
dipergunakan  tanpa  pengaturan  suasana  yang  tepat.  Biasanya  sebelum
digunakan ditambahkan dulu asam sebagai contoh:
1)  Analisis terhadap ion-ion pereduksi
2)  Analisis terhadap ion-ion pengoksida
Ekstrak  soda  ditambahkan   H2SO4  kemudian  dituangkan  dengan  hatihati ke  dalam larutan  amin dalam H2SO4  pekat. Bila terjadi warna biru
Warna KMnO4, hilang menunjukkan
ion pereduksi positif ada
Warna KMnO4, hilang menunjukkan
ion pereduksi positif ada
ES + H2SO4 (4N) + KmnO4
38
tua  menunjukkan  adanya  ion  pengoksida.  Bila  bukan  biru  tua  maka
menunjukkan ion pengoksida tidak ada.
Fungsi larutan ekstrak soda adalah untuk mengendapkan kation logam
berat  dan  untuk  mempertinggi  kelarutan  anion.  Pada  pemanasan
dengan  penambahan  Na2CO3  ion-ion  logam  diendapkan  dalam  bentuk
oksida.,  hidroksida,  korbonat,  dan  karbonat  biasa.  Biala  Na2CO3  yang
ditambahkan banyak maka CrO4
2-yang dapat larut makin banyak.
Dari  hasil  identifikasi  sebelumnya  dapat  diketahui  adanya  beberapa
anion  seperti  CO3
2-dan  CH2COO
-.  Berikut  ini  akan  dibahas  beberapa
reaksi identifikasi anion yang lain.
SO3
2-:  Dengan  larutan  KMnO4  yang  diasamkan   dengan  asam
sulfat encer akan terjadi penghilangan warna ungu karena
KMnO4 karena MnO4- tereduksi menjadi ion Mn
2+
S2O3
2-:  Dengan larutan ion  akan terjadi penghilangan  warna iod
karena terbentuk larutan tetrationat yang tak berwarna
SO4
2-:  Dengan larutan barium klorida membentuk endapan putih
BaSO4 yang tidak larut dalam HCl encer, asam nitrat encer
tetapi larut dalam HCl pekat panas.
NO2
2-:  Dengan  larutan  KI  kemudian  diasamkan  dengan  asetat
atas  sulfat  encer  akan  dibebaskan  iodium  yang  dapat
diidentifikasi  dari  timbulnya  warna  biru  dalam  pasta
kanji.
CN
-:  Dengan  larutan  AgNO3  terbentuk  endapan  putih  AgCN
yang  mudah  larut  dalam  larutan  sianida  berlebih  karena
membentuk ion kompleks [Ag(CN)2]
-SCN
-:  Dengan larutan FeCl3 membentuk warna merah darah
[Fe(CN)6]4-  :  Dengan larutan FeCl3  akan terbentuk endapan biru dalam
larutan netral atau asam. Endapan diuraikan oleh larutan
39
hidroksida  alkali  membentuk  endapan  Fe(OH)3  yang
berwarna coklat
[Fe(CN)6]3-  :  Dengan larutan AgNO3  membentuk endapan merah jingga
Ag3[Fe(CN)6]3  yang  larut  dalam  amonia  tetapi  tidak  larut
dalam asam nitrat
Cl
-:  Dengan  larutan  AgNO3  membentuk  endapan  putih  AgCl
yang  tidak  larut  dalam  air  dan  asam  nitrat  encer  tetapi
larut dalam amonia encer
Br
-:  Dengan larutan AgNO3  membentuk endapan kuning AgBr
yang sukar larut dalam amonia encer larut dalam amonia
pekat,  KCN  dan  Na2S2O3  tetapi  tidak  larut  dalam  nitrat
encer.
I
-:  Dengan  Pb  asetat   terbentuk  endapan  kuning  PbI2  yang
larut  dalam  air  panas  yang  banyak  membentuk  larutan
tidak  berwarna  ketika  didinginakan  terbentuk  keping keping kuning keemasan
NO
3-:  Dengan  tes  cicin  coklat.  Tambahkan  3  mL  larutan  FeSO4
yang segar ke dalam 2 mL larutan  NO3
-. Tuangkan 3-5 mL
asam  sulfat  pekat  melalui  dinding  tabung.  Terbentuknya
cincin coklat menunjukkan adanya NO3
-
40
Gambar 3. Contoh gambar hasil reaksi Analisis anion
Beberapa  anion  menghasilkan  asam  lemah  volatil  atau  dioksidasi
dengan asam sulfat pekat seperti dapat dilihat pada tabel berikut.
41
Tabel 5. Reaksi sampel garam dengan asam sulfat pekat dingin
Anion  Pengamatan  Reaksi
Cl
Bergelembung, tidak
berwarna, bau menusuk,
asap putih pada udara
lembab, lakmus biru menjadi
merah
NaCl + H2SO4  NaHSO4
-+ HCl
Br
Bergelembung, berwarna
coklat, bau menusuk,
berasap, lakmus biru
menjadi merah
NaBr + 2H2SO4  HBr +
NaHSO4
-2HBr + H2SO4   Br2 + SO2 +
2H2O
I
Bergelembung, uap ungu jika
dipanaskan, bau seperti H2S.
NaI + H2SO4   NaHSO4 + HI
H2SO4 + HI   H2S + 4H2O +
4I2
S
2-Bau khas gas H2S  ZnS + H2SO4   ZnSO4 + H2S
CO3
2-Bergelembung, tidak
berwarna dan tidak berbau
Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 +
H2O + CO2
SO3
2-Bergelembung, tidak
berwarna, bau sengak
Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 +
H2O + SO2
CrO4
2-Perubahan warna dari
kuning
menjadi jingga
2K2Cr2O4 + H2SO4 K2Cr2O7 +
H2O + K2SO4
Anion lainnya tidak memberikan reaksi dengan asam sulfat pekat dalam
keadaan dingin, tetapi nitrat bereaksi menghasilkan uap coklat dari NO2
yang dihasilkan, dan asetat memberikan bau khas cuka jika direaksikan
dengan asam sulfat pekat.
Umumnya anion dibagi menjadi 3 golongan, yaitu:
a). Golongan sulfat : SO4
2-, SO3
2-, PO4
3-, Cr2O4
2-, BO
2-, CO3
2-, C2O4
2-, AsO4
3-b). Golongan halida : Cl
-, Br
-, I
-, S2
-c). Golongan nitrat : NO3
-, NO2
-,C2H3O2
-Garam BaSO4, BaSO3, Ba2(PO4)3, BaCr2O4, Ba(BO2)2, BaCO3, BaC2O4, Ba3(
AsO4)2  tidak  larut  dalam  air  kondisi  basa,  sedangkan  garam  barium
anion lainnya mudah larut. Berdasarkan sifat tersebut maka pemisahan
42
dan  identifikasi  untuk  golongan  sulfat  dapat  dilakukan  dengan
penambahan  pereaksi  BaCl2.  Kecuali  barium  kromat  yang  berwarna
kuning, garam barium lainnya berwarna putih.
Jika  larutan  sampel  diasamkan  dengan  asam  nitrat  dan  ditambahkan
perak  nitrat  maka  hanya  golongan  anion  halida  yang  akan  mengendap
sebagai  garam  perak,  yaitu:  AgCl  (putih),  AgBr(kuning),  AgI(kuning
muda),  Ag2S  (hitam).  Anion  yang  tidak  menunjukkan  uji  yang  positif
untuk  kedua  golongan  di  atas  kemungkinan  mengandung  anion
golongan nitrat.
Jika sampel mengandung beberapa kation maka uji pendahuluan diatas
tidak  cukup  untuk  menentukan  ada  atau  tidaknya  suatu  anion.  Karena
itu setelah pengujian pendahuluan dilakukan maka perlu juga dilakukan
uji spesifik untuk tiap anion.
Gambar 4. Skema analisis kualitatif anion
43
d.  Rangkuman analisis kualitatif kation dan anion
Dalam  analisis  kualitatif  kation  yang  dilakukan  berdasarkan  metode  H2S
kation-kation  diklasifikasikan  dalam  5  golongan  berdasarkan  sifat-sifat
kation  tersebut  terhadap  beberapa  reaksi.  Pereaksi  yang  paling  umum
dipakai adalah HCl, H2S, amonium sulfida dan amonium karbonat.
Cara identifikasi anion tidak begitu spesifik seperti pada identifikasi kation.
Analisis  anion  meliputi  analisis  pendahuluan,  analisis  anion  dari  zat  asal
dan  analisis  anion  dengan  menggunakan  larutan  ekstrak  soda.  Dari  hasil
analisis sebelumnya (data kelarutan) dan pengetahuan tentang kation yang
ada dapat memberikan petunjuk tetang anion yang mungkin ada atau tidak
ada  dalam  larutan  sampel.  Sebagai  contoh  zat  asal  larut  dalam  air  panas,
kation yang mungkin ada adalah klorida karena PbCl3  larut dalam air panas
dan tidak mungkin nitrat karena timbal nitrat mudah larut dalam air dingin.
44
Menanya
Buatlah  pertanyaan  tertulis  setelah  anda  mengerjakan  tugas
membaca uraian materi pada modul pokok bahasan 1 ini dan anda
juga telah mengerjakan tugas mengamati analisis kualitatif metode
H2S.  Pertanyaan  yang  anda  buat  harus  jelas  berkaitan  dengan
pejelasan  teori baik  prinsip, konsep maupun fakta atau anda dapat
menanyakan  suatu  prosedur  yang  berkaitan  dengan  praktik.
Beberapa  pertanyaan  yang  anda  dapat  sampaikan  misalnya
sebagai berikut.
1)  Apa tujuan analisis kualitatif ?
2)  Mengapa kita perlu melakukan analisis kualitatif ?
3)  Apa perbedaan antara analisis kualitatif dan kuantitatif ?
4)  Apa yang dimaksud dengan analisis klasik ?
5)  Apa yang dimaksud dengan analisis jenis ?
6)  Apa yang dimasud dengan analisis kualitatif berdasarkan sifat
fisis?
7)  Apa yang dimaksud dengan analisis kation?
8)  Analisis kualitatif kation berdasarkan metode H2S maksudnya
bagaimana ? apa perbedaan dengan metode-metode yang lain?
9)  Kation ada dalam 5 golongan. Apa dasar menggolongkannya?
10) Bagaimana cara mengendapkan kation golongan 1 ?
Pertanyaan yang diajukan :
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
45
3.  Refleksi
Petunjuk
a.  Tuliskan nama dan KD yang telah anda selesaikan pada lembar tersendiri
b.  Tuliskan jawaban pada pertanyaan pada lembar refleksi!
c.  Kumpulkan hasil refleksi pada guru anda
LEMBAR REFLEKSI
1.  Bagaimana kesan anda setelah mengikuti pembelajaran ini?
.................................................................................................................. ............................. .
................................................................................................................ ................................
.................................................................................................................. ..............................
.................................................................................................................. ..............................
.................................................................................................................. ..............................
2.  Apakah anda telah menguasai seluruh materi pembelajaran ini? Jika
ada materi yang belum dikuasai tulis materi apa saja.
............................................................................................................................. ...................
................................................................................................................................................
............................................................................................................................. ...................
.............................................................................................................................. ..................
................................................................................................................ ................................
3.  Manfaat apa yang anda peroleh setelah menyelesaikan pelajaran ini?
............................................................................................................................. ...................
........................................................................................................................................ ........
.......................................................................................................................... ......................
............................................................................................................................. ...................
................................................................................................................................................ 
46
4.  Tugas
a.  Mengumpulkan Informasi / Melakukan percobaan  
1)  Melaksanakan pemeriksaan kation
  Pendahuluan
Kation dalam suatu cuplikan dapat diketahui dengan melakukan uji
menggunakan  pereaksi-pereaksi  yang  spesifik,  meskipun  agak  sulit
mendapatkan  pereaksi  yang  spesifik  untuk  setiap  kation.  Oleh
karena  itu  umumnya  dilakukan  terlebih  dahulu  penggolongan
kation.
4.  Apa yang akan anda lakukan setelah menyelesaikan pelajaran ini?
............................................................................................................................. ...................
............................................................................................................... .................................
............................................................................................................................. ...................
............................................................................. ...................................................................
............................................................................................................................. ...................
5.  Tuliskan secara ringkas apa yang telah anda pelajari pada kegiatan
pembelajaran ini!
.................................................................................................................. ............................. ...
..............................................................................................................................................
.................................................................................................................. ..............................
.................................................................................................................. ..............................
.................................................................................................................. .............................. 
47
  Tujuan
Peserta  didik  mampu  melakukan  identifikasi  kation  dalam  sampel
larutan.
  Alat dan Bahan
Alat
(1)  Pipet tetes 15
(2)  Tabung reaksi 15 tiap kelompok
(3)  Gelas beker 100 mL 15
(4)  Tempat reaksi kimia
(5)   Neraca teknis
Bahan
(1)  Larutan contoh yang mengandung Hg
+
misalnya HgCl2
(2)  Larutan KI encer
(3)  Larutan  contoh   yang  mengandung  Ag
+
misalnya  AgNO3  yang
terlarut dalam air
(4)  HNO3 encer
(5)  Larutan  contoh   yang  mengandung  Cu
+
misalnya  CuSO4  yang
terlarut dalam air
(6)  Paku
(7)  Larutan  contoh   yang  mengandung  Fe
3+
misalnya  Feri  sulfat
yang terlarut dalam air
(8)  HCl encer
(9)  Air raja (HCl : HNO3 = 3 : 1).
(10)  Larutan contoh yang mengandung Ba
2+
misalnya BaSO4
(11)  Larutan CH3COOH encer
(12)  Larutan K2CrO4
48
(13)  NaOH atau NaCO3
(14)  Larutan contoh yang mengandung Pb
2+
misalnya Pb asetat
(15)  Larutan contoh yang mengandung Hg
2+
(16)  Larutan NaOH
(17)  Larutan contoh mengandung Cd
2+
(18)  H2S
(19)  Larutan contoh mengandung Sb
3+
(20)  Larutan contoh mengandung Sn
3+
(21)  Larutan  contoh yang mengandung Fe
2+
misalnya Fe(SO4)  yang
terlarut dalam air
(22)  Larutan contoh yang mengandung Al
3+
(23)  Larutan contoh yang mengandung Cr
3+
(24)  Larutan contoh yang mengandung Ca
2+
misalnya CaCl2
(25)  Larutan contoh yang mengandung Mg
2+
misalnya MgCl2
(26)  Larutan contoh yang mengandung K
+
misalnya KCl
(27)  Larutan contoh yang mengandung Na
+
misalnya NaCO3
  Cara kerja
(1)  Lakukan  pemeriksaan kation  pada sampel yang tersedia dengan
cara mereaksikan sampel yang tersedia dengan larutan pereaksi
sesuai dengan petunjuk di bawah.
(2)  Hasil  pemeriksaan  kation  dimasukkan  dalam  tabel  pengamatan
yang ada dibawah cara kerja ini.
(3)  Pilih  15  jenis  uji  kualitatif  kation  sesuai  dengan  ketersediaan
reagen pereaksi.
(4)  Cara identifikasi kation secara rinci adalah sebagai berikut.
  Hg
+
Dengan menambahkan larutan KI secara perlahan-lahan akan
membentuk endapan merah HgI2 yang larut kembali dalam KI
berlebih karena membentuk komplek [HgI 4]
2-
49
  Ag
+
Filtrat  diasamkan  dengan  HNO3  encer  akan  terbentuk
endapan  putih  AgCl  yang  dengan  pengaruh  cahaya  akan
berubah menjadi ungu.
  Cu
2+
Reaksi  paku.  Paku  yang  dicelupkan  kedalam  filtrat  akan
terbentuk warna merah coklat Cu.
  Fe
3+
Larutkan  endapan  dengan  HCl  encer.  Larutan  ditambah
dengan KCNS, maka akan terbentuk larutan merah darah.
  Ba
2+
Larutkan  endapan  dengan  CH3COOH  encer  lalu  tambahkan
larutan K2CrO4 maka akan terbentuk endapan kuning BaCrO4
  Pb
2+
Dengan asam  klorida  encer membentuk endapan putih PbCl2
dalam  larutan  dingin  dan  tidak  terlalu  encer.  Endapan  larut
dalam air panas dan membentuk kristal seperti jarum setelah
larutan dingin kembali.
  Ag
+
Dengan asam klorida encer membentuk endapan putih AgCl.
Endapan tidak larut dalam air panas tapi larut dalam amonia
encer  karena  membentuk  kompleks.  Ag(NH3)
2+
.  Asam  nitrat
encer  dapat  menetralkan  kelebihan  amonia  sehingga
endapan dapat terbentuk kembali.
50
  Hg
2+
Dengan menambahkan larutan KI secara perlahan-lahan akan
membentuk  endapan  merah  HgI2,  yang  akan  larut  kembali
dalam KI berlebih karena membentuk kompleks [HgI4]
2-.
  Cu
2+
Dengan NaOH dalam larutan dingin membentuk endapan biru
Cu(OH)2, yang tidak larut dalam NaOH berlebih. Bila endapan
tersebut dipanaskan akan terbentuk endapan hitam CuO.
  Cd
2+
Dengan  H2S  membentuk  endapan  kuning  CdS,  yang  larut
dalam asam pekat dan tidak larut dalam KCN.
  Sb
3+
Dengan  larutan  NaOH  atau  NH3  membentuk  endapan  putih
yang  larut  dalam  larutan  basa  alkali  yang  pekat  (5M),
membentuk antimonit.
  Sn
3+
Dengan  larutan  NaOH  membentuk  endapan  putih  Sn(OH)2
yang larut dalam NaOH berlebih. Dengan amonia mengendap
sebagai  hidroksida  pula,  tetapi  tidak  larut  dalam  pereaksi
berlebih.
  Fe
2+
Dengan  larutan  K4Fe(CN)6  dalam  keadaan  tanpa  udara
terbentuk endapan putih K2Fe[Fe(CN)  6]. Pada keadaan biasa
akan terbentuk endapan biru muda.
  Fe
3+
Dengan  larutan  NaOH  membentuk  endapan  coklat
kemerahan Fe(OH)3 yang tidak larut dalam pereaksi berlebih.
51
  Al
3+
Dengan  larutan  NaOH  membentuk  endapan  gelatin  putih
yang larut dalam pereaksi berlebih.
  Cr
3+
Dengan larutan NaOH terbentuk endapan hijau  Cr(OH)3  yang
akan larut kembali dengan penambahan asam.
  Co
2+
Dengan  menambahkan  beberapa  butir  kristal  NH4SCN  ke
dalam  larutan  Co
2+
dalam  suasana  netral  atau  sedikit  asam
akan terbentuk warna biru dari ion [Co(SCN)4]
2-.
  Ni
2+
Dengan larutan NaOH terbentuk endapan hijau Ni(OH)2  yang
larut dalam amonia tetapi tidak larut dalam NaOH berlebih.
  Mn
2+
Dengan  larutan  NaOH  terbentuk  endapan  Mn(OH)2  yang
mula-mula berwarna putih  dan akan berubah menjadi coklat
bila teroksidasi.
  Zn
2+
Dengan  larutan  NaOH  akan  terbentuk  endapan  gelatin  putih
Zn(OH)2 yang larut dalam asam dan dalam pereaksi berlebih.
  Ba
2+
Dengan larutan  amonium oksalat membentuk endapan putih
BaC2O4  yang sedikit larut dalam air, mudah larut dalam asam
asetat encer dan asam mineral.
52
  Sr
2+
Dengan  larutan  aminium  oksalat  membentuk  endapan  putih
SrC2O4  yang  sedikit  larut  dalam  air,  tidak  larut  dalam  asam
asetat encer tapi larut dalam asam mineral.
  Ca
2+
Dengan  larutan  amonium  oksalat  terbentuk  endapan  putih
CaC2O4 yang  tidak larut dalam air maupun asam asetat, tetapi
larut dalam asam mineral.
  Mg
2+
Dengan  larutan  NaOH  terbentuk  endapan  putih  Mg(OH)2
yang  tidak  larut  dalam  pereaksi  berlebih  tetapi  mudah  larut
dalam garam amonium.
  K
+
Dengan  larutan  Na3[Co(NO2)6]  terbentuk  endapan  kuning
K3[Co(NO2)6]  yang  tidak  larut  dalam  asam  asetat  encer.
Catatan, tidak boleh ada ion NH+ dalam larutan karena akan
memberikan reaksi yang sama dengan K
+
.
  Na
+
Dengan  pereaksi  seng  uranil  asetat  terbentuk  kristal  kuning
NaZn(UO2)3(CH3COO)9.9H2O
No
Kode
Sampel
Perlakuan
Hasil
pengamatan
Kesimpulan
Nama
zat
Rumus
kimia
1.          
2.          
3.          
4.          
5.            
53
No
Kode
Sampel
Perlakuan
Hasil
pengamatan
Kesimpulan
Nama
zat
Rumus
kimia
6.          
7.          
8.          
9.          
10.          
11.          
12.          
13.          
14.          
15.        
2)  Melaksanakan pemeriksaan Anion
  Pendahuluan
Cara  identifikasi  anion  tidak  begitu  sistematik  seperti  pada
identifikasi  kation.  Salah  satu  cara  penggolongan  anion  adalah
pemisahan   anion  berdasarkan  kelarutan  garam-garam  perak,
garam-garam kalsiun, barium dan seng.
  Tujuan
Peserta  didik  mampu  melakukan  identifikasi  anion  dalam  sampel
larutan.
  Alat dan Bahan
Alat
(1)  Pipet tetes 12 
54
(2)  Tabung reaksi 12 tiap kelompok
(3)  Gelas beker 100 mL 12
(4)  Tempat reaksi kimia
(5)   Neraca teknis
Bahan
(1)  Larutan contoh yang mengandung  ion sulfat misalnya CaSO4
(2)  HCl encer
(3)  BaCl2
(4)  Larutan contoh yang mengandung  ion kromat
(5)  Larutan Pb nitrat
(6)  Asam sulfat pekat
(7)  Ferosulfat
(8)  Etanol
(9)  Larutan contoh yang mengandung  ion nitrat
(10)  Asam sulfat pekat
(11)  Ferosulfat
(12)  Larutan contoh yang mengandung ion Cl misalnya NaCl
(13)  NH4OH
(14)  Lartan yang mengandung ion  SO3
2-(15)  Larutan KMnO4
(16)  Asam sulfat encer
(17)  Larutan  contoh    yang  mengandung   ion   S2O3
2-misalnya
larutan tio sulfat
(18)  Larutan KI
(19)  Larutan contoh yang mengandung ion SO4
2-(20)  Larutan Barium klorida
(21)  Larutan contoh  yang mengandung asam nitrit (ion NO2
-)
(22)  Larutan contoh yang mengandung sianida
(23)  Larutan AgNO3
55
  Cara kerja Pemeriksaan anion
(1)  Lakukan  pemeriksaan  anion  pada  sampel  yang  tersedia  dengan
cara mereaksikan sampel yang  tersedia dengan larutan pereaksi
sesuai dengan petunjuk di bawah.
(2)  Hasil  pemeriksaan  anion   dimasukkan  dalam  tabel  pengamatan
yang ada di bawah cara kerja ini.
(3)  Pilih  12  jenis  uji  kualitatif  anion  sesuai  dengan  ketersediaan
reagen pereaksi.
(4)  Cara identifikasi kation secara rinci adalah sebagai berikut.
  Ion Sulfat
Ambil  1  ml  sampel,  tambahkan  asam  dan  BaCl2.  Jika
terbentuk endapan putih maka anion sulfat ada.
  Ion Kromat
Perhatikan  filltrat  pada  uji  1,  jika  berwarna  kuning  maka
anion  kromat  ada.  Tambahkan  pada  filtrat  Pb  nitrat,  jika
terbentuk endapan kuning maka kromat ada.
  Ion Nitrat
Ambil  1  ml  sampel,  tambahkan  2  ml  asam  sulfat  pekat.
Miringkan  tabung  uji  sehingga  membentuk  sudut  30C,
kemudian  tambahkan  beberapa  tetes  ferosulfat  melalui
dinding  tabung  perlahan-lahan.  Jika  terbentuk  cincin  coklat
maka nitrat ada.
  Ion Asetat
Ambil  beberapa  tetes  sampel,  tambahkan  etanol,  perhatikan
bau yang terbentuk, jika tercium bau buah maka asetat ada.
  Cl
Setelah  dilakukan  uji  golongan,  maka  penambahan  NH4OH
akan  melarutkan  anion  Cl-  dan  Br-,  sedangkan  I
tidak  larut.
Penambahan  asam  lebih  lanjut  dapat  membentuk  endapan
putih jika Cl
ada.
56
  SO3
2-Dengan  larutan  KMnO4  yang  diasamkan  dengan  asam  sulfat
encer  akan  menghilangkan  warna  ungu  KMnO4,    karena
MnO4
-tereduksi menjadi ion Mn
2+
.
  S2O3
2-Dengan  larutan  KI,  akan  terjadi  penghilangan  warna  iod
karena terbentuk larutan tetrationat yang tak berwarna.
  SO4
2-Dengan  larutan  barium  klorida  membentuk  endapan  putih
BaSO4  yang  tak  larut  dalam  HCl  encer,  asam  nitrat  encer
tetapi larut dalam HCl pekat panas.
  NO2
-Dengan  larutan  KI  kemudian  diasamkan  dengan  asetat  atau
sulfat  encer  akan  membebaskan  iodium  yang  dapat
diidentifikasi dari timbulnya warna biru dalam pasta kanji.
  CN
Dengan  larutan  AgNO3  terbentuk  endapan  putih  AgCN  yang
mudah  larut  dalam  larutan  sianida  berlebih  karena
membentuk ion komplkes [Ag(CN)2]

  SCN
Dengan larutan FeCl3 membentuk warna merah darah.
  [Fe(CN)
6
]
4-Dengan  larutan  FeCl3  akan  terbentuk  endapan  biru  prusia
dalam  larutan  netral  atau  asam.  Endapan  diuraikan  oleh
larutan  hidroksida  alkali  membentuk  endapan  Fe(OH) 3  yang
berwarna coklat.
   [Fe(CN)6]
3-Dengan  larutan  AgNO3  membentuk  endapan  merah  jingga,
Ag3[Fe(CN)  6]  yang  larut  dalam  amonia  tetapi  tidak  larut
dalam asam nitrat.
57
  Cl
Dengan larutan AgNO3  membentuk endapan putih AgCl yang
tidak larut dalam air dan asam nitrat encer, tetapi larut dalam
amonia encer.
  Br
-Dengan  larutan  AgNO3  membentuk  endapan  kuning  AgBr
yang  sukar  larut  dalam  amonia  encer,  larut  dalam  amonia
pekat, KCN dan Na2S2O3  tetapi  tidak larut dalam sama  nitrat
encer.
  I
Dengan  larutan  Pb  asetat  terbentuk  endapan  kuning  PbI2
yang larut dalam air panas yang banyak membentuk larutan
tidak  berwarna,  ketika  didinginkan  terbentuk  keping-keping
kuning keemasan.
  NO3
-Dengan tes cincin coklat. Tambahkan 3 ml larutan FeSO4 yang
segar  ke  dalam  2  ml  larutan  NO3
-.  Tuangkan  3-5  ml  asam
sulfat  pekat  melalui  dinding  tabung.  Terbentuknya  cicncin
coklat menunjukkan adanya NO3
-.
No
Kode
Sampel
Perlakuan
Hasil
pengamatan
Kesimpulan
Nama
zat
Rumus
kimia
1.          
2.          
3.          
4.          
5.          
6.          
7.          
8.            
58
No
Kode
Sampel
Perlakuan
Hasil
pengamatan
Kesimpulan
Nama
zat
Rumus
kimia
9.          
10.          
11.          
12.          
13.          
14.          
15.        
b.  Mengasosiasikan Data
1)  Buatlah  kesimpulan  cara  melakukan  uji  pendahuluan,  uji  pemeriksaan
anion  dan  uji  pemeriksaan  kation  berdasarkan  praktikum  yang  anda
laksanakan
2)  Buatlah diagram kerja urutan identifikasi kation dan anion berdasarkan
metode H2S
3)  Berdasarkan  pengamatan  yang  anda  lakukan,  sampel  apa  yang
mengandung ion anion dan kation
c.  Mengkomunikasikan Hasil Percobaan
1)  Buatlah  laporan  bercobaan  yang  ringkas  namun  jelas  (5-8  halaman)
dengan out line sebagai berikut:
a)  Halaman  sampul  memuat  judul  praktikum,  waktu  /  tanggal
praktikum, tempat, anggota kelompok
b)  Daftar isi
c)  Bab I: Pendahuluan (2-3 halaman)
  Tujuan Percobaan
  Landasan teori
59
d)  Bab II: Pelaksanaan (2-3 halaman)
  Alat dan bahan
  Cara kerja percobaan
  Lembar pengamatan
e)  Bab III: Hasil dan Pembahasan (2-3 halaman)
f)  Daftar pustaka 1 halaman
2)  Presentasikan  laporan  bercobaan  anda  dengan  jelas  dengan  aturan
sebagai berikut:
a)  satu  kelompok  presentasi  15  menit  dan  tanggapan  15  menit  (2-3
penanya).
b)  Tetapkan juru bicara, moderator, dan sekretaris, pemberi tanggapan
utama dalam kelompok anda.
c)  Jika  di  kelas  anda  terdapat  4  kelompok  maka  jika  kelompok  1
presentasi  maka  pemberi  tanggapan  utama  kelompok  2,   jika
kelompok 2 presentasi maka pemberi tanggapan utama kelompok 3,
jika  kelompok  3  presentasi  maka  pemberi  tanggapan  utama
kelompok  4,  jika  kelompok  4  presentasi  maka  pemberi  tanggapan
utama  kelompok  5,   dan  jika  kelompok  5  presentasi  maka  pemberi
tanggapan utama kelompok 1.
5.  Tes Formatif
Jawablah pertanyaan berikut dengan jelas
a.  Apa yang dimasud dengan analisis kualitatif berdasarkan sifat fisis?
b.  Apa yang dimaksud dengan analisis kation?
c.  Analisis kualitatif kation berdasarkan metode H2S maksudnya bagaimana ?
apa perbedaan dengan metode-metode yang lain?
d.  Kation ada dalam 5 golongan. Apa dasar menggolongkannya?
60
e.  Bagaimana cara mengendapkan kation golongan 1 ?
f.  Bagaimana cara memisahkan kation golongan 1 ?
g.  Bagaimana cara mengendapkan kation golongan 2 ?
h.  Bagaimana cara memisahkan kation golongan 2 ?
i.  Bagaimana cara mengendapkan kation golongan 3 ?
j.  Bagaimana cara memisahkan kation golongan 3 ?
k.  Bagaimana cara mengendapkan kation golongan 4 ?
l.  Bagaimana cara memisahkan kation golongan 4 ?
m.  Bagaimana cara mengendapkan kation golongan 5 ?
n.  Bagaimana cara memisahkan kation golongan 5 ?
o.  Bagaimana menguji anion Sulfat ?
p.  Bagaimana menguji anion Kromat ?
q.  Bagaimana menguji anion Nitrat ?
r.  Bagaimana menguji anion Asetat ?
s.  Bagaimana menguji anion Cl
-?
t.  Bagaimana menguji anion SO3
2-?
u.  Bagaimana menguji anion  S2O3
2-?
v.  Bagaimana menguji anion SO4
2-?
C.  Penilaian
1.  Sikap
Petunjuk penilaian
a.  Lakukan  penilaian  diri  terhadap  sikap  Anda  selama  mengikuti
pembelajaran  pada  kegiatan  pembelajaran  satu  ini  meliputi  dua  hal  yaitu
sikap ilmiah dan komunikatif.
b.  Gunakan  format  penilaian  berikut  untuk  melakukan  penilaian  sikap  yang
dimaksud  dengan  cara  memberikan  nilai  4  ,  3,  2,  dan  1  pada  kolom  yang
tersedia.
61
c.  Anda  hanya  diperbolehkan  memberikan  salah  satu  skor  penilaian  pada
setiap aspek penilaian
d.  Dalam  pemberian  skor  4,  3,  2,  1  dilakukan  berdasarkan  rubrik  penilaian
yang tertuang di bawah format penilaian
e.  Hitung perolehan sikap ilmiah dengan menggunakan rumus berikut
Skor diperoleh
Nilai =  x 100%
Skor maksimjum
f.  Tentukan predikat penilaian dengan menggunakan kreteria berikut:
1)  SB  =  Sangat Baik  =  80  - 100
2)  B  =  Baik  =  70  - 79
3)  C  =  Cukup  =  60  - 69
4)  K  =  Kurang  =    < 60
g.  Anda  harus  minimal  memperoleh  nilai  sikap  Baik.  Apabila  anda
memperoieh  nilai  cukup  atau  kurang  konsultasikan  pada  guru  anda  agar
anda mendapatkan bimbingan lebih intensif.
a.  Format Sikap Ilmiah
No  Aspek
Skor
Total maksimum skor : 24
Total skor diperoleh : …………
Skor diperoleh
Nilai =    x 100%
Skor maksimum
Nilai = ……………………………..
Predikat = ……………………………
4  3  2  1
1  Menanya      
2  Mengamati      
3  Menalar      
4  Mengolah data      
5  Menyimpulkan       
6  Menyajikan    
Total Skor  
62
Rubrik penilaian sikap ilmiah
1)  Aspek menanya :
Skor 4  :  Jika   pertanyaan  yang  diajukan  sesuai  dengan  permasalahan
yang sedang dibahas
Skor 3  :  Jika  pertanyaan  yang  diajukan  cukup  sesua  dengan
permasalahan yang sedang dibahas
Skor 2  :  Jika  pertanyaan  yang  diajukan  kurang  sesuai  dengan
permasalahan yang sedang dibahas
Skor 1 :  Tidak menanya
2)  Aspek mengamati :
Skor 4  :  Terlibat  dalam  pengamatan  dan  aktif  dalam  memberikan
pendapat
Skor 3  :  Terlibat dalam pengamatan
Skor 2  :  Berusaha terlibat dalam pengamatan
Skor 1 :  Diam tidak aktif
3)  Aspek menalar
Skor 4  :  Jika nalarnya benar
Skor 3  :  Jika nalarnya hanya sebagian yang benar
Skor 2  :  Mencoba bernalar walau masih salah
Skor 1 :  Diam tidak beralar
4)  Aspek mengolah data :
Skor 4  :  Jika Hasil Pengolahan data benar semua
Skor 3  :  Jika hasil pengolahan data sebagian besar benar
Skor 2  :  Jika hasil pengolahan data sebagian kecil benar
Skor 1  :  Jika hasil pengolahan data salah semua  
63
5)  Aspek menyimpulkan :
Skor 4  :  jika kesimpulan yang dibuat seluruhnya benar
Skor 3  :  jika kesimpulan yang dibuat seluruhnya benar
Skor 2  :  kesimpulan yang dibuat sebagian kecil benar
Skor 1 :  Jika  kesimpulan yang dibuat seluruhnya salah
6)  Aspek menyajikan
Skor 4  :  jika laporan disajikan secara baik dan dapat menjawabsemua
petanyaan dengan benar
Skor 3  :  Jika  laporan  disajikan  secara  baik  dan  hanya  dapat  menjawab
sebagian pertanyaan
Skor 2  :  Jika  laporan  disajikan  secara  cukup  baik  dan  hanya  sebagian
kecil pertanyaan yang dapat di jawab
Skor 1 :  Jika  laporan  disajikan  secara  kurang   baik  dan  tidak  dapat
menjawab pertanyaan
b.  Rubrik Penilaian sikap komunikatif
No  Aspek
Penilaian
Total maksimum skor : 24
Total skor diperoleh : …………
Skor diperoleh
Nilai =   x 100%
Skor maksimum
Nilai = ……………………………..
Predikat = ……………………………
4  3  2  1
1  Terlibat penuh      
2  Bertanya      
3  Menjawab      
4  Memberikan
gagasan orisinil
5  Kerja sama       
6  Tertib
64
Kriteria
1)  Aspek Terlibat penuh :
Skor 4  :  Dalam  diskusi  kelompok  terlihat  aktif,  tanggung  jawab,
mempunyai pemikiran/ide, berani berpendapat
Skor 3  :  Dalam diskusi kelompok terlihat aktif, dan berani berpendapat
Skor 2  :  Dalam diskusi kelompok kadang-kadang berpendapat
Skor 1  :  Diam sama sekali tidak terlibat
2)  Aspek bertanya :
Skor 4  :  Memberikan pertanyaan dalam kelompok dengan bahasa yang
jelas
Skor 3  :  Memberikan pertanyaan dalam kelompok dengan bahasa yang
kurang jelas
Skor 2  :  Kadang-kadang memberikan pertanyaan
Skor 1  :  Diam sama sekali tdak bertanya
3)  Aspek Menjawab :
Skor 4  :  Memberikan jawaban dari pertanyaan dalam kelompok dengan
bahasa yang jelas
Skor 3  :  Memberikan jawaban dari pertanyaan dalam kelompok dengan
bahasa yang kurang jelas
Skor 2  :  Kadang-kadang  memberikan  jawaban  dari  pertanyaan
kelompoknya
Skor 1  :  Diam tidak pernah menjawab pertanyaan
4)  Aspek Memberikan gagasan orisinil :
Skor 4  :  Memberikan gagasan/ide yang orisinil berdasarkan pemikiran
sendiri
65
Skor 3  :  Memberikan gagasan/ide yang didapat dari buku bacaan
Skor 2  :  Kadang-kadang memberikan gagasan/ide
Skor 1  :  Diam tidak pernah memberikan gagasan
5)  Aspek Kerjasama :
Skor 4  :  Dalam  diskusi  kelompok  terlibat  aktif,  tanggung  jawab  dalam
tugas,  dan  membuat  teman-temannya  nyaman  dengan
keberadaannya
Skor 3  :  Dalam  diskusi  kelompok  terlibat  aktif  tapi  kadang-kadang
membuat  teman-temannya  kurang  nyaman  dengan
keberadaannya
Skor 2  :  Dalam diskusi kelompok kurang terlibat aktif
Skor 1  :  Diam tidak aktif
6)  Aspek Tertib :
Skor 4  :  Dalam  diskusi  kelompok  aktif,  santun,  sabar  mendengarkan
pendapat teman-temannya
Skor 3  :  Dalam diskusi kelompok tampak aktif,tapi kurang santun
Skor 2  :  Dalam diskusi kelompok suka menyela pendapat orang lain
Skor 1  :  Selama  terjadi  diskusi  sibuk  sendiri  dengan  cara  berjalan
kesana kemari
2.  Pengetahuan
Petunjuk penilaian
a.  Lakukan  penilaian  diri  terhadap  pengetahuan  Anda  selama  mengikuti
pembelajaran  pada  kegiatan  pembelajaran  satu  dengan  cara  menjawab
pertanyaan dengan jelas. 
66
b.  Selama  Anda  mengerjakan  tes  pengetahuan  anda  dilarang  melihat  kunci
jawaban ataupun naskah modul. 
c.  Lakukan  pemeriksaan  jawaban  anda  dengan  mencocokan  pekerjaan  anda
dengan kunci jawaban yang tersedia. Lakukan pemeriksaan sacara objektif.
d.  Berikan nilai 1-4 pada setiap jawaban yang anda buat.
e.  Hitung perolehan sikap ilmiah dengan menggunakan rumus berikut
Skor diperoleh
Nilai =    x 100%
Skor maksimum
f.  Tentukan predikat penilaian dengan menggunakan kreteria berikut:
1)  SB  =  Sangat Baik  =  80  - 100
2)  B  =  Baik  =  70  - 79
3)  C  =  Cukup  =  60  - 69
4)  K  =  Kurang  =    < 60
Soal tes pengetahuan
a.  Apa tujuan analisis kualitatif ?
b.  Mengapa kita perlu melakukan analisis kualitatif ?
c.  Apa perbedaan antara analisis kualitatif dan kuantitatif ?
d.  Apa yang dimaksud dengan analisis klasik ?
e.  Apa yang dimasud dengan analisis kualitatif berdasarkan sifat fisis?
f.  Apa yang dimaksud dengan analisis kation?
g.  Analisis kualitatif kation berdasarkan metode H2S maksudnya bagaimana ?
apa perbedaan dengan metode-metode yang lain?
h.  Kation ada dalam 5 golongan. Apa dasar menggolongkannya?
i.  Bagaimana cara mengendapkan kation golongan 1 ?
j.  Bagaimana cara memisahkan dan mengidentifikasi kation golongan 1 ?
k.  Bagaimana cara mengendapkan kation golongan 2 ?
l.  Bagaimana cara memisahkan dan mengidentifikasi kation golongan 2 ?
m.  Bagaimana cara mengendapkan kation golongan 3 ?
67
n.  Bagaimana cara memisahkan dan mengidentifikasi kation golongan 3 ?
o.  Bagaimana cara mengendapkan kation golongan 4 ?
p.  Bagaimana cara memisahkan dan mengidentifikasi kation golongan 4 ?
q.  Bagaimana cara mengendapkan kation golongan 5 ?
r.  Bagaimana cara memisahkan dan mengidentifikasi kation golongan 5 ?
s.  Bagaimana cara memisahkan anion kromat, sulfat, dan nitrat
t.  Bagaimana cara memisahkan anion Cl
dan Br
Rubrik kunci jawaban
Skor 1  : jika ada jawaban namun tidak benar,
skor 2   : kalau jawaban setengah benar,
skor 3  : kalau jawaban ¾ benar dan
skor 4  : kalau jawaban benar
3.  Keterampilan
Petunjuk penilaian
a.  Lakukan  penilaian  diri  terhadap  keterampilan  Anda  selama  mengikuti
pembelajaran pada kegiatan pembelajaran satu ini  meliputi tuga hal yaitu
keterampilan melakukan percobaan, presentasi dan pembuatan laporan.
b.  Gunakan format penilaian berikut untuk melakukan penilaian ketarampilan
yang  dimaksud  dengan  cara  memberikan  nilai  4  ,  3,  2,  dan  1  pada  kolom
yang tersedia.
c.  Anda  hanya  diperbolehkan  memberikan  salah  satu  skor  penilaian  pada
setiap aspek penilaian
d.  Dalam  pemberian  skor  4,  3,  2,  1  dilakukan  berdasarkan  rubrik  penilaian
yang tertuang di bawah format penilaian
68
e.  Hitung perolehan sikap ilmiah dengan menggunakan rumus berikut
Skor diperoleh
Nilai =    x 100%
Skor maksimum
f.  Tentukan predikat penilaian dengan menggunakan kreteria berikut:
1)  SB  =  Sangat Baik  =  80  - 100
2)  B  =  Baik  =  70  - 79
3)  C  =  Cukup  =  60  - 69
4)  K  =  Kurang  =    < 60
g.  Anda  harus  minimal  memperoleh  nilai  sikap  Baik.  Apabila  anda
memperoieh  nilai  cukup  atau  kurang  konsultasikan  pada  guru  anda  agar
anda mendapatkan bimbingan lebih intensif.
a.  Keterampilan melakukan percobaan
NO  Aspek yang dinilai
Penilaian
1  2  3
1  Merangkai alat     
2  Pengamatan     
3  Data yang diperoleh     
4  Kesimpulan   
TOTAL  
Aspek yang
dinilai
1  2  3
Merangkai
alat
Rangkaian
alat tidak
benar
Rangkaian alat benar,
tetapi tidak rapi atau
tidak memperhatikan
keselamatan kerja
Rangkaian alat benar,
rapi, dan
memperhatikan
keselamatan kerja
Pengamatan   Pengamatan
tidak cermat
Pengamatan cermat,
tetapi mengandung
interpretasi
Pengamatan cermat
dan bebas
interpretasi 
69
Aspek yang
dinilai
1  2  3
Data yang
diperoleh
Data tidak
lengkap
Data lengkap, tetapi
tidak terorganisir, atau
ada yang salah tulis
Data lengkap,
terorganisir, dan
ditulis dengan benar
Kesimpulan   Tidak benar
atau tidak
sesuai tujuan
Sebagian kesimpulan
ada yang salah atau
tidak sesuai tujuan
Semua benar atau
sesuai tujuan
b.  Format Penilaian Presentasi
No  Aspek
Penilaian
4  3  2  1
1  Kejelasan Presentasi      
2  Pengetahuan      
3  Penampilan    
Rubrik Kriteria penilaian presentasi
1)  Kejelasan presentasi
Skor 4  :  Sistematika  penjelasan  logis  dengan   bahasa  dan  suara  yang
sangat jelas
Skor 3  :  Sistematika  penjelasan  logis  dan  bahasa  sangat  jelas  tetapi
suara kurang jelas
Skor 2  :  Sistematika  penjelasan  tidak  logis  meskipun  menggunakan
bahasa dan suara cukup jelas
Skor 1  :  Sistematika  penjelasan  tidak  logis  meskipun  menggunakan
bahasa dan suara cukup jelas
2)  Pengetahuan
Skor 4  :  Menguasai materi presentasi dan dapat menjawab pertanyaan
dengan baik dan kesimpulan mendukung topik yang dibahas
Skor 3  :  Menguasai materi presentasi dan dapat menjawab pertanyaan
dengan baik dan kesimpulan mendukung topik yang dibahas  
70
Skor 2  :  Penguasaan  materi  kurang  meskipun  bisa  menjawab  seluruh
pertanyaan  dan  kesimpulan  tidak  berhubungan  dengan  topik
yang dibahas
Skor 1  :  Materi  kurang  dikuasai  serta  tidak  bisa  menjawab  seluruh
pertanyaan dan kesimpulan tidak mendukung topik
3)  Penampilan
Skor 4  :  Penampilan  menarik,  sopan  dan  rapi,  dengan  penuh  percaya
diri serta menggunakan alat bantu
Skor 3  :  Penampilan  cukup  menarik,  sopan,  rapih  dan  percaya  diri
menggunakan alat bantu
Skor 2  :  Penampilan kurang menarik, sopan, rapi tetapi kurang percaya
diri serta menggunakan alat bantu
Skor 1  :  Penampilan  kurang  menarik,  sopan,  rapi  tetapi  tidak  percaya
diri dan tidak menggunakan alat bantu
c.  Format Penilaian Laporan
No  Aspek
Penilaian
4  3  2  1
1  Sistematika Laporan      
2  Data Pengamatan      
3  Analisis dan kesimpulan      
4  Kerapihan Laporan    
Rubrik Kriteria penilaian Laporan
No  Aspek
Skor Penilaian
4  3  2  1
1  Sistematika
Laporan
Sistematika
laporan mengandung tujuan,
masalah, hipotesis, prosedur,
hasil pengamatan dan kesimpulan.
Sistematika
laporan mengandung tujuan,
masalah, hipotesis prosedur,
hasil pengamatan dan kesimpulan
Sistematika
laporan
mengandung
tujuan, masalah, prosedur
hasil pengamatan dan kesimpulan
Sistematika
laporam hanya
mengandung
tujuan, hasil
pengamatan
dan
kesimpulan 
71
No  Aspek
Skor Penilaian
4  3  2  1
2  Data
Pengamatan
Data pengamatan ditampilkan
dalam bentuk
table, grafik
dan gambar
yang disertai
dengan bagianbagian dari
gambar yang
lengkap
Data
pengamatan
ditampilkan
dalam bentuk
table, gambar
yang disertai
dengan
beberapa
bagian-bagian
dari gambar
Data
pengamatan
ditampilkan
dalam bentuk
table, gambar
yang disertai
dengan bagian
yang tidak
lengkap
Data
pengamatan
ditampilkan
dalam bentuk
gambar yang
tidak disertai
dengan bagianbagian dari
gambar
3  Analisis dan
kesimpulan
Analisis dan
kesimpulan
tepat dan
relevan dengan
data-data hasil
pengamatan
Analisis dan
kesimpulan
dikembangkan
berdasarkan
data-data hasil
pengamatan
Analisis dan
kesimpulan
dikembangkan
berdasarkan
data-data hasil
pengamatan
tetapi tidak
relevan
Analisis dan
kesimpulan
tidak
dikembangkan
berdasarkan
data-data hasil
pengamatan
4  Kerapihan
Laporan
Laporan ditulis
sangat rapih,
mudah dibaca
dan disertai
dengan data
kelompok
Laporan ditulis
rapih, mudah
dibaca dan
tidak disertai
dengan data
kelompok
Laporan ditulis
rapih, susah
dibaca dan
tidak disertai
dengan data
kelompok
Laporan ditulis
tidak rapih,
sukar dibaca
dan disertai
dengan data
kelompok
72
Kegiatan  Pembelajaran  2.  Mengidentifikasi  Sifat  dan  Karakteristik  Bahan
Melalui Analisis Kualitatif (Analisis Jenis) Metode Klasik
A.  Diskripsi
Buku  teks  pada  bagian  kegiatan  pembelajaran  dua   berisikan  materi  analisis
kualitatif  (analisis  jenis)  yang  dimulai  dari  pengertian  berbagai  jenis  analisis  di
laboratorium  kimia  kemudian  dilanjutkan  analisis  sifat  dan  karakteristik  bahan
melalui berbagai jenis uji    serta diakhiri dengan analisis basah dan analisis kering.
Disamping  itu  dalam  buku  teks  ini  akan  dibahas  mengenai  reaksi-reaksi  kimia
yang  terjadi  pada  analisis  jenis  (klasik),  teknik  kerja  analisis  jenis  (klasik)  dan
prosedur analisis jenis (klasik).
B.  Kegiatan Pembelajaran
1.  Tujuan Pembelajaran
a.  Siswa mampu menjelaskan jenis-jenis analisis di dalam laboratorium kimia
analisis
b.  Siswa  mampu  menerapkan  prinsip,  konsep,  fakta  dan  prosedur  pada
analisis sifat dan karakteristik bahan 
c.  Siswa  mampu  melakukan  analisis  karakteristik  bahan  dengan  teknik
analisis kering dan analisis basah
73
2.  Uraian Materi
a.  Mengenal Berbagai Jenis Analisis di Laboratorium Kimia
Mengenal  jenis-jenis  analisis  sangat  penting  sebelum  Anda  melakukan
analisis  di  laboratorium.  Di  laboratorium  kimia  analisis,  dikenal  berbagai
jenis  analisis  yang  harus  dimengerti  dan  dipahami.  Biasanya  jenis -jenis
analisis  tersebut,   dikelompokkan  atas  dasar  pendekatan  tertentu.
Penggolongan  jenis  analisis  dilakukan  berdasarkan  berbagai  dasar
diantaranya adalah metode yang digunakan, tujuan analisis, jumlah sampel
Mengamati
Berkaitan  dengan  mengidentifikasi  sifat/karakteristik  bahan  dengan
analisis  kualitatif  atau  analisis  jenis  metode  klasik,  Anda  ditugaskan
mencari  informasi  melaui  studi  di  perpustakaan,  studi  literatur  di
internet  dan  membaca  modul  ini.  Untuk  memudahkan  Anda  melalukan
tugas pengamatan maka Anda diminta untuk mengikuti langkah-langkah
berikut.
a.  Baca modul uraian materi pada KD 2  tentang  mengidentifikasi sifat/
karakteristik  bahan  dengan  analisis  kualitatif  atau  analisis  jenis
metode klasik
b.  Coba gali informasi mengenai cara analisis kualitatif metode klasik
c.  Buat rangkuman satu halaman menggunakan kertas kuarto ( A4) yang
berisi  prinsip  pengujian,  tujuan  pengujian,  dan  langkah  pengujian
mengidentifikasi sifat/ karakteristik bahan dengan analisis kualitatif
atau analisis jenis metode klasik
d.  Buatlah  indikator  keberhasilan  mengidentifikasi  sifat/  karakteristik
bahan dengan analisis kualitatif atau analisis jenis metode klasik
74
yang  digunakan,  peralatan  yang  digunakan  dan  lain-lain.  Berikut  ini  akan
dibahas berbagai jenis analisis di laboratorium.
1)  Analisis Kimia Kualitatif dan Kuantitatif
Analisis  kimia    adalah  cabang  ilmu  kimia  yang  berfokus  pada  analisis
cuplikan  material  untuk  mengetahui  komposisi,  struktur,  dan  fungsi
kimiawinya.      Berdasarkan  tujuan  analisnya,  analisis  kimia
dikelompokan  menjadi  dua  yaitu  analisis  kulitatif  (analisis  jenis)  dan
analisis kuantitatif (analisis jumlah).
a)  Analisis Kualitatif
Analisis  kualitatif  bertujuan  untuk  mengetahui  keberadaan  suatu
unsur  atau  senyawa kimia, baik  organik  maupun inorganik.  Analisis
kualitatif atau  disebut  juga  analisis  jenis  adalah  untuk  menen tukan
macam  atau  jenis  zat  atau  komponen-komponen  bahan  yang
dianalisis.  Dalam  melakukan  analisis  kita  mempergunanakan  sifatsifat zat atau bahan, baik sifat-sifat fisis maupun sifat-sifat kimianya.
Misalnya   kita  ingin  mengetahui   senyawa  kimia  apa  yang  terdapat
dalam suatu sampel cairan dalam gelas kimia, maka kita melakukan
analisis  kualitatif  terhadap  cairan  itu.  Caranya  ialah  kita  tentukan
sifat-sifat fisis sampel tersebut. Contoh dari analisis kualitatif adalah
analisis  pendahulu.  Untuk  sampel  padat  analisis  pendahuluan
meliputi warna, bau, bentuk, kelarutan, pemanasan dalam tabung uji
dan  uji  nyala.  Sedangkan  untuk  sampel  cair  meliputi  warna,  bau,
kelarutan  serta  keasaman.  Contoh  analisis  kualitaitf  lain  adalah
pemisahan kation dan anion dalam suatu sampel.
Analisis  kualitatif  adalah  suatu  proses  dalam  mengidentifikasi
keberadaan suatu senyawa kimia dalam suatu larutan/sampel yang
tidak  diketahui.   Analisis  kualitatif  disebut  juga  analisis  jenis  yaitu
75
suatu cara yang dilakukan untuk menentukan macam, jenis zat atau
komponen-komponen bahan yang dianalisis.
Tujuan  analisis  kualitatif  adalah  untuk  memisahkan  dan
mengidentifikasi  sejumlah  unsur/senyawa.  Analisis  kualitatif
berhubungan dengan penetapan banyak suatu zat tertentu yang ada
dalam  sampel.  Analisis  kualitatif  digunakan  untuk  menganalisis
komponen  atau  jenis  zat  yang  ada  dalam  suatu  larutan.  Analisis
kualitatif  merupakan  salah  satu  cara  yang  paling  efektif  untuk
mempelajari kimia dan unsur-unsur serta ion-ionnya dalam larutan.
Analisis  kualitatif  dapat  mengamati  warna,  bau,  indeks  bias,  titik
didih,  massa  jenis  serta  kelarutan.  Begitu  pula  bila  sampel  berupa
padatan, kita tentukan bagaimanakah warna, bau, warna nyala, titik
leleh,  bentuk  kristal,  serta  kelarutannya.  Harus  disadari  bahwa
untuk melakukan analisis kualitatif yang cepat dan tepat diperlukan
pengetahuan  yang  cukup  mengenai  sifat  fisis  bahan-bahan  yang
dianisa.  Pengetauan  ini  sangat  diperlukan  dalam  manarik
kesimpulan yang tepat.
Analisis kualitatif dapat dikelompokkan dalam dua kelompok yaitu
  Pertama,  analisis  bahan  berdasarkan  karakterisasi  fisis,  yaitu
penentuan sifat fisis dan keasaman.
  Kedua,  analisis  bahan  berdasarkan  metode  H2S,  yaitu  analisis
kation dan analisis anion.
Analisis  jenis  meliputi  analisis  pendahuluan  dan  analisis  sifat  fisis.
Analisis  pendahuluan  meliputi:  warna,  bau,  bentuk,  kelarutan,  dan
tes nyala. Analisis sifat fisis berupa penentuan titik leleh dan bentuk
kristal untuk sampel padat dan penentuan titik didih dan indeks bias
untuk sampel cair. 
76
Sumber: http://id.wikipedia.org/wiki/Analisis_anorganik_kualitatif
Gambar 5. Contoh analisis kualitatif dengan uji nyala
Analisis  kualitatif  dapat  dilakukan  dalam  berbagai  skala.  Jumlah
sampel  dalam  analisis  makro  adalah  0,5  –  1  gram  dan  volume
larutan  yang  diambil  untuk  analisis  sekitar  20  mL.  Jumlah  dalam
analisis semimikro adalah 0,01-0,1 gram dan volume larutan sekitar
1 mL dan dalam analisis mikro jumlah sampel 0,0001-0,01 gram.
b)  Analisis Kuantitatif
Analisis  kuantitatif bertujuan  untuk mengetahui jumlah suatu unsur
atau  senyawa  dalam  suatu  cuplikan  atau  contoh.  Beberapa
laboratorium mengunakan istilah analisis kuantitatif sebagai analisis
penetapan kadar (PK).
Teknik yang digunakan dalam analisis kuantitatif didasarkan pada:
penampilan kuantitatif reaksi-reaksi kimia yang cocok / pengukuran
banyaknya pereaksi yang diperlukan untuk menyempurnakan reaksi
atau pemastian banyaknya reaksi, pengukuran sifat-sifat kelistrikan,
pengukuran  sifat  optik  tertentu,  dan  kombinasi  pengukran  optik
atau listrik dan reaksi kimia kuantitatif.
77
Contoh metode analisis kuantitatif adalah gravimetri dan titrimetri.
Pada  analisis  gravimetri,  zat  yang  akan  ditetapkan  terlebih  dahulu
diubah  menjadi  suatu  endapan  yang  tidak  larut  kemudian
dikumpulkan  dan  ditimbang.  Pada  analisis  titrimetri,  zat  yang  akan
ditetapkan kadarnya dibiarkan bereaksi dengan suatu pereaksi yang
ditambahkan  sebagai  larutan  standar,  kemudian  volume  larutan
standar yang diperlukan agar reaksi sempurna diukur.  Contoh analisis
kuantitatif grafimetri adalah penentuan kadar kapur dalam air.
2)  Analisis Klasik dan Modern
Berdasarkan  metodenya,  analisis  kimia  dibagi  menjadi  dua  yaitu
analisis klasik (konvensional) dan analisis modern.
a)  Analisis Klasik
Analisis  klasik  merupakan  analisis  kimia  berdasarkan  pada  reaksi
kimia  dengan  stoikiometri  yang  telah  diketahui  dengan  pasti.  Cara
ini  disebut  juga  cara  absolut  karena  penentuan  suatu  komponen  di
dalam suatu sampel diperhitungkan berdasarkan perhitungan kimia
pada  reaksi  yang  digunakan.  Contoh  analisis  klasik  yaitu  volumetri
dan  gravimetri.  Pada  volumetri,  besaran  volume  zat-zat  yang
bereaksi  meupakan  besaran  yang  diukur,  sedangkan  pada
gravimetri, massa dari zat-zat merupakan besaran yang diukur.
Banyak pendekatan yang dapat digunakan untuk melakukan analisis
kualitatif.  Ion-ion  dapat  diidentifikasi  berdasarkan  sifat  fisika  dan
kimianya.  Sifat  fisika  yang  dapat  diamati  langsung  seperti  warna,
bau,  terbentuknya  gelembung  gas  atau  pun  endapan  merupakan
informasi  awal  yang  berguna  untuk  analisis  selanjutnya.  Tabel
berikut menunjukkan beberapa ion yang berwarna.
78
Tabel 6. Warna beberapa jenis ion
Jenis ion  Warna  Jenis ion  Warna
Cu
2+
Biru  Mn
2+
Merah muda
Cr
3+
Hijau  Ni
2+
Hijau
Fe
2+
Hijau  CrO4
2-Kuning
Fe
3+
Kuning kecoklatan  MnO4
-Ungu
Beberapa  logam  mempunyai    warna  nyala    yang    spesifik
sehingga  dapat  dilakukan  sebagai  salah  satu  cara  untuk
identifik asi   kation  tersebut.
Tabel 7. Warna nyala beberapa jenis logam
Logam  Warna  Logam  Warna
Na  Kuning   Ba  Hijau kekuningan
K  Ungu   Ca   Merah bata
Li  Merah   Sr   Merah
Analisis  kualitatif    berdasarkan  sifat  kimia  melibatkan  beberapa
reaksi  kimia  seperti    reaksi    asam    basa,    redoks,    kompleks,    dan
pengendapan.
Sumber: http//ernairiani.wordpress.com/2012/03/05/analisis-kualitatif
Gambar 6. Uji analisis klasik dengan uji nyala
79
Sumber : http//ernairiani.wordpress.com/2012/03/05/analisis-kualitatif
Gambar 7. Uji organoleptik (uji fisik warna) logam
Sumber : http//ernairiani.wordpress.com/2012/03/05/analisis-kualitatif
Gambar 8. Uji pendahuluan dengan cara pengendapan
80
Sumber : http//ernairiani.wordpress.com/2012/03/05/analisis-kualitatif
Gambar 9. Uji kelarutan
Sumber: http://hananoveani.wordpress.com/category/uncategorized/
Gambar 10. Tetrimetri adalah contoh analisis kuantitatif metode
klasik
81
b)  Analisis Modern
Analisis  modern   adalah  analisis  yang  dilakukan  berdasarkan  sifat
fisiko-kimia  zat  untuk  keperluan  analisisnya.  Sifat  fisiko-kimia  zat
sangat spesifik dan dapat dideteksi dengan menggunakan peralatan
khusus.  Misalnya  interaksi  radiasi  elektromagnetik  dengan  sifat
fisiko-kimia  zat  sehingga  menimbulkan  fenomena  absorpsi,  emisi,
hamburan  yang  kemudian  dimanfaatkan  untuk  teknik  analisis
spektroskopi. Sifat fisiko–kimia lain seperti pemutaran rotasi optik,
hantaran  listrik  hantaran  panas,  beda  partisi  isi  dan  absorpsi
diantara  dua  fase  dan  resonansi  magnet  inti  melahirkan  teknik
analisis  modern  yang  lain.  Dalam  analisisnya  teknik  ini
menggunakan  alat-alat  yang  modern  sehingga  disebut  juga  dengan
analisis  modern.  Kimia  analisis  modern  dikategorisasikan  melalui
dua  pendekatan,  target  dan  metode.  Berdasarkan  targetnya,  kimia
analisis  dapat  dibagi  menjadi  kimia  bioanalitik,  analisis  material,
analisis kimia, analisis lingkungan, dan forensik.
Beberapa  metode  analisis  kualitatif  modern  menggunakan  sifat
fisika  seperti  warna,  spektrum  absorpsi,  spektrum  emisi,  atau
medan magnet untuk mengidentifikasi ion pada tingkat konsentrasi
yang rendah. Namun demikian dapat juga menggunakan sifat fisika
dan  kimia  untuk  mengembangkan  suatu  metode  analisis  kualitatif
menggunakan alat-alat yang sederhana yang dipunyai hampir semua
laboratorium.
Berdasarkan  metodenya,  kimia  analisis  modern  dapat  dibagi
menjadi  spektroskopi,  spektrometri  massa,  kromatografi  dan
elektroforesis, kristalografi, mikroskopi, dan elektrokimia.
82
Contoh  dari  pengelompokan  jenis  analisis  kimia  tersebut  dapat
dilihat pada tabel berikut.
Tabel 8. Pengelompokan jenis analisis klasik dan modern
Tipe analisis
Metode analisis
Sasaran
Klasik  Modern
Analisis kualitatif
(Analisis jenis)
Cara H2S  Kromatografi, IR,
Spektrofotometer
UV
Anorganik
dan organik
Analisis kuantitaitf
(Analisis jumlah)
Gravimetri
danVolumetri
GC-MS, AAS,
Spektrofotometer
UV-Vis
anorganik
dan organik
Faktor  yang  harus  diperhatikan  dalam  memilih  metode  yang  ingin
digunakan  adalah:  sifat  atau  informasi  yang  dicari  yaitu  seperti
kebutuhan  data  analisis  yang  terperinci  atau  umum  saja,  ukuran
contoh yang tersendiri dan perporsi penyusun yang akan ditetapkan
dan kegunaan data analisis.
Dalam  beberapa  literatur  analisis  modern  disebut  juga  analisis
instrumental
Analisis  instrumental   adalah  analisis  yang  dilakukan  berdasarkan
sifat  fisiko-kimia  zat  untuk  keperluan  analisisnya.  Sifat  fisiko-kimia
zat  sangat  spesifik  dan  dapat  dideteksi  dengan  menggunakan
peralatan  khusus.  Misalnya  interaksi  radiasi  elektromagnetik
dengan  sifat  fisiko-kimia  zat  sehingga  menimbulkan  fenomena
absorpsi,  emisi,  hamburan  yang  kemudian  dimanfaatkan  untuk
teknik  analisis  spektroskopi.  Sifat  fisiko –kimia  lain  seperti
pemutaran rotasi optik, hantaran listrik hantaran panas, beda partisi
isi  dan  absorpsi  diantara  dua  fase  dan  resonansi  magnet  inti
melahirkan  teknik  analisis  modern  yang  lain.  Dalam  analisisnya
teknik ini menggunakan alat-alat yang modern sehingga disebut juga
dengan analisis modern.
83
Sumber: http://www.bergman.no/uv-vis-uv-vis-nir-shimadzu-spektroskopispektrofotometer/
Sumber: http://wanibesak.wordpress.com/tag/bagian-bagian-spektrofotometer/
Gambar 11. Jenis Spektro UV Vis lain yang digunakan untuk menguji
jenis logam
84
Sumber : http://www.aub.edu
Gambar 12.  Contoh analisis instrumen dengan dengan HPLC,
Sumber : http://www.aub.edu
Gambar 13.  Contoh analisis instrumen dengan dengan Gas
Cromatogrfafi,
85
Sumber : http://www.aub.edu
Gambar 14.  Contoh analisis instrumen dengan dengan AAS,
3)  Analisis Proksimat dan Parsial
Berdasarkan  sifat  informasi  yang  diperlukan  maka  tipe  analisis  kimia
dapat  digolongkan  menjadi:  a.  analisis  proksimat  (perkiraan)  dan
analisis parsial.
a)  Analisis proksimat
Analisis proksimat  yaitu banyaknya masing-masing unsur/zat dalam
suatu  contoh  tanpa  memperhatikan  struktur  senyawa  yang
sebenarnya,  contoh:  penetapan  kadar  air,  protein,  lemak,
karbohidrat  dalam  suatu  campuran.   Contoh  penerapan  analisa
proksimat dalam batubara diuraikan sebagai berikut.
86
Sumber:http://fyofa.blogspot.com/2012/10/analisa-proksimatGambar 15. Gambar analisis proksimat
Analisis   Proksimat  Batubara  digunakan  untuk  mengetahui
karakteristik  dan  kualitas  batubara  dalam  kaitannya  dengan
penggunaan  batubara  tersebut,  yaitu  untuk  mengetahui  jumlah
kandungan  air    (moisture  content),  zat  mudah  menguap   (Volatile
Moisture), abu (ash), dan karbon terfiksasi atau tertambat (FC) yang
terkandung  didalam  batubara.  Analisis   proksimat  ini  merupakan
pengujian yang paling mendasar dalam penentuan kualitas batubara.
Kandungan Air (Moisture content)
Dalam batubara,  moisture content paling sedikitnya terdiri atas satu
senyawa  kimia  tunggal.  Wujudnya  dapat  berbentuk  air  yang  dapat
mengalir  dengan  cepat  dari  dalam  sampel  batubara,  senyawa
teradsorpsi,  atau  sebagai  senyawa  yang  terikat  secara  kimia.
Sebagian  moisture  merupakan  komponen  zat  mineral  yang  tidak
terikat pada batubara.
87
Dalam  ilmu  perbatuan,  dikenal  istilah  moisture  dan  air.  Moisture
didefinisikan  sebagai  air  yang  dapat  dihilangkan  bila  batubara
dipanaskan  sampai  suhu  105°C.  Sementara  itu,  air  dalam  batubara
ialah air yang terikat secara kimia pada lempung.
Kandungan Abu (Ash content)
Coal  ash  didefinisikan  sebagai  zat  organik  yang  tertinggal  setelah
sampel  batubara  dibakar  (incineration)  dalam  kondisi  standar
sampai  diperoleh  berat  yang  tetap.  Selama  pembakaran  batubara,
zat mineral mengalami perubahan, karena itu banyak  ash  umumnya
lebih kecil dibandingkan dengan banyaknya zat mineral yang semula
ada  didalam  batubara.  Hal  ini  disebabkan  antara  lain  karena
menguapnya air konstitusi (hidratasi) dan lempung, karbon dioksida
serta  karbonat,  teroksidasinya  pirit  menjadi  besi  oksida,  dan  juga
terjadinya fiksasi belerang oksida.
b)  Analisis parsial
Analisis parsial, yaitu penetapan penyusun-penyusun terpilih dalam
cuplikan atau larutan sampel misalnya:penetapan kadar urea dalam
contoh larutan;
4)  Analisis  Makro,  semi  mikro,  mikro   ultramikro  dan    ultra-ultra
mikro
Berdasarkan  banyaknya  contoh  metode  analisis  digolongkan  menjadi
lima yaitu:    analisis makro, semimikro, mikro, ultramikro dan ultraultra mikro.
88
a)  Analisis Makro
Analisis Makro adalah analisis yang dilakukan dengan menggunakan
contoh   atau   cuplikan  ≥  0.1  g).  Contoh  analisis  ini  adalah  analisis
kadar  air, kadar lemak,  kadar abu,  kadar serat kasar, kadar protein
dan analisis kadar karbohidrat.
b)  Analisis Semi Makro
Analisis  semi  mikro  adalah  analisis  yang  dilakukan  dengan
menggunakan contoh atau  cuplikan 10-100 mg.
c)  Analisis Mikro
Analisis mikro adalah analisis yang dilakukan dengan menggunakan
contoh atau  cuplikan 1-10 mg
d)  Analisis Ultramikro
Analisis mikro adalah analisis yang dilakukan dengan menggunakan
contoh atau  cuplikan kurang dari 1 mg.
5)  Analisis Konstituen utama, Minor, dan Runutan
Berdasarkan  banyaknya  analit  dalam  contoh   analisis  dibagi  menjadi
tiga  yaitu  analisis  konstituen  utama,   konsituen  minor,  dan  konstituen
runutan.
a)  Analisis Konstituen Utama
Analisis  konstituen  utama  adalah  analisis  yang  dilakukan   apabila
jumlah analit lebih besar dari 1% dalam cuplikan atau contoh.
89
b)  Analisis Konstituen Minor
Analisis  konstituen  minor  adalah  analisis  yang  dilakukan   apabila
jumlah analit 0.01-1% dalam contoh
c)  Analisis Konstituen runutan
Analisis  konstituen runutan    adalah analisis yang dilakukan apabila
jumlah analit < 0.01 % dalam contoh.
b.  Analisis Kualitatif Berdasarkan Sifat Fisik Bahan
Analisis  kualitatif  atau  disebut  analisis  jenis  adalah  analisis  untuk
menentukan  macam  atau  jenis  zat  atau  komponen  bahan  yang  dianalisis  .
Dalam melakukan analisis kita mempergunakan sifat-sifat atau bahan baik
sifat fisis maupun sifat kimianya. Misalnya ada suatu sampel cairan dalam
gelas  kimia.  Bila  kita  ingin  tahu  apa  sampel  cair  itu  maka  kita  lakukan
analisis kualitatif terhadap sampel cairan itu. Caranya adalah kita tentukan
sifat-sifat  fisis  sampel  tersebut.  Misalnya  bagaimana  warna,  bau,  indeks
bias,  titik  didih,  massa  jenis,  serta  kelarutan.  Begitu  pula  kalau  sampel
berupa padatan kita tentukan bagaimanakah warna, bau, warna nyala, titik
leleh,  bentuk  kristal,  serta  kelarutannya.  Harus  disadari  bahwa  untuk
melalukan analisis kualitatif yang cepat dan tepat diperlukan pengetahuan
yang cukup mengenai sifat fisis bahan-bahan yang dianalia. Pengetahuan ini
sangat  diperlukan  dalam  menarik  kesimpulan  yang  tepat.  Data  tentang
sifat-sifat fisis ini dapat ditemukan dalam suatu Hand Book misalnya dalam
Physical and Chemical Data Hand Book.
90
1)  Uji pendahuluan
a)  Pengamatan terhadap warna, bau, dan bentuk / wujud zat
Untuk  sampel  padat  analisis  pendahuluan  meliputi:  warna,  bau,
bentuk,  kelarutan,  pemanasasan  dalam  tabung  uji  serta  tes  nyala.
Sedangkan  untuk  sampel  cair  analisis  penduluan  meliputi:  warna,
bau, kelarutan serta keasaman.
Uji  pendahuluan  bahan  meliputi  bau,  bentuk  sampel,  warna  jika
terlarut  dalam  air.  Sifat  fisika  yang  dapat  diamati  langsung  seperti
warna,  bau,  terbentuknya  gelembung  gas  atau  pun  endapan
merupakan informasi awal yang berguna untuk analisis selanjutnya.
Berikut ini warna bahan kimia
Tabel 9. Warna bahan kimia
Warna  Nama bahan kimia
Merah  Pb3O4, HgI2, K3[Fe(CN)6]
Merah jingga  Dikromat
Merah jambu  Garam-garam  dari  mangan  dan  kobalt  yang
berhidrat
Kuning  K4[Fe(CN)6].3H2O, FeCl3 dan kromat.
Hijau  Garam-garam  besi  II,  garam-garam  nikel  dan
CuCl2
Biru  Garam-garam  koballt  anhidrat,  garam-garam
tembaga (II) berhidrat
Coklat  Fe3O4
Hitam  MnO2
Bila zat dilarutkan dalam air atau dalam asam encer, warna larutan
harus  diperhatikan  karena  mungkin  memberikan  keterangan  yang
berharga.  Di  bawah  ini  beberapa  contoh  warna  ion  yang  terdapat
dalam larutan encer.
91
Tabel 10. warna beberapa ion dalam larutan
Jenis ion  Warna  Jenis ion  Warna
Cu
2+
Biru  Mn
2+
Merah muda
Cr
3+
Hijau  Ni
2+
Hijau
Fe
2+
Hijau  CrO4
2-Kuning
Fe
3+
Kuning kecoklatan  MnO4
-Ungu
Beberapa  contoh  cairan  tak  berwarna  yaitu  H2O,  alkohol,  aseton,
eter, asam asetat, ester, amonia, asam sulfat dan asam klorida.
Contoh dari analisis warna, bau, dan bentuk / wujud dan sifat – sifat
zat adalah sebagai berikut.
(1)  Barium Karbonat (BaCO3)
Sifat Fisika :
  Berat molekul : 197,37 gr/mol
  Warna : putih
  Spesifik gravity : 4,29
  Titik lebur : 1740
0
C
  Titik didih : 1450
0
C
  Tersedia dalam jumlah yang sedikit di alam
Sifat Kimia :
  Larut dalam air
  Barium Karbonat dapat dilarutkan dalam asam nitrat
  Terurai pada saat pendidihan larutan
  Barium Karbonat digunakan untuk racun tikus
92
(2)  Na2CrO4 (Natrium kromat)
Sifat Fisika :
  Berbentuk kristal berwarna kuning.
  Juga berada dalam bentuk larutan.
  Berwarna kuning.
  Berat molekul : 342,16
  Titik lebur : 19,9oC
  Densitas : 1,483 gr/ml
Sifat Kimia
  Sedikit larut dalam alkohol.
  Merupakan zat yang beracun.
  Afinitas elektron kuat.
  Bersifat reduktor.
  Keelektronegatifan kecil
  Beracun.
  Bersifat reduktor.
(3)  NaCl (Natrium Klorida)
Sifat Fisika
  Tampilan Padatan
  Titik Lebur 140˚C
  Titik didih 430˚C
  Densitas pada suhu 20˚C 1.9 kg/L
Sifat Kimia
  Di alam terdapat sebagai Karnalit
  Mudah Larut dalam Air
  Dapat ditemukan di air laut 
93
  Tidak hogroskopis
  Dapat digunakan sebagai katalis
(4)  Asam Klorida ( HCl )
Sifat Fisika
  Massa atom : 36,45
  Massa jenis : 3,21 gr/cm
3
.
  Titik leleh : -101
0
C
  Energi ionisasi : 1250 kj/mol
  Kalor jenis : 0,115 kal/gr
0
C
  Pada suhu kamar, HCl berbentuk cair yang tak berwarna
  Berbau tajam.
Sifat Kimia
  HCl akan berasap tebal di udara lembab.
   Gasnya berwarna kuning kehijauan dan berbau merangsang.
  Dapat larut dalam alkali hidroksida, kloroform, dan eter.
  OIksidator kuat.
  Berafinitas besar sekali terhadap unsur-unsur lainnya
  Racun bagi pernapasan.
b)  Tes Kelarutan
Zat  mempunyai  kelarutan  yang  berbeda-beda  terhadap  beberapa
pelarut  (air,  alkohol,  atau  pelarut  lainnya).  Pengamatan  kelarutan
dalam  air  dilakukan  dengan  meletakan  zat  dalam  tabung  reaksi
kemudian  ditambahkan  air  dan  digoyang-goyangkan,  apabila
kelarutan dalam air tinggi maka tidak akan timbul endapan.
94
Tabel 11. Kelarutan beberapa bahan kimia
Kelarutan  Bahan Kimia
Sukar larut dalam air
(polaritas rendah)
BaSO4, BaCO3, CaCO3, dan senyawa
organik yang mempunyai polaritas rendah
Kelarutan tinggi
dalam air tinggi
Senyawa organik yang mempunyai
polaritas tinggi yaitu alkohol, glukosa,
asam asetat dan asam nitrat
Tidak larut dalam air  Senyawa organik non polar misalnya
Karbon tetraklorida
Tes  kelarutan  dilakukan  dengan  memasukan  sedikit  zat  ke  dalam
tabung  reaksi  kemudian  di  dalamnya  ditambahkan  pelarut
kemudian  digoyang-goyangkan  dan  diamati  apakah  zat  tersebut
dapat larut.
c)  Tes Keasaman
Larutan  yang  bersifat  asam  akan  mengubah  warna  kertas  lakmus
biru menjadi merah dan larutan yang bersifat basa akan mengubah
warna  kertas  lakmus  merah  menjadi  biru.  Pengukuran  pH  dapat
dilakukan dengan pH meter atau kertas pH (pH indikator).
Perubahan  warna  suatu  indikator  asam  basa  disebabkan  oleh  sifat
keasaman atau kebasaan lingkungannya, karena:
  indikator  asam  basa  merupakan  asam  organik  lemah  atau  basa
organik lemah
  molekul-molekul  indikator  tersebut  mempunyai  warna  yang
berbeda dengan ion-ionnya
95
  letak  trayek  pH  pada  pH  tinggi  atau  rendah  atau  di  tengah
tergantung  dari  besar  kecilnya  Ka  atau  Kb  indikator  yang
bersangkutan
  terjadinya  trayek  merupakan  akibat  kesetimbangan  dan
kemampuan mata untuk membedakan campuran warna.
Andaikan  suatu  indikator  bersifat  asam  lemah  dan  kita  beri  simbol
Hin. Dalam pengionannya terjadi kesetimbangan
HIn + H
+
↔   In
-+ OH
-(warna A) (warna B)
Dengan  sendirinya  letak  kesetimbangan  tergantung  dari  pH
lingkungannya.  Dalam  larutan  asam,  pengionan  akan  tertekan  oleh
ion-ion  H
+
,  sehingga  lebih  banyak  molekul  HIn  terdapat  dalam
larutan  itu  daripada  ion  In-,  akibatnya  warna  larutan  lebih  banyak
ditentukan  oleh  warna  molekul  HIn  (warna  A)  daripada  warna  ion
In- (warna B).
Dalam  larutan  basa,  terdapat  banyak  ion  OH
-,  ion-ion  ini  mengikat
ion H
+
dari kesetimbangan di atas, sehingga kesetimbangan di tarik
ke  arah  kanan.  Jadi  dalam  larutan  basa  terdapat  jauh  lebih  banyak
ion In
daripada molekul HIn sehingga  warna larutan basa tersebut
lebih  banyak  ditentukan  oleh  warna  B.  Pada  setiap  pH  terdapat
kesetimbangan di atas, hanya saja letak kesetimbangannya berbedabeda,  lebih  ke  kiri  atau  lebih  ke  kanan  atau  di  tengah.  Pada  tebel
berikut ini ditunjukkan beberapa jenis indikator serta trayek pH.
Tabel 12. Beberapa indikator asam-basa yang penting
Nama Indikator  Warna Asam  Warna Basa  pH
Biru timol  Merah  Kuning  1,3 – 3,0
Kuning metil  Merah  Kuning  2,9 – 4,0
96
Nama Indikator  Warna Asam  Warna Basa  pH
Jingga metil  Merah  Kuning jingga  3,1 – 4,4
Biru brom fenol  Kuning  Pink  3,0 – 4,6
Hijau brom kresol  Kuning  Biru  4,8 – 5,4
Metil merah  Merah  Kuning  4,2 – 6,2
Biru brom timol  Kuning  Biru  6,0 – 7,6
Merah fenol  Kuning  Merah  6,4 – 8,0
Fenolftalein  Tidak berwarna  Pink  8,0 – 10,0
Timolftalein  Tidak berwarna  Biru  8,3 – 10,5
d)  Pemanasan zat pada pipa pijar
Pemanasan  sampel  pada  pipa  pijar  dapat  dilakukan  pada  sampel
padat.  Berdasarkan  sifatnya   pada  saat  dipanaskan  zat  dibagi  men
jadi  dua  golongan  besar  yaitu  zat  yang  bentuknya  berubah  tetapi
tidak  terurai  dan  zat  yang  terurai.  Gejala-gejala  yang  dapat  dilihat
adalah :
  Perubahan warna
Contoh tanpa penguraian:
o  Fe2O3  pada  waktu  dingin  berwarna  coklat  dan  pada  waktu
panas berwarna hitam
o  ZnO pada waktu dingin berwarna putih dan pada watu panas
berwarna kuning
Contoh penguraian
o  CuSO4  5H2O  pada  waktu  dingin  berwarna  biru  dan  pada
waktu panas berwarna putih
o  FeSO4  7H2O  pada  waktu  dingin  berwarna  hijau  muda  dan
pada waktu panas berwarna putih
97
  Melumer /meleleh
Ketika sampel  padat dipanaskan dapat melebur disertai disertai
penguraian  atau  tanpa  penguraian  dapat  disertai  perubahan
maupun tanpa perubahan warna.
Contoh melumer tanpa disertai penguraian KOH, NaOH
Contoh melumer  disertai dengan penguraian  tapi tidak berubah
warna yaitu CaCl26H2O dan MgSO47H2O
  Menyublim
Ketika  sampel  padat  dipanaskan  dapat  menyublim  yaitu
mengalami perubahan dari padat menjadi gas
Contoh:
HgCl2, warna sublimasinya putih
Kamper, warna suplimasinya putih seperti kabut,
As2S3 warna sublimasinya kuning
  Keluar uap air atau gas
Pada  beberapa  sampel  ketika  dipanaskan  dapat  terjadi
pengeluaran uap air atau gas seperti beberapa contoh berikut ini
Gas tidak berwarna dan tidak berbau contoh CO2
Gas tidak berwarna tetapi berbau contoh H2S, NH3
Gas  berwarna  dan  berbau  contoh  NO2  berwarna  coklat  dan  I2
berwarna merah lembayung
98
e). Tes Nyala
Beberapa senyawa logam dapat memberikan warna yang khas pada
pembakar  bunsen  misalnya  kuning  dari  Natrium,  dan  lembayung
dari  kalium.  Tes  nyala  dilakukan  dengan  cara  mencelupkan  kawat
platina ke dalam HCl pekat lalu disentuhkan pada zat akan diperiksa
kemudian  dimasukan  dalam  nyala  bunsen.  Warna  nyala  dapat
dilihat dengan mata telanjang.
Beberapa  senyawa  logam  tertentu  dapat  memberikan  warna  yang
khas  pada  nyala  pembakar  Bunsen,  misalnya  kuning  dari  Natrium
dan  lembayung  dari  Kalium.  Ketika  melakukan  tes  nyala  perlu
difahami secara benar bagian-bagian utama nyala Bunsen. Tes nyala
dilakukan dengan cara mencelupkan kawat platina atau nikrom yang
telah bersih ke dalam HCl pekat lalu disentuhkan ke dalam zat yang
akan diperiksa,  kemudian dimasukkan ke  dalam nyala pada  daerah
oksidasi  bawah.  Warna  nyala  dapat  dilihat  dengan  mata  langsung
atau melalui kaca kobalt seperti ditunjukkan pada tabel berikut ini.
Tabel 13. Beberapa warna nyala
Senyawa logam  Warna nyala
Warna nyala melalui kaca
kobalt
Na  Kuning  Tak tampak (tak ada warna)
K  Lembayung  Merah tua
Ca  Merah bata  Hijau muda
Sr  Merah tua  Ungu
Ba  Hijau kekuningan  Hijau kebiruan
Hasil  dari  analisis  pendahuluan  ini  akan  mengasilkan  kesimpulan
sementara.  Untuk  membuktikannya  selanjutnya  dilakukan  analisis
sifat  fisis  sampel  seperti  penentuan  titik  leleh  serta  bentuk  kristal
untuk  sampel  padatan,  dan  penentuan  titik  didih  dan  indeks  bias
untuk sampel cairan.
99
2). Penentuan Titik Leleh
Titik  leleh  suatu  zat  adalah  suhu  dimana  terjadi  keadaaan  setimbang
anatara fasa padat dengan fasa cair.
Cara menentukan titik leleh suatu zat
Haluskan zat yang akan diperiksa. Ambil pipa kapiler yang berdiameter
±  1,5  –  2  mm  dengan  tingginya  ±  5  cm,  bakar  salah  satu  ujungnya
sampai tertutup rapat. Masukkan zat kedalam pipa kapiler dengan cara
mengetuk-ngetukan  ujung  pipa  kapiler  yang  terbuka  diatas  zat  dalam
gelas  arloji  sampai  terisi  ±  2mm  (sampai  dapat  diamati)  dan  cukup
rapat.  Untuk  membantu  supaya  zat  mudah  turun  pada  bagian  bawah
pipa  kapiler  yang  tertutup  bisa  menggunakan  bantuan  corong  gelas
yang berleher panjang atau pipa, dengan cara menjatuhkan pipa kapiler
yang berisi zat dalam corong atau pipa berulang-ulang. Tempelkan pipa
kapiler  pada  termoter  dengan  ujung  pipa  kapiler  yang  tertutup
tingginya sejajar sejajar dengan tinggi reservoir termometer kemudian
ikat. Masukkan kedalam pemanas.  Panaskan penangas tersebut dengan
cepat sampai suhu 40° C, kemudian naikkan lagi 20°C secara perlahanlahan  dan  akhirnya  pemanasan  diteruskan  dengan  kenaikan  suhu  1°C
sampai dengan 2°C tiap menit (api kecil). Catat suhu mulai zat meleleh
dan saat zat meleleh semuanya.
Hentikan  pemanasan  kemudian  catat  suhu  saat  kristal  terbentuk
kembali.
Hal-hal  yang  harus  diperhatikan  supaya  memperoleh  hasil  yang  baik
atau mendekati
a)  Penangas  harus  dipanaskan  dengan  kecepatan  yang  teratur
(kenaikan  kira-kira  2°C  tiap  menit)  bila  sudah  mendekati  titik
lelehnya.
100
b)  Memperkecil  perbedaan  waktu  antara  proses  pelelehan  dan
pemindahan panas, yang dapat diacapai dengan cara :
  Jumlah zat yang dilelehkan harus sedikit
  Zat  harus  duhaluskan  terlebih  dahulu  dan  dimasukkan  secara
padat kedalam pipa kapiler.
  Pipa  kapiker  yang  dipergunakan  harus  tipis  dan  diameternya
harus kecil
Dalam  memilih  penangas  perlu  diperhatikan  sampai  seberapa  besar
temperatur yang akan di amati. Untuk  titik leleh dibawah 100°C dapat
diperguinakan  air.  Diatas  100°C  -250°C  dapat  dipergunakan  minyak
parafin (parafin  cair), gliserin yang tidak mengandung air atau minyak
jenuh.  Sedangkan  untuk  titik  leleh  yang  lebih  tinggi  dari  250°C  dapat
dipergunakan melting blok.
Pada  alat  yang  lebih  modern,  pengaturan  suhu  untuk  pelelehan  dan
pengamatan  terhadap  proses  pelelehan  lebih  mudah,  karena  sistem
pemanasan  sudah  menggunakan  sumber  energi  listrik  serta  bagian
pengamatan  untuk  proses  pelelehan  sudah  dilengkapi  kaca
pembesar/mikroskop sehingga hasil penentuan titik leleh sampel akan
lebih akurat.
3). Pengamatan Bentuk Kistal
Informasi  tentang  bentuk  kristal  suatu  zat  padat  sangat  penting  dalam
analisis kualitatif zat,  karena bentuk kristal suatu zat adalah khas. Alat
yang biasa digunakan untuk melihat bentuk kristal adalah mikroskop.
Cara mengamati bentuk kristal
Bersihkan  slide  mikroskop,  cuci  dengan  dengan  air  dan  keringkan
dengan  cara  menggosok  dengan  kapas  beralkohol.  Larutkan  zat  yang
101
akan diperiksa dalam pelarutnya sampai jenuh. Celupkan ujung batang
pengaduk  kedalam  larutan  tersebut,  kemudian  kenakan  pada  slide
hingga  merata,  biarkan  kristal  tumbuh.  Hindarkan  slide  tersebut  dari
gangguan goncangan selama pertumbuhan kristal.  Apabila kristal telah
tumbuh dengan jumlah  dan ukuran  yang cukup untuk diamati, letakan
dan  jepit  slide  pada  meja  tepat  ditengah-tengah  lingkaran  lobang
mikrosop yang telah dibersihkan sebelumnya. Tempatkan obyektif yang
terendah  ukurannya  dengan  jarak  dekat  diatas  slide.  Putar  cermin
untuk  mendapatkan  cahaya  yang  sempurna,  kemudian  putar
makrometer  dengan  arah  obyektif menjauhi  slide  sehingga  didapatkan
gambar. Apabila gambar kurang jelas putar mikrometer.
Untuk  memperkecil  atau  memperbesar  penglihatan  putar  obyektif
berlawanan dengan arah jarum jam diatas slide. Kekuatan pembesaran
miskroskop ditentukan oleh pembesaran obyektif dan okuler. Misalnya:
Jika obyektif dengan pembesaran 10X dan okuler 10X, maka kombinasi
dari  kedua  pembesaran  adalah  100X.  Untuk  memperjelas  penglihatan
dengan menggunakan embesaran yang besar digunakan bantuan olive
oil,  dengan  cara  meneteskan  minyak  tersebut  pada  slide  yang  akan
diperiksa.
Mikroskop  merupakan  alat  optik  oleh  karena  itu  harus  dijaga  dengan
hati-hati.  Jika  tidak  digunakan,  lensa-lensa  dari  obyektif  dan  okuler
harus  dijaga  tetap  bersih.  Untuk  embersihkannya  dapat  digunakan
alkohol  atau  yang  lebih  baik  lagi  dengan  menggunakan  xylol.  Caranya
adalah  dengan  meneteskan  alkohol  atau  xylol  pada  kapas  kemudian
gosokkan  pada  lensa  tersebut,  kemudian  lakukan  lagi  dengan
menggunakan kapas kering yang bersih hingga kering.
102
Gelas-gelas  untuk  peralatan  optik  selalu  lebih  lembut  daripada  gelasgelas  untuk  peralatan  lain,  oleh  karena  itu  lebih  mudah  pecah.  Pada
waktu digunakan hindari tempat yang basah atau dekat dengan api.
4). Pengamatan Indeks bias
Indek bias adalah bilangan  yang menunjukan perbandingan sinus sudut
datang  dengan  sinus  sudut  bias  cahaya  yang  melewati  suatu  media.
Panjang  gelombang  cahaya  dan  temperatur  yang  biasa  digunakan
sebagai standar adalah cahaya natrium (D) dan temperatur 20° C. Oleh
karena  itu  indek  bias  yang  diukur  pada  kondisi  tersebut  dinyatakan
dengan  simbol  n20/D.Alat  yang  digunakan  untuk  menentukan  indek
bias adalah Refraktometer.
Cara menentukan Indek Bias
Buka  prisma  refraktometer,  bersihkan  dengan  menggunakan  kapas
berlakohol kemudian keringkan. Sesudah kering teteskan zat yang akan
diperiksa  sampai  menutup  semua  permukaan  prisma  tersebut  secara
merata  kemudian  tutup.  Atur  cahaya  yang  masuk  apabila  belum  jelas.
Putar  makrometer,  apabila  tidak  kelihatan  batas  terang  gelap  putar
mikrometer, kemudian putar kembali makrometer sampai batas terang
gelap  memotong  titik  perpotongan  dua  garis  diagonal  yang  saling
berpotongan. Baca angka pada layar. Pembacaan hanya dilakukan pada
angka  bagian  atas,  dengan  bilangan  keempat  dibelakang  koma
ditentukan berdasarkan penafsiran sipembaca.
Prisma  refraktometer  terbuat  dari  gelas  batu  api  yang  lunak  sehingga
mudah  tergores  dan  mengalami  korosi,  oleh  karena  itu  harus
diperlakukan  secara  benar.  Sebelum  dan  sesudah  digunakan  kaca
prisma  harus  selalu  bersih  dan  kering.  Untuk  membersihkannya  dapat
digunakan  kapas  beralkohol.  Pada  waktu  menesteskan  zat  yang  akan
103
diperiksa,  ujung  pipet  tetes  tidak  boleh  kena  pada  kaca  prisma.
Penyimpanan  harus  dilakukan  ditempat  kering  dan  bersih.  Simpan
kembali  refraktometer  pada  kotak  yang  tersedia  setelah  digunakan.
Serta  pada  waktu  digunakan  jangan  ditempat  yang  basah  atau  dekat
dengan api.
5). Penentuan Titik Didih
Titik  didih  suatu  zat  adalah  suhu  dimana  tekanan  uap  zat  cair  sama
dengan  tekanan  luar  diatas  permukaan  zat  cair  tersebut.  Berdasarkan
jumlah  zat  yang  digunakan  penentuan  titik  didih  dibagi  menjadi  dua
cara,  yaitu  penentuan  titik  didih  secara  mikro  bila  jumlah  zat  yang
digunakan  sedikit  dan  penentuan  titik  didih  secara  makro  bila  jumlah
zat yang diguanakan banyak.
  Cara menentukan tititk didih secara mikro
Ambil  pipa  kapiler  yang  berdiameter  ±  1mm  dengan  panjang  9-10
cm.  Bakar  salah  satu  ujungnya  sampai  tertutup  rapat.  Masukkan
pipa  kapiler  tersebut  pada  tabung  reaksi  kecil  yang  berisi  zat  yang
akan  diperiksa  dengan  ujung  pipa  kapiler  yang  terbuka  tercelup
pada zat tersebut. Tempelkan tabung reaksi kecil  pada termometer
dengan  tinggi  ujung  tabung  reaksi  sejajar  dengan  ujung  reservoir
termiometer,  kemudian  ikat.  Masukkan  kedalam  penangas  yang
telah diberi batu didih. Panaskan secara perlahan-lahan dengan api
kecil. Catat suhu pada saat mulai timbul gelembung pada ujung pipa
kapiler  serta  pada  saat  gelembung  yang  terjadi  cepat  dan  teratur.
Cepat  hentikan  pemanasan  kemudian  catat  suhu  saat  gelembung
terakhir  keluar.  Amati  data  tersebut,  kemudian  tentukan  titik
didihnya. Data yang mendekati adalah data yang perbedaan suhunya
kecil (± 5°C). Titik didih zat adalah rata-rata dari data tersebut.
104
  Cara menentukan tititk didih secara makro dengan destilasi
Pasang  alat  seperti  gambar  dibawah  ini.  Masukkan  batu  didih  dan
zat pada labu destilasi (isi zat dalam paling banyak 2/3 bagian dari
labu), kemudian masukkan pula batu didih pada penangas. Panaskan
mula-mula  dengan  api  kecil  kemudian  diperbesar  sampai  zat
mendidih.  Atur  pemanasan  hingga  pemanasan  destilat  ±2  tetes  per
detik. Bacalah suhu  pada setiap lima detik. Suhu pada saat konstan
menunjukkan  titik  didih  zat  cair.  Untuk  zat  yang  mempunyai  titik
didih  yang  tingi  (lebih  dari  250°C)  penangas  yang  digunakan
adalahpenangas pasir dengan pendingnya adalah pendingin udara.
c.  Analisis Reaksi Kering dan Reaksi Basah
Berdasarkan  fase  zat  yang  dinalisis  terdapat  dua  metode  analisis  yaitu
reaksi kering dan reaksi basah. Reaksi kering dilakukan terhadap zat yang
dalam bentuk padatan tanpa melarutkan contoh padatan tersebut. Reaksi
basah  dilakukan  terhadap  contoh  dalam  bentuk  larutan  dengan  demikian
jika sampel dalam bentuk padatan maka harus dilakukan pelarutan  terlebih
dahulu.
1)  Reaksi kering
Reaksi kering dapat diterapkan untuk zat-zat padat. Reaksi kering ialah
sejumlah uji yang berguna dapat dilakukan dalam keadaan kering, yakni
tanpa  melarutkan  contoh.  Petunjuk  untuk  operasi  semacam  ialah
pemanasan,  uji  pipa  tiup,  uji  nyala,  uji  spektroskopi  dan  uji  manik.
Reaksi kering dilakukan  dalam  keadaan kering yaitu  tanpa melarutkan
contoh. Cara yang dilakukan adalah :
105
a)  Pemanasan.
Zat  ditaruh  dalam  sebuah  tabung  perapian  (tabung  bola)  yang
dibuat  dari  pipa  kaca  lunak  dan  dipanasi  dalam  sebuah  nyala
bunsen.  Pemanasan  tersebut  akan  menyebabkan  terjadinya
sublimasi,  pelelehan  atau  penguraian  yang  disertai  perubahan
warna atau pembebasan gas yang dapat dikenali sifat khas tertentu.
b)  Uji pipa tiup.
Nyala  Bunsen  terang  (lubang  udara  tertutup  seluruhnya)  kira-kira
sepanjang  5  cm  digunakan  untuk  uji  ini.  Suatu  nyala  mereduksi
dihasilkan dengan  menaruh mulut pipa tiup tepat di luar nyala dan
meniup dengan lembut sehingga kerucut dalam berayun-ayun pada
zat  yang  diperiksa.  Suatu  nyala  mengoksidasi  diperoleh  dengan
memegang  mulut  pipa  tiup  itu  kira-kira  sepertiga  ke  dalam  nyala
dan  meniup  lebih  kuat  arah  sejajar  dengan  puncak  pembakar,
puncak nyala dibiarkan mengenai zat tersebut
c)  Uji nyala.
Senyawa  logam  tertentu  diuapkan  dalam  nyala  dalam  Bunsen  tak
terang  memberikan  warna  yang  karakteristik  pada  nyala  itu.
Beberapa  logam  mempunyai  warna  nyala  yang  spesifik  sehingga
dapat dilakukan uji warna nyala sebagai salah satu cara identifikasi
kation dengan reaksi kering. perhatikan tabel dibawah ini :
Untuk  uji  reaksi  kering  metode  uji  nyala  yang  sering  dilakukan
adalah:
(1)   Reaksi nyala dengan kawat nikrom
Biasanya dilakukan  dengan  cara sedikit zat dilarutkan ke dalam
HCL  pekat,  diatas  kaca  arloji  kemudian  dicelupkan  kedalamnya,
106
kawat  nikrom  yang  bermata  kecil  yang  telah  bersih  kemudian
dibakar diatas nyala oksidasi.
Gambar 16. Uji nyala dengan kawat nikrom
Prinsipnya  sederhana  :  melihat  perubahan  warna  nyala  api.
Karena beberapa logam memberikan warna nyala yang khas bila
dibakar pada api oksidasi. Metoda ini sebenernya metoda klasik
tapi  masih  cukup  akurat  untuk  analisis  kualitatif,  setidaknya
memberikan  arah  yang  sangat  jelas  untuk  analisis  logam.   Alat
yang  dipakai  hanyalah  kawat  nikrom  (sebuah  alloy  nikelkromium)  atau  kawat  platina,  harus  logam  ini  yang  dipakai
karena kedua kawat tersebut tidak akan memberikan warna bila
dibakar, dan harus hati-hati dengan kawat ose, karena bentuknya
yang agak mirip.
Prosedurnya adalah sebagai berikut: 
107
  Bersihkan sebuah kawat  dengan mencelupkannya ke dalam
asam hidroklorida pekat
  Panaskan pada bunsen. Ulangi prosedur ini sampai kawat
tidak menimbulkan warna pada nyala api Bunsen.
  Basahi kawat dengan asam dan kemudian celupkan ke dalam
sedikit bubuk padatan yang akan diuji sehingga ada beberapa
bubuk padatan yang menempel pada kawat tersebut.
  Bakar kawat pada nyala Bunsen.
  Ulangi prosedur dari awal jika warna nyala memudar,
Sumber:  http://retamentari.wordpress.com/2012/03/06/analisis-kualitatifkation
Gambar 17. Warna uji nyala beberapa logam
CATATAN  :  terkadang  uji  warna  nyala  juga  dapat  menjadi  satusatunya  indikator  pemastian  suatu  unsur  tanpa  memerlukan
analisis  yang  lebih  lanjut  dalam  pengidentifikasiannya.  Seperti
unsur  Astatin  (At)  yang  hanya  berwarna  putih  pada  saat  di  uji
warna nyalanya.
108
Tabel 14. Uji nyala Warna
Simbol  Elemen  Warna
Sebagai  Arsenik  Biru
B  Boron  Hijau cerah
Ba  Barium  Pale / kekuningan Hijau
Ca  Kalsium  Oranye sampai merah
Cs  Cesium  Biru
Cu (I  Tembaga (I)  Biru
Cu (II)  Tembaga (II) non-halida  Hijau
Cu (II)  Tembaga (II) halida  Biru-hijau
Fe  Besi  Emas
K  Kalium  Lilac menjadi merah
Li  Lithium  Magenta untuk carmine
Mg  Magnesium  Terang putih
Mn (II)  Mangan (II)  Kekuningan hijau
Mo  Molibdenum  Kekuningan hijau
Na  Sodium  Intens kuning
P  Fosfor  Pucat kebiruan hijau
Pb   Timbal  Biru
Rb  Rubidium  Merah ke ungu-merah
Se  Selenium  Azure biru
Sr  Stronsium  Merah tua
Te  Telurium  Pucat hijau
Tl  Thallium  Murni hijau
Zn  Seng
Kebiruan hijau menjadi
hijau keputihan
Sumber:http://retamentari.wordpress.com/2012/03/06/analisis-kualitatifkation/
(2)  Reaksi nyala beilshein
Biasanya  dilakukan  dengan  cara  kawat  tembaga  yang  telah
bersih  dipijarkan  diatas  nyala  oksida  sampai  nyala  hijau  hilang.
Apabila ada halogen maka nyala yang terjadi berwarna hijau.
109
Sumber: http://kriemhild.uft.unibremen.de/nop/id/articles/html/why_id.php
Gambar 18. Uji nyala dengan Beilstein
Uji  Beilstein  pada  yang  terkenal  untuk  mendeteki  kandungan
halogen  dalam  senyawa  organik  adalah  contoh  menarik.  Untuk
melakukan  uji  ini,  kawat  tembaga  bersih  dicelupkan  ke  dalam
senyawa  yang  dianalisis  atau  larutannya.  Kawat  kemudian
diletakkan  dalam  nyala  dan  warna  hijau  atau  hijau  kebiruan
menunjukkan  adanya  halogen.  Belakangan  produk  samping
prosedur  ini  diteliti.  Analisis  menunjukkan  bahwa  uji  Beilstein
menghasilkan  dioxin.  Dioxin  merupakan  senyawa  yang  paling
toksik  yang  kita  ketahui  di  bumi.  Pencegahan  harus  dilakukan
untuk melindungi praktikan dari produk uji ini atau bahkan lebih
baik  mengganti  uji  ini  dengan  teknik  analisis  modern  (http://
kriemhild.uft.uni-bremen.de/nop/id/articles/html/why_id.php). 
110
(3)  Reaksi nyala untuk borat
Dilakukan  dengan  cara  cawan  porselin  sedikit  zat  padat
ditambahkan  asam  sulfat  pekat  dan  beberapa  tetes  methanol,
kemudian  dinyalakan  ditempat  gelap.  Apabila  ada  borat  akan
timbul warna hijau.
Uji nyala adalah salah satu metode pengujian untuk mengetahui
apakah  dalam  makanan  terdapat  boraks  atau  tidak.  Disebut  uji
nyala karena sampel yang digunakan dibakar uapnya, kemudian
warna  nyala  dibandingkan  dengan  warna  nyala  boraks  asli.
Tentu  sebelumnya  telah  diketahui  bahwa  serbuk  boraks  murni
dibakar menghasilkan nyala api berwarna hijau. Jika sampel yang
dibakar  menghsilkan warna nyala hijau maka sampel dinyatakan
positif  mengandung  boraks.  (Sumber:  http://yellashakti.
wordpress.com).
Pengujian untuk uji nyala borak dilakukan dengan : menimbang
sejumlah sampel sebanyak 5 gram sampel dalam cawan penguap,
meanaskan  sampai  terbentuk  arang,  menambahkan  10  tetes
H2SO4  pekat  dan  2  ml  metanol  absolut,  lalu  dibakar.  Nyala  api
yang timbul akan berwarna hijau jika mengandung boraks
d)  Uji manik boraks.
Uji  manik  boraks  dilakukan  dengan  menggunakan  kawat  platina
membentuk suatu lingkaran kecil yang dipanasi dalam nyala bunsen
kemudian  dibenamkan  ke  dalam  bubuk  boraks.  Zat  padat  yang
menempel disimpan dalam bagian nyala yang terpanas, garam akan
membengkak  dan melepaskan air kristalnya dan menyusut sebesar
lingkaran kawat platina dan membentuk manik kaca, transparan dan
tak berwarna. 
111
Sehelai  kawat  platinum  atau  nikrom  yang  serupa  dengan  yang
dirujuk  pada  uji  nayala,  digunakan  untuk  uji  manic  boraks.  Ujung
bebas kawat dibengkokkan menjadi lingkaran kecil yang tidak dapat
meloloskan  sebatang  korek  api  biasa.  Lingkaran  ini  dipanasi  dalam
nyala  Bunsen  sampai  membara  dan  kemudian  dengan  cepat
dibenamkan  ke  dalam  bubuk  Borak  Na2B4O7.10H2O  zat  padat  yang
menempel  ditaruh  pada  bagian  nyala  yang  terpanas.  Garam  itu
membengkak  ketika  melepaskan  air  dari  kristalnya  dan  kemudian
menyusut sebesar lingkaran itu,  dengna memmbentuk manik mirip
kaca yang tembus cahaya dan tidak berwarna yang terdiri dari suatu
campuran Natrium Metaborat dan anhidrat Borat.
Natrium  Tetraborat  (Na2B4O7.10H2O)  adalah  campuran  garam
mineral  dengan  konsentrasi  yang  cukup  tinggi,  yang  merupakan
bentuk  tidak  murni  dari  boraks.  Boraks  berasal  dari  bahasa  Arab
yaitu  Bouraq.  Merupakan  kristal  lunak  yang  mengandung  unsur
boron,  berwarna  dan  mudah  larut  dalam  air.  Boraks  berbentuk
serbuk kristal putih, tidak berbau, tidak larut dalam  alkohol, PH : 9,5.
Kelarutan  Borat  dari  logam-logam  alkali  mudah  larut  dalam  air.
Borat dari logam-logam lainnya umumnya sangat sedikit larut dalam
air,  tetapi  cukup  larut  dalam  asam-asam  dan  dalam  larutan
ammonium  klorida.  Untuk  mempelajari  reaksi-reaksi  ini,  kita
memakai  larutan  natrium  tetraborat  (natrium  piroroborat/boraks)
Na2B4O7.10H2O.
Senyawa  logam-logam  tertentu  diuapkan  dalam  nyala  Bunsen  takterang  dan  memberikan  warna  yang  karakteristik  pada  nyala  itu.
Klorida  termasuk  senyawa  yang  sangat  mudah  menguap,  dan  ini
disiapkan in situ  dengan mencampur senyawa dengan sedikit asam
klorida pekat sebelum melakukan uji itu.
112
Setelah  melakukan  uji  ini  kawat  nikrom  yang  sudah  dipakai
dibersihakan  dengan  asam  klorida  pekat.  Ini  merupakan  cara  yang
baik  untuk  menyimpan  kawat  itu  selamanya  dalam  suasana  asam.
Pada  kawat  platinum  kadang  tertempel  kerak  yang  sukar
dihilangkan dengan asam klorida dan pemanasan, maka paling baik
menggunakan kalium hydrogen sulfat yang dilelehkan.
Tabel 2.10. Tabel Uji Manik Boraks
Nyala Oksidasi  Nyala Reduksi  Logam
Hijau ketika panas, biru
ketika dingin
Tak berwarna ketika panas,
merah tak tembus cahaya
ketika dingin
Tembaga
Coklat-kekuningan atau
merah ketika panas,
kuning ketika dingin
Hijau, ketika panas dan
dingin
Besi
Kuning-tua ketika panas,
hijau ketika dingin
Hijau, ketika panas dan
dingin
Kromium
Lembayung (kecubung)
ketika panas dan dingin
Tak berwarna, ketika panas
dan dingin
Mangan
Biru, ketika panas dan
dingin
Biru, ketika panas dan
dingin
Kobalt
Coklat-kemerahan
ketika panas
Abu-abu atau hitam dan tak
tembus cahaya ketika
dingin
Nikel
Prosedur pengujian adalah sebagai berikut:
  Panaskan kawat nikrom sampai pijar
  Setelah pijar masukan kedalam natrium yang akan diuji :
  Panaskan kembali sampai membentuk manik mirip kaca
  Masukan kedalam sampel yang akan dianalisis
  Panaskan dalam nyala reduksi dan oksidasi
  Amati manik yang terbentuk pada setiap pengujian nyala reduksi
dan oksidasi dalam keadaan panas dan dingin
113
  Setelah  dilakukan  tiap  uji  manik  dilepaskan  dengan  cara
bersihkan  kawat  nikrom  dari  kawat  sebelumnya  dengan  cara
dipukuk-pukul  bagian  kawat  yang  terdapat  maniknya  setelah
bersih celupkan kedalam HCl lalu panaskan sampai pijar
  Panaskan kawat nikrom sampai pijar
  Setelah pijar masukan kedalam natrium yang akan diuji
  Panaskan kembali sampai membentuk manik mirip kaca
  Masukan kedalam sampel yang akan dianalisis
  Panaskan dalam nyala reduksi dan oksidasi
  Amati manik yang terbentuk pada setiap pengujian nyala reduksi
dan oksidasi dalam keadaan panas dan dingin
  Setelah  dilakukan  tiap  uji  manik  dilepaskan  dengan  cara
bersihkan  kawat  nikrom  dari  kawat  sebelumnya  dengan  cara
dipukuk-pukul  bagian  kawat  yang  terdapat  maniknya  setelah
bersih celupkan kedalam HCl lalu panaskan sampai pijar
2)  Reaksi Basah
Reaksi basah ialah uji yang dibuat dengan zat-zat dalam larutan. Suatu
reaksi  diketahui  berlangsung  dengan  terbentuknya  endapan,  dengan
pembebasan  gas  dan  dengan  perubahan  warna.  Mayoritas  reaksi
analisis kualitatif dilakukan dengan cara basah.  Reaksi basah  dilakukan
terhadap   zat-zat  dalam  larutan.  Suatu  reaksi  diketahui  berlangsung
dengan terbentuknya endapan, pembebasan gas dan perubahan warna.
Reaksi  basah  merupakan  jenis  identifikasi  zat  secara  kualitatif  yang
sering digunakan pada umumnya.
Senyawa NO3-   hanya membentuk cincin coklat jika direaksikan dengan
senyawa Fero sulfat dan H2SO4. Lain halnya dengan senyawa borat yang
jika  ditambahkan  metanol  kemudian  dipanaskan  dengan  nyala  api,
maka menghasilkan uap atau asap berwarna hijau.
114
Uraian  diatas  merupakan  beberapa  contoh  senyawa  yang  dalam
pengidentifikasiannya  tidak  memerlukan  tahapan  analisis  selanjutnya.
Karena  sifat  kimia  ataupun  fisika  dari  senyawa  tersebut  sangat  khas,
dimana senyawa yang lain tidak memilikinya.
a)  Reaksi Pengendapan
Kenaikan  suhu  umumnya  dapat  memperbesar  kelarutan  endapan
kecuali  pada  beberapa  endapan,  seperti  kalsium  sulfat,  berlaku
sebaliknya.  Perbedaan  kelarutan  karena  suhu  ini  dapat  digunakan
sebagai  dasar  pemisahan  kation.  Misalnya,  pemisahan  kation  Ag,
Hg(I),  dan  Pb  dapatdilakukan  dengan  mengendapkan  ketiganya
sebagai garam klorida, kemudian memisahkan Pb dari Ag dan Hg(I)
dengan  memberikan  air  panas.Kenaikan  suhuakan  memperbesar
kelarutan  Pb  sehingga  endapan  tersebut  larut  sedangkan  kedua
kation lainnya tidak.
b)  Reaksi Asam-Basa
Asam  secara  sederhana  didefinisikan  sebagai  zat  yang  bila
dilarutkan  dalam air mengalami disosiasi dengan pembentukan ion
hidrogen.,sedangkan  basa  mengalami  disosiasi  dengan
pembentukan  ion  hidroksil.  Asam  atau  pun  basa  yang  mengalami
disosiasi  sempurna  merupakan  asam  atau  basa  kuat,  misalnya  HCl,
HNO3,  NaOH  dan  KOH.  Sebaliknya  bila  asam  atau  basa  hanya
terdisosiasi sebagian maka disebut asam atau basa lemah, misalnya
asam asetat, H2S dan amonium hidroksida. Dalam analisis kualitatif
H2S  digunakan  untuk  mengendapkan  sejumlah  kation  menjadi
garam sulfidanya.
c)  Reaksi Redoks
Banyak  reaksi  oksidasi  dan  reduksi  yang  digunakan  untuk  analisis
kualitatif,  baik  sebagai  pengoksidasi  atau  pun  pereduksi.  Contoh
penggunaan Reaksi redoks dalam analisis kualitatif:
115
Contoh reaksi redoks pada Kalium permanganat, KMnO4
Zat padat coklat tua yang menghasilkan larutan ungu bila dilarutkan
dengan air, merupakan pengoksidasi kuat yang dipengaruhi oleh  pH
dari mediumnya.
  dalam  asam,  MnO4
-+  8H
+
+  5e   →  Mn
2+
(warna  merah  muda)  +
4H2O
  dalam larutan netral, MnO4
-+ 4H
+
+ 3e →MnO2  (endapan coklat)
+ 2H2O
  dalam larutan basa, MnO4
-+ e → MnO4
2-( warna hijau)
116
Menanya
Buatlah  pertanyaan  tertulis  setelah  anda  mengerjakan  tugas   membaca
uraian  materi  pada  modul  pokok  bahasan  2  ini  dan  anda  juga  telah
mengerjakan  tugas  mengamati.  Pertanyaan  yang  anda  buat  harus  jelas
berkaitan dengan pejelasan teori baik prinsip, konsep maupun fakta atau
anda  dapat  menanyakan  suatu  prosedur.  Beberapa  pertanyaan  yang
anda dapat sampaikan misalnya sebagai berikut.
1)  Mengapa  kita  perlu  mengidentifikasi  sifat/karakteristik  bahan
dengan analisis kualitatif atau analisis jenis metode klasik ?
2)  Apa  kaitannya  mengidentifikasi  sifat/karakteristik  bahan  dengan
analisis kualitatif atau  analisis jenis metode klasik dengan analisis
kualitatif ?
3)  Apa  kaitannya  mengidentifikasi  sifat/karakteristik  bahan  dengan
analisis  kualitatif  atau  analisis  jenis  metode  klasik   dengan  analisis
klasik ?
4)  Apa  kaitannya  mengidentifikasi  sifat/karakteristik  bahan  dengan
analisis kualitatif atau analisis jenis metode klasik dengan analisis
Modern ?
5)  Apa perpedaan analisis kering dan  analisis basah dalam melakukan
identifikasi  sifat  bahan  dengan  analisis  kualitatif  atau  analisis  jenis
metode klasik
6)  Bagaiman cara melakukan identifikasi sifat/karakteristik bahan dengan
analisis kualitatif atau analisis jenis metode klasik dengan reaksi kering?
7)  Bagaiman  cara  melakukan  identifikasi  sifat/karakteristik  bahan
dengan  analisis  kualitatif  atau  analisis  jenis  metode  klasik   dengan
reaksi basah ?
8)  Bagaimana melakukan uji kering dengan uji pipa tiup ?
9)  Bagaimana melakukan uji kering dengan uji nyala ?
10) Bagaimana melakukan uji kering dengan uji manik boraks ?
117
3.  Refleksi
Petunjuk
d.  Tuliskan nama dan KD yang telah anda selesaikan pada lembar tersendiri
e.  Tuliskan jawaban pada pertanyaan pada lembar refleksi!
f.  Kumpulkan hasil refleksi pada guru anda
Pertanyaan yang diajukan:
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………….……………………………………………………………………
……………………………………………………………...................................................................
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………….……………………………………………………………………
……………………………………………………………...................................................................
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………….……………………………………………………………………
……………………………………………………………................................................................... 
118
LEMBAR REFLEKSI
1.  Bagaimana kesan anda setelah mengikuti pembelajaran ini?
.................................................................................................................. ............................. .
.................................................................................................................. ..............................
.................................................................................................................. ..............................
............................................................................................................... .................................
.................................................................................................................. ..............................
2.  Apakah anda telah menguasai seluruh materi pembelajaran ini? Jika
ada materi yang belum dikuasai tulis materi apa saja.
............................................................................................................................. ...................
................................................................................................................................................
............................................................................................................................. ...................
.................................. ..............................................................................................................
............................................................................................................................. ...................
3.  Manfaat apa yang anda peroleh setelah menyelesaikan pelajaran ini?
............................................................................................................................. ...................
............................................ ....................................................................................................
............................................................................................................................. ...................
....................................................................................................................................... .........
......................................................................................................................... .......................
4.  Apa yang akan anda lakukan setelah menyelesaikan pelajaran ini?
............................................................................................................................. ...................
................................................................................................................................................
............................................................................................................................. ...................
............................................................................................................................. ...................
.................................................................................................... ............................................ 
119
4.  Tugas
a.  Mengumpulkan Informasi / Melakukan percobaan  
1)  Melakukan Uji Pendahuluan dengan Uji organoleptis
a)  Pendahuluan
Pemeriksaan  pendahuluan  yang  dilakukan  terhadap  contoh  yang
dianalisis  dapat  memberikan  petunjuk  penting  yang  akan
memudahkan  pemeriksaan  lanjutan.  Uji  pendahuluan  bahan
meliputi  bau,  bentuk  sampel,  warna  jika  terlarut  dalam  air.  Sifat
fisika yang dapat diamati langsung seperti warna, bau, terbentuknya
gelembung  gas  atau  pun  endapan  merupakan  informasi  awal  yang
berguna untuk analisis selanjutnya.
b)  Tujuan
Peserta  didik  mampu  melakukan  uji  pendahuluan   meliputi  bau,
bentuk sampel, warna jika terlarut dalam air
5.  Tuliskan secara ringkas apa yang telah anda pelajari pada kegiatan
pembelajaran ini!
.................................................................................................................. .................................
............................................................................................................... ..............................
.................................................................................................................. ..............................
.................................................................................................................. ..............................
............................................... ................................................................... .............................. 
120
c)  Alat dan Bahan
Alat
  Pipet tetes 15
  Tabung reaksi 15 tiap kelompok
  Gelas beker 100 mL 15
  Tempat reaksi kimia
   Neraca teknis
  Mikroskop
Bahan
  Kristal NaOH dalam botol
  Kristal KOH dalam botol
  Kristal AgNO3 dalam botol
  Kristal CuSO4 dalam botol
  Kristal CaCl2 dalam botol
  Kristal Na2S2O3
  Pb3O4,
  HgO,
  HgI2,
  HgS,
  SbO2,
  CrO3,
  K3[Fe(CN)6]
  CdS,
  As2S3,
  PbI2,
  K4[Fe(CN)6),
  K2Cr2O4,
  FeCl3,
  Fe(NO3)
121
  Cr2O3,
  Hg2I2,
  Cr(OH)3,
  Garam-garam fero (Fe
2+
)
  Garam-garam nikel (Ni
2+
),
  CrCl3.6H2O,
  CuCl2.6H2O,
  CuCO3
  K2Cr2O7
  KMnO4
d)  Cara Kerja
  Lakukan pemeriksaan secara organoleptis terhadap bahan kimia
yang  tersedia  meliputi  bentuk  .  Pemeriksaan  bentuk   pastikan
apakah  berupa  padatan  atau  larutan.  Bila  contoh  berbentuk
padatan atau kristal, perhatikan bentuknya secara mikroskopis.
  Lakukan pemeriksaan warna  bahan  kimia.  Cocokan  hasil
pemeriksaan  warna  bahan  kimia  dengan  warna  bahan  kimia
yang tercantum di bawah.
Warna bahan kimia  Jenis bahan kimia padatan
Merah   Pb3O4,  HgO,  HgI2,  HgS,  SbO2,  CrO3,
K3[Fe(CN)6]
Merah jingga  K2Cr2O7
Merah keunguan  KMnO4
Kuning  CdS,  As2S3,  PbI2,  K4[Fe(CN)6),  K2Cr2O4,
FeCl3, Fe(NO3)
Hijau   Cr2O3,  Hg2I2,  Cr(OH)3,  garam-garam  fero
(Fe
2+
),  garam-garam  nikel  (Ni
2+
),
CrCl3.6H2O, CuCl2.6H2O, CuCO3
Biru   Garam-garam  kobalt  (Co
2+
)  anhidrat,
garam-garam tembaga (Cu
2+
) terhidrat
Coklat   PbO2, CdO, Fe3O4, Fe2O3, Fe(OH)3
Hitam   PbS, CuS, CuO, HgS, MnO2, CoS, NiS dan C
Larutan   
122
Warna bahan kimia  Jenis bahan kimia padatan
Merah muda  Co
2+
, Mn
2+
Merah jingga  Cr2O7
-Kuning   CrO4
2-, Fe(CN)6
3-, Fe
3+
Biru   Cu
2+
Ungu  MnO4
  Lakukan  identifikasi  apakah  sampel  termasuk  higroskopis  atau
tidak.
  Lakukan  identifikasi  apakah  sampel  termasuk  asam,  basa,  atau
netral dengan menggunakan kertas lakmus.
  Lakukan identifikasi bau bahan kimia. Awas jangan mencium bau
secara  langsung  namun  dengan  mingibas-ngibaskan   bagian
tutup bahan kimia. Apakah baunya menyenga? Diskripsikan bau
bahan kimia tersebut.
Tabel pengamatan
No
Kode
Sampel
Hasil pengamatan  Kesimpulan
Warna
Sifat
higroskopis
Sifat asam/
basa/garam
(uji lakmus)
Bau
Nama
zat
Rumus
kimia
1.            
2.            
3.            
4.            
5.            
6.            
7.            
8.            
9.            
10.        
123
Gambar mikroskopis kristal bahan kimia
......................... ......................... ......................... ......................... .........................
......................... ......................... ......................... ......................... .........................
2)  Pemeriksaan pendahuluan untuk kation (Tes Kering)
a)  Pendahuluan
Senyawa  logam  tertentu  diuapkan  dalam  nyala  dalam  Bunsen  dan
memberikan warna yang karakteristik.  Beberapa logam mempunyai
warna nyala yang spesifik sehingga dapat dilakukan uji warna nyala
sebagai  salah  satu  cara  identifikasi  kation  dengan  reaksi  kering.
Reaksi  nyala  dapat  dilakukan  dengan    kawat  nikrom.  Uji  nyala
adalah  pemeriksaan  contoh  dengan  membakarnya  pada  nyala  api
oksidasi oksidasi/reduksi pembakar bunsen.
b)  Tujuan
Peserta  didik  mampu  melakukan  uji  pendahuluan   meliputi  bau,
bentuk sampel, warna jika terlarut dalam air
124
c)  Alat dan Bahan
Alat
  Kawat nikrom
  Kawat platina
  Lampu bunsen
  Kaca arloji
Bahan
  Kristal NaOH
  Kristal CaCO3
  Kristal KOH
  Kristal AgNO3 
  Kristal CuSO4
  Kristal BaSO4
  Kristal Pbasetat
  Litium
  HCl pekat
d)  Cara Kerja
  Letakan 3 – 4 mg zat di atas kaca arloji, basahi dengan sedikit HCl
pekat.
  Kawat  platina  atau  Ni-Cr  yang  melingkari  batang  geals
dibersihkan dengan mencelupkannya ke dalam larutan HCl pekat
lalu membakarnya pada nyala oksidasi.
  Ulangi hingga nyala api tidak berwarna.
  Kawat yang telah bersih dicelupkan ke dalam sampel yang telah
dibasahi HCl pekat, lalu dibakar pada nyala api tak bercahaya.
125
  Warna  nyala  natrium  menutup  warna  nyala  logam-logam  lain.
Bila dalam  contoh terdapat  natrium,  warna nyala logam lainnya
dapat  diamati  melalui  lapisan  kaca  kobalt  yang  akan  menyerap
warna natrium.
  Cocokan hasil nyala dengan tabel berikut
Unsur
Warna nyala tanpa
kaca kobalt
Warna nyala dengan
kaca kobalt
Natrium   Kuning   Tidak berwarna
Kalium   Ungu   Merah padam
Kalsium   Merah bata  Hijau muda
Stronsium   Merah padam  Ungu
Barium   Hijau kekuningan  Hijau kebiruan
Litium   Merah karmin  –
Tembaga   Hijau kebiruan  –
As, Sb, Bi, Pb  Biru kehijauan  –
Sumber: http://catatankimia.com/catatan/uji-warna-nyala.html
126
Nama Logam  Nyala logam
Natrium
Kalium
Litium
127
Nama Logam  Nyala logam
Kalsium
Tembaga
Antimon
Sumber: http://catatankimia.com/catatan/uji-warna-nyala.html
128
Tabel Pengamatan
No
Kode
Sampel
Hasil pengamatan  Kesimpulan
Warna nyala
tanpa kaca
cobalt
Warna nyala
tanpa kaca
cobalt
Nama
zat
Rumus
kimia
1.          
2.          
3.          
4.          
5.          
6.          
7.          
8.          
9.          
10.          
11.          
12.        
b.  Mengasosiasikan Data
1)  Uji organoleptis
a)  Bahan kimia berwarna adalah:
(1)  Bahan kimia berwarna merah: …………………………………………………..
(2)  Bahan kimia berwarna kuning : …………………………………………………
(3)  Bahan kimia berwarna hijau: ……………………………………………………
(4)  Bahan kimia berwarna biru :……………………………………………………
(5)  Bahan kimia berwarna coklat :…………………………………………………
(6)  Bahan kimia berwarna hitam:……………………………………………………
b)  Bahan kimia higroskopis ………………………………………………………………
c)  Bahan kimia bau menyengat …………………………………………………………
d)  Bahan kimia asam, basa dan netral:
(1)  Bahan kimia asam : ………………………………………………………………......
(2)  Bahan kimia basa : ……………………………………………………………………
(3)  Bahan kimia netral : …………………………………………………………………
129
e)  Bentuk kristal bahan kimia ternyata bervariasi tergantung dari ………
………………………………………................................................................................
Kesimpulan dari analisis organoleptid bahan kimia ………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………….…………………………………………………
……………………………………………………………………………....................................
2)  Uji nyala
Warna uji nyala menunjukkan berbeda diantara bahan kimia yang diuji.
Warna uji nyala dipengaruhi oleh …………….............................................................
……………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………....................................
c.  Mengkomunikasikan hasil percobaan
1)  Buatlah  laporan  bercobaan  yang  ringkas  namun  jelas  (5-8  halaman)
dengan out line sebagai berikut:
a)  Halaman  sampul  memuat  judul  praktikum,  waktu  /  tanggal
praktikum, tempat, anggota kelompok
b)  Daftar isi
c)  Bab I: Pendahuluan (2-3 halaman)
  Tujuan Percobaan
  Landasan teori
d)  Bab II: Pelaksanaan (2-3 halaman)
  Alat dan bahan
  Cara kerja percobaan
  Lembar pengamatan
130
e)  Bab III: Hasil dan Pembahasan (2-3 halaman)
f)  Daftar pustaka 1 halaman
2)  Presentasikan  laporan  bercobaan  anda  dengan  jelas  dengan  aturan
sebagai berikut:
a)  satu  kelompok  presentasi  15  menit  dan  tanggapan  15  menit  (2-3
penanya).
b)  Tetapkan juru bicara, moderator, dan sekretaris, pemberi tanggapan
utama dalam kelompok anda.
c)  Jika  di  kelas  anda  terdapat  4  kelompok  maka  jika  kelompok  1
presentasi  maka  pemberi  tanggapan  utama  kelompok  2,   jika
kelompok 2 presentasi maka pemberi tanggapan utama kelompok 3,
jika  kelompok  3  presentasi  maka  pemberi  tanggapan  utama
kelompok  4,  jika  kelompok  4  presentasi  maka  pemberi  tanggapan
utama  kelompok  5,   dan  jika  kelompok  5  presentasi  maka  pemberi
tanggapan utama kelompok 1.
5.  Tes Sumatif
a.  Apa  kaitannya  mengidentifikasi  sifat/  karakteristik  bahan  dengan  analisis
kualitatif atau analisis jenis  metode klasik dengan analisis kualitatif ?
b.  Apa  kaitannya  mengidentifikasi  sifat/  karakteristik  bahan  dengan  analisis
kualitatif atau analisis jenis metode klasik dengan analisis klasik ?
c.  Apa  kaitannya  mengidentifikasi  sifat/  karakteristik  bahan  dengan  analisis
kualitatif atau analisis jenis metode klasik dengan analisis Modern ?
d.  Apa  perpedaan  analisis  kering  dan  analisis  basah  dalam  melakukan
identifikasi sifat/ karakteristik bahan dengan analisis kualitatif atau analisis
jenis metode klasik
131
e.  Bagaiman  cara  melakukan  identifikasi  sifat/  karakteristik  bahan  dengan
analisis kualitatif atau analisis jenis metode klasik dengan reaksi kering ?
f.  Bagaiman  cara  melakukan  identifikasi  sifat/  karakteristik  bahan  dengan
analisis kualitatif atau analisis jenis metode klasik dengan reaksi basah ?
g.  Bagaimana melakukan uji kering dengan uji pipa tiup ?
h.  Bagaimana melakukan uji kering dengan uji nyala ?
i.  Bagaimana melakukan uji kering dengan uji manik boraks ?
j.  Bagaimana  melakukan  uji  reaksi  basah  dengan  reaksi  pengendapan  ?
Mohon dapat diberikan contohnya?
k.  Bagaimana  melakukan  uji  reaksi  basah  dengan  reaksi  pengendapan  ?
Mohon dapat diberikan contohnya?
l.  Bagaimana  melakukan  uji  pendahuluan?  Mohon  dapat  diberikan
contohnya?
m.  Bagaimana melakukan uji pendahuluan dengan tes kelarutan? Mohon dapat
diberikan contohnya?
C.  Penilaian
1.  Sikap
Petunjuk penilaian
a.  Lakukan penilaian dir terhadap sikap Anda selama mengikuti pembelajaran
pada kegiatan pembelajaran satu ini meliputi dua hal yaitu sikap ilmiah dan
komunikatif.
b.  Gunakan  format  penilaian  berikut  untuk  melakukan  penilaian  sikap  yang
dimaksud  dengan  cara  memberikan  nilai  4  ,  3,  2,  dan  1  pada  kolom  yang
tersedia.
132
c.  Anda  hanya  diperbolehkan  memberikan  salah  satu  skor  penilaian  pada
setiap aspek penilaian
d.  Dalam  pemberian  skor  4,  3,  2,  1  dilakukan  berdasarkan  rubrik  penilaian
yang tertuang di bawah format penilaian
e.  Hitung perolehan sikap ilmiah dengan menggunakan rumus berikut
Skor diperoleh
Nilai =    x 100%
Skor maksimjum
f.  Tentukan predikat penilaian dengan menggunakan kreteria berikut:
1)  SB  =  Sangat Baik  = 80  -  100
2)  B  =  Baik  = 70  -   79
3)  C  =  Cukup  = 60  -   69
4)  K  =  Kurang  =  <  60
g.  Anda  harus  minimal  memperoleh  nilai  sikap  Baik.  Apabila  anda
memperoieh  nilai  cukup  atau  kurang  konsultasikan  pada  guru  anda  agar
anda mendapatkan bimbingan lebih intensif.
a.  Format Sikap Ilmiah
No  Aspek
Skor
Total maksimum skor : 24
Total skor diperoleh : …………
Skor diperoleh
Nilai =    x 100%
Skor maksimum
Nilai = ……………………………..
Predikat = ……………………………
4  3  2  1
1  Menanya      
2  Mengamati      
3  Menalar      
4  Mengolah data      
5  Menyimpulkan       
6  Menyajikan    
Total Skor    
133
Rubrik penilaian sikap ilmiah
1)  Aspek menanya :
Skor 4  :  Jika   pertanyaan  yang  diajukan  sesuai  dengan  permasalahan
yang sedang dibahas
Skor 3  :  Jika  pertanyaan  yang  diajukan  cukup  sesua  dengan
permasalahan yang sedang dibahas
Skor 2  :  Jika   pertanyaan  yang  diajukan  kurang   sesuai  dengan
permasalahan yang sedang dibahas
Skor 1  :  Tidak menanya
2)  Aspek mengamati :
Skor 4  :  Terlibat  dalam  pengamatan  dan  aktif  dalam  memberikan
pendapat
Skor 3  :  Terlibat dalam pengamatan
Skor 2  :  Berusaha terlibat dalam pengamatan
Skor 1  :  Diam tidak aktif
3)  Aspek menalar
Skor 4  :  Jika nalarnya benar
Skor 3  :  Jika nalarnya hanya sebagian yang benar
Skor 2  :  Mencoba bernalar walau masih salah
Skor 1  :  Diam tidak beralar
4)  Aspek mengolah data :
Skor 4  :  Jika Hasil Pengolahan data benar semua
Skor 3  :  Jika hasil pengolahan data sebagian besar benar
Skor 2  :  Jika hasil pengolahan data sebagian kecil benar
Skor 1  :  Jika hasil pengolahan data salah semua
134
5)  Aspek menyimpulkan :
Skor 4  :  jika kesimpulan yang dibuat seluruhnya benar
Skor 3  :  jika kesimpulan yang dibuat seluruhnya benar
Skor 2  :  kesimpulan yang dibuat sebagian kecil benar
Skor 1  :  Jika kesimpulan yang dibuat seluruhnya salah
6)  Aspek menyajikan
Skor 4  :  jika laporan disajikan secara baik dan dapat menjawabsemua
petanyaan dengan benar
Skor 3  :  Jika  laporan  disajikan  secara  baik  dan  hanya  dapat  menjawab
sebagian pertanyaan
Skor 2  :  Jika  laporan  disajikan  secara  cukup  baik  dan  hanya  sebagian
kecil pertanyaan yang dapat di jawab
Skor 1  :  Jika  laporan  disajikan  secara  kurang   baik  dan  tidak  dapat
menjawab pertanyaan
b.  Rubrik Penilaian sikap komunikatif
No  Aspek
Skor
Total maksimum skor : 24
Total skor diperoleh : …………
Skor diperoleh
Nilai =    x 100%
Skor maksimum
Nilai = ……………………………..
Predikat = ……………………………
4  3  2  1
1  Terlibat penuh      
2  Bertanya      
3  Menjawab      
4  Memberikan
gagasan orisinil
5  Kerja sama       
6  Tertib
135
Kriteria
1)  Aspek Terlibat penuh :
Skor 4  :  Dalam  diskusi  kelompok  terlihat  aktif,  tanggung  jawab,
mempunyai pemikiran/ide, berani berpendapat
Skor 3  :  Dalam diskusi kelompok terlihat aktif, dan berani berpendapat
Skor 2  :  Dalam diskusi kelompok kadang-kadang berpendapat
Skor 1  :  Diam sama sekali tidak terlibat
2)  Aspek bertanya :
Skor 4  :  Memberikan pertanyaan dalam kelompok dengan bahasa yang
jelas
Skor 3  :  Memberikan pertanyaan dalam kelompok dengan bahasa yang
kurang jelas
Skor 2  :  Kadang-kadang memberikan pertanyaan
Skor 1  :  Diam sama sekali tdak bertanya
3)  Aspek Menjawab :
Skor 4  :  Memberikan jawaban dari pertanyaan dalam kelompok dengan
bahasa yang jelas
Skor 3  :  Memberikan jawaban dari pertanyaan dalam kelompok dengan
bahasa yang kurang jelas
Skor 2  :  Kadang-kadang  memberikan  jawaban  dari  pertanyaan
kelompoknya
Skor 1  :  Diam tidak pernah menjawab pertanyaan
4)  Aspek Memberikan gagasan orisinil :
Skor 4  :  Memberikan gagasan/ide yang orisinil berdasarkan pemikiran
sendiri
Skor 3  :  Memberikan gagasan/ide yang didapat dari buku bacaan
Skor 2  :  Kadang-kadang memberikan gagasan/ide
Skor 1  :  Diam tidak pernah memberikan gagasan
136
5)  Aspek Kerjasama :
Skor 4  :  Dalam  diskusi  kelompok  terlibat  aktif,  tanggung  jawab  dalam
tugas,  dan  membuat  teman-temannya  nyaman  dengan
keberadaannya
Skor 3  :  Dalam  diskusi  kelompok  terlibat  aktif  tapi  kadang-kadang
membuat  teman-temannya  kurang  nyaman  dengan
keberadaannya
Skor 2  :  Dalam diskusi kelompok kurang terlibat aktif
Skor 1  :  Diam tidak aktif
6)  Aspek Tertib :
Skor 4  :  Dalam  diskusi  kelompok  aktif,  santun,  sabar  mendengarkan
pendapat teman-temannya
Skor 3  :  Dalam diskusi kelompok tampak aktif,tapi kurang santun
Skor 2  :  Dalam diskusi kelompok suka menyela pendapat orang lain
Skor 1  :  Selama  terjadi  diskusi  sibuk  sendiri  dengan  cara  berjalan
kesana kemari
2.  Pengetahuan
Petunjuk penilaian
a.  Lakukan  penilaian  diri  terhadap  pengetahuan  Anda  selama  mengikuti
pembelajaran  pada  kegiatan  pembelajaran  satu  dengan  cara  menjawab
pertanyaan dengan jelas.
b.  Selama  Anda  mengerjakan  tes  pengetahuan  anda  dilarang  melihat  kunci
jawaban ataupun naskah modul. 
c.  Lakukan  pemeriksaan  jawaban  anda  dengan  mencocokan  pekerjaan  anda
dengan kunci jawaban yang tersedia. Lakukan pemeriksaan sacara objektif.
d.  Berikan nilai 1-4 pada setiap jawaban yang anda buat.  
137
e.  Hitung perolehan sikap ilmiah dengan menggunakan rumus berikut
Skor diperoleh
Nilai =    x 100%
Skor maksimjum
f.  Tentukan predikat penilaian dengan menggunakan kreteria berikut:
1)  SB  =  Sangat Baik  = 80  - 100
2)  B  =  Baik  = 70  - 79
3)  C  =  Cukup  = 60  - 69
4)  K  =  Kurang  =  < 60
Soal tes pengetahuan
a.  Mengapa  kita  perlu  mengidentifikasi  sifat/  karakteristik  bahan  dengan
analisis kualitatif atau analisis jenis metode klasik ?
b.  Apa  kaitannya  mengidentifikasi  sifat/  karakteristik  bahan  dengan  analisis
kualitatif atau analisis jenis  metode klasik dengan analisis kualitatif ?
c.  Apa  kaitannya  mengidentifikasi  sifat/  karakteristik  bahan  dengan  analisis
kualitatif atau analisis jenis metode klasik dengan analisis klasik ?
d.  Apa  kaitannya  mengidentifikasi  sifat/  karakteristik  bahan  dengan  analisis
kualitatif atau analisis jenis metode klasik dengan analisis Modern ?
e.  Apa  perpedaan  analisis  kering  dan  analisis  basah  dalam  melakukan
identifikasi sifat/ karakteristik bahan dengan analisis kualitatif atau analisis
jenis metode klasik
f.  Bagaiman  cara  melakukan  identifikasi  sifat/  karakteristik  bahan  dengan
analisis kualitatif atau analisis jenis metode klasik dengan reaksi kering ?
g.  Bagaiman  cara  melakukan  identifikasi  sifat/  karakteristik  bahan  dengan
analisis kualitatif atau analisis jenis metode klasik dengan reaksi basah ?
h.  Bagaimana melakukan uji kering dengan uji pipa tiup ?
i.  Bagaimana melakukan uji kering dengan uji nyala ?
j.  Bagaimana melakukan uji kering dengan uji manik boraks ?
138
k.  Bagaimana  melakukan  uji  reaksi  basah  dengan  reaksi  pengendapan  ?
Mohon dapat diberikan contohnya?
l.  Bagaimana  melakukan  uji  reaksi  basah  dengan  reaksi  pengendapan  ?
Mohon dapat diberikan contohnya?
m.  Bagaimana  melakukan  uji  pendahuluan  ?  Mohon  dapat  diberikan
contohnya?
n.  Bagaimana  melakukan  uji  pendahuluan   dengan  tes  kelarutan?  Mohon
dapat diberikan contohnya?
o.  Bagaimana  melakukan  uji  pendahuluan  dengan  pemanasan  zat  padat
dengan pipa pijar? Mohon dapat diberikan contohnya?
p.  Bagaimana  melakukan  penentuan  titik  leleh  ?  Mohon  dapat  diberikan
contohnya?
q.  Bagaimana  melakukan  pengujian  indeks  bias  ?  Mohon  dapat  diberikan
contohnya?
r.  Bagaimana  melakukan  pengujian  titik  didih  ?  Mohon  dapat  diberikan
contohnya?
Rubrik kunci jawaban
Skor 1  : jika ada jawaban namun tidak benar,
skor 2   : kalau jawaban setengah benar,
skor 3  : kalau jawaban ¾ benar dan
skor 4  : kalau jawaban benar
139
3.  Keterampilan
Petunjuk penilaian
a.  Lakukan  penilaian  diri  terhadap  keterampilan  Anda  selama  mengikuti
pembelajaran pada kegiatan pembelajaran satu ini meliputi tuga hal yaitu
keterampilan melakukan percobaan, presentasi dan pembuatan laporan.
b.  Gunakan format penilaian berikut untuk melakukan penilaian ketarampilan
yang  dimaksud  dengan  cara  memberikan  nilai  4  ,  3,  2,  dan  1  pada  kolom
yang tersedia.
c.  Anda  hanya  diperbolehkan  memberikan  salah  satu  skor  penilaian  pada
setiap aspek penilaian
d.  Dalam  pemberian  skor  4,  3,  2,  1  dilakukan  berdasarkan  rubrik  penilaian
yang tertuang di bawah format penilaian
e.  Hitung perolehan sikap ilmiah dengan menggunakan rumus berikut
Skor diperoleh
Nilai =    x 100%
Skor maksimum
f.  Tentukan predikat penilaian dengan menggunakan kreteria berikut:
1)  SB  =  Sangat Baik  = 80  - 100
2)  B  =  Baik  = 70  - 79
3)  C  =  Cukup  = 60  - 69
4)  K  =  Kurang  =  < 60
g.  Anda  harus  minimal  memperoleh  nilai  sikap  Baik.  Apabila  anda
memperoieh  nilai  cukup  atau  kurang  konsultasikan  pada  guru  anda  agar
anda mendapatkan bimbingan lebih intensif.
140
a.  Keterampilan melakukan percobaan
NO  Aspek yang dinilai
Penilaian
1  2  3
1  Merangkai alat     
2  Pengamatan     
3  Data yang diperoleh     
4  Kesimpulan   
TOTAL  
Aspek yang
dinilai
1  2  3
Merangkai
alat
Rangkaian
alat tidak
benar
Rangkaian alat benar,
tetapi tidak rapi atau
tidak memperhatikan
keselamatan kerja
Rangkaian alat benar,
rapi, dan
memperhatikan
keselamatan kerja
Pengamatan   Pengamatan
tidak cermat
Pengamatan cermat,
tetapi mengandung
interpretasi
Pengamatan cermat dan
bebas interpretasi
Data yang
diperoleh
Data tidak
lengkap
Data lengkap, tetapi
tidak terorganisir, atau
ada yang salah tulis
Data lengkap,
terorganisir, dan ditulis
dengan benar
Kesimpulan   Tidak benar
atau tidak
sesuai tujuan
Sebagian kesimpulan
ada yang salah atau
tidak sesuai tujuan
Semua benar atau
sesuai tujuan
b.  Format Penilaian Presentasi
No  Aspek
Penilaian
4  3  2  1
1  Kejelasan Presentasi      
2  Pengetahuan      
3  Penampilan    
141
c.  Rubrik Kriteria penilaian presentasi
1)  Kejelasan presentasi
Skor 4  :  Sistematika  penjelasan  logis  dengan   bahasa  dan  suara  yang
sangat jelas
Skor 3  :  Sistematika  penjelasan  logis  dan  bahasa  sangat  jelas  tetapi
suara kurang jelas
Skor 2  :  Sistematika  penjelasan  tidak  logis  meskipun  menggunakan
bahasa dan suara cukup jelas
Skor 1  :  Sistematika  penjelasan  tidak  logis  meskipun  menggunakan
bahasa dan suara cukup jelas
2)  Pengetahuan
Skor 4  :  Menguasai materi presentasi dan dapat menjawab pertanyaan
dengan baik dan kesimpulan mendukung topik yang dibahas
Skor 3  :  Menguasai materi presentasi dan dapat menjawab pertanyaan
dengan baik dan kesimpulan mendukung topik yang dibahas
Skor 2  :  Penguasaan  materi  kurang  meskipun  bisa  menjawab  seluruh
pertanyaan  dan  kesimpulan  tidak  berhubungan  dengan  topik
yang dibahas
Skor 1  :  Materi  kurang  dikuasai  serta  tidak  bisa  menjawab  seluruh
pertanyaan dan kesimpulan tidak mendukung topik
3)  Penampilan
Skor 4  :  Penampilan  menarik,  sopan  dan  rapi,  dengan  penuh  percaya
diri serta menggunakan alat bantu
Skor 3  :  Penampilan  cukup  menarik,  sopan,  rapih  dan  percaya  diri
menggunakan alat bantu
Skor 2  :  Penampilan kurang menarik, sopan, rapi tetapi kurang percaya
diri serta menggunakan alat bantu
Skor 1  :  Penampilan  kurang  menarik,  sopan,  rapi  tetapi  tidak  percaya
diri dan tidak menggunakan alat bantu
142
d.  Format Penilaian Laporan
No  Aspek
Penilaian
4  3  2  1
1  Sistematika Laporan      
2  Data Pengamatan      
3  Analisis dan kesimpulan      
4  Kerapihan Laporan    
Rubrik Kriteria penilaian Laporan
No  Aspek
Skor Penilaian
4  3  2  1
1  Sistematika
Laporan
Sistematika
laporan mengandung tujuan,
masalah, hipotesis, prosedur,
hasil pengamatan dan
kesimpulan.
Sistematika
laporan mengandung tujuan,
masalah, hipotesis prosedur,
hasil pengamatan dan
kesimpulan
Sistematika
laporan mengandung tujuan,
masalah, prosedur hasil pengamatan dan
kesimpulan
Sistematika
laporam hanya
mengandung
tujuan, hasil
pengamatan
dan
kesimpulan
2  Data
Pengamatan
Data pengamatan ditampilkan
dalam bentuk
table, grafik
dan gambar
yang disertai
dengan bagianbagian dari
gambar yang
lengkap
Data pengamatan ditampilkan dalam
bentuk table,
gambar yang
disertai dengan
beberapa
bagian-bagian
dari gambar
Data pengamatan ditampilkan
dalam bentuk
table, gambar
yang disertai
dengan bagian
yang tidak
lengkap
Data pengamatan ditampilkan dalam
bentuk
gambar yang
tidak disertai
dengan
bagian-bagian
dari gambar
3  Analisis dan
kesimpulan
Analisis dan
kesimpulan
tepat dan
relevan dengan
data-data hasil
pengamatan
Analisis dan
kesimpulan
dikembangkan
berdasarkan
data-data hasil
pengamatan
Analisis dan kesimpulan dikembangkan berdasarkan datadata hasil pengamatan tetapi
tidak relevan
Analisis dan
kesimpulan
tidak
dikembangkan
berdasarkan
data-data hasil
pengamatan
4  Kerapihan
Laporan
Laporan ditulis
sangat  rapih,
mudah dibaca
dan disertai
dengan data
kelompok
Laporan ditulis
rapih, mudah
dibaca dan
tidak disertai
dengan data
kelompok
Laporan ditulis
rapih, susah
dibaca dan
tidak disertai
dengan data
kelompok
Laporan ditulis tidak rapih,
sukar dibaca
dan disertai
dengan data
kelompok
143
Kegiatan  Pembelajaran  3.  Melakukan  Analisis  Fisis  /  Fisikokimia  Sederhana
Bahan dan Produk Industri Kimia
A.  Diskripsi
Buku teks pada bagian kegiatan pembelajaran tiga ini berisikan materi mengenai
analisis  fisis  bahan  dan  produk  industri  kimia  secara  sederhana  yang  meliputi
prinsip dasar  fisis, jenis metode,  pemilihan prosedur  fisis, penggunaan  rumus dan
perhitungan  analisis  secara    fisis  dan  teknik  pelaporan  dan  pencatatan  hasil
analisis secara fisis.
B.  Kegiatan Belajar
1.  Tujuan Pembelajaran
a.  Siswa  mampu  menerapkan  prinsip,  konsep,  fakta  dasar-dasar  analisis
secara fisis dalam prosedur analisis bahan dan produk industri kimia
b.  Siswa  mampu  melakukan  analisis  fisis  sederhana   bahan  dan  produk
industri kimia
2.  Uraian Materi
a.  Ruang lingkup pengujian secara fisis / fisik dan fisikokimia
Pengujian  suatu  bahan  mempunyai  peranan  penting  untuk  menentukan
apakah  bahan  ataupun  produk  yang  ada  memenuhi  kreteria  yang
dipersyaratkan.  Persyaratan  yang  dimaksud  dapat  berupa  persyaratan
proses  atau  kreteria  maupun  kriteria  bahan  /  produk.  Tujuan  pengujian
adalah  untuk  mengetahui  dan  menentukan  ada  tidaknya  penyimpangan
144
pada suatu bahan atau produk industri. Adanya penyimpangan produk atau
bahan  disinyalir  terjadi  penyimpangan  proses  produksi.   Penyimpangan
dalam  suatu  bahan  dapat  terjadi  karena  dua  hal.  Pertama  hadirnya  suatu
faktor  yang  tidak  dikehendaki  sehingga  terjadi  penurunan  mutu.  Kedua
tidak terpenuhinya persyaratan mutu.
Ditinjau  dari segi cara pengujiannya atau metode pengujiannya, pengujian
dapat  digolongkan  menjadi  lima  yaitu  uji  secara  fisik  /  fisis,  uji  secara
kimia,  uji  secara  fisikokimia,  uji  secara  mikrobiologis  dan  uji  secara
Mengamati
Untuk memudahkan Anda melalukan pengamatan maka Anda diminta
untuk mengikuti langkah-langkah berikut.
1)  Baca  modul  uraian  materi  pada  KD  3  yang  tentang   melakukan
analisis  fisis/fisikokimia  sederhana  bahan  dan  produk  industri
kimia.
2)  Coba  gali  informasi  mengenai  jenis-jenis  analisis  fisis   bahan  dan
produk industri kimia.
3)  Coba gali informasi mengenai jenis-jenis analisis fisikokimia bahan
dan produk industri kimia.
4)  Coba  gali  informasi  mengenai  prosedur  analisis  fisis   bahan  dan
produk industri kimia.
5)  Coba gali informasi mengenai prosedur analisis fisikokimia  bahan
dan produk industri kimia.
6)  Buat  rangkuman  satu  halaman  menggunakan  kertas  kuarto  (  A4)
yang  berisi  prinsip  pengujian,  tujuan  pengujian,  dan  langkah
pengujian
7)  Buatlah indikator keberhasilan analisis fisis dan fisikokimia
145
organoleptik.  Pada  buku  teks  ini  akan  dibahas  mengenai  uji  secara  fisik  /
fisis dan uji secara fisikokimia sederhana.
Analisis  kualitatif  dapat  dilakukan    terhadap  sifat-sifat  fisis  suatu  bahan
seperti  titik  didih,  titik  beku,  kerapatan,  reaktivitas,  indeks  bias,  dan  lain lain.  Pengujian  kualitatif  berdasarkan   sifat  fisis  banyak  digunakan  dalam
analisis  mutu  produk  kimia  industri,  karena  terdapat  beberapa  kelebihan
diantaranya yaitu dapat dilakukan waktu singkat.
Banyak  metoda  yang dapat digunakan untuk mengamati atau menganalisis
sifat bahan secara fisis dan fisikokimia yaitu penetapan indeks bias dengan
prinsip   refraktometri,  pH  dengan  prinsip   potensiometri,  putaran  optik
dengan  prinsip  polarimetri,  warna  dengan  prinsip   spektrofotometri,  dan
viskositas dengan prinsip viskosimetri.
Berdasarkan pengaruhnya terhadap rusak tidaknya bahan/ sampel sesudah
pengujian    metode pengujian ditinjau  dibagi menjadi dua, yaitu pengujian
yang  merusak  (destructive)  dan  pendagujian  yang  tidak  merusak  (nondestructive).  Pengujian  berdasarkan  metode  fisis/fisik  termasuk  dalam
pengujian  yang  tidak  merusak.  Dengan  melakukan  uji  yang  tidak  merusak
memungkinkan  dilakukan  pengujian  yang  berulang-ulang  sehingga
kemungkinan  terjadinya  bias  akibat  jumlah  sampel  yang  tidak  bersifat
mewakili populasinya dengan mudah dapat diatasi.
Uji secara fisik/fisis adalah pengujian yang dilakukan dengan menggunakan
peralatan  yang  dapat  menggambarkan  kodisi  fisik  dari  bahan  dan  produk
yang  diuji.  Prinsip  kerja  peralatan  pengujian  fisik  adalah  membandingkan
antara  sifat  fisik  dari  bahan  yang  diuji  dengan  standar   ukuran  yang
terdapat  pada  peralatan.  Prinsip  kerja  peralatan  yang  dimaksud  dapat
terkait dengan satuan ukuran massa, volume, waktu, sifat-sifat  kelistrikan,
sifat optik dan lain-lain.  
146
Jenis-jenis pengujian sifat fisis meliputi:
1)  Pengukuran berat, panjang, lebar, volume, dan ketebalan.
2)  Densitas (kerapatan)
3)  Indeks bias/ refraksi,
4)  Titik leleh, titik beku, titik cair
5)  Berat jenis.
Pengujian  fisis  terkadang  dikombinasikan  dengan  metode  kimia.  Metode
pengujian  ini  dikenal  dengan  fisikokimia.  Untuk  melaksanakan  pengujian
fisikokimia  digunakan  metode  analisis  instrumental.  Beberapa  contoh
pengujian fisikokimia dengan analisis instrumental adalah :
1)  Konduktometri : Pengukuran daya hantar listrik suatu larutan
2)  Potensiometri  :  pengukuran  potensial  suatu  elektroda  dalam  suatu
kesetimbangan ion yang akan ditetapkan
3)  Voltametri:  pengukuran  arus  pada  suatu  mikro  elektroda  pada  voltase
yang ditentukan
4)  Kolorimetri / aoulometri :  pengukuran arus dan waktu yang diperlukan
untuk  terjadinya  reaksi  elektro  kimia  atau  untukmenghasilkan  zat
tertentu.
5)  Refraktometri: pengukuran indeks bias suatu larutan
6)  Polarimetri:  pengukuran  kemampuan  larutan  memutar  bidang
polarisasi
7)  Viskosimetri : pengukuran kekentalan larutan
b.  Jenis dan cara pengujian secara fisis / fisik
Pada  umumnya  pengujian  fisik  dilakukan  dengan  menggunakan  alat-alat
fisika. Alat fisika tersebut digunakan untuk pengukuran secara fisik secara
kuantitatif.
147
1)  Ukuran dan bentuk
Ukuran  dan  bentuk  merupakan  faktor  mutu  yang  umumnya  jelas  dan
mudah  diukur.  Dalam  penggolongan  tingkat  mutu  (grading)  biasanya
ukuran  dan  bentuk  merupakan  faktor  mutu  yang  pertama  dilihat  dari
bahan  dan  produk  kimia  industri  yang  berbentuk  padatan.  Beberapa
kriteria yang termasuk ukuran adalah bobot / massa, volume, panjang,
lebar,  diameter, kerapatan,  dan luas bidang. Sedangkan yang termasuk
ke dalam bentuk adalah oval, simetri, dan melengkung.
a)  Pengukuran massa.
Massa suatu bahan dapat diukur dengan berbagai jenis neraca yang
halus  sampai  dengan  kasar  tergantung  dari  tingkat  ketelitian  yang
dikehendaki.  Massa  dari  suatu  bahan  dapat  dicatat  dengan  massa
total,  massa  rata-rata,  dan  massa  persatuan  tertentu.   Massa
persatuan  tertentu  menunjukkan  keragaman  suatu  bahan  misalnya
massa dari 1000 butir silica gel atau massa dari 1 liter sabun bubuk.
Penggunaan  neraca  tergantung  pada  tingkat  ketelitian  pengukuran.
Apabila  diperlukan  ketelitian  yang  tinggi  misalnya  0,0001  gram
neraca  yang  digunakan  adalah  neraca  halus  yang  lazim  disebut
dengan neraca analitik (analytical balance).  Apabila ketelitian tidak
perlu tinggi neraca yang digunakan adalah neraca yang sedang atau
bahkan kasar.
b)  Pengukuran Volume
Terdapat dua pengertian mengenai volume yaitu volume nyata  dan
volume mutlak. Yang dimaksud dengan volume nyata adalah volume
bahan  tersebut  dalam  wadah  tertentu,  sehingga  volume  nyata
merupakan  volume  bahan  itu  sendiri  dan  volume  ruang  yang
148
terbentuk antar bahan. Volume mutlak adalah volume dari bahan itu
sendiri  tanpa  volume  ruang.  Untuk  mengukur  volume  nyata  suatu
bahan digunakan alat seperti gelas ukur.
Berdasarkan  pengertian  volume  tersebut,  bahan  cair  mempunyai
volume  nyata  yang  sama  dengan  volume  mutlaknya  karena  bahan
cair  tidak  membentuk  ruang  antar   bahan.  Sedangkan  bahan  atau
hasil proses industri kimia yang berupa padatan khususnya butiran
seperti  NaCO3,  NaOH,  CaCl2  mempunyai  volume  nyata  yang  lebih
besar dari pada volume mutlaknya.
Pada  umumnya  hanya  beberapa  peralatan  volumetrik  yang
digunakan, yang mempunyai ketegasan sudah disertifikasi atau yang
dilengkapi  dengan  jaminan  spesifikasi  dari  pabrik  (seperti  BRAND
atau  yang  setingkat  /  sebanding).  Deviasi  hanya  dijinkan  jika
peralatan  volumetrik  yang  tersedia  dipasaran  tidak  disertifikasi/
dijamin.  Hanya  beberapa  peralatan  volumetrik  yang  dapat
digunakan  dimana  terbuat  dari  bahan  yang  tidak  menyebabkan
kontaminasi pada sampel. Pada analisis zat organik, hanya peralatan
volumetrik  yang  terbuat  dari  bahan  yang  mempunyai  ketahanan
(resistan) terhadap pelarut (solven), yang dapat digunakan.
  Pipet Gondok (vol Pipette)
Hanya pipet gondok yang terbuat dari gelas dan telah dikalibrasi
(volumenya)  yang  digunakan  sebelum  menggunakan  pipet,  kita
harus  yakin  bahwa  ujung  pipet  tidak  rusak/retak/patah.  Untuk
mengisi  atau  menarik  cairan  kedalam  pipet,  gunakan  alat
bantunyaitu “pipette filler” “jangan sekali-kali menghisap  cairan
kedalam pipet dengan mulut, demi keamanan”. Pada saat cairan
dikeluarkan, posisi pipet  harus berdiri tegak, untuk membiarkan
cairan mengalir bebas. Ada durasi (lamanya) untuk mengalirkan
149
cairan  keluar  pipet  yang  tercantum  pada  pipet,  hal  ini  harus
dilakukan  setelah  cairan  keluar  dari  pipet.  Cairan  yang  sangat
kental jangan diukur dengan pipet. Pada kasus ini volume harus
ditentukan  dengan  ditimbang  (gravimetri)  dan  dihitung  dengan
menggunakan kerapatan cairan yang akan diukur.
  Gelas Ukur
Gelas  ukur  dikalibrasi  menggunakan  cairan  yang  diisikan  ke
dalam  gelas  ukur  tersebut.  Oleh  karena  itu  gelas  ukur  cocok
untuk  pengukuran  secara  kuantitatif,  terutama  gelas  ukur
dibawah 100 mL. Hanya gelas ukur yang terbuat dari gelas yang
digunakan di laboratorium. Pengukuran volume gelas ukur dapat
dilakukan  dengan  cara  penimbangan  dan  dihitung  dengan
menggunakan kerapatan cairan yang diisikan kedalamnya.
  Labu Ukur
Hanya labu ukur yang terbuat dari gelas atau plastik / PVC yang
mempunyai ketegasan sudah disertifikasi.
  Alat Pembagi (dispenser)
Dispenser  digunakan  apabila  ada  persetujuan  dari  kepala
fasilitas  pengujian  /  kepala  laboratorium  dibawah  pengawasan
yang  ketat  dari  petunjuk  operasional,  bilamana  penambahan
dibatasi/kuantitas yang tepat dari solvent. Biasanya alat ini tidak
digunakan untuk pengukuran kuantitatif.
c)  Pengukuran massa jenis (kerapatan).
Massa  jenis  atau  kerapatan  bahan  diperhitungkan  berdasarkan
perbandingan  berat  dan  volume  bahan  (wight-volume  ratio).
150
Terdapat  tiga  macam  kerapatan  yaitu  kerapatan  nisbi  (relative
density),  kerapatan  mutlak  (absolute  density)  dan  kerapatan  nyata
(apparent density).
Kerapatan  mutlak  didefinisikan  sebagai  massa  persatuan  volume.
Massa  adalah  berat  dikalikan  gravitasi.  Oleh  karena  itu  gravitasi
bumi mempengaruhi besarnya kerapatan mutlak.
Kerapatan  nisbi  adalah  berat  bahan  dibagi  volume  mutlak  bahan
tersebut (volume bahan tanpa rongga antar bahan. Sebagai contoh
arang aktif mempunyai berat 100 gram yang mempunyai vumenya
90 mL. Kerapatan nisbi karbon tersebut adalah 1,1.
Kerapatan  nyata  didifinisikan  sebagai  volume  bahan  dibagi  berat
bahan.  Dalam  hal  ini  wadah  yang  telah  diketahui  volumenya
misalnya  gelas  ukur  diisi  penuh  oleh  sejumlah  bahan  misalnya
NaCO3.   Berat  bahan  dibagi  dengan  volume  wadah  tersebut
merupakan kerapatan nyata dari bahan. Kerapatan nyata ditentukan
dengan  menghitung  berat  bersih  suatu  bahan  dibagi  volumennya.
Misalnya gelas ukur 1000mL diisi kopi sampai penuh. Setelah penuh
ditimbang  kopi  dalam  gelas  ukur  tersebut  beratnya  0,8  kg.
Kerapatan nyata kopi tersebut sebesar 0,8 kg/L.
Perlu  diperhatikan  bahwa  di  dalam  menentukan  kerapatan  satuan
harus  sesuai.  Kalau  berat  dalam  gram  maka  volume  dalam  mL
sedangkan kalau berat dalam kilo gram maka volume dalam Liter.
Pengukuran  bobot  jenis  (cairan)  dilakukan  dengan  menggunakan
piknometer.   Piknometer  kosong  ditimbang  misalnya  berat  x  gram
diisi  air  (  t
o
C)  sampai  garis  tera  lalu  ditimbang  misalnya  y  gram.
Maka  berat  air  saja  (  t
o
C)  =  y-x  gram.  Piknometer  dikosongkan
dicuci  dan  dikeringkan  diisi  dengan  cairan  yang  akan  dicari  berat
151
jenisnya (t
o
C) sampai tanda tera. Ditimbang misalnya z gram. Berat
jenis cairan saja ( t
o
C) = z-x (gram).
z-x (gram)
Maka berat jenis cairan =  
y-x gram
Kerapatan  atau  kerapatan  ialah  merupakan  parameter  dan  faktor
mutu bahan yang sangat penting dan bisa dijadikan standar untuk
dinilai baik/buruknya suatu bahan tersebut. Suatu contoh kerapatan
nyata/bobot  jenis  susu  murni  antara  1,020  -1,035  ini  menyatakan
bahan susu apabila bobot jenis berada pada kisaran angka tersebut
berarti termasuk mutu baik atau layak dikonsumsi, tetapi sebaliknya
apabila  kisaran  angka  bobot  jenisnya  diluar  angka  tersebut  maka
dapat  dinyatakan  bahwa  kualitas/mutu  susu  tersebut  kurang  baik.
Begitu  pula  untuk  bahan-bahan  yang  lain  seperti  berbagai  minyak
atsiri,  bahan  cair  lainnya  bahkan  alkohol  biasanya  berat  jenis
merupakan syarat mutu.
Densitas atau  kerapatan bahan dihitung berdasarkan perbandingan
antara  bobot  dan  volume  bahan.  Ada  tiga  macam  kerapatan  yang
dikenal untuk menentukan sifat bahan:
  Absolute density (kerapatan mutlak)
  Relative density (Kerapatan relative/kerapatan nisbi)
  Apparent density (Kerapatan nyata/bobot jenis)
Kerapatan  mutlak  adalah  perbandingan  antara  bobot  dengan
volume  bahan.  Bobot  merupakan  ukuran  sesuatu  bahan  yang
dipengaruhi oleh gaya tarik bumi (gravitasi).
Bobot = massa x gravitasi
152
Kerapatan  relative  (nisbi)  adalah  perbandingan    kerapatan  suatu
bahan  pada  suatu  suhu  tertentu  dengan    kerapatan  standar,  yang
biasanya  menggunakan  air  pada  suhu  yang  sama.  Karena  air
mempunyai bobot jenis = 1 maka untuk menentukan kerapatan nisbi
adalah  dengan  membagi  volume  bahan  (“absolute
displacement”)dengan  bobot  bahan  sebelum  pemasukan  bahan  ke
dalam zat cair.
Kerapatan nyata atau sering disebut bobot jenis (“specific gravity”)
adalah perbandingan antara massa suatu bahan pada suhu tertentu
dengan  massa  air  pada  suhu  yang  sama.  Bobot  jenis  dapat  diubah
langsung  menjadi  kerapatan  nisbi,  hal  ini  berdasarkan  kenyataan
bahwa  kerapatan  bahan  pada  suhu  yang  sama,  sama  dengan  bobot
jenis dikalikan kerapatan nisbi air.
Kerapatan bahan = bobot jenis x kerapatan air
Bobot  jenis  pada  suatu  suhu  (20
0
C)  dari  suatu  bahan  adalah
perbandingan  antara  kerapatan  bahan  tersebut  pada  suhu  itu
dengan kerapatan air suling pada suhu yang sama. Besaran ini tidak
mempunyai dimensi, dan simbolnya adalah :
t
t
d
atau
20
20
d
(semua perbandingan dilakukan di udara)
Kerapatan  massa  pada  suatu  suhu  tertentu  dari  bahan  adalah
perbandingan  antara  massa  suatu  volume  bahan  tertentu  dengan
velume pada suhu tersebut.
Kwantitas ini dinyatakan dalam gram per milimeter dengan simbol:
) 20 " (
20
rho  
gram/ml.
153
Kerapatan mutlak atau absolute density yang diuraikan di atas yaitu
perbandingan  antara  bobot/bobot  bahan  dengan  volume  bahan
(dinyatakan dalam ml atau liter). Untuk kerapatan mutlak ini bahan
yang  diukur  atau  ditentukan  kerapatannya  umumnya  bahan
padatan, tepung, biji-bijian, beras dan sejenisnya. Penentuan dengan
cara  menimbang  bahan-bahan  tersebut,  misalnya  dalam  jumlah
kecil, ditimbang tepung terigu sebanyak 100 gram kemudian dengan
teliti  tepung  yang  telah  ditimbang  tadi  dimasukkan  dalam  gela
ukur/beaker  glass  500  ml,  kemudian  dilihat  pada  gelas  ukur
tersebut  menunjukkan  berapa  ml  tepung  tersebut,  selanjutnya
dibuat perbandingan antara bobot/berat dengan volume bahan tadi,
misal  bobot  =  100  gram,  volume  110  ml,  maka  bobot  berbanding
volume b/v berarti 100/110 = 0, 91.
Kerapatan  relative  (kerapatan  nisbi)  seperti  yang  diuraikan  di  atas
dimana  perbandingan  antara  kerapatan  bahan  pada  suatu  suhu
tertentu  dengan  kerapatan  standar  (kerepatan  standar  yang
digunakan air bersih). Untuk kerapatan relatif ini bahan yang diukur
atau  ditentukan  kerapatannya  umumnya  bahan  padatan,  biji-bijian
dan  sejenisnya.  Penentuannya  dengan  cara  bahan  ditimbang,  misal
dalam  partai  kecil,  timbang  kedelai  sebanyak  200  gram,  kemudian
mengukur air dalam gelas ukur/beaker glass sebanyak 200 ml, lalu
masukkan kedelai yang telah ditimbang tadi dalam gelas ukur yang
berisi air tadi, setelah beberapa saat hitung kenaikan air dari semula
200  ml,  misalnya  menjadi  250  ml,  selanjutnya  kerapatan  relatif
dapat dihitung, dimana apabila berat kedelai 200 gram (b), volume
air  mula-mula  sebelum  dimasukkan  bahan  200  ml  (V  besar),  maka
untuk  mengetahui  berapa  kerapatan  relativenya  yaitu  dihitung
dengan rumus :
  
25 , 0
200
50
200
200 250
) (
)
 



b bahan bobot
Vkecil Vbesar
154
Kerapatan   nyata  ataui  bobot  jensi/apparent  density  dimana
uraiannya telah dijelaskan di atas, sedangkan untuk kerapatan nyata
atau bobot jenis ini umumnya bahan yang diukur kerapatannya atau
bobot  jenisnya  bahan  berbentuk  cair  misalnya  minyak  kelapa,
minyak  atsiri,  sari  buah,  sirup,  kecap,  susu  dan  sejenisnya.
Penentuannya  dengan  menggunakan  alat  ukur  khusus,  misalnya
untuk  berat  jenis  susu  menggunakan  alat  yang  disebut  Lactodensi
meter, untuk jenis minyak dan atsiri digunakan Piknometer.
d)  Pengukuran panjang, lebar dan diamter
Panjang,  lebar  dan  diamter  suatu  bahan  dapat  diukur  dengan
menggunakan  berbagai  macam  alat  pengukur  seperti  mistar,
mikrometer dan vernier Caliper (jangka sorong).
Skala  pada  semua  jenis  mikrometer  dibuat  pada  kedua  bagian  dari
mikrometer, pertama pada silinder tetap (kita sebut skala tetap) dan
kedua  pada  silinder  putar  (kita  namakan  skala  putar).  Tepi  dari
silinder putar berfungsi sebagai garis indeks untuk pembacaan skala
tetap  (pembacaan  kasar),  sedang  garis  yang  melintang  sepanjang
skala  tetap  berfungsi  sebagai  garis  indeks  untuk  pembacaan  skala
putar (pembacaan halus).
Biasanya  untuk  satu  kali  putaran,  tepi  dari  silinder  putar  akan
menggeser  (pembacaan  halus).  Biasanya  untuk  satu  kali  putaran,
tepi dari silinder putar akan menggeser sejauh setengah skala tetap
(0,5  mm),  oleh  karena  itu  angka  pada  skala  putar  bermula  dan
berakhir  pada  angka  0  yang  juga  berarti  angka  50  apabila
pembagian  skala  putar  adalah  50  buah.  Dengan  demikian  satu
bagian dari skala putar adalah sesuai dengan jarak 0,01 mm. Apabila
tepi silinder putar telah melewati setengah bagian dari skala utama,
155
maka  angka  pada  silinder  putar  harus  diartikan  sebagai
kelebihannya  angka  50.  Gambar  3.6  adalah  merupakan  contoh
pembacaan skala mikrometer dengan kecermatan 0,01 mm.
Beberapa  mikrometer  mempunyai  silinder  putar  dengan  diameter
yang  relatif  besar,  dengan  demikian  pembagian  skala  putar  dapat
diperhalus.  Kecermatan  sampai  0,002  mm  dapat  dicapai  dengan
membuat  pembagian  skala  putar  harus  diartikan  sebagai
kelebihannya angka 50.
Gambar 19. Pembacaan skla pengukuran dengan mikrometer
2)  Kekerasan
Kekerasan  bahan  dan  produk  industri  kimia  merupakan  salah  satu
kriteria  mutu  yang  penting.  Kekerasan  suatu  bahan  dapat  diukur
dengan  menggunakan  “hardness  tester”.  Biasanya  waktu  yung
diperlukan jarum penusuk untuk menembus bahan adalah 10 detik.
Garis indek
pembacaan halus
Garis indek
pembacaan kasar
6,48 mm  6,53 mm
Skala tetap
Skala putar
156
c.  Jenis dan cara pengujian secara fisikokimia
1)  Indeks Refraksi
Indeks  refraksi  atau  Indek  bias  ialah  sinar  yang  dibelokkan  arahnya
karena melalui benda bening. Sinar  yang mengenai benda disebut sinar
masuk,  yang  melewati  benda  bening  dan  dibelokan   disebut  sinar  bias
dan yang diteruskan dari benda disebut sinar keluar. Sudut antara sinar
masuk  dan  garis  normal  disebut  sudut  datang.  Sudut  antara  sinar  bias
dan garis normal disebut sudut bias. Garis normal ialah garis tegak lurus
pada  permukaan  benda.  Indeks  bias  adalah  perbandingan  sinus  sudut
datang  (В)  dengan  sinus  sudut  bias  (α).  Sinar  datang  dari  media
renggang ke media yang lebih rapat yang bening akan dibiaskan, s eperti
sinar  yang   melalui  alkohol,  minyak,  dan  cairan  bening  lainnya.
Karenanya  sifat  itu,  maka   dapat  digunakan  untuk  menguji  kemurnian
zat, misalnya untuk minyak goreng, alkohol dan lain-lain.
a)  Penggunaan Indeks Refraksi dalam Pengujian Mutu
Benda-benda  yang  terlarut  dalam  pelarut  juga  memperbesar  sinar
bias  makin  besar  zat  terlarut  makin  besar  pula  kemampuan
membelokkan  sinar.  Prinsip  ini  digunakan  untuk  mengukur  kadar
zat  terlarut  atau  kadar  larutan.  Alat  yang  digunakan  untuk
mengukur index bias disebut refraktometer.
Untuk  larutan  murni  (monomolekuler)  refraktometer  dapat
digunakan  untuk  mengukur  konsentrasi  larutan  misalnya  larutan
garam,  larutan  gula,  campuran  etanol-air.  Pembacaan  konsentrasi
perlu dibantu dengan daftar rujukan (reference table).  Contoh tabel
larutan gula ialah (3.1.) 
157
Gambar 20. Sinar Bias
Cara  ini  dapat  digunakan  untuk  mengukur  kadar  gula.  Pada  nira,
madu,  nira  aren,  nira  siwalan  atau  cairan  sirup,  atau  untuk
mengukur  kadar  garam  pada  air  laut,  larutan  garam,  larutan  pikel
(brine).  Untuk  larutan  campuran  maka  yang  diukur  sebenarnya
perkiraan jumlah semua zat terlarut, karenanya biasanya dinyatakan
dalam  total  padatan  terlarut  (TSS,  total  soluble  solid).  Cara  ini
digunakan untuk mengukur padatan terlarut pada air limbah.
Tabel 15. Kesetaraan Index Bias dan Kadar Sukrosa pada suhu 20
0
C.
Kadar Sukrosa  Index Bias
0.0  1,33299
1.0  1,33443
2.0  1,33588
3.0  1,33733
4.0  1,33880
5.0  1,34027
6.0  1,34176
8.0  1,34477
lapisan
benda
index bias =


sin
sin
sinar tembus
sinar bias
sudut datang
sinar datang
garis normal

158
Kadar Sukrosa  Index Bias
10.0  1,34783
20.0  1,36384
25.0  1,37230
30.0  1,38110
35.0  1,39020
40.0  1,39970
50.0  1,42008
60.0  1,44192
70.0  1,46541
80.0  1,49663
Zat kimia murni mempunyai refraksi spesifik. Dengan bantuan tabel
rujukan  (reference  table)  pengukuran  refraksi  spesifik  dapat
digunakan  untuk  identifikasi  kualitatif  zat-zat  tertentu  dalam  suatu
larutan.
b)  Refraksi untuk Analisis Komponen
Tiap-tiap  atom  atau  gugusan  atom  akan  memberi  kontribusi  pada
besarnya  refraksi  sinar  secara  keseluruhan.  Refraksi  untuk  atom,
ikatan  atom  atau  gugusan  atom  disebut  refraksi  atomer.  Refraksi
keseluruhan  merupakan  jumlah  keseluruhan  refraksi  atomer,  dan
disebut refraksi spesifik.
Index  bias  suatu  bahan  adalah  perbandingan  ialah  perbandingan
antara  sinus  sudut  jatuh  dan  sinus  sudut  bias,  apabila  seberkas
cahaya  dengan  panjang  gelombang  tertentu  jatuh  dari  udara  ke
dalam suatu bahan yang dipertahankan pada suhu tetap.
Jadi  dasar  dari  pembiasan  adalah  penyinaran  yang  menembus  dua
macam  media  dengan  kerapatan  yang  berbeda.  Karena  perbedaan
kerapatan  tersebut,  akan  terjadi  perubahan  arah  sinar.  Panjang
159
gelombang dari sinar tersebut adalah 589,3 + 0,3 nm (nano meter),
yang selaras dengan garis-garis spektrum sinar natrium.
Suhu  referensi  ialah  20
0
C,  kecuali  untuk  bahan  yang  tidak  berupa
cairan pada suhu ini, maka dapat digunakan pengukuran pada suhu
25
0
C atau 30
0
C, tergantung pada titik cair dari bahan.
Pengukuran  indeks  bias  dapat  digunakan  untuk  menentukan
kemurnian  minyak.  Penentuan  indeks  bias  ini  dapat  menentukan
dengan cepat terjadinya proses hidrogenasi katalitis,  yaitu semakin
panjang  rantai  atom  karbon  dan  semakin  banyak  ikatan  rangkap,
maka indeks bias minyak semakin besar.
Alat  yang  digunakan  untuk  penetapan  indeks  bias  adalah”ABBE
refractomater”  yang  dilengkapi  dengan  alat  pengukur  suhu.  Pada
suhu 25
0
C indeks bias air suling = 1,3325 dan indeks bias etanol 85
persen  boot  =  1,3630.  Apabila  seberkas  sinar  lewat  dari  suatu
medium  ke  medium  lain  yang  berbeda  spesifik  gravitasinya,  maka
arah  sinar  akan  berubah  pada  saat  melalui  permukaan.  Sinar
demikian disebut pembiasan.
Indeks  bias  suatu  bahan  adalah  perbandingan  antara  sinus  sudut
jatuh  (i)  dan  sinus  sudut  bias  (r).  Apabila  seberkas  cahaya  dengan
panjang  gelombang  tertentu  jatuh  dari  udara  ke  suatu  bahan  yang
dipertahankan pada suhu tetap, rumus sebagai berikut:
r Sin
i Sin
n 
160
Gambar 21. Alat Penetapan Index Bias (Refraktometer)
Apabila  medium  kedua  lebih  besar  gravitasinya  dari  medium  yang
pertama, maka sinar akan membias mendekati normal.
Indeks  bias  yang  diberikan  oleh  2  medium,  dipengaruhi  oleh  suhu,
panjang  gelombang  sinar  dan  tekanan.  Apabila  faktor-faktor
tersebut  dipertahankan  konstan,  maka  indeks  bias  suatu  medium
adalah  konstan.  Jadi  dasar  dari  pembiasan  adalah  penyinaran  yang
menembus  dua  macam  medium  dengan  kerapatan  yang  berbeda.
Perbedaan kerapatan membebaskan perubahan arah sinar. panjang
gelombang  dari  sinar  adalah  589,3  +  0,3  nm  (nano  meter),  yang
dengan garis-garis spektrum sinar natrium.
Pengukuran  indeks  bias  dapat  digunakan  untuk  identifikasi  dan
determinasi  kemurnian  suatu  bahan  (menentukan  kemurnian
minyak)  serta  determinasi  komposisi  suatu  campuran  homogen.
Penentuan  indeks  bias  ini  dapat  menentukan  dengan  cepat
161
terjadinya  proses  hidrogenisasi  katalisis,  yaitu  semakin  panjang
rantai  atom  karbon  semakin  banyak  ikatan  rangkap,  maka  indeks
bias  minyak  semakin  besar.  Indeks  bias  dinyatakan  dengan  simbol
.
20
D
n
Artinya  indeks  bias  diukur  pada  suhu  20
0
C  dengan
menggunakan sinar natrium.
Pengukuran  refraksi  indeks  bias  telah  lama  digunakan  untuk
mengidentifikasi  campuran  yang  tidak  diketahui,  dengan
membandingkan  indeks  bias  dari  campuran  harga  yang  ada  pada
literatur.
Indeks bias dari suatu komponen dapat dihitung dengan  mengalikan
berat molekul campuran dengan spesifik refraksinya, menggunakan
persamaan Lorentz-Lorentz :
 
  d
M
x
n
n
R
2
1
2
2



R = jumlah refraksi atom tiap-tiap molekul
M = berat molekul
d = density
n = indeks bias
Persamaan tersebut terutama digunakan  untuk mengidentifikasi zat
yang tidak diketahui.
2)  Viskositas (Kekentalan)
Kekentalan merupakan salah satu sifat reologi yang amat penting pada
banyak  produk  kimia  industri.  Sifat  kental  penting  peranannya  baik
dalam uji mutu dan standarisasi mutu maupun juga dalam pengendalian
proses selama pengolahan.
162
Untuk  produk-produk  produk  kimia  industri   tertentu  kekentalan  juga
penting  sebagai  petunjuk  kandungan  zat-zat  tertentu.  Misalnya
kekentalan  dapat  digunakan  untuk  menyatakan  kandungan  gula  pada
nira, aspal, atau untuk menyatakan kemurnian cairan minyak.
Kekentalan  juga  dapat  digunakan  sebagai  petunjuk  adanya  kerusakan
penyimpangan  atau  penurunan  mutu  pada  beberapa  produk  produk
kimia  industri   seperti  pektin,  jelatin  minyak  peluma  dan  biodiesel.   .
Produk-produk  ini  jika  kekentalannya  menurun  atau  disebut  menjadi
encer maka memberikan petunjuk adanya penyimpangan mutu.
Kental  biasanya  digunakan  untuk  menyatakan  hambatan  (Resistensi)
terhadap  pengaliran  produk.  Dalam  hal  ini  istilah  kental  lebih
diutamakan  untuk produk produk kimia industri cair atau yang encer,
seperti biodiesel, solar, gasohol, dan minyak pelumas. Sejalan dengan itu
dikenal  juga  istilah  konsistensi  yang  artinya  hambatan  (resistensi)
terhadap  deformasi  produk  plastis  aspal  dan  epoksi.  Dalam  hal  ini
istilah konsistensi lebih diutamakan untuk produk sangat kental.
Kedua  bentuk  resistensi  itu  pada  dasarnya  sama,  karena  deformasi
bentuk  sebetulnya  juga  merupakan  bentuk  aliran  namun  aliran  yang
sangat lambat dengan arah aliran yang tidak menentu . Kekentalan atau
konsistensi  disebabkan  oleh  gaya  kohesi  antar  pertikel  atau  antar
molekul yang mengikat mereka bersatu.
Plastis pada fisika ialah sifat benda yang mudah mengalami perubahan
bentuk  akibat  gaya  mekanis  (shear  force).  Dalam  pengertian  ini  plastis
digunakan baik untuk produk bentuk cair maupun untuk produk bentuk
cair  maupun  untuk  produk  kental.  Pada  produk  produk  kimia  industri
pengertian  Plastislebih  diutamakan  untuk  produk  bentuk  padat  yaitu
untuk  menyatakan  sifat  yang  mudah  mengalami  perubahan  bentuk
namun tanpa menjadi rusak.
163
Lawan  dari  kental  adalah  encer  yaitu  sifat  mudah  mengalir.  Mengalir
adalah suatu proses dimana tiap-tiap partikel atau molekul dalam benda
itu  bergerak  pada  arah  yang  sama.  Produk  produk  kimia  industri
dikatakan kental jika tingkat atau nilai kekentalannya tinggi, sebaliknya
jika  nilai  kekentalannya  rendah  disebut  encer.  Jadi  pengertian  kental
dan encer ditentukan oleh tingkat atau nilai kekentalannya.
a)  Macam-macam Produk Kental
Mengenal  macam-macam  produk  kental  penting  dalam
hubungannya  dalam  pengolahan  dan  penanganan  produk  yang
selanjutnya berkaitan dengan mutu. Berdasarkan sifat aliran bentuk
kental digolongkan pada cairan Newton non Newton.
Produk  Newton  yaitu  produk  kental  atau  cair  yang  kekentalannya
tidak  dipengaruhi  oleh  besarnya  atau  meningkatnya  gaya  untuk
mengalirkannya  atau  menggerakannya.  Larutan  murni  yang  encer;
seperti  larutan  gula  encer,  larutan  asam,  larutan  garam  termasuk
dalam produk kental Newton.
Produk  kimia  industri   non  Newton  yaitu  produk  kimia  industri
yang  nilai  kekentalannya  berubah  akibat  meningkatnya  gaya
pengalirannya.  Berdasarkan  pola  pengolahan  kekentalannya  itu
dikenal (1) produk kimia industri plastis, (2) produk kimia industri
pseudoplastis,dan (3) produk dilatan.
Produk  kimia  industri   plastis  adalah  produk  kental  yang  nilai
kekentalannya keadaan biasa memang sudah tinggi dan jika dikenai
gaya  pengalihan  hear  force  yang  besar  kekentalannya  tiba-tiba
menurun  tajam,  sehingga  produk  yang  tadinya  susah  digerakkan
atau dialirkan setelah kena gaya tiba-tiba menjadi gampang mengalir.
Contoh  produk  kimia  industri   plastis  ialah  biodiesel.  Pada  produk
plastis diperlukan gaya awal yang tinggi untuk mengalirkannya. 
164
b)  Pengukuran Kekentalan Produk Kimia Industri
Dalam  pengujian  mutu  kekentalan  produk  kimia  industri   dapat
diukur  secara  fisik  dengan  instrumen  atau  secara  organoleptik  .
Instrumen fisik yang digunakan untuk mengukur kekentalan secara
umum  disebut  viskosimeter.  Dikenal  banyak  jenis  viskosimeter,
beberapa  viskosimeter  sangat  spesifik  untuk  jenis  produk  kimia
industri tertentu.
Penetapan  kekentalan  larutan/cairan  digunakan  viskosimeter,  dan
ada  bermacam-macam  viskosimeter,  antara  lain:  Viskosimeter
Oswald,  Viskosimeter  Stromer,  Viskosimeter  PVF  Brookfield  dan
Viskosimeter “Ubbelohde”
Viskosimeter  Oswald  menggunakan  prinsip  kecepatan  aliran  bahan
pada suatu pipa kapiler. Viskosimeter Stromer menggunakan prinsip
gaya  tahan  cairan  terhadap  gerakan  silinder  logam  yang  berputar,
dan  Viskosimeter  LVF  Brookfield  menggunakan  prinsip  seperti
Viskosimeter  Stromer.  Satuan  dari  Viskosimeter  adalah  sentipoise.
Pada modul ini disajikan Viskosimeter LVF Brookfield.
Gambar 22. Viskosimeter Brookfield
165
Gambar 23. Viskosimeter Oswald
Gambar 24. Viskosimeter Oswald
Gambar 25. Viskosimeter “Ubbelohde”
166
Viskositas  cairan  menunjukkan  kental-tidaknya  cairan.  Pengukuran
viskositas  dapat  dilakukan  dengan  menggunakan  alat  yang  disebut
viskosimeter  misalnya  viskosimeter  Oswald  dan  Viskosimeter
stormer.  Viskosimeter  Oswald  menggunakan  prinsip  kecepatan
aliran  bahan  pada  suatu  pipa  kapiler,  sedangkan  viskosimeter
stormer  menggunakan  prinsip  gaya  tahan  cairan  terhadap  gerakan
selinder  logam  yang  berputar.  Satuan  dari  viskosimeter  adalah
sentipoise.  Viskositas  cairan  yang  menggunakan  prinsip  kecepatan
aliran  cairan  pada  suatu  pipa  kapiler  dinyatakan  menurut  rumus
sebagai berikut:
πPr4t
ᶯ = 
8 vl
ᶯ =Viskositas
v  =Volume  cairan  dalam  mL  yang  mengalir  dalam  pipa  kapiler
pada waktu t detik
l = panjang pipa kapiler dalam cm
r = jari-jari pipa kapiler dalam cm
P = tekanan sistem dalam dine/cm
2
3)  Thermometri/gravimetri.
Ruang  lingkup  materi  pembelajaran  ini  meliputi  Penentuan  tiik  leleh
dan  titik  didih  sert  berat  jenis  dari  suatu  bahan,   penentuan  titik  leleh
dan titik didih dari suatu bahan   pada umumnya dilakukan pada banyak
bahan  yang  mengandung  lemak  dan  minyak.  Lemak  (minyak)  hewani
dan  nabati  merupakan  campuran  dari  gliserida  dan  komponenkomponen  yang  lain,  sehingga  tidak  mempunyai  titik  cair  yang  tepat,
tetapi  mencair  diantara  batas  suhu  tertentu.  Jika  lemak/  minyak
mengandung asam lemak yang derajat ketidak jenuhannya makin tinggi,
maka titik cairnya akan makin rendah.
167
Tujuan  penentuan  ini  adalah  untuk  mengetahu  titik  leleh  dari  bahan
yang mengandung lemak atau minyak, sehingga faktor mutu, sifat mutu
dan parameter mutu dari suatu  bahan bisa diketahui dan pada akhirnya
bisa menangani bahan baik untuk diolah maupun untuk diawetkan.
Titik  leleh  adalah  suhu  pada  saat  lemak  mulai  meleleh  atau  cukup  air,
sehingga  dapat  bergerak  atau  meluncur  di  dalam  tabung  kapiler.  Jadi
titik  leleh  adalah  suhu  pada  saat  lemak  mulai  berubah  keadaan  dari
keras menjadi lunak/meleleh. Penentuan titik leleh ini dapat dilakukan
pada  beberapa  jenis  lemak,  seperti  lemak  hasil  hidrogenasi,  minyak
kelapa dan margarin.
Penentuan  titik  leleh  bahan  yang  biasanya  diukur  misalnya  margarin,
mentega  dan  gondorukem,  pada  prinsipnya  bahan  misalnya  margarin
dipanaskan  oleh  alat  pemanas  yang  dinamakan  “Melting  Point
Apparatus”, sedangkan cara kerjanya sebagai berikut:
a)  Pipa  kapiler  yang  terbuat  dari  gelas/kaca  berbentuk  bulat  panjang,
diameter  +  1,5  mm,  panjang  5  cm  ditusuk-tusukan  pada  margarin
sehingga margarin masuk kedalam pipa sampai kira-kira 10 mm.
b)  Operasionalkan/hidupkan  “Melting  Point  Apparatus”  sesuai
prosedur kerja alat.
c)  Masukkan  pipa  kapiler  yang  berisi  margarin  tersebut  pada  Melting
Point Apparatus untuk dipanaskan.
d)  Pada  suhu  tertentu  maka  margarin  akan  meleleh  dan  pada  saat
meleleh  tersebut  suhu  dicatat  berapa
0
C  yang  ditunjukkan  pada
termostat yang berada dalam alat tersebut.
e)  Titik leleh ataupun titik didih suatu  bahan pada dasarnya hanya bisa
diukur oleh alat pengukur suhu, sedangkan jenis alat ukur suhu :
168
(1) Termometer
Termometer  adalah  alat  pengukur  suhu,  baik  suhu  dibawah  nol
(suhu  beku),  suhu  rendah  sampai  suhu  tinggi.  Hubungannya
dengan  analisis  fisis  tentunya  digunakan  untuk  mengukur  suhu
bahan    tau  produk    yang  umum  diukur  suhunya  kebanyakan
bahan berbentuk cair dan pasta.
Termometer  yang  umum  digunakan  ada  2  macam,  termometer
alkohol  dan termometer air raksa. Termometer alkohol penunjuk
skalanya  biasanya  digunakan  warna  merah,  sedangkan
termometer  air  raksa  penunjuk  skalanya  menggunakan  warna
putih/jernih.
Pengukuran suhu dibawah 0
0
C (titik beku) sampai suhu 100
0
C,
maka  termometer  yang  digunakan  umumnya  termometer
alkohol  karena  skala  suhunya  maksimum  110
0
C,  sedangkan
pengukuran di atas suhu tersebut menggunakan termometer air
raksa karena jenis termometer ini tahan panas.
Secara  kualitatif,  kita  dapat  mengetahui  bahwa  suhu  adalah
sensasi  dingin  atau  hangatnya  sebuah  benda  yang  dirasakan
ketika  menyentuhnya.  Secara  kuantitatif,  kita  dapat
mengetahuinya  dengan  menggunakan  termometer.  Termometer
adalah alat yang digunakan untuk mengukur suhu (temperatur),
ataupun perubahan suhu. Istilah termometer berasal dari bahasa
Latin  thermo  yang  berarti  panas  dan  meter  yang  berarti  untuk
mengukur  (to  measure).  Termometer  diklasifikasikan  sebagai
termometer  kontak  dan  termometer  non  kontak  atau
termometer inframerah dan diterangkan dibawah ini.
169
  Termometer bulb (air raksa atau alkohol)
  Menggunakan gelembung besar (bulb) pada ujung bawah
tempat  menampung  cairan,  dan  tabung  sempit  (lubang
kapiler)  untuk  menekankan  perubahan  volume  atau
tempat pemuaian cairan.
  Berdasar  pada  prinsip  suatu  cairan,  volumenya  berubah
sesuai temperatur. Cairan yang diisikan terkadang alkohol
yang  berwarna  tetapi  juga  bisa  cairan  metalik  yang
disebut  merkuri,  keduanya  memuai  bila  dipanaskan  dan
menyusut bila  didinginkan nomor disepanjang  tube  gelas
yang menjadi tanda besaran temperatur.
  Termometer  bulb  tidak  memerlukan  alat  bantu,  relatif
murah, tidak mudah terkontaminasi bahan kimia sehingga
cocok  untuk   laboratorium  kimia,  konduktivitas  panas
rendah. Akan tetapi termometer bulb mudah pecah
  Dalam  penggunaannya,  bulb  harus  dilindungi  terhadap
benturan  dan  menghindari  pengukuran  yang  melebihi
skala termometer.
  Sumber  kesalahan  termometer  bulb:  time  constant  effect,
waktu yang diperlukan konduksi panas dari luar ke tengah
batang kapiler, thermal capacity effect, apabila massa yang
diukur relatif kecil, akan banyak panas yang diserap oleh
termometer  dan  mengurangi  suhu  sebenarnya,  cairan
(alkohol,  merkuri)  yang  terputdanus,  kesalahan
pembacaan dankesalahan pencelupan
170
Gambar 26. Termometer Bulb
  Termometer spring
Menggunakan  sebuah  coil  (pelat  pipih)  yang  terbuat  dari
logam  yang   sensitif  terhadap  panas,  pada  ujung  spring
terdapat pointer. Bila udara panas, coil (logam) mengembang
sehingga pointer bergerak naik, sedangkan bila udara dingin
logam mengkerut dan pointer bergerak turun. Secara umum
termometer  ini  paling  rendah  keakuratannya  di  banding
termometer bulb dan digital. Penggunaan termometer spring
harus  selalu  melindungi  pipa  kapiler  dan  ujung  sensor
(probe)  terhadap  benturan/gesekan.  Selain  itu,
pemakaiannya  tidak  boleh  melebihi  suhu  skala  dan  harus
diletakkan di tempat yang tidak terpengaruh getaran.
  Termometer elektronik
Ada dua jenis yang digunakan di industri, yakni thermocouple
dan  esistance thermometer. Biasanya, industri menggunakan
nominal resistan 100 ohm pada 0 °C sehingga disebut sebagai
sensor  Pt-100.  Pt  adalah  simbol  untuk  platinum,  sensivitas
standar sensor 100 ohm adalah nominal 0.385 ohm/°C, RTDs
dengan sensivitas 0.375 dan 0.392 ohm/°C juga tersedia.
171
Gambar 27. Termometer digital (Termokopel)
  Termometer Non-kontak atau termometer inframerah.
Termometer  non-kontak  atau  termometer  inframerah  dapat
mengukur  suhu  tanpa  kontak  fisik  antara  termometer  dan
obyek  dimana  suhu  diukur.  Termometer  ditujukan  pada
permukaan  obyek  dan  secara  langsung  memberikan
pembacaan  suhu.  Alat  ini  sangat  berguna  untuk  pengukuran
di tungku atau suhu permukaan dan lain sebagainya.
Termometer  infra  merah  dapat  digunakan  untuk  mengukur
suhu dimana sensor konvensional tidak dapat digunakan atau
tidak  dapat  menunjukkan  pembacaan  yang  akurat,  seperti
sebagai berikut:
  Bila  dibutuhkan  pengukuran  pada  respon  yang  cepat,
seperti  pengukuran  pada  benda  yang  bergerak  (contoh:
rol, mesin bergerak atau belt conveyor)
172
  Karena  adanya  bahan  pencemaran  atau  kondisi
berbahaya (misalnya: tegangan tinggi)
  Jarak yang terlalu jauh atau tinggi
  Suhu  yang  terlalu  tinggi  untuk  termokopel  atau  kontak
sensor lainnya
  Obyek  dalam  keadaan  vakum  atau  pada  kondisi  atmosfir
terkontrol lainnya
  Obyek  dikekelingi  oleh  medan  listrik  (seperti  induksi
panas)
Prinsip  dasar  termometer  infra  merah  adalah  bahwa  semua
obyek  memancarkan  energi  infra  merah.  Semakin  panas
suatu  benda,  maka  molekulnya  semakin  aktif  dan  semakin
banyak  energi  infra  merah  yang  dipancarkan.  Termometer
infra  merah  terdiri  dari  sebuah  lensa  yang  focus
mengumpulkan  energi  infra  merah  dari  obyek  ke  alat
pendeteks/detektor.  Detektor  akan  mengkonversi  energi
menjadi  sebuah  sinyal  listrik,  yang  menguatkan  dan
melemahkan  dan  ditampilkan  dalam  unit  suhu  setelah
dikoreksi terhadap variasi suhu ambien.
  Termometer Kontak atau Termokopel
Termokopel  (termometer  kontak)  terdiri  dari  dua  logam
yang tidak sama,  digabung menjadi satu pada ujungnya. Bila
gabungan  dua  logam  dipanaskan  atau  didinginkan,  tegangan
akan  dihasilkan  yang  dapat  dikorelasikan  kembali  kepada
suhu. Probe dimasukkan kedalam aliran cairan atau gas untuk
mengukur  suhunya,  misalnya:  gas  buang,  udara  atau  air
panas.  Probe  jenis  daun  digunakan  untuk  mengukur  suhu
permukaan.  Pada  hampir  semua  kasus,  termokopel  secara
173
langsung  memberikan  pembacaan  pada  unit  yang  dihendaki
(derajat  Celsius  atau  Fahrenheit  pada  panel  digital)  Pada
audit  energi,  suhu  merupakan  salah  satu  parameter  yang
penting  untuk  diukur  dalam  rangka  menentukan  kehilangan
atau membuat keseimbangan energi panas. Pengukuran suhu
diambil  pada  audit  unit  pendingin  udara,  boiler,  tungku,
sistim steam, pemanfaatan kembali panas, penukar panas dan
lain sebagainya. Selama audit, suhu dapat diukur dari:
  Udara ambien
  Air pendingin/ chilled water di plant pendingin.
  Udara  masuk  kedalam  unit  handling  udara  pada  plant
pendingin udara.
  Air pendingin masuk dan keluar pada menara pendingin.
  Permukaan jalur pemipaan steam, boiler, kiln.
  Air masuk boiler.
  Gas buang.
  Kondensat yang kembali.
  Pemanasan awal pasokan udara untuk pembakaran.
  Suhu dari bahan bakar minyak.
Pencegahan dan keselamatan pengukuran berikut diterapkan
ketika menggunakan termometer :
  Probe  harus  dilumuri  cairan  dan  pengukuran  harus
diambil  setelah  satu-dua  menit,  yaitu  setelah  pembacaan
stabil.
  Sebelum  menggunakan  termokopel,  jarak  antara  suhu
dimana termokopel didesain harus diperiksa.
  Probe  dari  termokopel  jangan  pernah  menyentuh  api
menyala.
174
  Sebelum menggunakan termometer non kontak, pancaran
harus diatur sesuai dengan suhu permukan yang diukur.
  Periksa  manual  operasi  dari  instruksi  peralatan
pemantauan  lebih  rinci  untuk  keselamatan  dan
pencegahan sebelum menggunakan peralatan.
Gambar 28. Termometer Inframerah atau Non-kontak
(1) Melting Point Aparatus
Pada dasarnya Melting point aparatus sama seperti termometer
yang  berfungsi  untuk  mengukur  suhu,  tapi  penggunaannya
khusus untuk mengukur titik lunak atau leleh. Alat ini dinamakan
aparatus karena terdiri dari beberapa rangkaian alat, seperti alat
pemanas, termostat dan tempat untuk menyimpan bahan.
Alat pemanas yang terbuat dari plate baja/kawat yang terletak di
dalam  alat,  panas  dihasilkan  karena  adanya  aliran  listrik  yang
bisa  dirubah  menjadi  panas  sehingga  panas  tersebut  bisa
175
melelehkan  bahan  yang  akan  diukur  titik  lelehnya.  Bahan  yang
diukur titik lelehnya misalnya margarin, mentega dan sejenisnya.
Termostat, berfungsi untuk mencatat suhu titik lunak/titik leleh
bahan tersebut, skala ukur yang ditunjukkan berupa angka suhu
dalam
0
C,  sedangkan  alat  untuk  emnyimpan  sampel  berupa  2
(dua)  buah  lubang  untuk  menyimpan  pipa  kapiler  yang  berisi
sampel uji.
Gambar 29. Alat “Melting Point Aparatus”
4).   Potensiometri (Pengukuran pH).
Salah  satu  pengukuran  yang  sangat  penting  dalam  berbagai  cairan
proses  (industri,  farmasi,  manufaktur,  produksi  makanan  dan
sebagainya)  adalah  pH,  yaitu  pengukuran  ion  hidrogen  dalam  suatu
larutan. Larutan dengan harga pH rendah dinamakan ”asam” sedangkan
yang harga pH-nya tinggi dinamakan ”basa”. Skala  pH terentang dari 0
(asam  kuat)  sampai  14  (basa  kuat)  dengan  7  adalah  harga  tengah
mewakili air murni (netral)
176
Gambar 30. Skala pH
pH  larutan  dapat  diukur  dengan  beberapa  cara.  Secara  kualitatifcpH
dapat diperkirakan dengan kertas Lakmus (Litmus) atau suatu indikator
(kertas  indikator  pH).  Seraca  kuantitatif  pengukuran  pH  dapat
digunakan  elektroda  potensiometrik.  Elektroda  ini  memonitor
perubahan  voltase  yang  disebabkan  oleh  perubahan  aktifitas  ion
hidrogen  (H
+
)  dalam  larutan.  Elektroda  potensiometrik  sederhana
untuk tipe ini seperti gambar
Gambar 31. Elektroda Potensiometrik
Netral
Basa  Asam
177
Gambar 32. Alat pengukur pH (pH meter)
Elektroda  pH  yang  paling  modern  terdiri  dari  kombinasi  tunggal
elektroda  referensi  (reference  electrode)  dan  elektroda  sensor  (sensing
electrode)  yang  lebih  mudah  dan  lebih  murah  daripada  elektroda
tepisah.  Elektroda  kombinasi  ini  mempunyai  fungsi  yang  sama  dengan
elektroda pasangan.
PH meter  adalah alat untuk mengukur tingkat keasaman dan kebasaan
larutan  Keasaman  dalam  larutan  itu  dinyatakan  sebagai  kadar  ion
hidrogen disingkat dengan [H
+
], atau sebagai pH yang artinya  –log [H
+
].
Dengan kata lain pH merupakan ukuran kekuatan suatu asam. pH suatu
larutan  dapat  ditera  dengan  beberapa  cara  antara  lain  dengan  jalan
menitrasi  larutan  dengan  asam  dengan  indikator  atau  yang  lebih  teliti
lagi  dengan  pH  meter.  Pengukur  PH  tingkat  asam  da n  basa  larutan  ini
bekerja  secara  digital,  PH  air  disebut  asam  bila  kurang  dari  7,  pH  air
disebut basa (alkaline) bila lebih dari 7 dan pH air disebut netral bila pH
178
sama  dengan  7.  pH  larutan  ideal  menurut  standar  Departemen
Kesehatan RI adalah berkisar antara 6,5 sampai 8,5.
Cara  kerja  pH  meter  ini  adalah  dengan  cara  mencelupkan  kedalam  air
yang  akan  diukur  (kira-kira  kedalaman  5cm)  dan  secara  otomatis  alat
bekerja  mengukur  pH.  Pada  saat  pertama  dicelupkan  angka  yang
ditunjukkan  oleh  display  masih  berubah-ubah,  tunggulah  kira-kira  2
sampai 3 menit sampai angka digital stabil
Gambar  33. Berbagai alat ukur pH
179
Selain untuk mengukur ph air maka ph meter ini dapat digunakan untuk
mengukur pH tanah dengan terlebih dahulu mencampurkan tanah yang
akan  diukur  dengan  sejumlah  air.  Komposisi  campuran  air  dan  tanah
mengikuti aturan yang berlaku yaitu dengan nisbah 1:1 atau 1:2,5 atau
1:5. Tipe keasaman aktif atau keasaman actual disebabkan oleh adanya
Ion H+ dalam larutan tanah. Keasaman ini ditulis dengan  pH (H2O).
Jika  pemakaian  sudah  mencapai  beberapa  lama,  maka  pengukuran  pH
terkadang  bisa  menjadi  tidak  akurat  lagi,  untuk  itu  diperlukan  proses
kalibrasi.  pH  meter  digital  dapat  dikalibrasi  menggunakan  larutan
standar  misalnya  larutan  buffer  pH  7,  pH  10  atau  pH  14.  Pada  saat
pertama  kali  Anda  terima  alat  ini  maka  kondisi  pH  meter  adalah  telah
siap untuk digunakan pengukuran. Hal ini dikarenakan telah dikalibrasi
oleh pihak pabrik dengan hasil kalibrasi dilampirkan dalam kotak dus.
Larangan penggunaan :
Beberapa  pH  Meter  tidak  boleh  digunakan  untuk  mengukur  cairan
sebagai berikut:
a)  Air  panas  dengan  suhu  melebihi  suhu  kamar  karena  pengukuran
menjadi tidak presisi
b)  Air  Es  /  air  dingin  dengan  suhu  dibawah  suhu  kamar  karena
pengukuran menjadi tidak presisi
c)  Air  Payau  atau  air  laut  atau  air  garam  karena  pembacaan  menjadi
error, untuk pengukuran air laut ada alat khusus tersendiri
d)  Air Accu, alkohol atau spirtus dll
e)  Jenis  air  atau  cairan  lainnya  yang  tidak  masuk  dalam  range
pengukuran dari spesifikasi alat ini.
180
Menanya
Buatlah  pertanyaan  tertulis  setelah  anda  mengerjakan  tugas
membaca  uraian  materi  pada  modul  pokok  bahasan  3  ini  dan  anda
juga telah mengerjakan tugas mengamati diatas. Beberapa pertanyaan
yang anda dapat sampaikan misalnya sebagai berikut.
1)  Apa  perbedaan  ukuran  dan  bentuk?  Bagaimana  menguji  ukuran
dan bentuk terhadap bahan dan produk industri kimia?
2)  Apa  perbedaan  antara  massa  dan  berat?  Bagaimana
mengukurnya?
3)  Mengapa  menggunakan  neraca  kasar  dan  halus  menimbang
bahan?
4)  Bagaimana  anda  mengukur  produk   ukuran  kecil  50  mL,  dan
ukuran besar misalnya 450L dan produk yang mengalir/
5)  Apa perbedaan penggunaan pipet ukur, gelas ukur, pipet volume,
labu volume?
6)  Dalam industri kimia dikenal istilah kerapatan mutlak, kerapatan
nisbi/relatif dan kerapatan nyata. Apa Perbedaannya?
7)  Bagaimana mengukur massa jenis produk industri kimia misalnya
etanol, biodiesel dan minyak atisiri.
8)  Bagaimana teknik pengukuran diameter dengan   jangka sorong?
9)  Bagaimana teknik pengukuran diamter dengan  mikrometer ?
10) Bagaimana mengukur kekerasan suatu bahan?
11) Indek refraksi itu apa? Bagaimana mengukur indek refraksi?
12) Apa yang mempengaruhi perbedaan indek refraksi bahan?
13) Bagaimana mengukur viskositas (kekentalan)?
14) Apa perbedaan prinsip kerja viskosimeter oswald dan stormer
15) Bagaimana mengukur suhu dalam bejana tertutup?
Pertanyaan yang diajukan:
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………….
181
3.  Refleksi
Petunjuk
a.  Tuliskan nama dan KD yang telah anda selesaikan pada lembar tersendiri
b.  Tuliskan jawaban pada pertanyaan pada lembar refleksi!
c.  Kumpulkan hasil refleksi pada guru anda
Pertanyaan yang diajukan:
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
LEMBAR REFLEKSI
1)  Bagaimana kesan anda setelah mengikuti pembelajaran ini?
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
182
2)  Apakah  anda  telah  menguasai  seluruh  materi  pembelajaran  ini?
Jika ada materi yang belum dikuasai tulis materi apa saja.
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
3)  Manfaat apa yang anda peroleh setelah menyelesaikan pelajaran
ini?
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
4)  Apa yang akan anda lakukan setelah menyelesaikan pelajaran ini?
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
5)  Tuliskan secara ringkas apa yang telah anda pelajari pada kegiatan
pembelajaran ini!
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
183
4.  Tugas
a.  Mengumpulkan Informasi / Melakukan percobaan  
Lembar Kerja 1 : Pengukuran panjang, lebar, tebal dan diameter
1)  Metode :
Pengukuran  panjang,  lebar,  tebal  dan  diameter  dengan  menggunakan
jangka sorong dan mikrometer
2)  Tujuan :
Peserta    didik  mampu  mengukur  panjang,  lebar,  tebal  dan  diameter
dengan menggunakan jangka sorong dan mikrometer
3)  Alat dan Bahan :
Alat-alat:
a)  Jangka sorong
b)  Mikrometer
c)  Neraca analitik
d)  Dial mikrometer
e)  Gelas ukur
f)  Kaca pembesar
Bahan-bahan :
a)  Silica gel
b)  Arang aktif berbentuk granular
c)  Kapur barus / kamper
4)  Cara kerja mengukur dengan jangka sorong:
a)  Siapkan alat-alat dan bahan yang akan diukur
184
b)  Lakukan  pengukuran  :  panjang.  lebar,  tebal,  diameter,  bahan  yang
disediakan
c)  Lakukan  pengukuran  contoh  dari  populasi  yang  tersedia  yang
diambil secara acak
d)  Hasil  pengukuran  dinyatakan  sebagai  hasil  rata-rata  pada  setiap
pengukuran. Contoh pembacaan sebagai berikut
Gambar 34. Mengecangkan skrup penjepit
e)  Setelah  kita  mengendorkan  skrup  penjepit  dan  geser  rahang  geser
ke kanan
f)  Jika  kita  ingin  mengukur  panjang  maka  diletakkan  benda  di  antara
rahang tetap dan rahang bawah
g)  Menutup  kembali  rahang  geser  sehingga  benda  yang  diukur  tidak
bergerak,  namun  jangan  sampai  tertekan  karena  akan
mempengaruhi hasil pengukuran.
h)  Membaca skala utama dan skala nonius seperti gambar di bawah ini.
185
5)  Cara mengukur menggunakan Micrometer skrup.
a)  Siapkan alat-alat dan bahan yang akan diukur
b)  Lakukan  pengukuran  :  panjang.  lebar,  tebal,  diameter,  bahan  yang
disediakan
c)  Lakukan  pengukuran  contoh  dari  populasi  yang  tersedia  yang
diambil secara acak
d)  Hasil  pengukuran  dinyatakan  sebagai  hasil  rata-rata  pada  setiap
pengukuran.  Contoh  pembacaan  sebagai  berikut.    Perhatikan
gambar mikrometer skrup di bawah ini.
186
e)  Putar skrup pemutar atau silinder bergerigi.
f)  Pasang benda di antara rahang putar dan rahang tetap
g)  kencangkan  kembali  silinder  begerigi  samapi  benda  yang  diukur
tidak  bergerak,  jangan  terlalu  kencang  agar  tidak  mempengaruhi
pengukuran
h)  membaca skala utama dan skala putar seperti di bawah ini.
6)  Tabel Pengamatan
Pengukuran dengan jangka sorong
Nama Sampel : kapur barus
Sampel
Diameter  Tebal  Panjang
1  2  3  rerata  1  2  3  rerata  1  2  3  rerata
1                      
2                      
3                    
187
Pengukuran dengan jangka sorong
Nama Sampel : kapur barus
Sampel
Diameter  Tebal  Panjang
1  2  3  rerata  1  2  3  rerata  1  2  3  rerata
1                      
2                      
3                    
Mebandingkan data pengukuran
Sampel
Diameter  Tebal  Panjang
JKS  MM  JKS  MM  JKS  MM
1          
2          
3        
Ket:
JKS : janka sorong
MM: Mikrometer
Lembar Kerja 2    :  Menentukan  Indeks  Bias  Dengan  Menggunakan
ABBE Refraktometer
1)  Metode: ABBE Refraktometer
2)  Prinsip analisis:
Indeks bias suatu bahan adalah perbandingan antara sinus sudut jatuh
dan sinus sudut bias dari seberkas cahaya dengan panjang gelombang
tertentu jatuh dari udara ke suatu bahan yang dipertahankan pada suhu
tetap.  Jadi  dasar  dari  pembiasan  adalah  penyinaran  yang  menembus
dua  macam  media  dengan  kerapatan  yang  berbeda.  Karena  perbedaan
188
kerapatan  tersebut  akan  terjadi  perubahan  arah  sinar.  Suhu  referensi
yang digunakan 20
o
C. Pengukuran indeks bias dapat digunakan untuk
menentukan kemurnian minyak.
3)  T u j u a n    :
a)  Peserta diklat atau siswa dapat menentukan indeks bias dari bahan
atau hasil olahnya dengan menggunakan alat ABBE Refraktometer.
b)  Peserta diklat mampu merawat alat dengan benar.
4)  Alat dan Bahan
Alat-alat:
a)  Refraktometer
b)  Gelas piala
c)  Pipet tetes
d)  Termometer
Bahan-bahan :
a)  Minyak sereh
b)  Larutan gula
c)  Minyak kayu putih
d)  Alkohol 96%
e)  Kertas tisue
f)  Kapas
5)  Keselamatan Kerja :
a)  Pakailah  jas  praktikum  untuk  melindungi  baju  dari  kotoran  dan
percikan reagen.
b)  Pahami lembar kerja sebelum melakukan pekerjaan.
c)  Pahami cara penggunaan alat sebelum menggunakannya.
d)  Pahami cara-cara khusus dari penggunaan masing-masing reagen.
189
6)  Cara Perawatan Abbe Refraktometer
Agar  ketelitian  alat  lebih  teliti  dalam  pengukuran  dan  memperpanjang
keutuhan  alat,  maka  pemeliharaan  yang  tepat  sangat  penting.  Hal-hal
yang  harus  dilakukan  untuk  perawatan  ABBE  Refraktometer  sebagai
berikut :
a)  Alat  harus  dijaga  dalam  keadaan  kering  dan  suhu  ruangan  harus
dalam  keadaan  baik,  untuk  menjaga  bagian-bagaian  optik  dari
tumbuhnya jamur.
b)  Jika pengukuran indeks bias telah selesai, alat harus bersih kembali
dan disimpan dalam kotak kayu.
c)  Jangan  sekali-kali  menyentuh  lensa  (bagian  optik)  dengan  tangan,
apabila lensa kotor segera bersihkan dengan kertas lensa.
d)  Jangan  meninggalkan  prisma  masih  dalam  keadaan  basah  oleh
sampel, bila Refraktometer tidak digunakan lagi.
e)  Apabila  alat  tidak  digunakan  harus  ditutup,  hal  ini  untuk
menghindari  vibrasi  (getaran)  benturan  mencegah  kerusakan  pada
optik dan menjaga tngkat ketelitian dalam menentukan indeks bias
7)  Langkah Kerja :
a)  Keluarkan  ABBE  Refraktometer  dari  kotak  kayu  dengan  cara
memutar sekrup ke kiri pada bagian bawah kotak.
b)  Bukalah  prisma  yang  terkunci.  Bersihkan  prisma  dan  lempeng
pengkajinya. Prisma jangan sampai tergores.
c)  Teteskan 1 tetes bromonaphtalene pada prisma.
d)  Letakkan  lempeng  pengkaji  pada  cairan  dengan  bagian  yang  licin
menghadap  sumber  cahaya.  Gerakkan  lempeng  pengkaji  sehingga
daerah kotak seluruhnya terisi. Usahakan tidak ada cairan pada sisisisinya.
190
e)  Putar sekerup yang besar untuk mengatur sekala indeks yang sesuai
dengan  nilai  yang  ada  pada  lempeng  pengkaji.  Jangan  lupa  buka
celah pada bagian samping kiri.
f)  Atur  lensa  penerima  sinar  pada  bagaian  bawah  alat,  sehingga  sinar
dapat ditangkap lensa sebelah kanan dengan jelas.
g)  Aturlah  dengan  menggunakan  sekerup  besar,  sehingga  diperoleh
gambar terang pada lensa.
h)  Gunakan  sekerup  yang  kecil  untuk  mengatur  pantulan  batas  gelap
dan terang tepat pada persilangan rambut.
i)  Gunakan sekerup yang besar untuk dicatat nilai indeks biasnya. Nilai
ini harus sesuai (berimpit) dengan nilai yang terdapat pada lempeng
pengkaji.  Ulangi  pengukuran  ini  beberapa  kali  dengan  mengatur
pemantulan garis pisah dari atas dan dari bawah titik silang rambut.
j)  Kalau  indeks  bias  tidak  sama  dengan  yang  terdapat  pada  lempeng
pengkaji, masukkanlah kunci penara pada mur. Kemudian sesuaikan
skala dengan nilai yang terdapat pada lempeng pengkaji.
Peneraan Indeks Bias Zat Cair (Sampel) :
a)  Bersihkan  prisma  sebersih  mungkin  dengan  menggunakan  alkohol
dan catat temperatur sampel yang ditunjukkan thermometer.
b)   Alirkan  air  melalui  refraktometer  agar  alat  berada  pada  suhu
pembacaan (suhu ini tidak boleh berada lebih kecil atau lebih besar
dari 2
0
C dari suhu pembanding.
c)  Teteskan sampel pada prisma dengan menggunakan alat pipet tetes.
Gunakan  sampel  secukupnya  sampai  seluruh  permukaan  prisma
rata.
d)  Tutuplah prisma dengan cara menguncikan, jaga jangan sampai ada
gelembung udara pada sampel yang diperiksa.
e)  Putar tombol (sekerup kecil) pengatur prisma, sehingga terlihat jelas
perbedaan  terang  dan  gelap.  Atur  batas  terang  gelap  tepat  melalui
191
titik  diagonal  (persilangan)  rambut.  Atur  sekerup  besar  untuk
mengatur warna agar batas terang gelap tidak berwarna.
f)  Bacalah  besarnya  indeks  bias  pada  angka  yang  ditunjukkan  oleh
skala. Terutama setelah terlihat adanya perbedaan terang dan gelap.
Catatan :  pembacaan  dilakukan  beberapa  kali  dan  setiap
pembacaan  hanya  boleh  dilakukan  apabila  suhu  dalam  keadaan
stabil.
g)  Hasil  pembacaan  indeks  bias  belum  menunjukkan  skala  yang
sebenarnya, maka harus dikonversikan dengan rumus :
  t t N N
t
d
t
d    1 004 , 0
1
Keterangan :
t
d
N
= indeks bias
1 t
d
N
= pembacaan yang dilakukan pada suhu pengerjaan (t1)
0,004  = faktor koreksi setiap derajat (
0
C)
t1  = suhu pembacaan
t  = suhu pembanding 20
o
C
Faktor  koreksi  (FK)   pada  suhu  20
o
C  untuk  indeks  bias  masingmasing bahan adalah :
  Minyak sereh  = 0,0005
  Minyak kayu putih  = 0,0004
  Minyak pala  = 0,0005
  Minyak cendana  = 0,0003
  Minyak akar wangi  = 0,0003
  Minyak kenanga  = 0,0004
192
8)  Tabel Pengamatan
Nama Sampel : Minyak kayu putih
Ulangan
Pembacaan
indek bias
1 t
d
N
Suhu
pembacaan
Faktor
koreksi(FK)
Suhu
pembanding
Kerapatan
(massa jenis)
  t t FK
t
d
N
t
d
N
 

1
1
1.          
2.          
3.          
4.          
5.        
Nama Sampel : Minyak Sereh
Ulangan
Pembacaan
indek bias
1 t
d
N
Suhu
pembacaan
Faktor
koreksi(FK)
Suhu
pembanding
Kerapatan
(massa jenis)
  t t FK
t
d
N
t
d
N
 

1
1
1.          
2.          
3.          
4.          
5.        
Nama Sampel : Larutan gula
Ulangan
Pembacaan
indek bias
1 t
d
N
Suhu
pembacaan
Faktor
koreksi(FK)
Suhu
pembanding
Kerapatan
(massa jenis)
  t t FK
t
d
N
t
d
N
 

1
1
1.          
2.          
3.          
4.          
5.          
193
Lembar Kerja 3 : Mengukur Bobot Jenis/Kerapatan Nyata
1)  Metode  : Pengukuran dengan Piknometer
2)  T u j u a n  :
a)  Peserta diklat mampu melakukan pengujian bobot jenis  bahan dan
olahannya dengan benar.
b)  Peserta  diklat  mampu  menggunakan  peralatan  dan
pemeliharaannya dengan benar.
3)  Alat dan Bahan :
Alat-alat :
a)  Neraca analitik, kepekaan sampai 0,5 mg
b)  Piknometer
c)  Penangas air yang dipertahankan pada suhu 20 + 0,2
0
C
d)  Kulkas
e)  Termometer yang telah di standarisasi, terbagi dalam seperlima atau
sepersepuluh derajat celsius.
f)  Oven
Bahan-bahan :
a)  Minyak kelapa/minyak atsiri
b)  Sari buah
c)  Solar
d)  Aquades
e)  Premium
f)  Etanol
4)  Keselamatan Kerja :
a)  Pakailah  jas  praktikum  untuk  melindungi  baju  dari  kotoran  dan
percikan reagen.
b)  Pahami lembar kerja sebelum melakukan pekerjaan.
c)  Pahami cara penggunaan alat sebelum menggunakannya.
194
5)  Langkah Kerja
a)  Cuci dan bersihkan piknometer, kemudian dikeringkan dengan oven.
Untuk pengukuran bobot jenis yang lebih teliti, setelah dicuci bersih,
cucilah piknometer tersebut berturut-turut dengan etanol dan dietil
eter kemudian dikeringkan.
b)  Timbang bobot piknometer (bobot piknometer = m).
c)  Isilah piknometer dengan air suling yang telah didihkan dan bersuhu
tepat 20
0
C. hindari adanya gelembung-gelembung udara dan aturlah
permukaan air sampai penuh atau sampai tanda tera.
d)  Masukkan  piknometer  ke  dalam  penangas  air  pada  suhu  20
0
C
selama  30  menit.  Periksa  suhu  penangas  air  dengan  termometer.
Apabila  terdapat  air  dibagian  luar,  keringkan  dengan  kertas  saring,
sampai betul-betul kering.
e)  Timbang piknometer yang berisi air (bobot  piknometer berisi air =
m1).
f)  Kosongkan  piknometer  dan  isi  dengan  bahan  yang  akan  diukur
bobot  jenisnya  dan  hindarilah  terjadinya  gelembung-gelembung
udara. Aturlah permukaan bahan sampai tanda tera. (bobot zat yang
akan diukur = m2).
g)  Perhitungan :
Bila :
m  = bobot piknometer kosong
m1  = bobot piknometer berisi air suling
m2  = bobot piknometer berisi zat
h)  Bila  pengukuran  tidak  pada  suhu  20
0
C,  perlu  diadakan  koreksi
sebagai berikut :
Kerapatan  dinyatakan  dalam  gram  per  mili  Liter,dihitung  dengan
rumus:
m m
m m
Fx


1
2
195
Harga F, lihat daftar bobot jenis dengan menggunakan Tabel berikut
Catatan :
Untuk  zat  yang  dapat  larut,  atau  cairan  kental  harus  dilakukan
pelarutan/pengenceran  terlebih  dahulu  yaitu  dengan  menimbang
zat/cairan  kental  sebanyak  50  gram,  kemudian  ditambahkan  air
suling  di  dalam  labu  ukur  sampai  menjadi  100  ml,  baru  kemudian
larutam ditetapkan bobot jenisnya.
Tabel  16.  Bobot  Jenis  Air  Dalam  Hampa  Udara  (Vacuum)  Menurut
Theisen, Scheel & Diesselhorst.
0
C  
Per sepuluh derajat
1  2  3  4  5  6  7  8  9
0  0,999  368  874  881  887  893  899  905  911  916  922
1    927  932  936  941  945  950  954  957  961  965
2    968  971  974  977  980  982  985  987  989  991
3    992  994  995  996  997  998  999  999  *000  000
4  1,000  000  000  000  *999  *999  *998  *997  *996  *995  *993
5  0,999  992  990  988  986  984  982  979  977  974  971
6    968  965  962  958  954  951  949  943  938  934
7    929  925  920  915  910  904  899  893  888  882
8    876  870  864  857  851  844  837  830  823  816
9    808  801  793  785  778  769  761  753  744  736
10    727  718  709  700  691  681  672  662  652  642
11    632  622  612  601  591  580  569  558  547  536
12    525  513  502  490  478  466  454  442  429  417
13    404  391  379  366  353  339  321  312  299  285
14    271  257  243  229  215  200  184  171  156  141
15    126  111  096  081  065  050  034  018  002  *986
16  0,998  970  953  937  920  904  887  870  853  835  819
17    801  784  766  749  731  713  695  677  659  640
18    622  603  585  566  547  528  509  490  471  451
19    432  412  392  372  352  332  312  292  271  251
20    230  210  189  168  147  126  105  083  062  040
21    019  *997  *975  *953  *931  *909  *887  *864  *842  *819
22  0,997  797  774  751  728  705  682  659  635  612  588
23    565  541  517  493  469  445  421  396  372  347
24    323  298  273  248  223  198  173  147  122  096
25    071  045  091  *994  *968  *941  *915  *889  *863  *836
26  0,996  810  783  756  730  703  676  648  621  594  567
27    539  512  484  456  428  400  372  344  316  288
28    259  231  202  174  145  116  087  058  029  000
29  0,995  971  941  912  882  853  823  793  763  733  703
196
0
C  
Per sepuluh derajat
1  2  3  4  5  6  7  8  9
30    673  643  613  582  552  521  491  460  429  398
31    367  336  305  273  242  211  179  148  116  084
32    052  020  *998  *956  *924  **92  *859  *827  *794  *762
33  0,994  729  696  663  630  597  564  531  498  464  431
34    398  364  330  296  263  229  195  161  126  092
35    058  023  *989  *954  *920  *885  *850  *815  *780  *745
0,993                
Catatan: Nilai yang diberi tanda * telah mengenai bilangan baris lanjutan.
Sumber: Wisseusch, Abh. D. Phys. Tech. Reichsaustalt, 3, 68, 1900.
6)  Tabel Pengamatan
Nama Sampel : solar
Ulangan  m  m1  m2  suhu  Nilai F
Kerapatan
(massa jenis)
m m
m m
Fx


1
2
1.          
2.          
3.          
Rata-rata
Nama Sampel : premium
Ulangan  m  m1  m2  suhu  Nilai F
Kerapatan
(massa jenis)
m m
m m
Fx


1
2
1.          
2.          
3.          
Rata-rata
197
Nama Sampel : etanol
Ulangan  m  m1  m2  suhu  Nilai F
Kerapatan
(massa jenis)
m m
m m
Fx


1
2
1.          
2.          
3.          
Rata-rata
Nama Sampel : biodiesel (metil ester)
Ulangan  m  m1  m2  suhu  Nilai F
Kerapatan
(massa jenis)
m m
m m
Fx


1
2
1.          
2.          
3.          
Rata-rata
Lembar Kerja 4 : Mengukur pH
1)  Metode :
Pengukuran pH larutan dengan peralatan pH meter
2)  Prinsip Kerja pH Meter:
Apabila  suatu  elektroda  dimasukkan  dalam  suatu  larutan  maka
elektroda tersebut cenderung memberikan ion-ion kedalam larutan, dan
ion-ion  dalam  larutan  akan  bereaksi  dengan  elektrodany a  disebut
198
dengan elektroda pembanding. Elektroda yang digunakan ada dua yaitu
elektroda  pembanding  dan  elektroda  indikator.  Tegangan  dari  suatu
elektroda reference tidak berubah dengan adanya tidak berubah. Tetapi
tegangan  dari  elektroda  indikator  berubah  denan  adanya  ion-ion
tersebut. Adanya perbedaan tegangan dijadikan dasar untuk mengukur
keasaman suatu larutan.
3)  Tujuan :
Mengukur  derajad  keasaman  dari  bahan  hasil  industri  kimia  misalnya
asam asetat
4)  Alat dan Bahan
Alat-Alat :
a)  pH meter
b)  Gelas piala
c)  Gelas Ukur
d)  Erlenmeyer
e)  Kertas saring
f)  Pipet ukur
g)  Labu Ukur
h)  Gelas Arloji
i)  Neraca analitik
Bahan-bahan
a)  Tisue
b)  Asam asetat
c)  Aquades
d)  Etanol
e)  Air limbah
f)  Larutan penyangga (Buffer ) asam dan basa
199
5)  Cara Kerja :
a)  Persiapkan  alat-alat  dan  pasang  elektroda  yang  telah  diisi  larutan
penyangga. Hubungkan alat tersebut dengan listrik dan biarkan alat
menyala selama 10 menit untuk pemanasan.
b)  Cucilah  elektroda  dengan  air  suling  dan  keringkan  dengan  kertas
saring
c)  Aturlah  tombol  pengatur  suhu  ke  suhu  yang  sama  dengan  suhu
contoh
d)  Celupkan elektroda dalam larutan penyangga
e)  Lakukan  kalibrasi  peralatan  dengan  larutan  buffer.  Atur  tombol
pengatur jarum sehingga tepat menunjukkan pH larutan penyangga
(buffer).  Model  pH  meter  yang  baru  sudah  dilengkapi  dengan  auto
kalibrasi  sehingga  tidak  perlu  memutar  tombol  lagi.   Tapi  ingat
kalibrasi pH meter merupakan tahapan pengukuran pH yang sangat
penting. Pastikan pH larutan buffer yang digunakan benar. Biasanya
menggunakan  buffer  dari  asam  kuat  dan  basa  lemah  (buffer  asam)
dengan pH 4,0 dan pH dari  asam lemah dan basa kuat (buffer basa)
dengan pH 10,0. Pada saat melakukan kalibrasi dengan buffer catat
suhunya karena penunjukkan pH dipengaruhi oleh buffer.
f)  Cuci  dengan  air  suling  dan  keringkan  elektrodanya  dengan  kertas
saring.
g)  Celupkan  elektroda  ke  dalam  larutan  yang  akan  diuji  derajad
keasamannya.
h)  Derajad keasaman dari larutan dapat dibaca langsung pada skla pH
meter.
i)  Putar  jarum  ke  posisi  semula  kemudian  cuci  dan  keringkan
elektrodannya dengan tisue.
200
Tabel Pengamatan pH meter dengan pengaturan dengan buffer
Ulangan  Suhu pembacaan  Buffer pH 4,0  Buffer pH10,0
1.      
2.      
3.    
Tabel Pembacaan sampel
Nama sampel : Aquades
Ulangan  Suhu pembacaan  Pembacaan PH
1.    
2.    
3.  
Nama sampel : Larutan asam asetat
Ulangan  Suhu pembacaan  Pembacaan PH
1.    
2.    
3.  
Nama sampel : .....................
Ulangan  Suhu pembacaan  Pembacaan PH
1.    
2.    
3.  
201
Lembar Kerja 5 : Pengujian Kekentalan (Viscositas)
Prinsip Kerja umum :
Penetapan  kekentalan  larutan  /  cairan  menggunakan  viskosimeter.
Bermacam-macam  viskosimeter  antara  lain:  Viskosimter  Oswald,
Viskosimeter PVF Brookfiled dan viskosimeter “Ub-belohde”.
Viskosimeter  Oswald  menggunakan  prinsip  kecepatan  aliran  bahan  pada
pipa kapiler. Viskosimter Stromer menggunakan prinsip gaya tahan cairan
terhadap  gerakan  silinder  logam  yang  berputar.  Viskosimeter  LVF  Brook
field” menggunakan prinsip seperti viskosimeter stromer.
Metode 1 : Viscosimeter LVF Brookfield
1)  Prinsip kerja:
Prinsip penentuan viskositas adalah memutar bandul di dalam selinder
yang  berisi  contoh.  Waktu  yang  diperlukan  untuk  mencapai  jumlah
putaran  tertentu  berbeda     karena  pengaruh  gesekan  contoh   yang
menunjukkan  viskositas  contoh  tersebut.  Bahan  /  cairan   minyak
dimasukkan  ke  dalam  tabung  selinder  sampai  tanda  tera.  Bandul
dengan  ukuran  tertentu  dimasukkan  berdasarkan  kekentalan  cairan
yang  akan  diukur  kekentalannya.  Pengadukan  diatur  mulai  dari
kecepatan  rendah  sampai  dengan  kecepatan  tinggi  sampai  1500
putaran  per  menit  dan  dihindari  terjadinya  gelembung  udara.
Pengaduan  dari  motor  dilepaskan  tanpa  mengeluarkan  pengaduk
tersebut  kemudian  dipindahkan  ke  dalam  penangas.  Selinder  dari
penangas  air  diangkat  dan  kekentalan  larutan  zat  ditetapkan  dengan
menggunakan viskosimeter dengan bandul yang sesuai pula.
202
2)  T u j u a n   :
a)  Peserta  didik  mampu  melakukan  pengujian  kekentalan
bahan/cairan dengan benar.
b)  Peserta dididik mampu menggunakan peralatan dengan benar dan
mampu melakukan perawatan alat.
3)  Alat dan Bahan :
Alat-alat :
a)  Viscosimeter
b)  Tabung silinder
c)  Bandul yang berputar (spindel) dari berbagai ukuran
d)  Pengaduk
e)  Penangas air
Bahan-bahan :
a)  Minyak
b)  biosolar
c)   Premium
d)  Alkohol
e)  Oli / pelumas
4)  Keselamatan Kerja :
a)  Pakailah jas praktikum untuk melindungi baju dari kotoran
b)  Pahami lembar kerja sebelum melakukan pekerjaan.
c)  Pahami cara penggunaan alat sebelum menggunakannya.
5)  Langkah Kerja:
a)  Persiapan sampel uji    :
  Untuk  sampel  yang  kekentalannya  normal,  sampel  diwadahi
dengan beaker glas 500 ml sebanyak 300-400 ml. 
203
  Untuk  sampel  yang  kekentalannya  sangat  pekat,  sebelum
diwadahi  dengan  beaker  glas  perlu  diencerkan  terlebih  dahulu
dengan memperhitungkan faktor pengencerannya.
b)  Melakukan pengukuran kekentalan sampel:
  Pijit  tombol  “ON”  untuk  memulai  operasional  alat,  maka  pada
layar  akan  muncul  “Replace  Spindel  Press  Eny  Key”  (artinya
pasang spindel) dan letakkan sampel sehingga spindel terendam.
  Pasang  spindel,  untuk  sampel  yang  kental  gunakan  spindel
ukuran  kecil  dulu  (No.  4)  selanjutnya  sesuaikan  dengan  spindel
yang cocok.
  Mencari  kode  spindel  pada  tabel  untuk  mempermudah
operasional alat.
  Apabila  belum  tepat  pijit  tombol    atau  ,  tetapi  apabila  sudah
tepat pijit tombol “Select Spindel”
  Atur  kecepatan  (RPM)  dengan  cara  pijit  tombol  “Set  Speed”
dicoba dari paling kecil misal 30, 60, dan seterusnya.
  Apabila kecepatan telah sesuai, pijit tombol “Motor”.
  Perhatikan  angka  pada  layar  akan  muncul  Cp….,  tunggu  sampai
angka stabil.
  Apabila belum stabil, maka Rpm dinaikkan atau diturunkan dan
motor pada posisi “OF”.
  Nilai  Viscositas  atau  kekentalan  sampel  secara  kasar  sudah
diketahui, untuk lebih tepatnya gunakan rumus perhitungan.
Kekentalan
(sntipose)
Bandul
(spindel)
Kecepatan
(rpm)
Skala
Faktor
(K)
10-100  1  60  100  1
100-200  1  30  100  2
200-1000  2  30  100  10
1000-4000  3  30  100  40
4000-10000  4  30  100  200
204
Perhitungan:
Viskositas (V) = K . t
V : kekentalan dalam sentipoise
K : tetapan viskosimeter
t : rata-rata waktu yang digunakan cairan bergerak
Viskositas kinematik adalah V/kerapatan.
Tabel Pengamatan pH meter dengan pengaturan dengan buffer
Nama Sampel : Minyak
Ulangan
Bandul
(spindel)
yang
digunakan
Kecepatan
(rpm)
Skala  Faktor  Waktu
Viskositas
(centipoise)
1.          
2.          
3.        
Nama Sampel : biosolar
Ulangan
Bandul
(spindel)
yang
digunakan
Kecepatan
(rpm)
Skala  Faktor  Waktu
Viskositas
(centipoise)
1.          
2.          
3.        
Nama Sampel : premium
Ulangan
Bandul
(spindel)
yang
digunakan
Kecepatan
(rpm)
Skala  Faktor  Waktu
Viskositas
(centipoise)
1.          
2.          
3.            
205
Nama Sampel : etanol
Ulangan
Bandul
(spindel)
yang
digunakan
Kecepatan
(rpm)
Skala  Faktor  Waktu
Viskositas
(centipoise)
1.          
2.          
3.        
Nama Sampel : pelumas
Ulangan
Bandul
(spindel)
yang
digunakan
Kecepatan
(rpm)
Skala  Faktor  Waktu
Viskositas
(centipoise)
1.          
2.          
3.      
Metode (2) : Viscosimeter Oswald
1)  Prinsip Kerja
Viskositas  kinematik  diukur  dengan  alat  viskosimeter  Oswald.
Viskosimeter  harus  telah  dikalibrasi.  Viskositas  sampel  diukur
berdasarkan  kecepatan  volume  cairan  mengalir  karena  pengaruh
grafitasi  pada  suhu  tertentu  dalam  pipa  viskosimeter  kering.
Viskosimeter  yang  sudah  diisi  contoh  ditempatkan  dalam  bak  dan
didinginkan sampai suhu air dan cairan sama. Contoh dipompa ke dalam
kapiler dan dibiarkan contoh turun dan dihitung waktu sampai tanda.
2)  T u j u a n   :
a)  Peserta  didik  mampu  melakukan  pengujian  kekentalan
bahan/cairan dengan benar.
206
b)  Peserta  dididik  mampu  menggunakan  peralatan  dengan  benar  dan
mampu melakukan perawatan alat.
3)  Alat dan Bahan :
Alat-alat :
a)  Viscosimeter Oswald
b)  Tabung silinder
c)  Bandul yang berputar (spindel) dari berbagai ukuran
d)  Pengaduk
e)  Penangas air
Bahan-bahan :
a)  Minyak
b)  Solar
c)   Premium
d)  Alkohol
4)  Keselamatan Kerja :
a)  Pakailah jas praktikum untuk melindungi baju dari kotoran
b)  Pahami lembar kerja sebelum melakukan pekerjaan.
c)  Pahami cara penggunaan alat sebelum menggunakannya.
5)  Langkah Kerja:
a)  Bak  viskosimeter  diatur  pada  suhu  uji  yang  diperlukan  dalam  limit
yang diberikan.
b)  Untuk setiap seri pengukuran, suhu aliran rendaman harus dikontrol
sehingga  berada  dalam  kisaran  15  –  100
o
C,  suhu  media  perendam
tidak boleh bervariasi lebih dari ± 0,02
o
C.
c)  Viskosimeter   yang  digunakan  harus  dalam  kondisi  bersih  dan
kering  dan  telah  diklibrasi.  Waktu  alir  cairan  yang  diukur  dalam
207
viskositas  Oswald    tidak  boleh  kurang  dari  200  detik.  Jika  contoh
mengandung partikel padat dilakukan penyaringan terlebih dahulu.
Viskosimeter dibiarkan dalam bak cukup lama untuk mencapai suhu
uji. Karena waktu untuk berbagai instrumen bervariasi maka dibuat
waktu kesetimbangan sekitar tiga puluh menit.
d)  Digunakan  pompa  isap  untuk  mengatur  level  kepala  contoh  uji  ke
suatu  posisi.  Dengan  pengaliran  contoh  yang  bebas,  waktu  yang
diperlukan miniskus untuk bergerak sampai tanda tera diukur dalam
detik  sampai  ketelitian  0,1  detik.  Bila  dua  pengukuran  bersesuaian
maka  digunakan  rata-ratanya  diantara  penetapan  yang  berturutan
viskosimeter dibersihkan dengan pelarut diikuti dengan pengeringan.
e)  Viskosimeter  dicuci  secara  berkala  dengan  laruan  pencuci  untuk
menghilangkan  sisa  residu.  Viskosimeter  dibersihkan  dengan
larutan  asam  hidroklorat   apabila  dicurigai  adanya  keberadaan
garam-garam  barium.  Viskositas  kinemetik  dihitung  dengan  rumus
sebagai berikut :
V = C x t
V : viskositas kinematik mm
2
/ detik
C : konstanta kalibrasi dari viskosimeter (mm
2
/ detik)/detik
t : waktu alir rata-rata (detik)
Viskositas dinamik dihitung menggunakan rumus berikut:
η = V x ρ x 10
3
η  :  viskositas dinamik, mpa.detik
V :  kerapatan,  kg/m3  pada  suhu  yang  sama  digunakan  untuk
penentuan viskositas kinematik
ρ  :    viskositas kinematis (mm
2
/ detik)
208
Tabel Pengamatan pH meter dengan pengaturan dengan buffer
Ulangan
Viskositas (mm
2
/detik)
Minyak  Biosolar  Alkohol  Premium
1.        
2.        
3.        
4.        
5.        
Rata-rata  
Lembar Kerja 6 : Penetapan kekerasan
Metode (1) :  Pengukuran  kekerasan  dengan  penetrometer  atau  Harness
tester
1)  Prinsip kerja:
Pengukuran  keempukan  atau  kekerasan  didasarkan  pada  gaya  gesek
yang merupakan resultante gaya gesekan dan daya tekan
2)  T u j u a n   :
a)  Peserta didik mampu melakukan pengujian kekerasan bahan/cairan
dengan benar dengan penetrometer
b)  Peserta dididik mampu mampu melakukan perawatan alat. 
209
Digunakan untuk menentukan kekerasan dengan beban, waktu dan panas
yang konstan. Penetrometer terdiri dari besi cor dasar dengan sekrup rata,
ketelitian digital  pengukuran kekerasan 0,01 mmp-3)  Alat dan Bahan :
Alat-alat :
a)  Penetrometer
b)  Gunting
c)  Stop watch
Bahan-bahan :
a)  Busa
b)  Kardus
c)  Stero foam
4)  Langkah Kerja:
a)  Letakan bahan yang akan diukur kekerasannya tepat dibawah jarum
penusuk penetrometer
210
b)  Penusukan  dilakukan  pada  bahan  sebanyak  10  kali  pada  sepuluh
tempat. .
c)  Hasil  dari  seetiap  penusukan  ditunjukan  dengan  angka  pada  skala
penetrometer
d)  Waktu  yang  diperlukan  untuk  penekanan  dapat  ditetapkan  dengan
stop watch selama 10 detik
e)  Lakukan  percobaan  seperti  di  atas  untuk  berbagai  macam  bahan
(lilin, plastik, karet)
f)  Hasil  perhitungan  adalah  angka  rata-rata  yang  diperoleh  dari
pengukuran dan satuan yang digunakan adalah milimeter (mm) per
10 detik. Dengan bobot beban tertentu yang dinyatakan dalam gram
atau mm/detik/gram.
g)  Salah  satu  jenis  alat  untuk  mengukur  kekerasan  dapat  dilihat  pada
gambar berikut.
Portable Double Pointer Shore kekerasan Tester / Durometer
LX-A-2 Untuk mengukur kekerasan karet, kulit, lilin dan lain-lain.
211
Informasi alat
  Shore tester kekerasan adalah suatu alat untuk mengukur  karet
vulkanisir  dan  produk  plastik.  Alat  ini  memiliki  tiga  model  Tipe
A, Tipe C dan Type D, dan model masing-masing dibagi menjadi
dua jenis pointer tunggal dan ganda pointer.
  Tipe A dan D masing-masing berlaku untuk pengujian kekerasan
yang rendah dan menengah, dan tinggi-kekerasan bahan.  Tipe C
berlaku  untuk  pengujian  bahan  mikroporous  yang  digunakan
untuk  membuat  sepatu,  dengan  tingkat  kompresi  50  persen,
stres  0,049  MPa  atau  di  atas,  dan  ini  jenis  bahan  yang  terbuat
dari plastik karet dan memiliki blister dalam plastik.
  Bila  menggunakan  model  pointer  tunggal,  seseorang  harus
menempatkan  sampel  pada  bidang  yang  solid,  tahan  mengukur
kekerasan, menjaga jarum tekanan pada jarak setidaknya 12 mm
dari tepi  sampel, tekanan yang cukup halus dalam tekanan pada
sampel, dan lancar tekan pada sampel sampai batas penuh.  Salah
satu  harus  menekan  jarum  tekanan  vertikal  untuk  sampel,  dan
sampai  ditekan  sampai  batas  penuh  dan  hubungi  sampel
sepenuhnya, kemudian membaca nilai kalibrasi dalam satu detik.
  Pada  pengukuran  titik  yang  setidaknya  6  mm  dari  masingmasing, nilai-nilai lain mengukur kekerasan selama lima kali, dan
menghitung  nilai  rata-rata  (untuk  bahan  mikroporous,  jarak
antara  titik  pengukuran  harus  minimal  15  mm).  Dalam  rangka
menjaga  kestabilan  kondisi  dan  meningkatkan  keakuratan
penentuan,  orang  harus  menginstal  alat  pengukur  kekerasan
pada  jenis  yang  sama  dari  rak  ukur  dari  jaringan  produksi
lengkap.  Bila  menggunakan  model  pointer  ganda  untuk
melakukan  pengukuran,  orang  harus  memutar  pointer
pendukung untuk lilin, dll 
212
Spesifikasi:
Tipe A   Tipe C   Tipe D
Nilai kalibrasi   0-100 ha   0-100HC   0-100HD
Resolusi   1HA   1HC   1HD
Tekanan Kepala Ukuran   Φ1.25mm   R2.5mm   Φ1.25mm
Akhir tekanan Kepala Tekanan   0.55N-8.06N   0.55N-8.06N   0-44.5N
Tekanan jarum Rentang   0-2.5mm   
Aparatur Berat   0.3kg 
  Sebelum  menggunakan,  periksa  apakah  pointer  dari  titik
kekerasan  indeks  mencapai  posisi  nol  dalam  keadaan  bebas
(jika  titik  menyimpang  dari  posisi  nol  sedikit,  seseorang
dapat  melonggarkan  sekrup  klem  di  sudut  kanan  atas,
memutar  pelat  pengukur  untuk  membuat  pointer  langsung
hanya terhadap posisi nol).
  Tempatkan  pengukur  kekerasan  di  piring  kaca,  dan  pointer
harus  mengarahkan  pada  sudut  100  derajat  (akhir  jarum
tekanan  dan  permukaan  bawah  kaki  tekanan  harus  erat
kontak dengan permukaan kaca) Jika pointer tidak menunjuk
ke  posisi  nol  atau  pada  sudut  100  derajat,  seseorang  dapat
mengaktifkan  jarum  tekanan  untuk  beberapa  kali,  dan  jika
pointer masih tidak menunjuk ke posisi nol atau pada sudut
100 derajat, tidak dapat digunakan.  Jika pengukur kekerasan
digunakan  di  rak  berat  tetap,  seseorang  dapat  mengangkat
pegangan  tangan  untuk  membuat  jarum  tekanan  ditekan
sampai  batas  penuh  dan  hubungi  papan  pengujian
sepenuhnya  di bawah aksi gravitasi bobot.  Jika pada saat itu
pointer mengarahkan pada sudut 100 derajat ± 1, tidak dapat
digunakan,  baik.  Lebih  baik  untuk  mengirim  kembali  ke
pabrik untuk penyesuaian.
213
Tabel Pengamatan Kekerasan bahan
Bahan: Lilin
Ulangan  Waktu  Berat beban  mm  Kekerasan
1.        
2.        
3.        
4.        
5.        
6.        
7.        
8.        
9.        
10.        
Rata-rata
Bahan: Karet
Ulangan  Waktu  Berat beban  mm  Kekerasan
1.        
2.        
3.        
4.        
5.        
6.        
7.        
8.        
9.        
10.        
Rata-rata
214
Bahan: Plastik
Ulangan  Waktu  Berat beban  mm  Kekerasan
1.        
2.        
3.        
4.        
5.        
6.        
7.        
8.        
9.        
10.        
Rata-rata
b.  Mengasosiasikan Data
1)  Buatlah  kesimpulan  cara  melakukan  uji  panjang,  lebar  dan  diameter
dengan jangka sorong dan mikrometer.
2)  Buatlah  kesimpulan  cara  melakukan   pengukuran  indeks  bias  dengan
ABBE Refraktometer
3)  Buatlah  kesimpulan  cara  melakukan   pengukuran  massa  jenis  suatu
cairan contohnya biosolar dengan piknometer
4)  Buatlah  kesimpulan  cara  melakukan   pengukuran  pH  suatu  cairan
contohnya asam asetat dengan pH meter
5)  Buatlah  kesimpulan  cara  melakukan   pengukuran  kekentalan  suatu
cairan contohnya biodiesel dengan viskosimeter Brookfiled
6)  Buatlah  kesimpulan  cara  melakukan   pengukuran  kekentalan  suatu
cairan contohnya lilin dengan penetrometer
215
c.  Mengkomunikasikan hasil percobaan
1)  Buatlah  laporan  bercobaan  yang  ringkas  namun  jelas  (5-8  halaman)
dengan out line sebagai berikut:
a)  Halaman  sampul  memuat  judul  praktikum,  waktu  /  tanggal
praktikum, tempat, anggota kelompok
b)  Daftar isi
c)  Bab I: Pendahuluan (2-3 halaman)
  Tujuan Percobaan
  Landasan teori
d)  Bab II: Pelaksanaan (2-3 halaman)
  Alat dan bahan
  Cara kerja percobaan
  Lembar pengamatan
e)  Bab III: Hasil dan Pembahasan (2-3 halaman)
f)  Daftar pustaka 1 halaman
2)  Presentasikan  laporan  bercobaan  anda  dengan  jelas  dengan  aturan
sebagai berikut:
a)  satu  kelompok  presentasi  15  menit  dan  tanggapan  15  menit  (2-3
penanya).
b)  Tetapkan juru bicara, moderator, dan sekretaris, pemberi tanggapan
utama dalam kelompok anda.
c)  Jika  di  kelas  anda  terdapat  4  kelompok  maka  j ika  kelompok  1
presentasi  maka  pemberi  tanggapan  utama  kelompok  2,   jika
kelompok 2 presentasi maka pemberi tanggapan utama kelompok 3,
jika  kelompok  3  presentasi  maka  pemberi  tanggapan  utama
kelompok  4,  jika  kelompok  4  presentasi  maka  pemberi  tanggapan
utama  kelompok  5,   dan  jika  kelompok  5  presentasi  maka  pemberi
tanggapan utama kelompok 1.  
216
5.  Tes Formatif
Jawablah pertanyaan berikut dengan jelas
a.  Mengapa  kita  perlu  melakukan  fisis  dan  fisikokimia  terhadap  bahan  dan
produk industri kimia?
b.  Bagaimana  prinsip  umum  pengujian  secara  fisis  terhadap  bahan  dan
produk industri kimia?
c.  Bagaimana prinsip umum pengujian secara fisikokimia terhadap bahan dan
produk industri kimia?
d.  Apa perbedaan ukuran dan bentuk? Bagaimana menguji ukuran dan bentuk
terhadap bahan dan produk industri kimia?
e.  Apa  perbedaan  antara  massa  dan  berat?  Bagaimana  mengukur  massa  dan
berat?
f.  Mengapa menggunakan neraca kasar dan halus menimbang bahan ?
g.  Bagaimana anda mengukur produk ukuran kecil 50 mL, dan ukuran besar
misalnya 450L dan produk yang mengalir/
h.  Apa  perbedaan  penggunaan  pipet  ukur,  gelas  ukur,  pipet  volume,  labu
volume?
i.  Dalam  industri  kimia  dikenal  istilah  kerapatan  mutlak,   kerapatan
nisbi/relatif dan kerapatan nyata. Apa Perbedaannya?
j.  Bagaimana  mengukur  massa  jenis  produk  industri  kimia  misalnya  etanol,
biodiesel dan minyak atisiri.
k.  Bagaimana  teknik  pengukuran  diamter  dengan  menggunakan  jangka
sorong?
l.  Bagaimana teknik pengukuran diamter dengan menggunakan mikrometer ?
m.  Bagaimana mengukur kekerasan suatu bahan?
n.  Indek refraksi itu apa? Bagaimana mengukur indek refraksi?
217
C.  Penilaian
1.  Sikap
Petunjuk penilaian
a.  Lakukan penilaian dir terhadap sikap Anda selama mengikuti pembelajaran
pada kegiatan pembelajaran satu ini meliputi dua hal yaitu sikap ilmiah dan
komunikatif.
b.  Gunakan  format  penilaian  berikut  untuk  melakukan  penilaian  sikap  yang
dimaksud  dengan  cara  memberikan  nilai  4  ,  3,  2,  dan  1  pada  kolom  yang
tersedia.
c.  Anda  hanya  diperbolehkan  memberikan  salah  satu  skor  penilaian  pada
setiap aspek penilaian
d.  Dalam  pemberian  skor  4,  3,  2,  1  dilakukan  berdasarkan  rubrik  penilaian
yang tertuang di bawah format penilaian
e.  Hitung perolehan sikap ilmiah dengan menggunakan rumus berikut
Skor diperoleh
Nilai =   x 100%
Skor maksimjum
f.  Tentukan predikat penilaian dengan menggunakan kreteria berikut:
  SB  = Sangat Baik  = 80 - 100
  B  = Baik    = 70 - 79
  C  =  Cukup  = 60 - 69
  K  = Kurang  = < 60
g.  Anda  harus  minimal  memperoleh  nilai  sikap  Baik.  Apabila  anda
memperoieh  nilai  cukup  atau  kurang  konsultasikan  pada  guru  anda  agar
anda mendapatkan bimbingan lebih intensif.
218
a.  Format Sikap Ilmiah
No  Aspek
Skor
Total maksimum skor : 24
Total skor diperoleh : …………
Skor diperoleh
Nilai =    x 100%
Skor maksimum
Nilai = ……………………………..
Predikat = ……………………………
4  3  2  1
1  Menanya      
2  Mengamati      
3  Menalar      
4  Mengolah data      
5  Menyimpulkan       
6  Menyajikan    
Total Skor    
Rubrik penilaian sikap ilmiah
1). Aspek menanya :
Skor 4  :  Jika   pertanyaan  yang  diajukan  sesuai  dengan  permasalahan
yang sedang dibahas
Skor 3  :  Jika  pertanyaan  yang  diajukan  cukup  sesua  dengan
permasalahan yang sedang dibahas
Skor 2  :  Jika   pertanyaan  yang  diajukan  kurang   sesuai  dengan
permasalahan yang sedang dibahas
Skor 1  :  Tidak menanya
2).  Aspek mengamati :
Skor 4  :  Terlibat  dalam  pengamatan  dan  aktif  dalam  memberikan
pendapat
Skor 3  :  Terlibat dalam pengamatan
Skor 2  :  Berusaha terlibat dalam pengamatan
Skor 1  :  Diam tidak aktif
219
3).  Aspek menalar
Skor 4  :  Jika nalarnya benar
Skor 3  :  Jika nalarnya hanya sebagian yang benar
Skor 2  :  Mencoba bernalar walau masih salah
Skor 1  :  Diam tidak beralar
4).  Aspek mengolah data :
Skor 4  :  Jika Hasil Pengolahan data benar semua
Skor 3  :  Jika hasil pengolahan data sebagian besar benar
Skor 2  :  Jika hasil pengolahan data sebagian kecil benar
Skor 1  :  Jika hasil pengolahan data salah semua
5).  Aspek menyimpulkan :
Skor 4  :  jika kesimpulan yang dibuat seluruhnya benar
Skor 3  :  jika kesimpulan yang dibuat seluruhnya benar
Skor 2  :  kesimpulan yang dibuat sebagian kecil benar
Skor 1  :  Jika kesimpulan yang dibuat seluruhnya salah
6).  Aspek menyajikan
Skor 4  :  jika laporan disajikan secara baik dan dapat menjawabsemua
petanyaan dengan benar
Skor 3  :  Jika  laporan  disajikan  secara  baik  dan  hanya  dapat  menjawab
sebagian pertanyaan
Skor 2  :  Jika  laporan  disajikan  secara  cukup  baik  dan  hanya  sebagian
kecil pertanyaan yang dapat di jawab
Skor 1  :  Jika  laporan  disajikan  secara  kurang   baik  dan  tidak  dapat
menjawab pertanyaan
220
b.  Rubrik Penilaian sikap komunikatif
No  Aspek
Skor
Total maksimum skor : 24
Total skor diperoleh : …………
Skor diperoleh
Nilai =    x 100%
Skor maksimum
Nilai = ……………………………..
Predikat = ……………………………
4  3  2  1
1  Terlibat penuh      
2  Bertanya      
3  Menjawab      
4  Memberikan
gagasan orisinil
5  Kerja sama      
6  Tertib
Kriteria
1).  Aspek Terlibat penuh :
Skor 4  :  Dalam  diskusi  kelompok  terlihat  aktif,  tanggung  jawab,
mempunyai pemikiran/ide, berani berpendapat
Skor 3  :  Dalam diskusi kelompok terlihat aktif, dan berani berpendapat
Skor 2  :  Dalam diskusi kelompok kadang-kadang berpendapat
Skor 1  :  Diam sama sekali tidak terlibat
2).  Aspek bertanya :
Skor 4  :  Memberikan pertanyaan dalam  kelompok dengan bahasa yang
jelas
Skor 3  :  Memberikan pertanyaan dalam kelompok dengan bahasa yang
kurang jelas
Skor 2  :  Kadang-kadang memberikan pertanyaan
Skor 1  :  Diam sama sekali tdak bertanya
221
3).  Aspek Menjawab :
Skor 4  :  Memberikan jawaban dari pertanyaan dalam kelompok dengan
bahasa yang jelas
Skor 3  :  Memberikan jawaban dari pertanyaan dalam kelompok dengan
bahasa yang kurang jelas
Skor 2  :  Kadang-kadang  memberikan  jawaban  dari  pertanyaan
kelompoknya
Skor 1  :  Diam tidak pernah menjawab pertanyaan
4).  Aspek Memberikan gagasan orisinil :
Skor 4  :  Memberikan gagasan/ide yang orisinil berdasarkan pemikiran
sendiri
Skor 3  :  Memberikan gagasan/ide yang didapat dari buku bacaan
Skor 2  :  Kadang-kadang memberikan gagasan/ide
Skor 1  :  Diam tidak pernah memberikan gagasan
5).  Aspek Kerjasama :
Skor 4  :  Dalam  diskusi  kelompok  terlibat  aktif,  tanggung  jawab  dalam
tugas,  dan  membuat  teman-temannya  nyaman  dengan
keberadaannya
Skor 3  :  Dalam  diskusi  kelompok  terlibat  aktif  tapi  kadang-kadang
membuat  teman-temannya  kurang  nyaman  dengan
keberadaannya
Skor 2  :  Dalam diskusi kelompok kurang terlibat aktif
Skor 1  :  Diam tidak aktif
6).  Aspek Tertib :
Skor 4  :  Dalam  diskusi  kelompok  aktif,  santun,  sabar  mendengarkan
pendapat teman-temannya
Skor 3  :  Dalam diskusi kelompok tampak aktif,tapi kurang santun 
222
Skor 2  :  Dalam diskusi kelompok suka menyela pendapat orang lain
Skor 1  :  Selama  terjadi  diskusi  sibuk  sendiri  dengan  cara  berjalan
kesana kemari
2.  Pengetahuan
Petunjuk penilaian
a.  Lakukan  penilaian  diri  terhadap  pengetahuan  Anda  selama  mengikuti
pembelajaran  pada  kegiatan  pembelajaran  satu  dengan  cara  menjawab
pertanyaan dengan jelas.
b.  Selama  Anda  mengerjakan  tes  pengetahuan  anda  dilarang  melihat  kunci
jawaban ataupun naskah modul.
c.  Lakukan  pemeriksaan  jawaban  anda  dengan  mencocokan  pekerjaan  anda
dengan kunci jawaban yang tersedia. Lakukan pemeriksaan sacara objektif.
d.  Berikan nilai 1-4 pada setiap jawaban yang anda buat.
e.  Hitung perolehan sikap ilmiah dengan menggunakan rumus berikut
Skor diperoleh
Nilai =    x 100%
Skor maksimum
f.  Tentukan predikat penilaian dengan menggunakan kreteria berikut:
1)  SB  = Sangat Baik  = 80 - 100
2)  B  = Baik  = 70 - 79
3)  C  = Cukup  = 60 - 69
4)  K  = Kurang  = < 60
Soal tes pengetahuan
a.  Bagaimana  prinsip  umum  pengujian  secara  fisis  terhadap  bahan  dan
produk industri kimia?
b.  Bagaimana prinsip umum pengujian secara fisikokimia terhadap bahan dan
produk industri kimia? 
223
c.  Apa perbedaan ukuran dan bentuk? Bagaimana menguji ukuran dan bentuk
terhadap bahan dan produk industri kimia?
d.  Apa  perbedaan  antara  massa  dan  berat?  Bagaimana  mengukur  massa  dan
berat?
e.  Mengapa menggunakan neraca kasar dan halus menimbang bahan ?
f.  Bagaimana anda mengukur produk ukuran kecil 50 mL, dan ukuran besar
misalnya 450L dan produk yang mengalir.
g.  Apa  perbedaan  penggunaan  pipet  ukur,  gelas  ukur,  pipet  volume,  labu
volume?
h.  Dalam  industri  kimia  dikenal  istilah  kerapatan  mutlak,   kerapatan
nisbi/relatif dan kerapatan nyata. Apa Perbedaannya?
i.  Bagaimana  mengukur  massa  jenis  produk  industri  kimia  misalnya  etanol,
biodiesel dan minyak atisiri.
j.  Bagaimana  teknik  pengukuran  diamter  dengan  menggunakan  jangka
sorong?
k.  Bagaimana teknik pengukuran diamter dengan menggunakan mikrometer ?
l.  Bagaimana mengukur kekerasan suatu bahan?
m.  Indek refraksi itu apa? Bagaimana mengukur indek refraksi?
n.  Apa yang mempengaruhi perbedaan indek refraksi bahan?
o.  Bagaimana mengukur viskositas (kekentalan)?
p.  Apa perbedaan prinsip kerja viskosimeter oswald dan stormer
q.  Bagaimana mengukur suhu dalam bejana tertutup?
r.  Apa yang dimaksud dengan pH? Mengapa perlu diukur?
Rubrik kunci jawaban
Skor 1  : jika ada jawaban namun tidak benar,
skor 2   : kalau jawaban setengah benar,
skor 3  : kalau jawaban ¾ benar dan
skor 4  : kalau jawaban benar 
224
3.  Keterampilan
Petunjuk penilaian
a.  Lakukan  penilaian  diri  terhadap  keterampilan  Anda  selama  mengikuti
pembelajaran pada kegiatan pembelajaran satu ini meliputi tuga hal yaitu
keterampilan melakukan percobaan, presentasi dan pembuatan laporan.
b.  Gunakan format penilaian berikut untuk melakukan penilaian ketarampilan
yang  dimaksud  dengan  cara  memberikan  nilai  4  ,  3,  2,  dan  1  pada  kolom
yang tersedia.
c.  Anda  hanya  diperbolehkan  memberikan  salah  satu  skor  penilaian  pada
setiap aspek penilaian
d.  Dalam  pemberian  skor  4,  3,  2,  1  dilakukan  berdasarkan  rubrik  penilaian
yang tertuang di bawah format penilaian
e.  Hitung perolehan sikap ilmiah dengan menggunakan rumus berikut
Skor diperoleh
Nilai =    x 100%
Skor maksimum
f.  Tentukan predikat penilaian dengan menggunakan kreteria berikut:
1)  SB  = Sangat Baik  = 80 - 100
2)  B  = Baik  = 70 - 79
3)  C  = Cukup  = 60 - 69
4)  K  = Kurang  = < 60
g.  Anda  harus  minimal  memperoleh  nilai  sikap  Baik.  Apabila  anda
memperoleh  nilai  cukup  atau  kurang  konsultasikan  pada  guru  anda  agar
anda mendapatkan bimbingan lebih intensif.
225
Keterampilan melakukan percobaan
NO  Aspek yang dinilai
Penilaian
1  2  3
1  Merangkai alat     
2  Pengamatan     
3  Data yang diperoleh     
4  Kesimpulan   
TOTAL  
Aspek yang
dinilai
1  2  3
Merangkai
alat
Rangkaian
alat tidak
benar
Rangkaian alat benar,
tetapi tidak rapi atau
tidak memperhatikan
keselamatan kerja
Rangkaian alat benar,
rapi, dan
memperhatikan
keselamatan kerja
Pengamatan   Pengamatan
tidak cermat
Pengamatan cermat,
tetapi mengandung
interpretasi
Pengamatan cermat dan
bebas interpretasi
Data yang
diperoleh
Data tidak
lengkap
Data lengkap, tetapi
tidak terorganisir,
atau ada yang salah
tulis
Data lengkap,
terorganisir, dan ditulis
dengan benar
Kesimpulan   Tidak benar
atau tidak
sesuai tujuan
Sebagian kesimpulan
ada yang salah atau
tidak sesuai tujuan
Semua benar atau
sesuai tujuan
Format Penilaian Presentasi
No  Aspek
Penilaian
4  3  2  1
1  Kejelasan Presentasi      
2  Pengetahuan      
3  Penampilan  
226
Rubrik Kriteria penilaian presentasi
a.  Kejelasan presentasi
Skor 4  :  Sistematika  penjelasan  logis  dengan   bahasa  dan  suara  yang
sangat jelas
Skor 3  :  Sistematika  penjelasan  logis  dan  bahasa  sangat  jelas  tetapi  suara
kurang jelas
Skor 2  :  Sistematika penjelasan tidak logis meskipun menggunakan bahasa
dan suara cukup jelas
Skor 1  :  Sistematika penjelasan tidak logis meskipun menggunakan bahasa
dan suara cukup jelas
b.  Pengetahuan
Skor 4  :  Menguasai  materi  presentasi  dan  dapat  menjawab  pertanyaan
dengan baik dan kesimpulan mendukung topik yang dibahas
Skor 3  :  Menguasai  materi  presentasi  dan  dapat  menjawab  pertanyaan
dengan baik dan kesimpulan mendukung topik yang dibahas
Skor 2  :  Penguasaan  materi  kurang  meskipun  bisa  menjawab  seluruh
pertanyaan dan kesimpulan tidak berhubungan dengan topik yang
dibahas
Skor 1  :  Materi  kurang  dikuasai  serta  tidak  bisa  menjawab  seluruh
pertanyaan dan kesimpulan tidak mendukung topik
c.  Penampilan
Skor 4  :  Penampilan  menarik,  sopan  dan  rapi,  dengan  penuh  percaya  diri
serta menggunakan alat bantu
Skor 3  :  Penampilan  cukup  menarik,  sopan,  rapih  dan  percaya  diri
menggunakan alat bantu
Skor 2  :  Penampilan  kurang  menarik,  sopan,  rapi  tetapi  kurang  percaya
diri serta menggunakan alat bantu
Skor 1  :  Penampilan  kurang menarik, sopan, rapi tetapi tidak  percaya diri
dan tidak menggunakan alat bantu
227
Format Penilaian Laporan
No  Aspek
Penilaian
4  3  2  1
1  Sistematika Laporan      
2  Data Pengamatan      
3  Analisis dan kesimpulan      
4  Kerapihan Laporan    
Rubrik Kriteria penilaian Laporan
No  Aspek
Skor Penilaian
4  3  2  1
1  Sistematika
Laporan
Sistematika laporan mengandung tujuan,
masalah, hipotesis, prosedur,
hasil pengamatan dan kesimpulan
Sistematika laporan mengandung tujuan,
masalah, hipotesis prosedur,
hasil pengamatan dan kesimpulan
Sistematika laporan mengandung tujuan,
masalah, prosedur hasil pengamatan dan
kesimpulan
Sistematika
laporam hanya
mengandung
tujuan, hasil
pengamatan
dan
kesimpulan
2  Data
Pengamatan
Data pengamatan ditampilkan dalam bentuk table, grafik
dan gambar
yang disertai
dengan bagianbagian dari
gambar yang
lengkap
Data pengamatan ditampilkan
dalam bentuk
table, gambar
yang disertai
dengan beberapa bagianbagian dari
gambar
Data pengamatan ditampilkan dalam bentuk table, gambar yang disertai dengan bagian yang tidak
lengkap
Data pengamatan ditampilkan dalam bentuk gambar
yang tidak disertai dengan
bagian-bagian
dari gambar
3  Analisis dan
kesimpulan
Analisis dan
kesimpulan
tepat dan
relevan dengan
data-data hasil
pengamatan
Analisis dan
kesimpulan
dikembangkan
berdasarkan
data-data hasil
pengamatan
Analisis dan
kesimpulan
dikembangkan
berdasarkan
data-data hasil
pengamatan
tetapi tidak
relevan
Analisis dan
kesimpulan
tidak
dikembangkan
berdasarkan
data-data hasil
pengamatan
228
III.  PENUTUP
Buku  teks  Analisis  Kimia  Dasar  Dua  (  II  )  ini  disusun  berdasarkan  kurikulum  SMK
tahun 2013 dengan beberapa ciri diantaranya adalah strategi pembelajaran saintifik,
penilaian  autentik,   dan  pendekatan  pembelajaran  vokasional  dan  integratif  dari
sikap,  pengetahuan  dan  keterampilan.  Empat  kompetensi  inti  terdiri  dari
pembentukan  sikap  religi,  pembentukan  sikap  sosial,  pengembangan  pengetahuan
dan pengembangan keterampilan merupakan pendekatan yang integratif dalam buku
teks ini.
Mata pelajaran Analisis Kimia Dasar Dua ( II ) yang dipelajari dalam buku ini terdiri
dari tiga kegiatan pembelajaran yaitu  dasar-dasar analisis kualitatif kation dan anion
metode H2S, mengidentifikasi sifat dan karakteristik bahan melalui analisis kualitatif
(analisis jenis) metode klasik dan analisis fisis.
Pembelajaran  dilakukan  dengan  pendekatan  saintifik  dengan  tahapan  mengamati,
menanya, mengumpulan data/informasi, mengasosiasi data dan mengkomunikasikan.
Penilaian  dilakukan  dengan  menggunakan  penilaian  auntentik  meliputi  sikap,
pengetahuan dan keterampilan.
Buku  teks  ini  masih  jauh  dari  sempurna,  oleh  karena  itu  sekolah  dapat
mengembangkan sendiri seuai dengan  tuntutan standar isi yang disesuaikan  dengan
kondisi di lapangan. Semoga buku teks ini bermanfaat dan  terimakasih disampaikan
penulis pada semua fihak yang telah membantu penulisan.
229
DAFTAR PUSTAKA
B.K. Kramer. J.M. McCormick, 2010. Inorganic Qualitative Analysis.
Anonim  2004.Analisis  Anion  Kation.  Bagian  Proyek  Pengembangan  Kurikulum
Diretorat  Pendidikan   Menengah  Kejuran.  Departemen  Pendidikan  Nasional.
Jakarta
Baedhowie, M dan Panggonowati, Sri. 1982.  Petunjuk Praktek Pengawasan Mutu Hasil
Pertanian. Depdikbud.Jakarta.
Cristian GD., 1994. Analitical Chemistry. Edisi 5. New York. John Wiley and Sons
Day RA GD and Underwood AL 1989.  Qualitatif Analysis. Edisi 5. New Deldi. PrenticeHall Inc.
Harjadi. W. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Gramedia. Jakarta
Harjadi, W. 1993.Ilmu Kimia Analitik Dasar.Erlangga. Jakarta.
Harjadi W H. 1989. Kimia Analitik Dasar. Jakarta: PT Gramedia Pustaka Utama
Masterton,W.L. , et al. 1990. Chemical principle. Ed 5. Saunders College Publ
Svehla,  G  (Setiono  dan  Pudjaatmaka,  alih  bahasa)  1985.  Vogel.  Analisis  Anorganik
Kualitatif Makro dan Semi Mikro. Edisi 5 jilid 1 dan 2. Kalman Media Pustaka
SNI 01-2891-1992. Cara Uji Makanan dan Minuman.
Soewarno T. Soekarto. 1990.  Dasar-dasar Pengawasan dan Standarisasi Mutu Pangan.
Jurusan Teknologi Pangan dan Gizi. IPB.
Svehla.G,  1990.  Vogel  Buku  Teks  Analisis  Anorganik  Kualitatif  Makro  dan  Semimikro.
Edisi Kelima. PT.Kalmeman Media Pustaka. Jakarta
230
Zumdahl,S.S., et al. Chemistry. D.C Heath and Cmp. 1990.
Vogel`s.  1979.  Textbook  of  Macro  and  Semimicro  Qualitative  Inorganic  Analysis,  Fifth
Edition. New York: Longman Group.
Underwood & R.A Day. 1986. Analisis Kimia Kuantitatif. Erlangga. JakarDarusman L K.
2001. Diktat Kimia Analitik 1 jilid 1. Bogor: Departemen Kimia FMIPA-IPB.

Tidak ada komentar:

Posting Komentar